高考化学全真模拟卷4附答案山东专用Word格式.docx

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B．HCHO中碳原子以sp2的形式杂化

C．CN－中的σ键和π键数目相同

D．Zn原子的3d能级中有空轨道

6．（广东珠海2020~2021学年度高三上学期期中）实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石（NaNO3）反应制备HNO3，反应装置如图，下列说法不正确的是（）。

A．反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色

B．反应方程式为：

NaNO3+H2SO4（浓）

NaHSO4+HNO3↑

C．可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸

D．曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质

7．（济南外国语学校10月试题高三化学）“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O2

2SO3在催化剂表面的反应历程如下：

A．使用催化剂只能加快正反应速率

B．反应②的活化能比反应①大

C．该反应的催化剂是V2O4

D．过程中既有V－O键的断裂，又有V－O键的形成

8．（济南一中2020~2021学年高三上学期期中）著名的Vanviel反应为：

12H2S+6CO2

C6H12O6+6H2O+12S↓，下列说法错误的（）。

A．该反应将光能转变为化学能

B．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用

C．每生成1molC6H12O6转移24×

6.02×

1023个电子

D．H2S、CO2均属于弱电解质

9．（广东梅州2020~2021学年度高三上学期期中）下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是（）。

A．磷酸（H3PO4）的电离方程式为：

H3PO4

3H++PO43－

B．亚磷酸（H3PO3）与足量NaOH溶液反应生成Na3PO3

C．NaH2PO4溶液呈酸性，是因为HPO42－的水解程度比电离程度大

D．NaH2PO2溶液呈碱性

10．（四川泸州2020~2021学年度高三上学期期中）科研人员研制出透氧膜，它允许e－和O2－同时通过，可实现水连续分解制备氢气，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。

工作原理如图所示，下列说法正确的是（）。

A．CO在a侧上反应

B．b侧的反应式：

H2O+2e－＝H2↑+O2－

C．该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化

D．当有2mol电子通过透氧膜时，就会消耗22.4LCO

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．（山东济南商河2021届高三上学期阶段性考试）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾（流程中RH为萃取剂），下列说法正确的是（）。

A．反应I的离子方程式为：

Cu+H2O2+2NH3+2NH4+＝Cu（NH3）42++2H2O

B．操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶

C．操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液：

阳极产物为O2和H2SO4

D．操作⑤为：

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥

12．（上海浦东区2020~2021学年高三12月检测）一种新型漂白剂（如下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述正确的是（）。

A．工业上通过电解熔融的WX来制得W

B．W、X对应的简单离子半径顺序为：

X＞

W

C．该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

D．Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸

13．（江苏常州2020~2021学年度高三上学期期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）。

选项

实验操作和现象

结论

A

室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，溶液变浑浊

碳酸的酸性比苯酚的强

B

加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

有乙烯生成

C

向5mL0.1mol·

L－1KI溶液中加入1mL0.1mol·

L－1FeCl3溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色

I－与Fe3+的反应有一定限度

D

向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝

Kw＜Ka1（H2CO3）×

Ka2（H2CO3）

14．（四川成都实验中学2020~2021学年度高三上学期期中）T℃下，三种硫酸盐MSO4（M：

Pb2+、Ba2+、Sr2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知pM＝－lgc（M），p（SO42－）＝－lgc（SO42－）。

A．溶度积：

BaSO4＞PbSO4＞SrSO4

B．Y点对SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4

C．Z点对应的溶液中c（Ba2+）＜c（SO42－），二者的溶度积等于1×

10－10

D．BaSO4不可能转化成PbSO4

15．（山东省高密市2021届高三10月份联考）向含Fe2+、I－、Br－的溶液中通入过量氯气，溶液中四种离子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段IV表示一种含氧酸根，且I和IV表示的粒子中含有相同的元素。

A．线段Ⅲ表示Fe2+的变化情况

B．原溶液中n（FeBr2）＝3mol

C．a＝7.5

D．线段IV表示IO3－的变化情况

三、非选择题：

本题共5小题，共60分

16．（湖北十堰2020~2021学年度高三上学期一诊）铋（Bi）是一种稀有金属，目前世界年产量约4000t左右。

铋的主要用途是制造易熔合金，作为冶金添加剂及制药工业等方面。

铋的冶炼分为粗炼和精炼两个阶段：

Ⅰ.粗炼

辉铋矿（Bi2S3）

铋华（Bi2O3）

混合精矿（Bi2S3/Bi2O3）

沉淀熔炼

还原熔炼

混合熔炼

Ⅱ.精炼

回答下列问题：

（1）铋在元素周期表中的位置是_______________。

（2）①还原熔炼法中还需加入一定量造渣剂（纯碱）使其与矿石中的脉石（主要为Al2O3）形成熔渣，写出形成熔渣反应的化学反应方程式______________________________。

②对于混合精矿，矿料中的Bi2S3和Bi2O3可在高温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋，写出此反应的化学反应方程式______________________________。

③有些硫化铋矿也可用湿法处理，即加入三氯化铁与盐酸的混合液，可溶解硫化铋和少量天然铋，这是利用了_______________________________。

（3）电解精炼时，以_______作为阳极，__________作为阴极，电解液一般用FeCl3/HCl。

此时电解出的铋还含有砷、锑、碲杂质，需进一步除去：

①除砷、锑：

在熔融粗铋中通入空气，砷、锑将优先氧化为As2O3及Sb2O3，根据上图分析其原因是________________________________。

②除碲：

向除砷、锑后的熔铋中继续鼓入空气并加入NaOH，杂质碲被氧化为TeO2随即被NaOH吸入形成亚碲酸钠，写出吸入反应的离子反应方程式____________。

17．（湖北武汉2020~2021学年高三12月模拟）B、C、N、Mg、Al、Si均是重要短周期元素，其化合物在工业中有重要用途。

请回答下列问题：

（1）硼氢化合物B2H6的结构如图所示，则B原子的杂化方式为_______________。

2个硼原子与4个氢原子形成普通的σ键。

这四个σ键在同一平面上，另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的“氢桥键”，该“氢桥键”为______中心___（原子）电子键（填阿拉伯数字）。

（2）CF4和PF3的沸点比较CF4______PF3（选填“＞”或“＜”）。

PCl5中P原子采用sp3d杂化，形成三角双锥结构，而N原子只能形成NCl3，不能形成NCl5的原因是______________________________。

（3）基态Mn原子核外特征电子排布式为_______________；

已知CO的结构为

，Mn2（CO）10（结构如图2）中π键与配位键的个数比为_________。

（4）环状基型硅酸盐中硅氧四面体共角氧相连，并封闭成环，分单层环与双层环两大类，双层三环Si6O15，双层四环Si8O20、双层六环Si12O30、双层n环Si2nOm，当n＝10时，m＝______。

（5）尖晶石的结构如图3所示，请写出尖晶石的化学式____________；

A块、B块均为边长为apm的立方体，设阿伏伽德罗常数的值为NA，最近两个Al3+之间的距离为____________pm，尖晶石的密度为_________g/cm3（列出计算式）。

18．（山西忻州2020~2021学年高三上学期期中）乙基叔丁基酸（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：

C2H5OH（g）+IB（g）

ETBE（g）ΔH。

（1）反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的ΔH＝______akJ·

mol－1，下列选项正确的是______（填序号）。

A．反应历程的最优途径是C1

B．HZSM－5没有参加化学反应

C．相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C1＞C2＞C3

D．升高反应温度有利于提高平衡产率

（2）向刚性容器中按物质的量之比1∶1充入乙醇和异丁烯，在温度为378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。

①图中A、M、B三点，逆反应速率由大到小的顺序为____________（用符号A、M、B填写）。

②388K时，容器内起始总压为P0Pa，用分压表示的该反应的平衡常数Kp＝______Pa－1（用含有P0的式子表示）。

③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：

k＝

（其中，k为速率常数A、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718）。

由此判断下列说法中正确的是_______（填序号，k正、k逆为正、逆速率常数）。

A．其他条件不变，升高温度，k正增大，k逆变小

B．其他条件不变，使用催化剂，k正、k逆同倍数增大

C．其他条件不变，増大反应物浓度k正增大，k逆不变

D．其他条件不变，减小压强，k正、k逆都不变

已知反应速率v＝v正－v逆＝k正×

p（C2H5OH）×

p（IB）－k逆×

p（ETBE），计算图中M点

＝_______（保留两位小数）。

19．（四川阆中2020~2021学年度高三上学期期中）某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度（浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度）设计了如下实验。

在大试管A中加入100mL18mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒（塑料棒可以上下移动），在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液（加热和夹持装置已省略）。

已知：

锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

（1）请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式_______________________。

（2）在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是______________。

（3）长导管B的作用是______，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_______。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（4）装置中干燥管C的作用是___________________。

（5）反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：

_________mol/L。

（用含a的计算式表示，忽略体积变化）

（6）某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO32－进行滴定，通过滴定出的SO32－的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?

______（填“可行”或“不可行”），原因是_________。

20．（江苏扬州2020~2021学年度高三上学期期中）化合物G是合成降压药替米沙坦的重要中间体，其人工合成路线如下：

（1）C中含氧官能团的名称为酰胺键、_______和________。

（2）A→B的反应类型为______。

（3）试剂X的分子式为C7H10N2，写出X的结构简式：

________。

（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

______。

①是α－氨基酸；

②苯环上有3种不同化学环境的氢原子。

（5）已知：

①苯胺（

NH2）有还原性，易被氧化；

②硝基苯直接硝化产物为间二硝基苯③CH3－

－NHCH3

CH3COO－+CH3NH2写出以

NO2和

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

______________________________。

第四模拟（解析版）

一、选择题：

1．【解析】选B。

烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜，涉及的是用铁置换出硫酸铜中的金属铜，发生氧化还原反应，A项错误；

又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽，发生的是氢氧化钙与二氧化碳生成的碳酸钙，碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙，整个过程不涉及氧化还原变化，B项正确；

鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，涉及的是石油的燃烧，燃烧属于氧化反应，C项错误；

取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，发生的是精铁变成钢的过程，不断降低杂质和C的含量，使C变成二氧化碳，发生了氧化还原反应，D项错误。

2．【解析】选C。

明矾可用作净水剂是因为明矾溶于水产生的Al3+能发生水解，生成能吸附悬浮物的Al（OH）3胶体，A项错误；

漂粉精可用作消毒剂，利用的是其有效成分Ca（ClO）2的强氧化性，B项错误；

铁粉是铁单质的粉末，具有还原性，能够更好地吸收食品包装中的氧气，C项正确；

浓硫酸可用作干燥剂，是利用其吸水性，D项错误。

3．【解析】选C。

a、f中均有sp3杂化的碳原子，是四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故A错误；

1mol化合物e（C8H8）完全燃烧消耗为（8+

）mol＝10molO2，故B错误；

六硝基立方烷的同分异构相当于2个H原子的排列方式，有在同一棱上、面对角线上、体对角线上3种结构（不考虑立体异构），故C正确；

立方烷热重排产物中d是苯，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误。

4．【解析】选C。

要实现化学能持续转化为电能，应该把Zn电极放入ZnCl2溶液中，把石墨电极放入盐酸中，A错误；

图示的仪器小刻度在下，大刻度在上，表示的是量筒，精确度是0.1mL，不能精确到0.01mL，因此放出图2装置中全部液体，体积为42.0mL，B错误；

氢氧化铁胶体的制取方法是：

向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和氯化铁饱和溶液，继续加热液体呈红褐色，停止加热，得到的红褐色液体就是氢氧化铁胶体，C正确；

乙醇易挥发，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，同时乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应生成的二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能确定是否产生了乙烯，D错误。

5．【解析】选B。

［Zn（CN）4］2－中存在共价键和配位键，没有离子键，故A错误；

HCHO中心原子C的价层电子对数＝3+

＝3是平面三角形分子，碳原子以sp2的形式杂化，故B正确；

CN－中C、N原子间形成三键，一个三键中含有1个σ键和2个π键，故C错误；

Zn原子的价层电子排布式为3d104s2，3d能级没有空轨道，故D错误。

6．【解析】选C。

硝酸在温度过高时能分解生成二氧化氮和水，方程式为4HNO3（浓）

4NO2↑+O2↑+2H2O，NO2溶于水呈黄褐色，A正确；

该反应利用高沸点的浓硫酸制取低沸点的硝酸，反应方程式为：

NaHSO4+HNO3↑，B正确；

浓硝酸见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸，C错误；

若沸点过低的物质，用曲颈甑来制备较难分离反应物和生成物，D正确。

7．【解析】选D。

催化剂能同等幅度地改变正、逆反应速率，加快正反应速率的同时也加快逆反应速率，故A错误；

一般情况下，反应的活化能越小，反应速率越快，故反应②的活化能比反应①小；

故B错误；

催化剂是反应前后质量和化学性质都没有发生变化的物质，从反应历程图中可知，本反应的催化剂为V2O5，故C错误；

历程中反应①有V－O键的断裂，反应②有V－O键的形成，故D正确。

8．【解析】选D。

反应需要光能，反应过程中，光能转化为化学能，故A正确；

硫化氢属于有毒气体，反应消耗硫化氢，该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用，故B正确；

反应消耗12mol硫化氢，转移24mol电子生成1molC6H12O6，即每生成1molC6H12O6转移24×

1023个电子，故C正确；

硫化氢属于弱酸，是弱电解质，二氧化碳属于非电解质，不是弱电解质，故D错误。

9．【解析】选D。

磷酸为三元中强酸，应分步电离，且可逆，电离方程式为H3PO4

H++H2PO4－，H2PO4－

H++HPO42－，HPO42－

H++PO43－，故A错误；

亚磷酸为二元弱酸，只能电离出两个氢离子，所以与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，故B错误；

如果NaH2PO4溶液呈酸性，说明HPO42－电离程度大于水解程度，故C错误；

磷酸含有三个羟基氢为三元酸，亚磷酸含有两个羟基氢为二元酸，而次磷酸只含一个羟基氢，所以应为一元酸，所以NaH2PO2为正盐，且为强碱弱酸盐，溶液中存在次磷酸根的水解，使溶液显碱性，故D正确。

10．【解析】选C。

根据题意判断该装置是原电池，该装置连续分解水制H2的化学方程式为CO+H2O＝CO2+H2，由原电池的“电子不下水，离子不上岸”规律可知：

该装置的透氧膜是内电路，根据O2－由a→b判断a侧电极为正极、b侧电极为负极，即负极原料CO在b侧；

正极原料H2O得电子生成H2和O2－，故a侧电极反应式为H2O+2e－＝H2↑+O2－。

根据分析，负极原料CO在b侧，故A错误；

结合分析，b侧电极为负极，发生氧化反应，失去电子，a侧电极的反应式：

H2O+2e－＝H2↑+O2－，故B错误；

根据装置图所示，利用太阳能将水在透氧膜上转化氢气，实现太阳能向氢能的转化，故C正确；

根据a侧电极反应式为H2O+2e－＝H2↑+O2－，当有2mol电子通过透氧膜时，会消耗1mol水，结合电池总反应：

CO+H2O＝CO2+H2，同时会消耗1molCO，标况下的体积为22.4L，但题中为指明状态条件，故D错误。

11．【解析】选AC。

双氧水具有氧化性，能氧化还原性物质Cu，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2NH3+2NH4+＝Cu（NH3）42++2H2O，故A正确；

操作②为萃取、分液，主要仪器为分液漏斗，故B错误；

以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，所以阳极上生成O2，同时有大量的H+生成，且SO42－也向阳极移动在阳极积累，因此阳极产物还有H2SO4，故C正确；

从溶液中获取晶体采用加热浓缩、冷却结晶，且用冷水洗涤、过滤方法，故D错误。

12．【解析】选BD。

从图中可以看出，Y形成4个共价键，说明最外层电子数为4，X形成2个共价键，最外层电子数为6，W显+2价，说明它是第ⅡA族的金属元素，所以Z为氢（H）；

由“W、X对应的简单离子核外电子排布相同”，可确定W为镁（Mg），X为氧（O），从而得出Y为碳（C）。

工业上利用电解熔融MgCl2的方法制镁，A不正确；

W（Mg）、X（O）对应的简单离子半径顺序为：

O2－＞Mg2+，B正确；

该漂白剂中氢（H）元素不满足8电子稳定结构，C不正确；

Y为碳（C），它的最高价氧化物对应水化物H2CO3为弱酸，D正确。

13．【解析】选AC。

室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，碳酸将苯酚置换出来，溶液变浑浊，属于强酸制弱酸，可以得出结论：

碳酸的酸性比苯酚的强，故A正确；

加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，可能是挥发出的乙醇被酸性高锰酸钾氧化，也可能是乙醇发生消去反应得到的乙烯使酸性高锰酸钾的紫色褪色，故B错误；

L－1FeCl3溶液，碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明溶液中还含有铁离子，没有反应完，说明I－与Fe3+的反应有一定限度，故C正确；

向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，同时说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，即Kh2（CO32－）＞Ka2（H2CO3），又因为Kh2（CO32－）×

Ka1（H2CO3）＝Kw，即Kw＞Ka1（H2CO3）×

Ka2（H2CO3），故D错误。

14．【解析】选B。

由图像分析可知SrSO4、PbSO4、BaS