安徽省江淮十校届高三第一次联考化学试题Word版含答案Word格式文档下载.docx
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D工业上常用电解法制Na、Mg
4•下列关于有机化合物的说法不正确的是
A.二氯丙烷与六氯丙烷均有四种
B.C2H6和C6H14一定互为同系物
C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程
D.乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应
5•荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。
它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是（）
A.上述三种有机物均属于芳香烃
B.邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种
C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6molBr2
D.常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
6.下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是（）
A.该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-
B.该溶液中可以大量存存的离子有：
Na+、AI3+、Cl-、N03-
C.加入过量的NaOH溶液：
NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-十H20
D.该溶液中由水电离出的c（OH-）<
10-7mol/L
7.下列关于离子检验的说法正确的是（）
A.检验溶液中是否含有Ba2+:
取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产
生，则溶液中含有Ba2+
B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液
C.检验溶液中是否含有CO32-:
取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气
泡产生
D.在未知溶液中滴加BaCI2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
&
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
兀素代号
X
Y
Z
MR
Q
原子半径（X10-10m）
1.86
0.99
1.43
I.600.75
0.74
、八入..最咼止价
+1
+7
+3
+2+5
——
王要化合价耳叶
最低负价
-1
—-3
-2
卜列说法错误的是
A.Q2-比R3-更容易失去电子
B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应
C.元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键
D.元素形成的气态氢化物稳定性：
Q>
10.
下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是
11.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为不正确的是（）
A.打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生.说明装置气密性良好
B.将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCI2和NH4CI两种盐
C.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸
D•反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K
12•铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意
图如右图。
下列说法错误的是（）
*X
-*zH*…
■■I|
水膜厂水膜
Fe
T-
-
j
A.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快
B•铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应
C.铜极上的反应有：
2H++2e-=H2f,O2+4e-十4H+=2H2O
D.若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀
13.25C时，向100mL1mol.L-1H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数S（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。
A.由图可知：
H2SO3的pKa1=1.85（已知：
pKa=-IgKa）
B.力口入150mLNaOH溶液时，2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
C.pH=7.19时，c（Na+）+c（H+）=3c（SO32-）+c（OH-）
D.pH=7时.c（Na+）<
c（HSO3-）+c（SO32-）
14.300C时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
X（g）+Y（g）••—2Z（g）△H<
0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表:
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A.前2min的平均反应速率v（X）=2.0x10-2mol/（L•min）
B.其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡时Y的转化率不变
C,当v逆（Y）=2v正（Z）时，说明反应达到平衡
D.该反应在250C时的平衡常数小于1.44
15.已知2Fe2O3（s）+3C（s）=3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A.C（s）的燃烧热为393.5kJ
B.右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系
C.O2（g）与Fe（s）反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NA
33
D.Fe2O3（s）+C（g）=2CO2（g）+2Fe（s）△H<
234.1kJ/mol
16.常温下，金属离子（Mn+）浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：
pM=-lgc（Mn+），且假设c（Mn+）<
10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。
根据判断下列说法正确的是（）
A.常温下，Ksp[Mg（OH）2]<
Ksp[Fe（OH）2]
B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+
C.除去Cu2+中少量Fe3+,可控制溶液3<
pH<
4
D.pM与Ksp之间的关系式为：
pM=lgKsp-nlgc（OH-）
第n卷（非选择题共52分）
二、填空题（共有5小题，共52分。
17.（8分）已知右图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质,
H2O夕卜，还有12、I-
（1）装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）仪器X的名称为;
装置D的作用是。
（3）装置C中球形冷凝管冷却水从（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温
度下且保持溶液pH=2进行，其主要原因是。
（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经（填操作名称）得到纯碘。
（5）为测定某含碘废水中12的含量，取样lOOmL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S203标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。
则滴定终点时的现象为，含碘废水中12的含量=mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
19.
（10分）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：
m为起始时的投
（1）图I、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知
n（H2）
料比，即m=n（C°
2）。
1图I中投料比相同，温度从高到低的顺序为。
2图2中.m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为，理由是。
（2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。
1曲线b代表的物质为（填化学式）。
2图3中P点时。
CO2的转化率为。
3T4温度时，该反应的平衡常数Kp=。
（提示：
用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压X该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）
20（12分）轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿（含MgCO3、CaCO3、
Fe2O3、AI2O3、SiO2）为原料制备，其制备流程如下：
（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有;
提高矿物的缦取率可采取的措施
有。
（各答一条即可）
（2）浓硫酸与AI2O3反应的化学方程式为;
滤渣I的主要成分为和
（填化学式）。
（3）用氨水调节溶液pH=8〜9的目的是，若氨水加的量较多使pH>
9，则最终氧化
镁的产量会（填“增大”“不变”或“减小”））
（4）沉镁时发生反应的离子方程式为。
（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在中加热（填仪器名称），当
时，说明固体样品已分解完全。
21.（10分）为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下:
已知：
Cr2O72-（橙色）+H20•2Cr2O42-（黄色）+2H+
（1）进行实验i和ii:
序号操作
向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr207橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液
（pH约为9）3滴
ii
向2mLpH=8的0」mol/LK2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴
1用离子方程式解释实验i中现象：
2实验ii说明在碱性条件下，
（2）继续进行实验:
iii向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴
iv向2mL饱和Na2SO3溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液滴
1
现象
溶液变成浅黄色
溶液变黄色
实验i的目的是。
2继续向V中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明
3根据实验i〜V可推测铬（VI）盐中铬元素的稳定存在形式（填微粒符号）
酸性条件碱性条件
“江淮十栈？
2018届高三第一次联考
化学试題答案
、选择题（每小题3分，共48分）
1-5:
ACCCD6-10:
CBACA11-15:
ABDBD16:
C
二、非选择题（共52分）
18.（12分）
（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++CI2f+2H2O（2分）
（2）圆底烧瓶（1分）吸收来反应的Cl2，防止污染空气（1分）
（3）a（1分）减小氯气A水中的溶解度（1分）
⑷升华（2分）
（5）当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色。
（2
分）0.576（2分）
19.（10分）（1［①T3>
T2>
T1（2分）②m1>
m2>
m3（2分）相同温度下，增大氢气的量,平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大（1分）
⑵①CO2（1分）②66.7%（2分）③0.243MPa-4（2分，没带单位扣1分）
20.（12分）
（1）将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度（1分）适当延长酸溶时间、溶解过
程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等（1分）（任写一条）
（2）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（1分）CaSO4SiO2（2分）
⑶使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀（1分）减小（2分）
（4）CO2+2NH3•H2O+Mg2+=MgCO3J+2NH4++H2O（2分）
⑸坩埚（1分）前后两次称量固体的质量不变（或前后两次称量固体质量差小于0.lg）（1分）
21.（10分）
（1）①Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O（2分）
②Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应（2分）
（2）①空白对照，排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响（2分）
2酸性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+（2分）
3Cr2O72-（1分）CrO42-（1分）
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