沪教版初中化学九年级上册第4章《认识化学变化》单元测试题解析版Word格式文档下载.docx
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把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如表
物质/质量
A
B
C
D
反应前质量/g
2
28
1
反应后质量/g
13
4
未知
下列说法正确的是（ ）
A．A和B的相对分子质量比一定为11：
24B．B物质是生成物
C．C物质可能是催化剂D．反应后D的质量是13g
8．下图是两种物质发生化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原子），下列说法正确的是（）
A．图示中共有3种分子B．该反应属于化合反应
C．两种反应物都是化合物D．反应前后原子的种类、个数均不变
9．潜艇中船员呼吸所需氧气是通过化学反应2Na2O2+2CO2=2X+O2得到，X的化学式是（）
A．NaOHB．Na2CC．Na2COD．Na2CO3
10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示。
下列说法正确的是（）
A．该反应为化合反应B．乙一定为该反应的催化剂
C．该反应中，甲、丁的质量变化之比为9∶8D．甲和丁一定属于单质
11．下列说法错误的是（）
A．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2
B．在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性
C．光合作用可以将无机物转化为有机物
D．有发热、发光现象的不一定是燃烧
12．如图所示的微观变化，其基本反应类型是（）
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
13．下列说法正确的是（）
A．化学反应前后分子的总数可能会发生变化
B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物
D．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
14．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．
是保持氧气化学性质的最小粒子
15．甲、乙两物质发生反应的微观示意图所下，则说法正确的是（）
A．该反应前后原子个数保持不变
B．该反应属于化合反应
C．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量
D．甲和丙中同种元素的化合价均相等
二、填空题
16．CO2是宝贵的碳氧资源，CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为__________，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的方法有__________（填字母序号）。
A．无色酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．pH试纸
请列举CO2的另一种用途：
________________，它含量过高还容易引起的环境问题：
____________。
17．“绿水青山就是金山银山”。
某电镀厂处理含硫酸废水过程如下图所示。
（1）该过程中发生反应的化学方程式为_______。
（2）下列物质中，能用于检验废水中含有硫酸的是_______（填序号）。
A．铁粉B．紫色石蕊溶液C．pH试纸
（3）若处理含硫酸98kg的废水，则至少加入熟石灰的质量为______kg。
18．构建知识网络，可以帮我们理解知识间的内在联系，右图是CO2与不同类别物质关系的知识网络（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质）。
（1）实验室使用完的氢氧化钾溶液，需要及时盖回瓶塞。
联系上图，其原因是_____________（用化学方程式表示）。
（2）反应②的单质可以是活泼金属镁，该反应为2Mg+CO2
2MgO+C，该反应类型为___________________。
（3）符合上图关系④的物质有很多，写出其中一个物质_________________。
（4）CO2常用作灭火器。
液态二氧化碳灭火器是将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，需要灭火时使其喷出，用微粒观点解释二氧化碳液化过程______________。
19．仿生灭蚊灯（见图）模拟人的呼吸和排汗情况，仿造蚊子喜欢的温度、湿度和流动空气等环境，吸引蚊子进入灯体，达到灭蚊的效果。
（l）人体吸人空气中CO2的含量________（填“大于”“小于”或“等于”）人体呼出气体中CO2的含量。
（2）从蛋白质得到的氨基酸有20多种，甘氨酸的结构可表示为：
，则甘氨酸中含有的元素有______种。
（3）在无氧条件下，葡萄糖可转化为乳酸（C3H6O3），则乳酸的含碳量_____（填“大于”“小于”或“等于”）葡萄糖的含碳量；
葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为水和二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。
20．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。
煤气化和液化流程示意图如下：
（1）第
步操作发生的是（填“物理”或“化学”）变化。
（2）第
步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为。
（3）第
步反应的基本类型属于。
（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：
含硫化合物氧化得到SO2,SO2进一步氧化得到X,X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为。
（5）从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点
。
三、推断题
21．已知某固体混合物中可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3五种物质中的两种或多种。
实验过程和出现的现象如图中所述：
（设过程中所有发生的反应均恰好完全反应）
根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题：
⑴气体A的化学式为__________，沉淀C的化学式是__________，
⑵实验过程中反应②的化学方程式_______________________________________。
⑶在滤液D中，肯定存在的阴离子是________（写离子符号）。
⑷该固体混合物中，肯定存在的物质是___________________。
22．下图中的A-I表示几种初中化学常见的纯净物，A、B、C、I是单质，其他均是氧化物，C是人类最早广泛使用的金属，D是磁铁矿石的主要成分，固态的H叫“干冰”。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；
“→”表示物质间存在转化关系；
部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出A的名称______________；
写出E的化学式______________。
（2）写出F→E反应的化学方程式_______________________________。
（3）写出H与I反应的化学方程式______________________________。
四、实验题
23．如图是初中化学教材中的一些实验，按要求回答下列问题：
（1）为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有________（写一条即可）。
（2）通过水电解生成氢气和氧气的事实，得出的实验结论是________.
（3）实验三________事实说明燃烧条件是温度达到着火点．
24．根据图中实验装置，回答问题：
（1）仪器a的名称是_____。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为_____，收集装置为（填字母序号）_____。
（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为_____，若用F装置收集二氧化碳，则气体应从F装置的_____（填“①”或“②”）端口通入。
五、计算题
25．工业上常用熟石灰（主要成分：
Ca（OH）2）和纯碱（主要成分：
Na2CO3）混合加工制取烧碱（化学式：
NaOH）。
请问：
工业上制取40吨烧碱，需要消耗含Na2CO3质量分数为90%的纯碱多少吨？
（计算结果保留一位小数）
26．毗邻我县的迁安工业发展较快，迁安化工有限责任公司以氨气（NH3）和二氧化碳为原料生产尿素，日产量为600t，反应的化学方程式如下：
2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O请计算生产这些尿素每天至少需要消耗氨气质量是多少。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
读化学方程式时，“+”读作“和”，“═”读作“生成”，条件要读出，质量比、微观粒子个数比也可以读出。
化学方程式3Fe＋2O2
Fe3O4可读成：
铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁；
或在点燃的条件下，每三个铁原子和两个氧分子反应生成一个四氧化三铁分子；
或在点燃条件下，每168份质量的铁和64份质量的氧气反应生成232份质量的四氧化三铁。
故选B。
【点睛】
化学方程式可表示：
反应物和生成物的种类；
反应的条件；
反应物和生成物的微观粒子个数比；
反应物和生成物的质量比等。
但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。
2．D
试题分析：
根据所学基础知识可知A.空气中氮气的体积分数最大；
B.用灯帽盖灭酒精灯是因为隔绝空气；
C.海水资源丰富，所用的淡水资源匮乏D.使用新型可降解塑料可减少“白色污染”是正确的叙述；
故答案选择D
考点：
空气的成分、灭火的原理、水资源、白色污染
3．C
单化化单是置换，故选C。
置换反应的概念。
4．B
【解析】A、O2表示氧气单质或氧分子，C2H4
、SO2中不含氧分子，所以错误；
B、O2由氧元素组成，C2H4
、SO2两种物质的组成中都有氧元素，故正确；
C、化合物中至少要含有两种元素，O2中只有氧元素，属于单质，故错误；
D、氧化物中含有两种元素，属于化合物，O2中只有氧元素，属于单质，故错误；
故选B．
5．D
A、光导纤维传导光信号进行通信，光导纤维的主要成分是SiO2，故选项错误；
B、燃烧是发光、发热的化学反应，爆炸不一定化学变化引起的，如气球受压爆炸，颜色发生了改变不一定是发生化学变化，如活性炭吸附色素，故选项错误；
C、C60是由一种元素组成的单质，故选项错误；
D、目前提出的“低碳经济”，目标是减少CO2的排放，有利于控制温室效应，正确。
故选D。
6．B
根据反应的化学方程式2AgNO3
2Ag+O2↑+2X↑，可得知反应前后各原子的个数为：
反应前反应后
银原子22
氮原子20
氧原子62
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个N原子和4个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2；
故选：
B。
质量守恒定律及其应用
7．C
A、A和B参与反应的质量比=（13-2）：
（28-4）=11：
24，化学方程式中A和B的化学计量数不确定，故不能断定A和B的相对分子质量比一定为11：
24选项错误；
B、在此反应中，B物质质量减少，说明B物质是反应物选项错误；
C、催化剂不参与反应，反应前后质量不变，但如果C物质不能与A、B、D物质反应，质量也不会变化，故C可能是催化剂，选项正确；
D、根据质量守恒定律，D物质反应后的质量为：
（2+28+2+1）－（13+4+2）=14g，选项错误。
故本题选C。
化学反应中物质质量之比等于化学计量数和相对分子质量乘积之比，对于反应前后存在某一物质的质量时未知时，可利用质量守恒定律求解。
8．D
A、图示中的四种分子构成不同，为不同种物质的分子，即共有4种分子，错误；
B、由图可知，该反应不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，错误；
C、由图可知，两种反应物一种是化合物，一种是由同种元素组成的纯净物，属于单质，错误；
D、从图示可以看出反应前后原子的种类、数目不变，正确。
点睛：
据变化示意图及分子由原子构成、反应类型等特点，正确判断变化中的物质构成和反应类型，是解答本题的基本方法。
9．D
根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的个数和种类都不会改变的原则，可以确定Ｘ的化学式为Na2CO3。
故选Ｄ．
质量守恒定律
10．C
从图示看：
甲和丁的质量增加属于生成物，分别生成的质量为18克和16克，乙的质量没有变化，可能是催化剂，丙的质量减少，属于反应物，且有34克的丙的生成；
所以丙一定是化合物，但是甲和丁则不一定是单质还是化合物。
故选C.
11．B
二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能，A正确；
向水中加入少量蔗糖固体不能增强溶液的导电性，因为蔗糖在水中不能发生电离，B错误；
光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，C错误；
电灯发光属物理变化，不是燃烧，D正确。
物质的鉴别，物质间的反应
12．B
【解析】由反应前的物质的微粒构成示意图可以看出：
反应物有两种，一种是单质，是由同种原子构成分子构成的，另一种是化合物，是由不同原子构成的分子构成的；
同理，可以看出，生成物也是一种单质和化合物．该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，B正确，A、C、D错误．故选B．
13．A
【解析】试题分析：
A．因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不会变化，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，正确；
B．有发光放热现象的变化不一定是燃烧，如通电的电灯，错误；
C．由两种元素组成的物质不一定是化合物，例如氧气和氢气的混合物中含有两种元素，但是不属于化合物，错误；
D．可燃物的着火点不能降低，喷水灭火，原理是降低温度使达到可燃物的着火点以下，错误。
考查灭火的原理、燃烧的概念、化合物的概念以及化学反应的实质等方面的知识。
14．C
【分析】
将微观示意图转化为化学式，反应前的物质是HgO，反应后的物质是Hg、O2和剩余的HgO。
则反应的化学方程式是2HgO
2Hg+O2
A、根据化学方程式可知反应前后分子的个数发生了变化，错误；
B、生成物是汞和氧气，是两种，错误；
C、对于化学反应来说，反应前后原子的种类和数目不会发生改变，正确；
D、氧气是由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，即氧分子，错误。
故选C。
15．AB
【解析】由题意可知，结合微观示意图，则：
A、化学反应前后原子种类和数目都不变，故说法正确；
B、从反应的化学方程式可得知，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应，符合“多变一”的特点，故说法正确；
C、根据质量守恒定律，参加反应的甲和乙的质量和等于生成的丙的质量，相对分子质量之和不一定相等，故说法错误；
D、甲和丙中同种元素的化合价不一定相等，故说法错误．
答案：
AB．
【点评】掌握微粒观点及模型图的应用；
掌握质量守恒定律的内容及其意义．
16．1：
1BC人工降雨温室效应
CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应根据质量守恒定律可以知道CO2与H2的分子个数比为1:
1；
检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的方法有紫色石蕊溶液或者pH试纸，CO2的另一种用途人工降雨或者灭火等，它含量过高还容易引起的环境问题例如温室效应。
质量守恒定律酸碱的鉴别物质的用途环境保护
17．H2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2H2OABC74
（1）硫酸与氢氧化钙生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O；
（2）若有硫酸，加入铁粉会看到有气泡产生；
加入紫色石蕊溶液，溶液会变红；
用pH试纸测其溶液可得pH<
7；
（3）设至少需要熟石灰的质量为x，
H2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2H2O
9874
98kgx
x=74kg。
18．2KOH+CO2====K2CO3+H2O。
置换反应。
H2CO3或CO。
加压时，二氧化碳分子间的间隔变小。
（1）氢氧化钾是一种碱，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+CO2====K2CO3+H2O；
（2）该反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特征，故属于置换反应；
（3）碳酸分解可生成二氧化碳；
一氧化碳燃烧能生成二氧化碳；
（4）二氧化碳由气态变为液态，原因是加压时，二氧化碳分子间的间隔变小。
19．小于4等于；
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
20．略
21．CO2BaSO4CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaClCl-CuO、BaCl2、Na2SO4
【解析】根据题目给出的流程图和信息：
蓝色沉淀是氢氧化铜，因此原混合物中一定有氧化铜；
依据含有的物质的情况以及加盐酸会生成气体，故原混合物中Na2CO3、CaCO3至少有一种；
因为加入盐酸后白色沉淀C不溶，因此C是硫酸钡，那么原混合物中一定有BaCl2和Na2SO4；
（1）由初中学过的知识可知，含有的物质的情况以及加盐酸会生成气体，则该气体只能是CO2，沉淀C的化学式是BaSO4；
（2）实验②时滤液B与氢氧化钠的反应，B中含有氧化铜和盐酸的反应的产物，所以该反应是氯化铜和氢氧化钠的反应，化学方程式为：
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）因为加入了盐酸，因此在滤液C中，肯定存在的阴离子是氯离子（Cl﹣）；
（4）蓝色沉淀是氢氧化铜，因此原混合物中一定有氧化铜，依据含有的物质的情况以及加盐酸会生成气体，因此原混合物中Na2CO3、CaCO3至少有一种；
因为加入盐酸后白色沉淀C不溶，因此E是硫酸钡，那么原混合物中一定有BaCl2和Na2SO4。
故肯定存在的物质是BaCl2、CuO、Na2SO4。
22．铁H2O
（1）A～I表示几种初中化学常见的纯净物，A、B、C、I是单质，其他均是氧化物；
C是人类最早广泛使用的金属，所以C是铜，F是氧化铜，D是磁铁矿石的主要成分，所以D是四氧化三铁，所以A是铁，固态的H叫“干冰”，所以H是二氧化碳，I是碳，G是一氧化碳，铁和铜均能与B单质反应，所以B为氧气，四氧化三铁和氧化铜与氢气反应均能生成水，水电解生成氧气，所以E是水，经过验证，推导正确，所以A是铁，E是水，E的化学式为：
H2O；
（2）F→E的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，化学方程式为：
；
（3）H与I的反应是碳和二氧化碳的反应生成一氧化碳，化学方程式为：
。
23．红磷要足量水是由氢元素和氧元素组成的铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧
（1）做测定空气中氧气含量实验时，为确保实验一测量结果的准确，红磷要足量，装置不漏气，冷却到室温后再打开止水夹等；
（2）水通电后生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明要想燃烧温度需达到物质的着火点。
24．集气瓶；
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑；
C或D；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②；
25．58.9t
根据烧碱的质量和对应的化学方程式求算含杂质的纯碱的质量，注意纯碱含有杂质。
解：
设需要的含Na2CO3质量分数为90%的纯碱的质量为x，
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106
80
90%x
40t
x=58.9t
答：
含Na2CO3质量分数为90%的纯碱为58.9t。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
26．340t
利用方程式2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O结合反应中物质的质量关系，可由生成的尿素的质量计算需要氨气的质量。
设需要氨气的质量为x。
2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O
3460
x600t
x=340t
每天至少需要消耗氨气质量是340t。
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