人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》单元测试题解析版Word格式文档下载.docx

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A．工业上分离液态空气制取氧气，这是因为氮气和氧气的沸点不同

B．“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，这是因为铝的化学性质稳定

C．洗涤灵能除去油污，这是因为洗涤灵有乳化作用

D．化肥硫酸铵不能和熟石灰混用，这是因为硫酸铵和熟石灰会发生反应而降低肥效

6.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列说法不正确的是（　　）

A．t2℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙

B．若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯

C．等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多

D．三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液

7.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8.通常情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（　　）

A．加蔗糖B．加水C．升温D．增大压强

9.将下列物质放入水中，能形成乳浊液的是（　　）

A．白醋B．食用油C．食盐D．酒精

10.生活离不开化学，下列认识错误的是（　　）

A．氦气可用于填充安全气球

B．用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物

C．用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液

D．在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏

11.下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

A．可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液

B．固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大

C．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度

12.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。

在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（　　）

A．溶液变浑浊

B．溶液变为不饱和

C．溶液质量变小

D．溶质质量分数变小

13.2012年6月30日5时07分，新疆新源县与和静县交界地带发生6.6级地震。

为保证“大灾之后无大疫”，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。

下列对不饱和溶液描述正确的是（　　）

A．一定是浓溶液

B．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液

C．一定是稀溶液

D．在一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解该溶质的溶液

14.已知：

胆矾晶体呈蓝色，其所带结晶水很容易失去而呈白色。

在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是（　　）

A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出

D．pH试纸只会变红不会变黑

15.实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有计算、称量、量取、溶解。

该实验过程中不需要用到的仪器是（　　）

C．

二、填空题

16.甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

请回答：

（1）图中P点的意义是________。

（2）若甲中混有少量的乙，最好采用________________的方法提纯甲。

（3）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________________________________________________________________________。

（4）使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是________。

（5）向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。

你认为“全部溶解”的原因可能是_________________________________________________。

17.请根据题意回答下列问题：

[在下列

（1）

（2）两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第

（1）小题的答案评定分数。

]

（1）燃料充分燃烧可节约资源，使燃料充分燃烧通常需要考虑的因素是什么？

（2）请举例说明影响气体溶解度的两种因素：

__________________________________

________________________________________________________________________。

18.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答问题：

（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度甲________乙（填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用____________方法。

（3）t2℃时，将15g甲放入装有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为________。

（4）A点状态中乙溶液属于________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

19.把500g30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水________。

20.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________（填“溶解”或“乳化”）油污。

（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。

这种现象说明气体的溶解度与________有关（填“温度”或“压强”）。

（3）有些厂商开发了茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用________（填“增大压强”或“减小压强”）的方法让其中溶解更多的二氧化碳来加强口感。

三、计算题

21.化学兴趣小组取26g石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：

（1）生成二氧化碳的质量？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？

22.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

（1）当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为___________g。

（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？

（写出计算过程）

（3）加入106g稀盐酸（即A点）时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？

答案解析

1.【答案】C

【解析】A项，溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，30g硝酸钾溶于80g水，形成110g饱和溶液，则该温度下，KNO3的溶解度大于30g，错误；

B项，乙溶液的质量分数为

×

100%＜30%，错误；

C项，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，正确；

D项，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，错误。

故选C。

2.【答案】C

【解析】纯净物是一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，二者的本质区别是看是否由一种物质组成。

A项，牛奶由多种物质组成属于混合物；

B项，酱油由多种物质组成属于混合物；

C项，蒸馏水是一种物质属于纯净物；

D项，葡萄酒是由多种物质组成属于混合物。

3.【答案】B

【解析】比较物质溶解度的大小要指明温度，A错误；

由a的溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的升高而增大，故若是t2℃时a的接近饱和的溶液降温至t1℃，可能有晶体析出，B正确；

由溶解度曲线可知，t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，即t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，C错误；

c的溶解度随温度的升高而减小，故要使饱和的c物质溶液变成不饱和溶液的方法有加溶剂或降温，D错误。

故选B。

4.【答案】B

【解析】A项，配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，错误；

B项，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，正确；

C项，配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，错误；

D项，配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，错误。

5.【答案】B

【解析】A项，氮气和氧气的沸点不同，工业上分离液态空气制取氧气，正确；

B项，铝在空气中被氧化生成氧化铝薄膜，具有自我保护作用，可涂在铁栏杆上防锈，错误；

C项，洗涤灵有乳化作用，洗涤灵能除去油污，正确；

D项，硫酸铵和熟石灰会发生反应生成氨气，而降低肥效，化肥硫酸铵不能和熟石灰混用，正确。

6.【答案】C

【解析】由溶解度曲线图可知，A选项，t2℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙是正确的叙述；

B选项，若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯是正确的叙述；

因为乙物质的溶解度受温度的影响不大；

C选项，等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；

D选项，三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液是正确的。

7.【答案】C

【解析】A项，不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾；

B项，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态；

C项，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解；

D项，在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解。

8.【答案】A

【解析】对于大多数溶液来说：

饱和溶液

不饱和溶液。

所以应再加入蔗糖。

9.【答案】B

【解析】食用油和水能形成乳浊液，A、C、D三项的物质可以和水形成溶液。

10.【答案】C

【解析】C项洗涤剂的作用是乳化作用。

11.【答案】D

【解析】溶解度的四要素：

一定温度，100g溶剂，达到饱和状态，溶解的质量，谈溶解度时四个条件要同时具备才有意义，缺少任何一个条件都不符合溶解度的概念，D选项中温度不确定，所以说法是错误的，故选D。

12.【答案】B

【解析】由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，到夏天气温为38℃时，氢氧化钙的饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，由于溶液中有未溶解的固体因此就会出现浑浊；

由于有晶体析出，因此溶液中的溶质减少，从而溶液的质量减少，溶液中溶质的质量分数减小，故答案为B。

13.【答案】D

【解析】不饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液，故A、C错误；

因溶液未达到饱和，所以在一定温度下，一定量的溶剂里，溶液还能继续溶解该溶质，故B错误，D正确。

14.【答案】D

【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，能使苹果失水干瘪，正确；

B项，浓硫酸有较强的吸水性，能使胆矾失掉结晶水，使蓝色晶体变成白色，正确；

C项，浓硫酸的吸水性导致饱和的硝酸钾溶液溶剂减小，晶体析出，正确；

D项，浓硫酸呈酸性能使pH试纸变红，其较强的脱水性可使试纸碳化变黑，错误。

故答案为D。

15.【答案】C

【解析】A项，溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌，错误；

B项，溶解需要在烧杯中进行，错误；

C项，配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要，正确；

D项，配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，错误。

16.【答案】

（1）10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等　

（2）冷却热饱和溶液（或降温结晶）　（3）加溶质甲至不再溶解（或加溶质、加甲物质、蒸发溶剂）　（4）丙

（5）甲溶解时放热

【解析】

（1）图中P点是三种物质溶解度曲线的交点，表示：

10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等；

（2）由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响大，而乙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的乙，最好采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯甲；

（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加溶质甲至不再溶解（或加溶质、加甲物质、恒温蒸发溶剂）；

（4）降温时丙的溶解度增大，可以由饱和变为不饱和溶液，使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是丙；

（5）甲的溶解度随温度的升高而增大，向100g50℃的水中加入65g甲固体，开始全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，故“全部溶解”的原因可能是甲溶解时放热。

17.【答案】

（1）氧气的浓度或与氧气的接触面积　

（2）饮料瓶打开后有气泡冒出说明压强与气体溶解度有关，饮用后常打嗝，说明气体的溶解度与温度有关

（1）使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑。

（2）影响气体物质的溶解度的因素是温度与压强，从饮料的开瓶到饮用后的变化等日常生活中常见的现象可以说明。

18.【答案】

（1）＝　

（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）　（3）20%　（4）饱和

（1）根据溶解度曲线可知t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同；

（2）甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用降温结晶（冷却热饱和溶液）方法；

（3）t2℃时甲物质的溶解度为25g，即甲物质在t2℃时100g水中最多溶解25g，所以t2℃时，将15g甲放入装有50g水的烧杯中，只能溶解12.5g甲物质，所得溶液溶质的质量分数为20%；

（4）A点在乙物质的溶解度曲线上面，所以A点状态中乙溶液属于饱和溶液。

19.【答案】1000g

【解析】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则500g×

30%＝（500g＋x）×

10%　解得，x＝1000g。

20.【答案】溶解　温度　增大压强

（1）汽油是一种常见的溶剂，可以将油污溶解。

（2）影响气体溶解度的因素有压强和温度，冰镇汽水在没喝之前温度较低，进入人体后温度升高，才会打嗝。

（3）由于气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故有利于气体溶解的条件是低温和高压。

21.【答案】

（1）11g　

（2）26.7%

【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26＋90－105＝11g，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105g减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：

石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，

列比例式：

100∶X＝44∶11g，解得：

X＝25g

111∶Y＝44∶11g，解得：

Y＝27.75g

反应后所得溶液的溶质质量分数＝

。

22.【答案】

（1）4.4　

（2）80%　（3）5.6%

（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g。

（2）发生反应：

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量，

解：

设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y

100∶44＝x∶4.4g，x＝10.6g

（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数＝

117∶44＝y∶4.4g，y＝11.7g。

又由于反应后溶液质量＝10.6g＋95.8g＋106g－4.4g＝208g。

（3）溶液的溶质质量分数＝