高中化学选修三选修五部分易错点细节学习知识总结计划11页Word文档下载推荐.docx
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磺胺药能够杀菌是因为其结构类似于对氨基苯甲酸，细菌的食物。
贝壳外层叫方解石（坚硬保护），内层叫霰石（光滑）。
He是宇宙中第二多的元素。
2许多元素是通过原子光谱发现的，分析太阳光谱发现了He。
用原子光谱上的特征谱线
来鉴定元素称为光谱分析。
本生和基尔霍夫发明了光谱仪。
电子云图——电子云轮廓图。
电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
第一电离能气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
2
电负性鲍林，描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，以氟
作为标准。
金
属一般小于
除了He，稀有气体都能形成化合物。
汞蒸气为单原子分子组成。
σ键轴对称，
π键镜面对称。
3.键能气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
共价键键长的一半叫共价半径。
S8皇冠式稳定，C6H12椅式比船式稳定。
CH4键角19°
28’，NH3键角17°
，H2O键角15°
。
VSEPR名称直线形，平面三角形，四面体。
3
CuSO4白色，CuCl·
2H2O绿色，CuBr2深褐色，溶于水呈天蓝色的物质是
水和铜离子
2+。
[Cu（H2O）4]
2+与2NH3·
H2O生成Cu（OH）2↓，再与4NH
3生成[Cu（NH3）4]2+
氨水与硫酸铜溶液Cu
和OH-。
过度金属配合物比主族金属配合物多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力。
叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物，配体都是卟啉，中心离子分别是Mg2+，Fe2+
和钴离子。
，
极性与非极性正负电荷中心是否重合。
去污原理双亲的表面活性剂将疏水的油污包裹在胶束内腔。
壁虎爬墙细毛与墙体之间的范德华力。
接近水的沸点的水蒸气的Mr测定值偏大，因为氢键使得水分子缔合形成缔合分子。
邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，沸点降低。
NH4F分子间也有氢键。
4
无机含氧酸的R正点性越高，导致ROH中的O的电子向R偏移，在水分子的作用下
更容易电离出H+，即酸性越强。
H2CO3酸性很弱？
溶于水的CO2很少与水结合成碳酸。
非晶体又叫玻璃体。
水晶是岩浆里熔融状态的
SiO2侵入地壳内的空洞冷却形成的。
水晶球外侧是玛瑙
（SiO2
快速冷却形成）
，内层是水晶（缓慢冷却）
，颜色是因为有杂质。
得到晶体的途径
1熔融态物质凝固。
2气态物质冷却凝华。
3溶质从溶液中析出。
晶体的自范性
晶体中粒子在围观空间里呈周期性的有序排列的宏观表现。
石蜡融化快
慢不同水晶导热的各向异性。
区别晶体与非晶体X射线衍射实验，有分立的斑点或者谱线的是晶体。
晶胞无隙并置相邻晶胞之间没有间隙、所有晶胞平行排列且取向相同。
5冰晶体空间利用率不高，所以溶化后空隙间小密度增大，4°
后热运动加剧距离才加大
密度减小。
干冰中无氢键，所以密度比冰高。
镁在干冰洞中燃烧干冰易升华。
5
锗、BN是原子晶体。
经受撞击的性质属于延展性，
原子晶体的共价键有方向性，
受到撞击后发生原子错位而
断裂，所以钻石易破碎。
石墨比金刚是稳定。
甲烷和氢气可以制取金刚石薄膜。
钨的熔点最高。
合金使得金属的延展性降低和硬度改变。
电子气中的自由电子在热的作
用下与金属原子频繁碰撞，热导率随着温度升高而降低。
体心立方堆积
bcp碱金属。
六方最密堆积
hcpABAB
可透光。
面心立方最密堆积
ccp/fcc。
离子配位数简称
C.N.，指的是异电性离子数。
离子晶体结构决定因素正负离子的半径比（几何因素）
，正负离子的电荷比（电荷因
素）。
离子晶体硬度大、难于压缩、熔沸点高、无延展性（层与层之间滑动后同性离子
相邻斥力增大，不稳定）
存在较强的离子键。
碳酸盐阳离子半径越小，越容易结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根离子分解为
CO2
分
子。
同主族，金属性越弱，稳定性越低越易分解。
6.晶格能气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。
越大，越稳定，硬度越大。
岩浆中矿物质析出的次序与晶格能有关，大的先析出。
巩固练习
正异新熔点新反常，沸点逐渐降低。
同分异构现象在无机物中也存在。
分离有机物与盐酸分液。
红外光谱官能团、化学键。
分离苯酚和苯甲酸加碳酸氢钠再分液。
6制取乙炔有异味H2S，除杂CuSO4，检验除尽CuSO4溶液中不再有黑色沉淀。
立方烷密度大于水。
分液漏斗振荡，打开活塞放气。
旋转活塞，使活塞上凹槽与瓶口圆孔对齐或取出塞子，便于瓶中液体顺利流下。
聚乙炔加一些物质就有导电性，叫导电塑料。
7.
装电石的试剂瓶要密封，防止电石吸水失效。
电石和水反应剧烈产生泡沫，所以在导管
口放入少量棉花防止泡沫涌入导气管。
不可用启普发生器剧烈放热会炸裂，CaC2有
很强的吸水性，关闭发生器不会使反应物分离。
生成的氢氧化钙微溶，堵塞球形漏斗下
口。
注意发生1-2加成和1-4加成生成的同分异构体。
制取的硝基苯烧杯底部有黄色油状物（溶有NO2）。
用NaOH洗涤，然后用蒸馏水洗涤。
7检验卤素原子必须先加HNO3调节至酸性，再加AgNO3。
（AgOH/Ag2O）
卤代烃稳定不易被降解。
完全燃烧的条件C、H的范围都要考虑。
环己烷的二氯代物有四种噢。
7
用NaHSO
3除去溴乙烷中的
Br2杂质。
制取溴乙烷的实验，必须稀释浓硫酸（减少副产物生成，减少
Br2的生成，减少浓硫酸
放热引起的
HBr挥发。
），加水还能吸收HBr.
能量np>
（n-1）d>
（n-2）f>
ns
同一元素的各种同位素的化学性质均相同。
含氧量最高的离子化合物NH4NO3，共价化合物是H2O2。
8Zn的第一电离能大于Ga。
NH2Cl+2H2O=NH3·
H2O+HClO
Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O
84s轨道的能量不一定比3d轨道的能量低。
两个原子轨道重叠部分越大，形成的共价键越牢固。
-
C22-8
N2
CO
CN
+
8
NO
O2
CS2
N2O
CNO
N3
O3
SO2
9.
NO2
NO3
-CO32-BF3SO3
2-2-为等电子体，但成键轨道和杂化类型不同。
与CO3
SiO3
9
孤电子对数越多，排斥大，键能下降。
如
C
H
>
N
H>
H
O
6
三角双锥模型先失去中间（三角双锥、变形四面体、
T形、直线形），八面体模型先失
去上下（八面体、四角锥、正方形）
杂化。
N有孤电子对，也有可能是
sp
AgCl要溶于氨水，生成
[Ag（NH
3）2]+和Cl
离子液体做溶剂挥发性小，污染小，绿色溶剂。
硝酸被还原到-3
价时生成
NH4NO3而不是NH3，因为铵根更稳定。
温度低的时候分子间作用力大，碘分子和石蜡分子的作用力强，
溶解度大，棕色。
高温
时反之，紫色。
8Si与O不能形成
C与O那样的π键？
C、O半径小，原子能够充分接近，
p-p轨道肩并
肩重叠程度大，形成稳定的
π键。
Si半径大，与O的距离大，
p-p重叠程度较小，不能
形成稳定π键。
干冰和液氨催雨的原理都属于物理变化。
双氧水沸点高于水？
有更强烈的氢键。
电子气的电子是金属原子脱下来的价电子。
固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体。
分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，
它的晶体将取密堆积结构，
是因为分
子间作用力无方向性。
二氧化硅晶体中，最小环为
12元环，每个
Si被12个最小环共有，每个
O被6个最小
环共有，每个环平均拥有
.5个Si，1个O。
太活泼的金属易失电子，无氢化物。
正硼酸同层分子间的主要作用力是氢键。
9H3PO4三个羟基，H3PO3两个羟基，H3PO2一个羟基。
9X射线晶体衍射技术/晶体X射线衍射实验。
氯气没有漂白性。
制乙烯测的是反应温度，温度计插蒸馏烧瓶里面。
蒸馏和分馏测蒸汽温度，放支管口。
水洗分液，碱洗分液，水洗分液，用干燥剂干燥，蒸馏。
1
错误一般来说
σ键键能小于
π键键能。
久置的碘化钾成黄色
I-被O2
氧化为I2
Na2ONaNa2O2NaOH等物质的量久置与空气中，质量都增加，增加的质量递减。
1amolAlCl3中加bmolKOH生成的沉淀的物质的量可能是aa/3b/34a-bmol
托盘天平。
氢氧化铁胶体和电解质不共存。
氨气易容于水与水形成分子间氢键、极性分子、能与水反应。
价电子排布式、离子的电子排布式。
11
硫酸铜中加过量氨水后，加乙醇有蓝色晶体析出，原因
Cu（NH3）4SO4
在乙醇中溶
解度小于在水中溶解度。
1molCu（NH3）4中σ键有16mol，BN
晶体中
B与N的共价键与配位键之比为
3:
1
碳酸氢钠和澄清石灰水互滴，现象相同。
加成反应。
FeCl3腐蚀线路板，溶液中剩余
Fe3+Fe3+过量，未完全反应。
Fe2+易被氧化生成
Fe3+。
离子晶体A比B的熔点高A比B的晶格能大。
溴乙烷水解实验1
判断已经水解完全静置后溶液不再分层。
需要pH试纸、溴乙
烷、NaOH、AgNO3、HNO3，玻璃棒、胶头滴管、表面皿、试管。
11aL的HCl
和NaCO3
溶液，否则滴入前者中和反滴，
产生的气体体积比为
xy，则HCl
与NaCO3
中物质的量浓度之比为
2x（2x-y）。
制取乙烯的实验杂质
SO2CO2C
实验室制取NH3不能用NaOH、NaO，否则腐蚀玻璃。
12明矾可以做净水剂，不能做漂白剂。
活性炭，Mr越大的分子越容易被吸附，活性炭漂
白是吸附漂白。
12
浓氨水与
CaO、NaO
制氨水，后者作用消耗水产生
OH-可加大
OH-浓度，促进平衡
向生成
NH3的方向移动，放热加快反应速率。
干燥氨气只能用碱石灰。
12HClO加入NaHCO3
中，HCl被反应平衡右移，HClO
变多。
加入
NaHSO3中，+4的S
被+1的Cl氧化，HClO变少。
二氧化硅、硅与
NaOH
反应都生成Na2SiO3。
Na2CO3
与SiO2
反应生成
Na2SiO3（制
玻璃），水玻璃
Na2SiO3
中通入CO2生成硅酸
H2SiO3。
H2SiO3
加热得
SiO2。
SiO2不
能一步到
氯气使
的酚酞溶液褪色，是生成酸中和
还是与酚酞反应？
再加
NaOH，
若变红，则有酸性，若不变红，则有漂白性。
贮存Cl2。
氢气还原氧化铜并检验水生成的现象黑变红，白变蓝。
溶解大理石用HNO3不用H2SO4CaSO4微溶。
错误玻璃熔点非常高。
非晶体没有熔点！
13HClO与CaCO3不反应，苯酚也是。
CO32-与Ca2+亲和力>
与H+亲和力。
FeCl3溶液加热不能得到FeCl晶体，因为高温时与水反应生成氢氧化铁胶体。
13侯氏制碱法饱和食盐水通入
NH3后再通入CO2得到NaHCO3
，再加热得Na2CO3。
13SiO2
没有导电性，有导光性...
13SO2
生成酸雨的反应有两步。
吸收
SO2可用NaOH或氨水。
检验Cu与浓硫酸反应后溶液底部出现黑色固体，然后取样加入水中，得到蓝色溶液。
H2O2绿色氧化剂，不产生杂质。
题中给了试剂浓度，选用答题的时候也要写。
容量瓶要写量程！
决定原子最外层电子总数的规律是能量最低原理和泡利不相容原理。
14.36号元素之前，未成对电子数最多的元素
Cr
14
“能量最高的是2p
能级。
”
遇到鸿特规则的特例时
1尊重科学实验客观事实；
2注重理论的适用范围。
第四周期过渡元素的最高正价常常为
3d、4s电子数之和d能级电子也参与化学反应。
目前ds区的元素种类最少。
共用电子对在两核之间高频率出现。
14注意1mol基态氢原子结合，生成的是.5molH2。
结构式还是电子式。
14未杂化的轨道形成π键。
乙烯的键角不是12°
判断杂化类型的理由“该分子的立体构型为.....”
15S在O2中燃烧只能得到SO2。
用配合物外界来推测配合离子的带点情况，再推断中性配体的个数。
孤电子对数+σ键数=价层电子对数。
15p能级与s能级电子总数相等O或者Mg。
“.....半充满，相对稳定。
15I2的凝华实验表面皿中加入少量冷水（使得碘遇冷凝华），盖在放了碘的小烧杯上，加热烧杯。
现象烧杯中充满紫色蒸汽，表面皿底部有紫黑色晶体。
15“C为___晶体，理由熔沸点介于图中所示的A与B之间。
晶体硅是半导体！
15B原子晶体结构单元有3个B-B键，含有2个正三角形，12个B。
金属晶体能够密堆积，配位数高，充分利用空间是因为金属键没有方向性和饱和性。
16NaCl气态时可以用Na+Cl-来表示。
方程式的箭头。
1molNaCl有3NA离子键。
Mg与Al的第一电离能大小关系。
错误每个纵列的价电子层的电子总数一定相等（稀有气体）
同周期原子半径从左到右半径减少，但到了稀有气体会猛增。
16“位于元素周期表的____区”填的是s、p等。
许多元素某种性质的变化特点体现了元素性质的周期性变化规律。
16Li与Mg相似之处在N2中可以燃烧，生成Li3N。
“下列属于共价化合物的是”
第一电离能C>
S，电负性C<
S。
17A的第一电离能比B高的原因A是...，属于半充满状态，失去第一个电子所需要的能
量比B多。
氢化物沸点反常氢键比范德华力强的多。
相似共价化合物熔沸点较高相对分子质量较大，分子间作用力强，所以熔沸点较高。
金属具有光泽是因为自由电子吸收并放出可见光。
17
用金属键理论解释金属铜能导电的原因
金属铜晶体中自由电子在外加电场作用下定向
移动形成电流。
第四周期，失去
1个电子后，各亚层全部充满
Cu，失去2个点之后各亚层全部充满
Zn。
尿素分子CO（NH2）2之间可以形成氢键。
质量数是针对核素而言。
错误“24L........”标况下！
18单质常温下与水剧烈反应，生成气体使得代火星木条忽然F。
HF熔沸点>
CO2（氢键）。
错误电子云表示H原子核外电子大多在核附近运动。
18羰基配合物的中心原子为价。
18F-不能还原Fe3+。
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