化学必修二第一单元练习卷Word文档下载推荐.docx
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下列说法正确的是
A．该元素在周期表中位于第二周期第V族B．上述转化中发生5个氧化还原反应
C．稳定性：
气态F<
气态ZD．A、B、X、G四种物质分别含有离子键和共价键
8．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（ ）
①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤
9．关于下列反应的叙述正确的是（）
A．由SiO2＋2C
Si＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强
B．由CaCO3＋SiO2
CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强
C．由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强
D．由Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强
10．碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是（ ）
A．密度逐渐增大B．熔点逐渐升高
C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱
11．下列关系正确的是（ ）
A．原子半径：
Na＜ClB．金属性：
K＞Na
C．酸性：
H3PO4＞H2SO4D．稳定性：
HBr＞HCl
12．铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量表示为209.0，下列说法正确的是
A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3
C．Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强D．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
13．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。
下图是晶体Y的一种制备路线图。
有关说法正确的是
A．标准状况下，WZ为液态B．原子半径大小为W<
X<
Y
C．YQ2和YW4均只含极性共价键D．氢化物的稳定性为Q>
Y>
Z
14．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）
A．金属性：
甲＞乙＞丁B．原子半径：
辛＞己＞戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差3
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
15．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是（）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：
R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q＜W
C．原子半径：
T＞Q＞R
D．单质T与NaOH溶液不反应
16．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是
A．
B．
C．
D．
17．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+7、﹣1
﹣2
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：
Q的氢化物大于T的氢化物
D．L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键
18．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）
A．18种B．16种C．13种D．12种
19．X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）
A．原子序数：
X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：
H2X＞HZ
C．离子半径：
X2－＞Y＋＞Z－D．原子最外层电子数：
Y＞X＞Z
20．下列各组性质比较中，正确的是（）
①沸点：
HF>
HCl>
HBr>
HI；
②离子还原性：
S2－>
Cl－>
Br－>
I－；
③酸性：
HClO4>
HBrO4>
HIO4；
④金属性：
K>
Na>
Mg>
Al；
⑤气态氢化物稳定性：
H2S；
⑥半径：
O2－>
F－>
Na＋>
Mg2＋。
A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④D．①⑥
二、非选择题。
21．下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
（1）②表示的元素是______（填元素符号）；
（2）①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“<
”或“>
”）；
（3）③、④两种元素的金属性强弱顺序为：
③______④（填“<
（4）写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。
（5）①最简单氢化物的结构式为_________。
（6）③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。
22．A、B、C、D4种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2。
A、C原子的核外次外层电子数为8。
D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。
则：
（1）A、B、C、D分别是______、______、________、________。
（2）A的离子结构示意图为__________，C的原子结构示意图为__________。
（3）C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成____种盐，其化学式分别为____、_____、_____（可不填满，也可补充）。
（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。
23．溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：
（1）Cl2和苦卤中的Br﹣反应生成Br2的离子方程式是_____。
（2）结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：
_____。
（3）吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和BrO3﹣，则A是_____（填序号）。
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．SO2气体
（4）从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是_____。
24．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。
回答下列问题：
（1）N在周期表中的位置是__。
（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是__。
a．酸性：
HCl＞H2SO3b．非金属性：
O＞S
c．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2d．热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
（3）非金属性：
Cl＞Br，用原子结构解释原因__，用一个离子方程式证明__。
（4）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。
①Y的元素符号为__。
②X的氢化物的电子式__。
25．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.为了实验验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：
学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：
学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是_____________。
（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_________________。
Ⅱ.（3）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_____________________________。
Ⅲ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
（4）仪器B的名称为__________,干燥管D的作用是__________________。
（5）若要证明非金属性:
Cl>
I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气）,C中加淀粉—碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_____________________（填现象），即可证明。
从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用____________溶液吸收尾气。
（6）若要证明非金属性:
C>
Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。
观察到C中溶液______________________（填现象）,即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，可以找到半导体材料；
新制农药元素、医用药物可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到；
制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，故选C。
2．D
A.根据铟原子结构，铟的质子数为49，对原子来说，质子数等于核外电子数，即铟的核外有49个电子，故A说法正确；
B.同位素：
质子数相同中子数不同同一元素的不同原子，
符合同位素的概念，故B说法正确；
C.铟元素属于主族元素，主族元素中最外层电子数等于主族序数，In的最外层电子数是3，即In与Al处于同一主族，故C说法正确；
D.根据质量数=质子数＋中子数，则
的中子数=113－49=64，故D说法错误；
答案为D。
3．A
A.氮化镓中N元素为ⅤA族，Ga元素为ⅢA元素，因此氮化镓是由主族元素形成的化合物，A错误；
B.Ga为+3价，氮元素显-3价，氮化镓化学式为GaN，B正确；
C.氮原子最外层电子数为5，镓原子最外层电子数为3，氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，C正确；
B.同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，则镓元素比铝元素金属性强，D正确；
故合理选项是A。
4．C
A.在金属与非金属的交界处，可寻找到半导体材料，A错误；
B.元素周期表共有18个纵行，16个族，第ⅢB族还含有镧系元素和锕系元素，是种类最多的族，B错误；
C.门捷列夫是根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家，C正确；
D.某元素原子最外电子层上只有两个电子，可能是惰性气体元素He，也可能是Be、Mg等第IIA族的元素，还可能是某些副族元素，因此不一定是ⅡA族元素，D错误；
故合理选项是C。
5．D
原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故根据原子序数可以推断出质子数、核电荷数和核外电子数，利用核外电子的排布，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，可以确定元素在周期表中的位置，故①②③④正确，故选D。
【点睛】
本题的易错点为④的判断，要注意根据原子序数，利用核外电子的排布规律可以确定核外的电子层数和最外层电子数。
6．D
【分析】
熟练掌握周期表结构，特别是同族元素原子序数之间的关系是解本题的关键。
A的原子序数为x-1，C的原子序数为x+1，由元素周期表的结构可知，X与B的原子序数之差或D与X的原子序数之差可能为8、18、32。
A.由分析可知，当B的原子序数为x-8且D的原子序数为x+8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和是4x，故A错误；
B.由分析可知，当B的原子序数为x-18且D的原子序数为x+32，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和是4x＋14，故B错误；
C.由分析可知，当B的原子序数为x-8且D的原子序数为x+18，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和是4x＋10，故C错误；
D.通过以上分析知，A、B、C、D四种元素原子序数之和不可能为4x＋6，故D正确；
答案选D。
注意同族的元素原子序数之差可能为2，8，18，32。
7．C
G为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物F，则G为铵盐、F为NH3，F连续与Y反应依次得到氧化物D、氧化物C，D的相对原子质量比C小16，则Y为O2、D为NO、C为NO2，单质E能与氧气反应生成NO，则E为N2，通常条件下Z是无色液体，C与Z反应得到含氧酸B，则Z为H2O、B为HNO3，B与X发生酸碱中和反应得到A为硝酸盐。
由题意可知及转化关系可知：
A为硝酸盐，B为HNO3，C为NO2，D为NO，E为N2，F为NH3，X是一种强碱；
Y为O2，Z为H2O，G为正盐。
A.根据上述分析可知：
该元素为N元素，N元素在周期表中位于第二周期第VA族，A错误；
B.上述转化中发生的F→D，E→D，D→C，C→B四个反应都属于氧化还原反应，故C错误；
C.F为NH3，Z为H2O，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。
由于元素的非金属性O>
N，所以氢化物的稳定性：
NH3<
H2O，C正确；
D.B为HNO3，有分子构成，B分子中只含有共价键，D错误；
本题考查无机物的推断，“盐与碱反应生成氢化物以及氢化物连续反应生成氧化物”等是推断的突破口，熟练掌握中学常见连续反应、三角转化以及特殊的置换反应、特殊现象反应等。
8．C
①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；
②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故②正确；
③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误；
④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确；
⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确。
故选C。
9．C
A、根据反应SiO2+2C
Si+2CO↑分析，高温下碳的还原性比硅强，但不能说明C、Si的非金属性强弱，选项A错误；
B、反应CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑是在非水溶液状态下进行的，因此无法判断H2SiO3与H2CO3的酸性强弱，选项B错误；
C、碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，由此可知碳的非金属性比硅强，选项C正确；
D、反应Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑是在非水溶液状态下进行的，因此无法判断H2SiO3与H2CO3的酸性强弱，选项D错误；
答案选C。
解题关键：
理解元素的金属性和非金属性的概念和比较方法，易错点A，用氧化性和还原性比较元素的金属性和非金属性时，注意物质的氧化性和还原性受温度等外界条件影响。
10．C
A.碱金属从Li→Cs密度呈逐渐增大的趋势，但Na密度大于K,故A错误；
B.碱金属从Li→Cs熔点逐渐降低，故B错误；
C.碱金属从Li→Cs原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，金属性增强，故C正确；
D.碱金属从Li→Cs，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，单质还原性增强，故D错误；
答案：
C
本题考查碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律，实质是利用元素周期律解决问题。
11．B
A.同周期从左向右原子半径依次减小，即r（Na）>
r（Cl），故A错误；
B.同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na，故B正确；
C.S的非金属性强于P，则硫酸的酸性强于H3PO4，故C错误；
D.Cl的非金属性强于Br，则HCl的稳定性强于HBr，故D错误；
答案为B。
非金属性强弱的比较：
（1）单质与H2化合越容易或形成的气态氢化物越稳定非金属性越强；
（2）单质的氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强；
（3）最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强；
（4）利用置换反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
12．D
A项，元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称，没有质量数这一说法，故A错误；
B项，Bi元素位于第六周期VA族，最高价氧化物应为Bi2O5，故B项错误；
C项，同主族元素原子序数越大非金属性越弱，最高价氧化物的水化物酸性越弱，故C项错误；
D项，83号Bi位于第六周期VA族，故D项正确。
综上，选D。
13．C
W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，X为Mg元素；
Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态，则Y为Si元素，W为H元素；
根据晶体Y的一种制备路线图，Z为-1价，原子序数大于14，则Z为Cl元素，YQ2中Q为-2价，结合原子序数的关系可知，Q为O元素，结合元素周期律分析解答。
根据上述分析，W为H元素，Q为O元素，X为Mg元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。
A.WZ为HCl，标准状况下，HCl为气体，故A错误；
B.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序为W<
Y<
X，故B错误；
C.YQ2和YW4分别为SiO2、SiCl4，均为共价化合物，只含极性共价键，故C正确；
D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物的稳定性为Z>
Y，故D错误；
14．B
戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6-3=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；
丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga，据此判断。
A．同主族，从上到下金属性增强；
同周期，从左向右金属性减弱，则金属性甲＜乙＜丁，A错误；
B．电子层越多，半价越大；
同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为辛＞己＞戊，B正确；
C．原子序数等于核外电子数，丙（原子序数为19）与庚（原子序数为32）的原子核外电子数相差32-19=13，C错误；
D．乙的单质在空气中燃烧生成Na2O2，为含离子键和非极性共价键的化合物，D错误；
答案选B。
明确金刚石的硬度、甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，选项D为解答的易错点，注意钠燃烧生成的是过氧化钠，不是氧化钠。
15．D
由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素；
A.元素非金属越强，最简单气态氢化物越稳定，因此R＞Q，故不选A；
B.元素非金属越强，，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此Q＜W，故不选B；
C.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：
T＞Q＞R，故不选C；
D.单质T（Si）与NaOH溶液反应，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故选D。
D
本题考查结构性质位置关系应用，比较全面考查有关元素推断、元素周期表与元素周期律等知识，难度中等，注意D选项硅的性质。
16．D
A项1号元素正下方应为3号元素,1号和2号元素相隔16列,A项错误;
B项10号元素在周期表中第18列（即最后一列）,B项错误;
C项13号元素正上方应为13-8=5号元素,正下方应为13+18=31号元素,C项错误;
D项正确。
17．B
由表中化合价，可确定L、M、Q、R、T原子的最外层电子数依次为2、3、6、7、2，由原子半径，可确定L、M、Q、R为同周期元素，且都为第三周期元素，T为第二周期元素，从而确定L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、S、Cl、O元素。
A.Mg、Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，Mg的单质反应更剧烈，A错误；
B.Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物，能和强酸、强碱反应，前者生成Al3+等，后者生成AlO2-等，B正确；
C.S、O两元素的氢化物热稳定性比较，S的氢化物小于O的氢化物，C错误；
D.Mg与Cl两元素形成的化合物MgCl2中，只含有离子键，D错误；
故选B。
18．A
【解析】由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；
17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；
18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；
若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；
17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；
18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；
综上所述，共形成3×
6=18种水，答案选A。
19．A
【解析】X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，所以X为第VIA元素，Z为第VIIA元素；
Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y一定是IA的11号钠元素，Z为9号F元素，X为16号S元素。
A.原子序数：
S＞Na＞F，A正确；
B.气态氢化物的稳定性：
HF＞H2O，B不正确；
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