集体备课 九年级化学下导学案Word文件下载.docx
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当学生遭遇到理智的挑战时，他们学得最好
当学生发现知识的个人意义时，他们学得最好
当学生能自由参与探索与创新时，他们学得最好
当学生被鼓舞和被信任能做重要的事情时，他们学得最好
当学生有更高的自我期待时，他们学得最好
当学生能够学以致用时，他们学得最好
当学生对教师充满信任和热爱时，他们学得最好
（印在第一页的背面）
九年级化学下册教学计划
一、指导思想
以国家颁布的《全日制义务教育化学课程标准》（实验稿）确定的培养目标为依据，结合2013年初中毕业生学业考试复习指南（化学），强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平，贯穿“从生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系，拓展学生化学思维。
二、学生分析：
本人所教化学学科共有一个班，学生53人，这些学生基础高低参差不齐，少数同学基础较牢，成绩较好，大部分学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯，学习成绩较差。
这样要因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。
从上期考试情况来看，优等生只占15%，学习发展生占35%。
总体情况分析：
学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。
而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。
以上情况主要原因是学生在九年级前各科成绩都较差，没有学会分析问题，学习方法不对，再加上化学学科，许多学生对此感到学起来没劲，且不会进行知识的梳理，对所学化学知识不能进行归纳系统化，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。
三、教材分析
现行教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。
以学生生活中须臾离不开的金属、溶液、化肥，以及酸碱等引入，学习它们的性质和用途等知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。
这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。
为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。
第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。
四、目标任务
1、让化学知识联系生产、生活、自然、社会现象等实际，使学生学以致用。
2、使学生学习一些常见金属材料、溶液及酸碱盐的基础知识，掌握部分化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。
3、继续激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。
培养学生动手和创新精神。
使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题，逐步养成自己动手操作的能力、观察问题和分析问题的能力。
4、针对中考新动向，把握中考改革的方向，培养学生适应中考及答案的各种技能技巧。
5、重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的能力。
6、培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安全教育和爱国主义教育。
五、方法措施
1、重视化学基本概念和理论的教学。
2、备课、上课要抓重点，把握本质。
3、在平日讲课中学会对比。
4、讲究“巧练”，跟踪检查。
5、在平日要注意化学实验。
6、学会反思，每上完一节课，要从中找出成功的、不成功的地方。
7、加强课堂教学改革，把课堂时间还给学生，把学习的主动权还给学生，使课堂教学真正成为教师指导下学生自主学习、自主探究和合作交流的场所。
六、教学进度表
周次
时间（至）
导学内容
课时数
备注（练习）
1
2.28-3.1
评讲期末试卷
2
2－3
3.4-3.15
第八单元
金属和金属材料
8
4－5
3.18-3.29
第九单元
溶液
6－7
4.1-4.12
第十单元
酸和碱
8－9
4.15-4.26
第十一单元
盐
化肥
10－11
4.29-5.10.
第十二单元
化学与生活
11－17
5.13-6.15
中考复习
28
目录
第八单元金属和金属材料1
课题一金属材料第一课时1
课题一金属材料第二课时4
课题2金属的化学性质7
课题3金属资源的利用和保护第一课时10
课题3金属资源的利用和保护第二课时13
第九单元溶液16
课题1溶液的形成16
课题2溶解度第一课时19
课题2溶解度第二课时23
课题3溶质的质量分数第一课时26
课题３溶质的质量分数第二课时29
第十单元酸和碱32
课题1常见的酸和碱第一课时32
课题1常见的酸和碱第二课时35
课题1常见的酸和碱第三课时40
课题2酸和碱之间会发生什么反应43
第十一单元盐化肥47
课题1生活中常见的盐第一课时47
课题1生活中常见的盐第二课时50
课题1生活中常见的盐第三课时54
课题1生活中常见的盐第四课时57
课题2化学肥料60
第十二单元化学与生活65
课题1人类重要的营养物质65
课题2化学元素与人体健康68
课题3有机合成材料71
第八单元金属和金属材料
课题一金属材料第一课时
九年级主备课：
朱甫全审核人：
化学组
导学知识目标点：
1、了解常见金属的物理性质（通性和个性）
2、了解物质的性质与用途的关系
课时：
1课时
导学方法：
创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题
导学过程：
一、课前导学：
1、由金属材料制成家里的日常生活用品：
2、金属材料包括和。
3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：
、、。
二、课堂导学：
1、探究金属的物理性质：
①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：
易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。
）
②步骤
a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。
b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。
c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。
d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。
e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。
③交流讨论
金属的物理性质：
①；
②；
③；
④。
个性：
。
2、讨论：
课本P3
3、金属的性质与用途之间的关系
用途主要由性质决定。
还需考虑的因素：
价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
金属之最：
⑴地壳中含量最多的金属元素——铝
⑵人体中含量最高的金属元素——钙
⑶目前世界年产量最高的金属——铁
⑷导电、导热性最好的金属——银
⑸硬度最高的金属——铬
⑹熔点最高的金属——钨
⑺熔点最低的金属——汞
⑻密度最大的金属——锇
⑼密度最小的、最轻的金属——锂
课堂练习：
1、大多数金属都有一些共同的物理性质：
一般有金属光泽，______和_较大，较高，具有良好和、性能。
在室温下除外，金属都是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。
2、日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（
A．普通钢管
B．铜管
C．不锈钢管
D．塑料管
3、下列金属中导电性能最好的是
（
）
A．铜
B．铝
C．铁
D．银
课外练习：
1、用金属的化学式填空：
①白铁皮表面镀上的一层金属是。
②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。
③包装糖果、香烟的银白色金属材料是______。
④体温表中的液体金属是___________。
⑤做干电池负极的材料是______。
⑥广泛用于电线和电缆的金属是______、_______。
⑦广泛用航空工业和造船工业的金属是___。
⑧地壳中通常以单质形式存在的金属是___。
2、人类的生产和生活中离不开金属材料。
通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。
下列金属材料不属于合金的是（
A．青铜
B．生铁
C．紫铜
D．焊锡
3、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。
该金属是（
A．锌
B．钛
C．镁
D．锰
4、用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。
地壳中含量最多的前两种金属是____________、___________。
熔点最高的金属是________，熔点最低的金属是_________。
灯泡中发光灯丝使用的金属是________。
5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（
A.延展性
B.导电性
C.弹性
D.导热性
6、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
请回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素是
。
（2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质
、
（3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合
金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊
锡
熔点183℃
锡：
熔点232℃；
铅：
熔点327℃
硬
铝
强度和硬度好
铝、铜、镁等。
硬度小，质软
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等。
纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢
由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）
①强度更低
②硬度更高
③熔点更高
④抗腐蚀性更好
课后反思：
课题一金属材料第二课时
化学组
合金及合金的性能、用途
1、合金：
2、铁的合金包括和。
2、探究纯金属和合金的性质比较：
比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；
将它们相互刻划，比较它们的硬度。
性质比较
现象
黄铜
铜
焊锡
锡
光泽和颜色
硬度
结论
讨论：
课本P5
纯金属
合金
铅
镉
铋
武德合金
熔点/℃
327
321
271
232
183
70
结论
结论：
3、铁的合金：
包括和
生铁
钢
含碳量
2～4.3%
0.03～2%
性能
硬而脆,无韧性,可铸,不可锻轧
坚硬而有韧性,可铸,可锻轧,可延压
4、钛及钛合金
优良性能：
１.人类的生产和生活中离不开金属材料。
B．生铁
C．紫铜
D．焊锡
２.下列关于合金的说法正确的是（ ）
Ａ.合金都是不同的金属组成的Ｂ.合金属于化合物
Ｃ.合金不能导电、导热Ｄ.合金的很多性能与组成它的纯金属不同
1、人类的生产和生活中离不开金属材料。
2、下列物质不属于合金的是（）
A、钢B、不锈钢C、生铁D、四氧化三铁
3、对于合金的说法正确的是（）
A、合金是纯净物B、合金是化合物C、合金是混合物D、以上说法均不对
4、被认为21世纪的重要金属材料的是（）
A
黄金B、白银C、青铜D、钛及其合金
5、连线：
把合金与其用途用线连结。
做钢轨
硬铝
做医疗器械
焊锡
焊接金属
不锈钢
做飞机轮船
锰钢
6、2008年6月4日，第29届北京奥运会火炬接力传递活动在长沙市进行，长沙变成了欢乐的海洋，广大师生参加了传递活动，目睹了“祥云”火炬的风采。
美丽的“祥云”火炬是由金属合金材料制成的，合金与纯金属比较，其优越的性能有（答现一条即可），原因是。
7、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.钛合金和人体有很好的"
相容性"
利用钛合金这一特性可以（）
A.制造船舶B.制保险丝C.制人造骨D.制造飞机
课题2金属的化学性质
朱甫全化学组
1、金属的化学性质：
（3条）
2、置换反应的概念。
3、金属与酸、盐性液反应现象。
4、金属活动顺序表及其应用（3条）
猜想与探究—观察与检验—分析与归纳—解释与结论
1、铁能在纯氧气中燃烧吗？
若能，写出反应的化学方程式。
2、金属活动性顺序：
3置换反应：
1、金属与氧气反应
镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。
结论：
不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
活动性：
Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
2、金属与酸的反应
实验探究1：
金属
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌
Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。
。
3、置换反应：
_________________________用字母表示_____________________
4、金属与某些可溶性盐溶液的反应
实验
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中
无明显现象
。
5、金属活动性有强逐渐减弱
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAuPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
6、金属活动性顺序表的重要应用
①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
K_____CaFe_____ZnCu_______Ag
②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
下列反应能否发生？
为什么？
①Zn+HCl——②Mg+H2SO4——③Cu+HCl——
④Fe+H2SO4——⑤Ag+H2SO4——
③在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。
①Zn+CuSO4——②Cu+AgNO3——③Ag+ZnSO4——④Fe+CuSO4——
1、在金属活动性顺序表中，位于_____的金属能把位于_____的金属从它们化合物的_____里置换出来。
2、金属活动性大于铁，小于铝的是（）
A．ZnB．KC．CuD．Mg
3、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：
（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B
（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A
你认为上述可以不做的实验是（）
A、
（1）B、
（2）C、（3）D、（4）
4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（）
A、金的熔点高B、金的硬度大
C、金的密度大D、金不活泼，高温时也不与氧气反应
1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：
铁钉表面由___色变为____色；
溶液由________色逐渐变为_____色。
写出其反应的化学方程式。
2、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（锌粉）
FeSO4溶液（CuSO4）
4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有
A.钾的化合物B.钠的化合物C.钙的化合物D.铁的化合物
5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是
A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag
6、将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能是（）
A．MgB．AlC．CuD．Fe
7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；
混合时发生的化学方程式是，配制时不能用铁制容器是因为
8、有X、Y、Z三种金属，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；
把X投入到Z（NO3）2溶液中,Z析出.下列判断错误的是
A、金属活动性顺序是Y>
X>
ZB、金属活动性顺序是X>
Z>
Y
C、X、Y、Z可能是：
铜、锌、汞D、X、Y、Z可能是：
铁、镁、铜
课题3金属资源的利用和保护第一课时
1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
2课时
联系实际—分析讨论—得出结论
1、常见的铁矿石（主要成分）、（主要成分）、（主要成分）；
2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式：
1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。
金属矿物
赤铁矿
黄铁矿
菱铁矿
铝土矿
黄铜矿
辉铜矿
主要成分
Fe2O3
FeS2
FeCO3
Al2O3
CuFeS2
Cu2S
2、铁的冶炼
原料
铁矿石、焦炭、石灰石等
主要反应原理
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
其主要反应原理为：
Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe
主要
设备
高炉
3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算
例如：
某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，该场理论上日产含96%的生铁多少吨？
4、纯度与杂质质量分数的区别和联系
纯度=
杂质的质量分数=
1、地壳中含量最多的金属元素（）
A.铁B.氧C.硅D.铝
2、用还原赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3，还有不与CO反应的杂质）18g，使反应中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。
则该样品中Fe2O3的质量分数为多少？
1、下列矿石的主要成分表达错误的是
A.黄铁矿（FeS2）
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