D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
15．（本题3分）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H+组成XHm+离子，则agXHm+中所含质子的物质的量是（ ）
A．B．
C． D．
16．（本题3分）最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
二、解答题（共52分）
17．（本题8分）短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子均具有与氖原子相同的核外电子层结构。
B和C的单质都能跟水剧烈反应，1molB单质跟水反应时，在标准状况下放出11．2LA的气态单质。
1molC单质跟水反应时，在标准状况下放出11．2LH2，则：
（1）A、B、C三种元素原子半径由大到小的顺序。
（2）简单离子半径由大到小的顺序。
（3）写出A与C按原子个数1:
1结合的电子式。
（4）写出B与水反应生成A的化学方程式。
18．（本题8分）
（1）下列变化：
①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
（填序号）
化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是_______；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。
（2）已知1molSi中含2molSi—Si键。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/
kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
①已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列物质的熔点高低（填“>”或“<”）：
SiC________Si。
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），则2molH2生成高纯硅需________（填“吸收”或“放出”）能量________kJ。
19．（本题12分）X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示：
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（填字母序号）。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR>YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式。
（5）反应3X2（g）+P2（g）2PX3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
①该反应是_____反应（填“吸热”“放热”）;
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?
，
原因是（从能量说明）
20．（本题11分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E
与C同周期，原子半径在该周期最小
（1）写出下列元素的名称：
C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是。
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；B和C的离子中，半径较小的是______（填离子符号）；五种原子中半径最大的是________（填元素符号）。
五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是（以上填化学式）________________________________。
（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________。
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：
。
21．（本题13分）某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是____________________
②反应最剧烈的烧杯是_______（填字母）；
③写出b烧杯里发生反应的离子方程式_________________
（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：
填写所示仪器名称A___________B___________
（2）实验步骤：
连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：
（已知酸性强弱:
亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是，装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；
③试管D中发生反应的离子方程式是。
【参考答案与解析】
1．D
【解析】试题分析：
A．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为：
，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-Cl键，其正确的结构式为：
H-O-Cl，故B错误；C．溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：
，故C错误；D．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其表示方法为：
53131I，故D正确；故选D。
2．A
【解析】试题分析：
X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为-4价，形成的氢化物为XH4，故选A。
3．C
【解析】试题分析：
A．具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，A项错误；B．分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，B项错误；C．质量数在数值上等于该元素原子的相对原子质量取整数，C项正确；D．同种元素的不同核素互称为同位素，D项错误；答案选C。
4．D
【解析】
试题分析：
A．硫是16号元素，核内有16个质子，故A错误；B．亚硫酸铁中铁为+3价，故B错误；C．过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，2molNa2O2反应转移2mol电子，故C错误；电子转移情况：
D．氮气分子的电子式为，故D正确；故选D。
5．D
【解析】反应物的总能量小于生成物总能量，此反应是吸热反应，大多数的化合反应/所有的燃烧、金属钠与水反应、中和反应等都是放热反应，大多数分解反应、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O属于吸热反应，故选项D正确。
6．D
【解析】A．14C中含有14－6＝8个中子，A错误；B．1H、2H、3H是氢元素的三种核素，B错误；C．H2O与D2O（重水）均表示水分子，不是同位素关系，C错误；D．C60、C70、金刚石、石墨均为
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