山西省临汾第一中学等五校学年高二上学期期末联考化学试题含答案文档格式.docx
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5.下列电离方程式书写正确的是
A.NaHS=Na++H++S2-
B.H3PO4
3H++PO43-
C.CH3COONH4
CH3COO-+NH4+
D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
6.A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A.ABC3B.A2BC4C.ABC4D.A2BC3
7.关于如图所示装置(假设溶液体积不变),下列叙述正确的是
A.锌片逐渐溶解
B.反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色
C电子由铜片通过电解质溶液流向锌片
D.该装置能将电能转化为化学能
8.25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡:
PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I-(aq),向该饱和溶液中加入KI浓溶液,下列说法正确的是
A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大
B.PbI2的溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移动
D.溶液中Pb2+的浓度减小
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.124gP4中含P-P键的个数为4NA
B.60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA
C.12g石墨中含C-C键的个数为1.5NA
D.12g金刚石中含C-C键的个数为NA
10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。
下列说法正确的是
A.单质沸点:
W>
X
B.原子半径:
Y<
C.最简单气态氢化物的稳定性:
X>
Z
D.由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
11.下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是
12.下列有关化学用语使用正确的是
A.石英的分子式:
SiO2
B.NH,CI的电子式:
C.Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1
D.S原子的外国电子排布图为
13.下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是
14.对于反应:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)ΔH<
0。
若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行,则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是
15.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJ·
mol-l).
电离能
I1
I2
I3
I4
……
E
740
1500
7700
10500
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A.R的最高正价为+3价
B.R元素的原子最外层共有4个电子
C.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
D.R元索位于元索周期表中第ⅡA族
16.用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是
选项
X极
实验前U形管中液体
通电后现象及结论
A
正极
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞后,管中呈红色
B
AgNO3溶液
b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O
C
负极
CuCl2溶液
b管中有气体逸出
D
NaOH溶液
溶液PH降低
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(6分)工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒。
已知NaNO2能发生如下反应:
2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+2H2O(离子方程式已配平)
(1)上述反应中,x=,y=
。
(2)上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
若反应中转移2mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为。
(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染。
为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是(填字母)。
A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.HNO3溶液D.浓H2SO4
18.(8分)按要求填空:
(1)质量数为37的氯原子符号为。
(2)S2-的结构示意图为。
(3)氮原子的电子式为,N2的电子式为,NH4+的电子式为
(4)磷原子的核外电子排布式为,其价电子排布式为,其价电子排布图为。
19.(8分)在一恒容密闭容器中,发生反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
ΔH。
其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表:
T℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
试回答下列问题:
(1)上述反应为(填“放热”或“吸热”)反应,升高温度,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)
方向移动。
(2)某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)发生上述应,5min时反应达到平衡,测得CO2(g)的转化率是75%。
①v(H2O)=mol·
L-1·
min-l。
②该温度下反应的平衡常数K=.
(3)生产水煤气的过程如下:
①C(s)+CO2(g)
2CO(g)ΔH1
②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH2
反应:
CO(g)+H2O(g)ΔH=(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
20.(8分)某兴趣小组的同学用如图所示装置(甲、乙、丙三池中的溶质均足量)研究有关电化学的问题,当闭合该装置的开关K时,观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
(1)甲池为(填“原电池”“电解池”或“电镀池”),A电极的电极反应式为.
(2)丙池中F电极为(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),该池中发生总反应的化学方程式为
(3)若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则开关闭合一段时间后,丙池中溶液的PH将(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)当乙池中C极质量减轻4.32g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL(标准状况)。
21.(10分)科学家正在研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。
(1)在Ni基催化剂的作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni外围价电子中有对成对电子。
②CH4、CO2、H2分子中有孤对电子的是.
(2)一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。
CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
参数
分子
分子直径/mm
分子与H2O的结合能(E)
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
y
①CO2水合物分子间存在的两种作用力是.
②为开采深海海底的“可燃冰”,科学家已经证明可用CO2置换CH4。
已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:
x0.512;
y16.40。
(填“>
”“<
"
或“=”)
③写出CH4的一种等电子体:
;
SiO2与CO2是否互为等电子体?
(填“是”或“不是”),理由是.
22.(12分)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。
用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下:
已知:
①NaClO2的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·
3H2O。
②Ksp(FeS)=6.3×
10-18;
Ksp(CuS)=6.3×
10-36;
Ksp(PbS)=2.4×
10-28。
(1)发生器中反应的还原剂是(填化学式,下同)。
吸收塔内ClO2在碱性条件下与H2O2生成NaClO2的离子方程式为
(2)从滤液中得到的NaClO2·
3H2O的操作依次是、(填字母)、洗染、干燥。
a.蒸馏b.灼烧c.冷却结晶d.蒸发浓缩e.过滤
(3)亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数。
弱酸
HClO2
HF
HCN
H2S
Ka/mol·
L-1
1×
10-2
6.3×
10-4
4.9×
10-10
K1=9.1×
10-8
K2=1.1×
10-12
①常温下,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两种溶液的PH由大到小的顺序为。
②等体积等物质的量浓度的HClO2与NaOH溶液充分反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
③Na2S是常用的沉淀剂。
某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是;
当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·
L-l),此时体系中S2-的浓度为。
1.A2.B3.B4.D5.D6.A7.A8.D9.C10.C11.A12.C13.C14.B15.D16.C
17.
(1)2(1分);
4(1分)
(2)1:
1(1分);
44.8L(2分)
(3)B(1分)
18.
(1)3717Cl(或37Cl)(1分)
(2)
(1分)
(3)
(1分);
(1分)
(4)1s22s22p63s23p3{或[Ne]3s23p3}(1分);
3s23p3(1分)
19.
(1)吸热(1分);
正反应(1分)
(2)①0.15(2分)②1.8(2分)
(3)ΔH1-ΔH2(2分)
20.
(1)原电池(1分);
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O(2分)
(2)阴极(1分);
2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑(2分)
(3)增大(1分)
(4)224(1分)
21.
(1)①4(1分)
②CO2(1分)
(2)①范德华力、氢链2分)
②>
(1分);
>
③SiH4(1分);
不是(1分);
SiO2不是分子,两者化学键类型不同(2分)
22.
(1)SO2(1分);
2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑(2分)
(2)dce(2分)
(3)①NaCN>
NaF(2分)
②c(Na+)>
c(ClO2-)>
c(OH-)>
c(H+)(2分)
③CuS(1分);
10-13mol·
L-1(2分)