湖北省宜昌市届高三年级线上统一调研试题理综化学试题解析版.docx

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湖北省宜昌市届高三年级线上统一调研试题理综化学试题解析版

宜昌市2020届高三年级3月线上统一调研测试

理科综合能力测试

考生注意：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。

3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H－1O－16Na－23Al－27S－32Co－59

选择题

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（）

A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

B.高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠

【答案】A

【解析】

【详解】A．不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故A正确；

B.瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误；

D.陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，能与熔化氢氧化钠反应，故D错误；

故选A。

2.下列有关化合物的说法正确的是（）

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6种

C.是苯的同系物D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】D

【解析】

【详解】A.连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故A错误；

B．有一对称轴，如图，其一氯代物有5种，故B错误；

C．苯的同系物中侧链是饱和烃基，故C错误；

D．中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；

故选D。

3.根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故A错误；

B．加入KSCN溶液溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子否完全被氧化，故B错误；

C．纯净的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确；

D．SO2被ClO-氧化成CaSO4沉淀，不能说明酸性强弱，故D错误；

故选C。

4.下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图1，a点表示的溶液通过升温可以得到b点

B.图2，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变

C.图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况

D.图4表示反应aA（g）+bB（g）cC（g），由图可知，a+b＞c

【答案】D

【解析】

【详解】A．a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误；

B．加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误；

C．碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误；

D.图4表示反应aA（g）+bB（g）cC（g），由图可知，P2先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正向移动，a+b＞c，故D正确；

故选D。

【点睛】本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，注意把握物质之间发生的反应，易错点A，a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。

5.科学家利用CH4燃料电池（如图）作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（）

A.电极d与b相连，c与a相连

B.电解槽中，Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D.相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率

【答案】C

【解析】

【详解】A．图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；

B．d电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于Cu被氧化，故B正确；

C．通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应，电极反应为CH4-8e－+4O2－═CO2+2H2O，故C错误；

D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故D正确；

故选C。

6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。

下列叙述不正确的是（）

A.原子半径：

Y＞Z＞W＞X

B.X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：

1

C.Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

【答案】B

【解析】

【分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2和Na2O，X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为Al元素；X与W同主族，W为S元素。

【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Y＞Z＞W，同主族元素从上到下逐渐增大：

W＞X，即Na＞Al＞S＞O，故A正确；

B．O22－是原子团，X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：

2，故B错误；

C．Al（OH）3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，可以相互反应，故C正确；

D．X与W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故D正确；

故选B。

7.向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgx（x为或）与pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.pH=7时，存在c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）

B.直线Ⅰ表示的是lg随pH的变化情况

C.=10-2.97

D.A2-的水解常数Kh1大于H2A电离常数的Ka2

【答案】B

【解析】

【分析】

二元弱酸的Ka1=×c（H＋）＞Ka2=×c（H＋），当溶液的pH相同时，c（H＋）相同，lgX：

Ⅰ＞Ⅱ，则Ⅰ表示lg与pH的变化关系，Ⅱ表示lg与pH的变化关系。

【详解】A．pH=4.19，溶液呈酸性，若使溶液为中性，则溶液中的溶质为NaHA和Na2A，根据物料守恒，存在c（Na+）＞c（H2A）+c（HA-）+c（A2-），故A错误；

B.由分析：

直线Ⅰ表示的是lg随pH的变化情况，故B正确；

C.=÷==102.97，故C错误；

D．pH=1.22时和4.19时，lgX=0，则c（H2A）=c（HA－）、c（HA－）=c（A2－），Ka1=×c（H＋）=c（H＋）=10-1.22，K2=×c（H＋）=c（H＋）=10-4.19，A2－的水解平衡常数Kh1==10-9.81＜10-4.19=Ka2，故D错误；

故选B。

【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握物料守恒及溶液酸碱性与溶液pH的关系，D为易难点。

8.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可作为贮存水果的保鲜剂。

现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

Ⅰ.制备Na2S2O5

可用试剂：

饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）。

焦亚硫酸钠的析出原理：

2NaHSO3（饱和溶液）=Na2S2O5（晶体）+H2O（l）

（1）如图装置中仪器A的名称是___。

A中发生反应的化学方程式为___。

仪器E的作用是___。

（2）F中盛装的试剂是___。

Ⅱ.探究Na2S2O5的还原性

（3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。

反应的离子方程式为___。

食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品___。

Ⅲ.测定Na2S2O5样品的纯度。

（4）将10.0gNa2S2O5样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5样品的纯度为___%（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na2SO3标准液的体积，会导致Na2S2O5样品的纯度___。

（填“偏高”、“偏低”）

【答案】

（1）.三颈烧瓶

（2）.Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4（3）.防倒吸（4）.浓NaOH溶液（5）.5S2O52－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O（6）.氧化变质（7）.95.0（8）.偏高

【解析】

【分析】

A三颈烧瓶中制备二氧化硫，发生Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4，生成的二氧化硫通入D装置，发生Na2SO3+SO2＋H2O=2NaHSO3，2NaHSO3（饱和溶液）=Na2S2O5（晶体）+H2O（l），仪器E的作用是防倒吸，F吸收尾气。

据此解答。

【详解】Ⅰ

（1）装置中仪器A名称是三颈烧瓶。

A中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4。

二氧化硫易溶于水，仪器E的作用是防倒吸。

故答案为：

三颈烧瓶；Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2＋Na2SO4；防倒吸；

（2）二氧化硫有毒，排到空气中会污染空气，SO2是酸性氧化物，可用碱溶液吸收，题干中只提供了一种试剂--浓NaOH溶液，F中盛装的试剂是浓NaOH溶液。

故答案为：

浓NaOH溶液；

Ⅱ.（3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去，说明MnO4－将S2O52－氧化生成硫酸根离子。

反应的离子方程式为5S2O52－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O。

食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是：

利用焦亚硫酸钠的还原性，防止食品氧化变质。

故答案：

5S2O5－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O；氧化变质；

Ⅲ.（4）由关系式：

5SO32－～2MnO4－，用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00mL，剩余的n（MnO4－）=×0.2500mol/L×20.00×10-3L=2.000×10-3mol，再由5S2O52－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O得：

Na2S2O5样品的纯度为=×100%=95.0%；若在滴定终点时，俯视读数Na2SO3标准液的体积，使Na2SO3标准液的体积偏低，算出的剩余高锰酸钾偏低，与Na2S2O5样品反应的高锰酸钾偏高，会导致Na2S2O5样品的纯度偏高；

故答案为：

95.0；偏高。

9.辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S），还含有FeO、CaO、SiO2等。

以辉铜矿石为