初中化学酸碱盐知识归纳Word文档格式.docx

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2、锌跟稀硫酸反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3、铁跟稀盐酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，

4、铁跟稀硫酸反应：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，

6、铁锈跟稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O溶液变成黄色

7、氧化铜跟稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，

8、氧化铜跟稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水

（3）碱＋酸＝盐＋水

（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、生石灰跟水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

（三）盐的性质：

（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱

（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：

CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、石灰石跟稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、硝酸银跟稀盐酸反应：

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生

6、氯化钡跟稀硫酸反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：

Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

K 

Ca 

NaMg 

Al 

ZnFe 

Sn 

Pb 

（H） 

CuHg 

AgPtAu

五、溶解性表：

（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。

）

（2）碱的溶解性：

钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

六、反应条件：

1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、金属跟酸反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰——CaO熟石灰——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3

食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3

小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4

金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O

天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH

八、熟记常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S

蓝色的固体——CuSO4?

5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液

九、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式：

1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液

3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓有蓝色沉淀产生

4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

01234567891011121314

中性←酸性增强碱性增强→

紫色石蕊无色酚酞

pH<

7为酸性显红色显无色

pH=7为中性显紫色显红色

pH>

7为碱性显蓝色显红色

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：

酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）

※不能干燥碱性气体（如：

NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：

碱性气体（如：

※不能干燥酸性气体（如：

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特性挥发性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）碱性氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

Cl-AgNO3及HNO3

SO42-①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-HCl及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水

俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰

制法Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca（OH）2

用途①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：

①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu（OH）2ΔCuO+H2O

2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：

AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓

③复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物碱性氧化物

定

义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba（OH）2

CaO+H2O==Ca（OH）2

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

（不是复分解反应）

（2）碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0714

酸性增强中性碱性增强

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

5.6的雨水为酸雨

《酸-碱-盐》复习练习

1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）

A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca（OH）2生石灰氢氧化钙

C、HCl盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠

2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）

A、实验室制取氢气B、金属表面除锈

C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢

3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）

A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银

4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）

A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应

5、能将Ba（OH）2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）

A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液

6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）

A、变大B、变小C、不变D、无法判断

7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）

A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-

C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-

8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）

A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba（OH）2HNO3

C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO3

9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaCl

C、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO3

10、下列物质中可以导电的是（）

A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液

11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）

A、紫色B、蓝色C、红色D、无色

12、写出下列变化的化学方程式：

CuCuOCuCl2Cu（OH）2CuOCu

（1）____________________________________

（2）

（3）（4）

（5）

13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式

（1）FeCl2（CuCl2）

（2）KCl（CuCl2）

（3）NaNO3〔Fe2（SO4）3〕

（4）CO2（O2）

14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：

（1）A+FeCl3→B↓（红褐色）+C

（2）C+D→E↓（白色）+F

（3）F+AgNO3→G↓（白色）+HNO3

完成C跟D溶液反应的化学方程式：

写出白色沉淀G的化学式；

写出A溶液中溶质的化学式。

15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：

根据实验推断下列物质的名称：

A是，B是，C是

写出①②③④反应的化学方程式：

①②

③④

16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。

学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

（1）写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸溶液混合：

；

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：

。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？

这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。

如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、H+则是“旁观者”，并没有参加反应。

请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；

上述反应③中实际参加反应的离子是。

（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。