化学选修三综合练习题.doc

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《物质结构与性质》练习题2

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16S-32N-14Ca-40Fe-56Na-23Cl-35.5F-19Si-28P-31

一、本卷包括18个小题，均只有一个正确选项。

1．空间构型为正四面体，且键角为60∘的物质为

A．金刚石B．SiO2C．白磷D．石墨

2．下列说法中，正确的是

　A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂

　B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

　C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

　D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是

A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子

C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子

4．有关晶格能的叙述正确的是

A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量

B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定

D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

5．关于氢键，下列说法正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰和水中都存在氢键

C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

6．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，

稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是

A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区

7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）

A.10个B.18个C.24个D.14个

8．下列有关金属晶体的判断正确的是

A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%

B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%

C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%

D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

9．．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是（）

A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键

B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键

D．乙烯分子中所有原子不共平面

10．下列固体分类中正确的一组是

离子晶体

原子晶体

分子晶体

NaOH

SO2

H2SO4

石墨

Na2CO3

水晶

P4O10

Ba（OH）2

金刚石

玻璃

11．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条

件下直接反应得到：

4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。

下列有关NF3的叙述正确的是

A．NF3是离子化合物　　　　　B．NF3的还原性比NH3强

C．NF3的氧化性比F2强　　　　D．NF3中的N呈＋3价

12．下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1molDO中含中子、质子、电子各10NA（NA为阿伏加德罗常数）[来源:

学|科|网]

13．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体

C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:

2D．N4的摩尔质量是56g

14．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

15．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A．C元素的最高正价为＋7价B．原子半径：

A>B>C

C．还原性：

A2－

A2－>C－>B2＋

16．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

17．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

18．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是

A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6

B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol

D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

19．在下列物质中：

NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、

（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。

[来源:

学科网]

⑴其中只含有离子键的离子晶体是；

⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；

⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；

⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；

⑸其中含有极性共价键的非极性分子是；

⑹其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；

⑺其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是；

⑻其中含有极性共价键的原子晶体是。

20．

（1）在配合物离子（FeSCN）2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________。

（2）根据VSEPR模型，H3O＋的分子立体结构为_________，BCl3的构型为____________。

（3）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu（NH3）4］2＋中存在的化学键类型有______________________（填序号）。

A．配位键B．离子键C．极性共价键D．非极性共价键

②［Cu（NH3）4］2＋具有对称的空间构型，［Cu（NH3）4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu（NH3）4］2＋的空间构型为_。

21．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。

其中A、B、C是同一周期的非金属元素。

化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

AC2为非极性分子。

B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。

E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：

（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。

（2）B的氢化物的分子空间构型是___________，其中心原子采取__________杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________________。

（4）E的核外电子排布式是________________，ECl3形成的配合物的化学式为_____。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

22.金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌（如图其余各面省略），金原子半径为1．44×10-10m，求

（1）金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。

（2）金的密度为_________g·cm-3。

（Au的原子量为197）

23．一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。

（1）每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。

[来源:

学*

（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；

（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。

（4）已知A的离子半径为rm，则该晶胞的体积是___________m3。

化学参考答案及评分标准

每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计54分

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