专题十一第五单元针对训练测与评Word格式文档下载.docx

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（3）将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

（4）向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（　　）

A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应

B．水是镁粉与溴发生反应的催化剂

C．

（2）中产生的极少量气泡由镁粉与水反应得到

D．镁粉与溴水中的H＋发生反应，导致平衡移动使溴水褪色

①③说明镁粉不与水、纯溴反应，②说明镁粉与溴水中溴反应，④中在纯溴中滴水镁粉与溴迅速反应，说明水是催化剂．

B

5．（2011·

盐城中学）下列说法错误的是（　　）

A．食醋用氢氧化钠滴，定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃

B．向FeSO4溶液中加入氨水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明FeSO4溶液中存在Fe3＋

C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快

D．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分摩擦器皿壁促进晶体析出

加入氨水后，溶液中铁元素转化为沉淀，加入KSCN溶液，不会有颜色变化．

6．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

实验操作

实验目的

A

向甲酸钠溶液中加入新制Cu（OH）2，并加热

确定甲酸钠中含醛基

向工业食盐中加入酸化的AgNO3溶液

确定工业食盐中含有亚硝酸钠

向火柴头浸出液中加入AgNO3溶液

确定火柴头中含有氯元素

向牙膏澄清溶液中加入银氨溶液

确定牙膏中含甘油

B中含生成AgCl白色沉淀，无法确定NaNO2；

C，火柴头浸出液中含ClO

，不含Cl－；

D.检验甘油应用Cu（OH）2.

7．火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质．某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究．

（1）检验火柴头中含有硫：

将两根火柴放在如图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色．

①燃烧产生的气体中一定含有________；

②可用于替代试管中品红溶液的试剂有________（填标号）．

A．稀高锰酸钾酸性溶液B．饱和石灰水

C．稀溴水D．烧碱溶液

③某同学提出用如图所示方法进行实验更为简便．他的操作是：

Ⅰ.当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；

Ⅱ.__________________________________________________________________.

（2）测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：

Ⅰ.刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；

Ⅱ.用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；

Ⅲ.往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；

Ⅳ.干燥沉淀物，称得其质量为1.435g.

①实验中发生的反应是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3===AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，其中NaNO2是________剂，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是_________________；

②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为________；

③如果第Ⅱ步中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；

如果第Ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将________．

（1）②所列四种物质均能与二氧化硫反应，但有明显现象的仅有A、C两项，所以稀高锰酸钾酸性溶液或稀溴水可以代替品红溶液来检验SO2的存在．

（2）③测定火柴头中KClO3的含量时先“取材”，因为氯酸钾是钾盐，易溶于水，所以配成溶液，过滤得澄清溶液，在此过程中若没有洗涤沉淀残渣，则有一部分KClO3吸附在残渣上，导致测量值偏小；

随后用亚硝酸钠还原，硝酸银沉淀时，若没有洗涤氯化银沉淀，则将沉淀干燥后称量，因其中吸附有其他物质，导致测量值偏大．

（1）①SO2（或“二氧化硫”）　②AC　③迅速将甲烧杯扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯　

（2）①还原　确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀　②50%　③偏小　偏大

8．硫酸亚铁铵晶体原子排列比硫酸亚铁晶体更为紧密，氧气较难扩散入晶体空隙中，性质稳定许多，可在分析化学中做基准试剂．常温下，在空气中硫酸亚铁铵晶体比硫酸亚铁晶体失去结晶水要困难许多．

某化学研究小组设计如下实验来制备硫酸亚铁铵．

步骤一：

铁屑的处理与称量．在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入15mL10%的Na2CO3溶液，加热浸泡，用倾析法分离、洗涤、干燥、称量．

步骤二：

FeSO4的制备．将称量好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol·

L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸．将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．滤渣干燥后称重．

步骤三：

硫酸亚铁铵的制备．准确称取一定量的（NH4）2SO4晶体，配成饱和溶液，将其加入上面实验中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止加热，冷却析出晶体．抽滤后用无水乙醇洗涤晶体，称量所得晶体质量．

请回答下列问题：

（1）抽滤又叫减压过滤，则抽滤需用到的主要仪器有________、________和气泵．

（2）步骤二中有一处明显不合理，理由是_____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

（3）步骤三中保证硫酸亚铁和硫酸铵两者物质的量相等的措施有：

______________；

将（NH4）2SO4与FeSO4的溶液混合后加热、浓缩，停止加热的时机是____________；

用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________________________________

（4）FeSO4·

7H2O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe（OH）SO4·

3H2O，写出该反应的化学方程式：

___________________________________________________________________

（1）布氏漏斗　吸滤瓶

（2）铁屑应该过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3＋存在

（3）准确称量反应前后铁的质量，生成的FeSO4溶液要趁热过滤　浓缩至液体表面出现结晶薄膜　硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分，降低晶体的损耗且防止了水中的溶解氧氧化Fe2＋而影响品质

（4）4FeSO4·

7H2O＋O2===4Fe（OH）SO4·

3H2O＋14H2O

9．以下是著名的碘钟实验：

已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应

①IO

＋3HSO

===3SO

＋3H＋＋I－（慢）

②IO

＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O（慢）

③I2＋HSO

＋H2O===2I－＋SO

＋3H＋（快）

分别配制下面三种溶液．

溶液A：

0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL.

溶液B：

0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL.

溶液C：

取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液．另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL.

溶液D：

200mL水＋50mLA溶液＋50mLC溶液

溶液E：

225mL水＋25mLA溶液＋50mLC溶液

试完成下列问题：

（1）根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定：

________（填“①”“②”或“③”）．

（2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色：

________（填“I－”“HSO

”“H＋”或“IO

”）．

（3）在盛放D溶液和E溶液的两只烧杯里同时加入50mLB溶液．D、E两烧杯中哪种溶液先变蓝色：

________（填“D”或“E”）．

（4）为研究温度对反应速率的影响，准备三份E溶液（各300mL，配法同上），用三只量筒分别量取50mLB溶液，同时把三份B溶液分别加入下述不同温度的三份E溶液中：

a．第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b.第二份维持在室温，c.第三份浸在冰水里冷却到近冰点．先变蓝色的是：

________（填“a”“b”或“c”）．

（1）化学反应速率通常由反应慢的一步决定，所以答案为①②.

（2）要使溶液变蓝色，在溶液中必须存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必须不存在具有强还原性的离子，从而确定答案为HSO

.（3）烧杯中的溶液先变蓝色，说明反应速率快．对溶液来说，反应物浓度越高，反应速率越快，故D烧杯中溶液先变蓝色．（4）同上原理，温度越高，反应速率越快，溶液变蓝的速率越快．

（1）①②（只有①或②不扣分）　

（2）HSO

　（3）D　（4）a

10．（2010·

浙江高考）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4·

H2O，是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：

①[Cu（NH3）4]SO4·

H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：

[Cu（NH3）4]SO4·

H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋SO

＋H2O

[Cu（NH3）4]2＋

Cu2＋＋4NH3

②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．

③[Cu（NH3）4]SO4·

H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）方案1的实验步骤为：

a．加热蒸发，b.冷却结晶，c.抽滤，d.洗涤，e.干燥

①步骤c的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是________________；

抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先________________，然后________________．

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有________________杂质，产生该杂质的原因是________________________．

（2）方案2的实验步骤为：

a．向溶液C中加入适量________，b.________，c.洗涤，d.干燥．

①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称．

②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________．

A．乙醇B．蒸馏水

C．乙醇和水的混合液D．饱和硫酸钠溶液

③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是____________________________．

本题主要考查物质的制备实验等知识点，意在考查考生的逻辑思维能力和实验操作能力．

（1）①布氏漏斗的斜面要对准抽滤瓶的支管口；

抽滤完毕后，应先断开连接安全瓶和抽滤瓶之间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头；

②根据题给信息可知，存在平衡：

Cu2＋＋4NH3，加热蒸发过程中氨气挥发，平衡右移，Cu2＋水解产生Cu（OH）2.

（2）①利用题目所给的信息可知，以乙醇为溶剂，乙醇的体积分数越大，[Cu（NH3）4]SO4·

H2O的溶解度越小，越容易析出，所以加入适量的乙醇，然后进行抽滤；

②将晶体表面的乙醇洗净，可以选用乙醇的水溶液，因为乙醇和水可以任意比例互溶，可以洗去晶体表面的乙醇．③加热时[Cu（NH3）4]SO4·

H2O易分解．

（1）①布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口　断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管　关闭抽气装置中的水龙头　②Cu（OH）2[或Cu2（OH）2SO4]　加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu（NH3）4]2＋

Cu2＋＋4NH3平衡往右移动，且Cu2＋发生水解

（2）①乙醇　抽滤（或减压过滤、吸滤）　②C　③加热易使[Cu（NH3）4]SO4·

H2O分解（失H2O、失NH3）

11．（2011·

苏、锡、常、镇四市模拟）乙酰水杨酸又称阿司匹林（微溶于水），它可由水杨酸和乙酸酐反应得到．

以上是阿司匹林的一种工业生产流程：

请回答以下问题：

（1）水杨酸和乙酸酐反应时最好采用________加热，且要注意不得让水蒸气进入反应容器，以防止______________和______________水解．

（2）粗产品应分批加入到饱和碳酸氢钠溶液中，边加边搅拌，以防止_____________；

________（填“能”或“不能”）用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液．

（3）滤渣C主要成分为一种副反应产物，生成它的反应类型为________（填选项字母）．

A．加聚反应B．水解反应

C．缩聚反应D．加成反应

（4）滤液D酸化时的离子方程式为_________________________________________．

（5）请设计“检验精品是否为纯净物”的实验方案______________________________

（1）酯化反应在85～90℃，为了使受热均匀和便于控制温度，应该水浴加热；

酯和酸酐都能水解；

（2）乙酰水杨酸能和NaHCO3溶液反应产生CO2形成泡沫；

乙酰水杨酸属于酯，在氢氧化钠溶液能发生水解，不能用氢氧化钠溶液代替；

（3）由于水杨酸含有两种官能团之间可以脱水缩合形成高分子化合物，故选C；

（4）乙酰水杨酸根和H＋反应；

（5）酚羟基酯化完全即为纯净物．

（1）水浴　阿司匹林（或乙酰水杨酸）　乙酸酐

（2）气泡产生过多而引起溶液外溢（答案合理均可）　不能

（3）C

（4）

（5）取少量精品试样于一试管内，加1mL乙醇使之溶解，再加入几滴FeCl3溶液，若无紫色出现，则为纯净物（答案合理均给分）

12．（2010·

苏北四市第二次调研）阿司匹林（乙酰水杨酸）是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程．

已知：

①反应方程式为

②抽滤的实验装置如下图所示．

请回答有关问题：

（1）仪器A的名称是________．

（2）在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以________，促使晶体析出．

（3）实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行的操作是__________．

（4）仪器C中两玻璃导管的位置是否正确？

答：

________.（填“正确”或“不正确”）

（5）在步骤④中，用饱和NaHCO3溶液可以将阿司匹林和副产物等分离，其化学原理是________________________________________________________________________．

要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是_________________________________

（6）步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至________为止．

（7）若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为________．

（1）认识常见实验装置的名称．

（2）用玻璃棒摩擦瓶壁可以促使晶体析出．（3）当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，防止液体被吸入C瓶，应停止抽滤．（4）为防止倒吸，C瓶左管应较短．（5）饱和NaHCO3溶液可以与阿司匹林生成可溶性的钠盐转化为可溶于水的物质，与有机物分离．阿司匹林和水杨酸在结构上的主要区别是有无酚羟基，故可用FeCl3溶液进行检验．（6）步骤⑤目的是使阿司匹林完全转化可溶性的钠盐，故当不再产生气泡时说明反应已完全．（7）根据方程式理论上应生成阿司匹林3.6g，故产品的产率为75.0%.

（1）布氏漏斗

（2）用玻璃棒摩擦瓶壁

（3）关掉水龙头，拔掉吸滤瓶上的橡皮塞，从吸滤瓶上口倒出溶液

（4）正确

（5）NaHCO3溶液可以与阿司匹林生成可溶性的钠盐　将少量产品加入水中，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现说明含有水杨酸，否则不含

（6）混合物中不再产生气泡

（7）75.0%

13．某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋．某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和滴定的原理对“老谢琼醋”进行了定量分析，以测定其中的酸（全部以醋酸CH3COOH计）的含量：

用酸式滴定管量取10.00mL这种琼醋，置于已知质量的小烧杯中称得其质量为12.5g，再用100mL容量瓶稀释至100mL，滴定时每次取20.00mL于锥形瓶中，而选用的标准溶液是0.1125mol·

L－1NaOH溶液，以及合适的指示剂．读取的数据记录如下，其中第3次滴定的读数请从右图所示中读取.

滴定次数

用去NaOH溶液的体积

滴定前刻度

滴定后刻度

体积（mL）

1

3.20

22.48

2

1.23

20.55

3

（1）请把有关数据填入表中所有空格里．

（2）琼醋样品从取出、称量、稀释到取液过程中，下列仪器水洗后不应再用相应琼醋润洗的仪器是________．

A．酸式滴定管B．小烧杯

C．100mL容量瓶D．锥形瓶

（3）滴定时在锥形瓶底下垫一张白纸的作用___________________________________．

（4）滴定操作时，左手应________，观察滴定管里液面的高度时应注意______________．

（5）选用的合适指示剂是________，变色情况是______________________________．

（6）计算稀释后容量瓶中醋酸的物质的量浓度____________________________．

（7）计算“老谢琼醋”中醋酸的质量分数________．

（1）V1（NaOH）＝19.28mL，V2（NaOH）＝19.32mL，V3（NaOH）＝21.75mL－2.45mL＝19.30mL，

（NaOH）＝19.30mL.

（2）配制溶液时100mL容量瓶不需要润洗，滴定时盛醋酸的锥形瓶不能润洗．

（3）垫一张白纸是为了使滴定终点颜色变化更为明显，易为分辨．

（4）左手应控制碱式滴定管的活塞；

右手要拿着锥形瓶振动，保证中和准确．

眼睛平视，使液体凹液面的最低点与刻度线平齐．

（5）这里是用碱滴定弱酸，达到滴定终点时，溶液呈碱性，所以应选碱性条件下变色的指示剂，所以选酚酞试液作为指示剂，达到滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色．

（6）0.1125mol·

L－1×

19.30mL×

10－3L·

mL－1

＝c（CH3COOH）×

20.00mL×

c（CH3COOH）＝0.1086mol·

L－1

（7）10.00mL这种琼醋中：

n（CH3COOH）＝0.1086mol·

mL－1×

（100mL/20.00mL）＝0.01086mol.

w（CH3COOH）＝（0.01086mol×

60g·

mol－1/12.5g）×

100%＝5.2%.

（1）

19.28

19.32

2.45

21.75

19.30

（2）CD

（3）为了更好地观察溶液颜色的变化

眼睛平视，使液体凹液面的最低点与刻度线平齐

（5）酚酞，无色变浅红色

（6）c（CH3COOH）＝0.1086mol·

（7）w（CH3COOH）＝5.2%

14．（2011·

盐城第二次调研）聚合氯化铝（PAC）可以看成是AlCl3水解成为Al（OH）3的中间产物，其化学通式为[Al2（OH）nCl6－n]m（m≤10，n＝3～5）．若式中，n接近于6或等于6，则可称为铝溶胶．聚合氯化铝是一种无机高分子混凝剂．某合作学习小组的同学在查阅文献资料后拟用不同的方法制备聚合氯化铝．

（1）甲组用凝胶－溶胶法，它们用结晶氢氧化铝、烧碱、CO2及盐酸为试剂生产，其中涉及的氢氧化铝与烧碱反应的化学方程式为：

_____________________________________.

（2）乙组采用不足量酸溶法，原料主要是铝加工的下脚料铝屑、铝灰和铝渣等，反应原理为：

2Al＋（6－n）HCl＋nH2O===Al2（OH）nCl6－n＋3H2↑.该制备方法工艺简单、成本低，利用本身是放热