离子方程式过量与不足Word下载.docx
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2NaOH+Ｍg（HCO3）2==Mｇ（OH）2↓＋2NａＨCＯ３
２OH-+Mｇ2＋==Mg（OＨ）2↓
过量时继续发生反应ＮaHＣO3
+ＮａＯＨ＝＝Na２CO３+H2O
离子反应方程式:
HCO3-+OH－ ==CO32-+H２Ｏ
5、碳酸氢钙与烧碱
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：
Ca2＋+HCO3-+OＨ-=CaCO3↓+H2O
反滴时则为：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CＯ32-＋２H2O
（相当于碳酸氢钙过量，HCO3-完全反应产生的CＯ3２-离子中一个与钙离子生成CaＣO３↓，一个自由,相当于与两个Na+离子配对存在）
6、氢氧化钠与氢硫酸
NａOＨ溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NａOＨ溶液中均无明显现象,发生的离子反应方程式分别为:
（1）OH－+Ｈ2S=HS-+H2O
（2）２OH－+H2S＝S２－+2H2O
若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
一个ＳO2进入溶液与中很多NaOH反应,所以就生成亚硫酸钠,因为是NaＯH过量，所以反应到此为止。
如果继续加SO2,当ＳO2和NaOH比例为1:
2时,溶液中的ＮaＯH都已经反应完了，再加SＯ２,就生成了ＮａHSＯ3,直到所有Ｎa2SO３都反应完后，反应结束再通SO2，就生成了亚硫酸了
酸与碱反应就叫中和反应 ,用离子方程式比较好理解：
（Ｈ+）＋ （HＳO3-）+（Ｎa+）+（ｏH）－ ==H２0+NaHSＯ3
二、HCl
1、向NaAlO２溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：
（1）AｌO２-＋H++H2O==Al（ＯH）３↓（ＡlO2-本身就是中性Al3+同时存在，即存在碱性,相当于存在当OＨ-,当存在少量H+时即遇到酸时就会发生中和反应,而Ａl（OH）３又沉淀，所以反应生成Ａl（ＯH）3↓。
）
（2）Ａｌ（OH）３+3Ｈ+==Al３++３H2O
（生成Al（OH）3↓后，再继续加酸,当没有ＡlO2-就会继续发生中和反应，即酸与Aｌ（ＯH）３发生反应,生成水和Ａl３+）
若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量,其离子反应分步写：
（1）AｌＯ２-+4H+==Aｌ3++2H2O（相当于酸过量）
（2）3AlＯ2-+Al3＋+６H2O==4Ａｌ（OH）3↓
（继续滴入，相当于酸不足，即是上个问题反过来了）
若向NａＡlO２溶液中加入过量盐酸溶液,其离子反应一步完成:
AlO2－+4H＋==Al3+＋2H2Ｏ
（直接加过量,不要求分步，所以写出最终离子方程式即可）
若向足量NａAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为：
AlO2-+H+＋H2O==Aｌ（OＨ）３↓
（少量生成沉淀）
２、向Na２CＯ3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写:
（1）CＯ32-+Ｈ+=＝HCO3－（HCＯ3－在溶液中相对较稳定）
（2）HCO3-+H+==CO2↑＋H2Ｏ
若向盐酸溶液中滴入（H2ＣO3在溶液中不稳定）
Nａ2CＯ３溶液至不再产生气体,其离子反应一步完成:
CO3２-+2H+=＝CＯ2↑＋Ｈ2Ｏ
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为：
CO32-+H+==HCO3－
三、CO2
1、向NaAｌO２溶液中通入ＣＯ2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（ＯH）3↓+CO32-
（２）ＣO32－+CＯ2+H2Ｏ==2HCO3-
若向ＮaＡｌO2溶液中通入过量CO2气体，其离子反应一步完成：
AｌO2-+CO2+2H2Ｏ==Aｌ（OＨ）3↓+HCＯ3-
若向足量NａAlO２溶液中通人少量CO２气体,其离子方程式为:
２ＡlO２-+ＣO２+３H2O==2Ａl（OH）３↓+CO32-
2、向ＮａＯＨ溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2ＯH-＋CＯ２==CＯ32-+Ｈ２O（先生成碳酸,然后是中和反应）
（2）CＯ32-+CO２＋H2O==2HCO3-
（碳酸过量后，就产生碳酸氢根了）
若向NaOH溶液中通入过量ＣO2气体，其离子反应一步完成:
ＯH-+CO2==HＣO3-
若向足量NaＯH溶液中通人少量CＯ２气体,其离子方程式为：
２ＯH－+ＣO2==ＣO３2-+H2O
3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：
有白色沉淀CaCO3,因为NH4＋的溶解度大,溶液中有大量NH3即ＯH-过量，不断通入CO２可溶解大量ＣＯ2成为ＣＯ３２-使[CＯ３2-]达到较大而有CaCＯ3沉淀生成；
而先通入ＣO２时，因为CO2的溶解度较小，使[CＯ32－]较小而无ＣａＣO３沉淀生成。
NH3+H2O ==NH３．H2O
CO2 +H2Ｏ＝=Ｈ2CO3
２NＨ3.H２O+H2ＣO３ ==（NH４）2ＣO３ + 2H２O （氨水显碱性，所以遇酸发生中和反应，产生ＣO32-）
（NH4）2CO３ ＋ＣaCｌ2 ==CａCO3 +2ＮH4Cl（因为有大量的CO32-才会与钙离子反应生成沉淀,没有氨水是不能发生反应的。
四、澄清石灰水
1、向足量的ＮaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式：
Ca（ＯH）2+2NaＨCO3==2H2Ｏ+CａＣO3↓＋Na2ＣＯ３
（石灰水为Ca（OＨ）2）
Ca2＋+2ＯH-+２HCO３- ==2H２O+CaCO3↓+CO３2-（相当于NaHCO3过量）
若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaＨCO３溶液
（开始NaＨＣO3不足,所以多一个ＯH－产生，溶液显碱性，逐渐加入继续生成沉淀并发生中和反应，过量后溶液显碱性,碳酸氢钠水解导致）
ＮaHCＯ3+Cａ（OＨ）2＝＝H2O＋ＣaCO3↓+ＮaOH
HＣO3－+Ｃa２+＋2OH-==H２O+CaCＯ3↓+OH-
或
HCO3－+Cａ2＋＋OH-=＝H2O+CａCO3↓
２、小苏打与澄清石灰水
在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：
2ＨCO3-+Cａ2+＋２OＨ－=CaＣO3↓＋ＣＯ3２－+2H2O
（小苏打为碳酸氢钠，石灰水为氢氧化钙,石灰水不足时,开始就是中和反应,逐渐增加滴入量OH-就会剩余，至过量溶液就会显碱性）
HCO3-+Ｃa２+＋ＯH-=CaＣＯ３↓+H2O
（即滴入小苏打,一直有沉淀产生，逐渐增加至过量溶液会显弱碱性,因为碳酸氢钠过量后会水解为碳酸，就致使有多余的ＯＨ－离子，如果碳酸不是HCO3-就显弱酸性）
3、澄清石灰水与磷酸二氢钠
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：
３Ｃa２＋+4OＨ-+2Ｈ2PO４-=Ca３（ＰO4）2↓+４H2O
（相当于石灰水过量，把磷酸二氢根都反应完）
（相当于磷酸二氢根过量，滴入的OH-就只能中和磷酸二氢根中的一个氢而产生负二价的HＰＯ42- 根,因为CａHPＯ4也沉淀，继续滴入氢氧化钙就会继续中和，直至都产生Ｃa3（ＰＯ4）2沉淀）
先发生:
Ｃa2+＋2OH-＋2H2ＰO4-=CaHPO4↓+HＰＯ42-+2Ｈ２O
后发生:
3Cａ2++２ＯＨ-+2HPO42－=Ca３（PＯ4）2↓+2H２O
五、Ba（OH）2
1、氢氧化钡与磷酸
在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸,出现白色沉淀:
3Ｂa２++６OH-+2H3PO４=Ba3（ＰO4）２↓+6Ｈ2O
（磷酸不足直接把磷酸都中和了）
在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：
（相当于磷酸过量,OH-全部反应也无法中和掉磷酸,就磷酸二氢根，再加就会产生磷酸一氢根就会有沉淀,再继续加还是沉淀但是磷酸钡了。
OH-+H3PO4=Ｈ2PＯ4-+H2Ｏ
2、向NaHSO４溶液中逐渐滴入Ba（ＯH）2溶液至沉淀完全
ＮaHSＯ4+Ｂa（ＯH）2==H2O+BａＳＯ4↓＋NａOH
H++ＳＯ４2-＋Bａ２+＋OH－ ＝＝BａSＯ4↓＋H２Ｏ
（沉淀完全就是Ba（ＯH）2过量使能生成沉淀的SO４2－离子反应完全，而Bａ２＋与ＳO42－的反应比例为1:
1,而一个氢氧化钡中有两个氢氧根,所以氢氧根就过量了,沉淀完全后溶液显酸性。
若向NａHＳO4溶液中逐渐滴入Ba（OＨ）2溶液至中性
（就是重要中和NaHSO4中的氢离子就可以了，所以硫酸根离子就剩余了。
2NaＨSO４+Ba（ＯH）2==２Ｈ2O+BaSＯ4↓+Nａ2SO4
２H＋＋2ＳO42-+Ba2++2ＯＨ- ＝=2H2O+BａSO４↓+SO42-
或2H++ＳO42－+Ｂａ2+＋2OH－==2H2O+ＢａＳO4↓
若在中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，将看到白色沉淀生成：
SO42-+Ba2+＝=BaSＯ４↓
当Bａ（OH）２溶液滴入NaHSＯ4溶液至中性时：
2ＨSO４-+Ba2++2OＨ-=2H2Ｏ+ＢａSO４↓＋SO4２－
继续滴加Ｂa（ＯＨ）2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+
结合：
Ｂa2++ＳO4２-=BaＳO４↓
当ＮaＨSＯ４溶液滴入足量Bａ（OH）2溶液中时也出现白色沉淀:
H+＋ＳO4２-+Bａ2++OH-=ＢａＳO4↓+Ｈ2O
3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀。
KAl（SＯ４）2+2Ba（OＨ）2==2H2Ｏ+2ＢａSO４↓+KAlＯ2
Al３+＋２SO4２-＋２Ba2++4OH-=＝2BaＳO４↓+AlO2－＋2H2O
（由于Ba（OH）2溶液不足,刚好形成BaＳO4↓，这样多余的氢氧根中的两个氧就与Ａl３+结合形成AlO2－其余的形成水）
若向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。
（相反Ba（ＯH）2溶液氢氧根足够,就会与Ａl3＋也形成Al（OH）3↓）
KAl（ＳO４）2＋3/２Ｂa（OH）2＝＝3/2BaＳO4↓+Al（OH）3↓+１/2Ｋ2SO4
２Al３++3ＳO4２-+３Ba2++６OH-==3BaSO４↓＋2Aｌ（OH）3↓
六、卤族
1、氯化铜和氨水
在氯化铜溶液中滴入少量氨水,出现蓝色沉淀:
Ｃu2+＋２NＨ３·
H2O=Ｃｕ（OH）2↓+2NH4＋
在氨水中滴入少量氯化铜溶液,溶液呈深蓝色：
生成四氨合铜阳离子
Ｃu２+＋4NH３·
H2O=[Ｃu（NH3）4]２++4Ｈ2O
2、苯酚与溴水
在浓溴水中滴入少量苯酚溶液,立即出现白色沉淀,并可进而转为黄色沉淀（生成的是三溴苯酚为白色沉淀，因为溴水过量，溴水会溶于三溴苯酚中,使沉淀变为黄色,所以白色沉淀就变为黄色沉淀了）。
在苯酚溶液中滴入少量溴水,只出现白色沉淀。
Ｂr
苯环-OH+ ３Ｂr2 → Br— 苯环—ＯH↓+3ＨBr 置换反应
Br
2、FeBr2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下:
Br2比Fe3+氧化性强（的电子能力强），三价铁比I２的氧化能力强，ＦeBr2溶液加溴水都反应，所以遇到氯气当然被氧化为三价铁,氯的过量或不足,只是开始 没有溴生成,后来逐渐有溴生成,不足、正好完全反应、过量至2价铁全部被氧化。
ａ、Ｃl2过量时即当n（FeBr2）：
n（Cl2）==１:
1.５时,Fe2+、Br-均被
Cl２氧化,发生下列反应：
2ＦｅBr2+3Cｌ2=＝2FeＣｌ３+2Br２
2Fｅ２++4Ｂr-+３Cｌ2=＝2Fe3＋+6Cｌ－＋2Br2
ｂ、Cl２不足时即当ｎ（FeＢｒ2）:
n（Ｃl2）==1:
0.5时，只有
Fe2+被Cl2氧化,发生下列反应:
FeＢr2＋1/2Cl2=＝1/3FeCl3+2/3FｅBr3
2Ｆe2+＋Ｃl2＝＝2Fe3++2Cｌ－
ｃ、当ｎ（FeBr２）:
n（Cｌ2）＝=1：
1时,Fｅ２+全部被Ｃl2氧化,
Bｒ-部分被氧化,发生下列反应:
ＦeＢr２＋Ｃl2＝=２/3ＦeＣｌ3+1/3FeＢr3+1/２Bｒ２
2Fｅ２++2Bｒ－+2Cl2==2Fe3+＋4Cl-+Br２
４、ＦeI2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下：
因I-＞Fe２+（还原性）故Ｃl2在氧化ＦeI2溶液时，I－先被氧化,即先失去电子,其次是Fe2+被氧化。
a、Cｌ2过量时即当n（FeI2）：
n（Ｃl2）==１:
1．５时，Ｉ-、Fe2+均被Cl２
氧化,发生下列反应；
２FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2
2Fe2＋＋４I-+3Cｌ２=＝2Ｆe３+＋6Cl－＋2I2↓
ｂ、Cl２不足时即当ｎ（FｅI2）：
ｎ（Ｃｌ２）==１:
1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应:
FeＩ２+Cl2==FeＣl２+I2↓
2I－+CI２＝=2Cl-+I2↓
c、当n（FeI2）:
n（Ｃｌ2）==4:
５时，I-全部被Cl2氧化，Fｅ２+部分被氧化,发生下列反应:
4FeI２+5Cｌ2==2FｅCｌ3＋2FeCl2+４I2↓
2Ｆe2++8I-＋5Cl2＝=2Fe3+＋10Cl－+４I2↓
七、氨水
氨水向ＡgNＯ３溶液中逐滴加入至沉淀恰好溶解为止
Ag++NＨ3H2O＝＝AｇOH↓+NH4＋
AgOH＋2NH3．H2O==[Ag（NH3）2]++OH-+２H2O
沉淀溶解后的溶液为A,取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加热,有银镜产生；
另取溶液A加入NaCl和硝酸混合溶液，有白色沉淀产生．
解析:
硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液，银氨溶液和葡萄糖能发生银镜反应生成银；
银氨溶液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银沉淀，
A.银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：
Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+ ﻫB.氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：
ＡgＯH+2NＨ3•H2O═Aｇ（NH3）2++ＯH+２H2O
C．银氨溶液和葡萄糖反应生成葡萄糖酸铵、氨气、银和水，离子反应方程式为：
ＣH2OH（CHＯH）4CHO＋2Ag（NH3）２+
——（水浴加热）
CH２OH（CHOH）4COO－+2Ag↓+3NH３+Ｈ2O+NＨ4+
D.银氨溶液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银、铵根离子和水,离子反应方程式为：
Ａｇ（NH3）2+＋OＨ－＋C１－＋３H+═AgCl↓+2NＨ4＋+H2O。
若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液,则发生下列反应:
Aｇ++2NH３．Ｈ2Ｏ==[Ag（ＮH3）2]+＋２H2O
在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。
（1）Aｇ++NH３·
H2Ｏ=AgOH↓+NH4+
（2）AgOH+2NH3·
Ｈ2O=[Ａg（ＮH3）2]+＋OH-+2H2Ｏ
在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液,边滴边振荡,只出现棕黑色沉淀：
Ａg＋+NＨ3·
Ｈ2O＝AgOH↓＋NＨ４＋
２AgOH=Ａg２O+Ｈ2O其他
八、三氯化铁与硫化钠
在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：
2Ｆe3++S２-=２Ｆe2++S↓
在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液,出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物:
2Fe３++3S2-=２FｅS↓＋S↓
九、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCＯ３）2溶液
Ｂa（HCO３）2+2NaHSO4==２H2O＋2CＯ2↑＋BaSO４↓＋Na2SO４
2ＨＣO3－＋Ｂａ２＋+2H+＋ＳO4２-＝=２H２Ｏ＋2CO２↑+BａSO4↓
若向足量的Ba（HCO3）2溶液中逐渐滴入ＮaHSO４溶液
NaＨＳO4+Ba（ＨCO3）2==Ｈ2Ｏ+CO2↑+BaSO4↓＋NａHＣO3
H++ＳＯ4２-+HCO3-+Bａ2＋==H2O+ＣO2↑+BａＳO4↓
中学常见物质颜色分类归纳
黑色:
Aｇ2S
、Ａg2O
、C粉、CuＯ
、CuS
、Ｃu2S
、Ｆe３O4
、FｅO
、ＦeS、MｎＯ2、
PbＳ、
石油等。
紫黑色:
Ｏ３（固态）
、I2
、KMnO4
灰黑色:
石墨、晶体硅
灰
色：
As
、Fe3Ｃ
、Ｓe、Sn
银灰色：
Ge
白色：
AgCl
、AｇOＨ
、Aｌ（OＨ）3、
Ａl2Ｏ3、BaCＯ3
、BaSO4
、ＣaＣO３、CaSＯ３、
无水CuSO4、Ｆe（ＯH）2、Fe（略带灰色）
、KClO3、
KCl
、K２ＳO４、MgO、Mg（OＨ）２、
MｇＣＯ3、
NH4HCO3、
NH4NO3
、（NＨ4）2SO４、Na2O、
NaOＨ、Na2CO３、
NaＨCO3、
P２Ｏ5、
P4（白磷）、
ＺnSO４
、C6H12O6（葡萄糖）、
（C6H10O5）n（淀粉）、
（Ｃ6H1０Ｏ５）n（纤维素）、三溴苯酚等。
银白色：
K、
Nａ、
Mg、
Al、
Ｓn
、Sb、Bｉ
、Te
、Ｔｉ
、Ｈg
、Ｌｉ
、Rb、
Cｓ（略带金色）等。
青白色:
Zn
蓝白色：
Pb
红色:
[FeSCN]2+（血红色）
、Ｃu2O（砖红色）
红棕色：
Ｐ（红磷）、ＮO2
、Fe2O3
紫红色:
Cu
、MｎＯ4-
红褐色：
Fe（OＨ）3
、碘酒（褐色）
深红棕色:
Ｂr2
黄色:
AｇI
、Ｐ４（黄磷）
、Ａu
、Ag3ＰO4、FeＳ2
、Aｌ２S3、K2CrO4
淡黄色：
Na2O2
、AｇＢr
、TNT
、S、PCl5、混有ＮO2的浓HNO3、混有Fe3+的浓ＨCl、溶有NO2的硝基苯
灰黄色：
Mｇ3N２
棕黄色:
FeＣｌ3、CuCl2
橙
色:
溴水、K2Cr２O7溶液
绿色:
Cｕ（OH）2CO３、
Cr2O3
浅绿色：
Fe2+、FeSO4·
7H2O
黄绿色:
Cl2
浅黄绿色：
氯水、F2
蓝色：
ＣuSO4·
5H２O
、Cu（OH）２、Cｕ2＋的稀溶液
淡蓝色:
O3（气体）
深蓝色：
O3（液态）
常见与Cu有关的颜色:
Cｕ紫红色；
Cｕ2O红色;
ＣuO黑色；
CｕF２白色;
ＣuCl2黄棕色;
CuBｒ2棕黑色;
ＣuI白色;
Cｕ（ＯH）2淡蓝色；
Cu２S黑色;
CuS黑色;
CuSO4·
5H２O蓝色；
无水CuSＯ４白色;
含Cu2+溶液：
浓度很浓显黄绿色，浓度浓显绿色，浓度稀显蓝色。
焰色反应颜色：
K紫色；
Nａ黄色
；
Li紫红色；
Rb紫色；
Cu绿色；
Ｃa砖红色；
Ｂa黄绿色；
Sr洋红色
卤素单质颜色：
Ｆ2:
（纯卤素）浅黄绿色
Cl2:
（纯卤素）黄绿色、（水中）浅黄绿色、（酒精中）浅黄绿色、（CCl４中）浅黄绿色
Br2:
（纯卤素）深棕红色、（水中）黄→橙、（酒精中）橙→红棕、（ＣCｌ4中）橙→橙红
I2：
（纯卤素）紫黑色、（水中）黄→褐色、（酒精中）黄→褐色、（CCl4中）紫红色
酸碱指示剂变色：
甲基橙：
PH<
3.１红色;
PH:
3.1∽4.4橙色；
ＰＨ>
４.4黄色
甲基红：
PH＜４.4红;
4.4∽6．2橙色；
PＨ＞6.2黄色
石蕊:
5.0红色;
ＰH:
5.0∽8.0紫色;
ＰＨ＞8.０蓝色
酚酞：
8.2无色；
PＨ：
8.2∽1０．0粉红色;
PH＞10．０红色
常见反应颜色现象:
S在空气中燃烧
→
淡蓝色火焰
S在氧气中燃烧
蓝紫色火焰
H２在空气中燃烧
→淡蓝色火焰
H2在氯气中燃烧→
苍白色火焰
CO在空气中燃烧
蓝色的火焰
ＣH4在空气中燃烧→蓝色的火焰
Nａ在空气中燃烧→黄色的火焰
红热Cu丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟
铁丝在Cl２里燃烧→棕黄色的烟
Ｉ2遇淀粉→变蓝色
苯酚在空气中氧化→呈粉红色
苯酚遇FeCl3→呈紫色
蛋白质遇浓ＨNO3→变黄色
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