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8．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）
A.最外层电子数相同B.都是金属元素C.原子半径相差不大D.最高化合价相同
9.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（）
A.最外层上只有一个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半
C.M层电子数为K层电子数的1/2D.K、L层电子数之和比M层电子数大5
10.下列粒子中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）
A.Na+B.F-C.OH-D.H2O
11．
（1）在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，只含有离子键的是，只含
有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又含有极性键的是，
既含有离子键又含有非极性键的是。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
MgCl2_______________________________、H2O___________________________。
12．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：
（1）________，（6）________，（7）________。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是________。
（填元素符号）
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是_______。
（4）在这些元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是________。
（5）在（3）与（4）中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明_____。
C组
13．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（）
A.类铅元素原子的最外层电子数为7B.其常见价态为+2、+4、+6
C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小
14、溴的氧化性介于氯和碘的氧化性之间，利用这一性质解决下面的问题。
⑴你认为：
将下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中，可以将Br-氧化为Br2。
A、I2B、I-C、Cl2D、Cl-
⑵如果把氯气缓慢地通入含有Br-、I-的混合溶液里，哪种离子先被氧化？
为什么？
⑶把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。
这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？
为什么会发生这种变化？
15．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。
C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答：
⑴这四种元素分别是：
A____________B__________C__________D__________
⑵这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是___。
⑶A与B形成的三原子分子的电子式是_________。
⑷A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______________。
第六章梯度练习
1．下列变化过程需要吸收能量的是（）
A．C1+C1→C12B．H2→H+HC．H2+C12=2HC1D．H+C1→HC1
2．下列反应中属吸热反应的是（）
A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在氧气中燃烧D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
3．原电池（）
A．把光能转变成了化学能B．把化学能转变成光能
C．把热能转烃成了电能D．把化学能转变成了电能
4.下列化学电池不易造成环境污染的是（）
A．铅蓄电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池
5．下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
⑴夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象；
⑵熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体；
⑶工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率；
⑷集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。
6．在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。
锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为，铜为极，电极反应式是。
7.煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式，说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点是.
8．下列关于能量转换的认识不正确的是（）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转主要化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
9.已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（）
A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石比石墨更稳定
C．石墨转化成金刚石是物理变化D．石墨和金刚石的结构相同
10.A和B反应生成C,反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后A
的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。
则2min内反应的平均速率VA=________，VB=________，VC=________。
该反应的化学反应方程式为____.
11．炭火炉内的炭燃烧至炽热时，在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉火更旺，这是
因为 。
如果烧去“同量的炭，喷洒过水和设有洒过水的炭火炉相比，放出的总能量（填“相同”或“不相同”），原因是 。
12．在一定条件下反应A2（g）＋B2（g）
2AB（g）达到化学反应的限度时（）
A．单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmol的AB
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2
D．单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B2
13．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：
⑴表一：
用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
请问：
①该研究小组在设计方案时。
考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
。
⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木
条测试。
测定结果见表二：
催化剂（MnO2）
操作情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5分钟
块状
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30分钟
③写出H2O2发生的化学反应方程式________________________。
④实验结果说明催化剂作用的大小与________________________有关。
第七章梯度练习
1．下列物质中属于有机物的是（）
A．氯化钾B．二氧化碳C．碳酸钠D．乙烷
2．下列原子或原子团中，不属于官能团的是（）
A．－OHB．－NO2C．－HD．－COOH
3．下列关于苯的说法中，正确的是（）
A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键
C．分子中C、H元素的质量为6:
1D．与溴水发生加成反应
4．科学家正在研究开发新的能源。
“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。
这种物质是（）
A.氢气B.甲烷C.酒精D.木炭
5．比较乙醇、乙酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序是：
6．按要求在下列空格中填出有机物的有关化学式：
相对分子质量最小的有机物电子式，食醋中的有机物结构式，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式________________________________。
7．将下列物质进行分类：
①
与
、②O2与O3、③正丁烷和异丁烷、④金刚石和石墨、⑤甲烷与丙烷、⑥乙醇与乙酸，并对各组物质的异同点进行分析，用数字序号回答问题：
（1）互为同位素的是；
（2）互为同分异构体的是；
（3）属于同系物的是。
8.下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）
A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液
9．下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（）
A．16、30、58、72B．16、28、40、52
C．16、32、48、54D．16、30、42、56
10．苯与甲烷都可以发生反应，反应的主要差异表现在，
苯与乙烯都可以发生反应，反应的差异主要表现在。
11．分别取一定质量的甲烷、苯和乙烯3种烃，完全燃烧后生成m摩尔CO2和n摩尔H2O。
⑴当m＝n时，该烃是；
⑵当m＝2n时，该烃是；
⑶当2m＝n时，该烃是。
12．用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。
请回答有关问题：
⑴试管I中盛有由2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL
冰醋酸组成的反应混合液，其中浓硫酸的作用是_____________________________。
⑵试管II中的导管口为什么要在液面之上？
______________。
⑶饱和的Na2CO3溶液的主要作用是。
（饱和碳酸
钠溶液）
⑷该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份。
C组
13．A、B两种有机化合物，当混合质量一定时，无论A、B以何种比洌混合，完全燃烧时产生的CO2的量为一定值，则符合上述条件的是（）
①同分异构体②同系物③各元素的原子个数比相同④含碳的质量分数相等
A．①③B．②④C．①③④D．①②③④
14．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构,理由是（）
A.CH3Cl只有一种B.CH2Cl2只有一种
C.CHCl3只有一种D.CH4中的键角和键长都相等
⒖A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
⑴写出下列反应的化学方程式：
反应④：
。
反应③：
（2）反应①、②、③、④中属于酯化反应的是______。
第八章梯度练习
1．下列物质中，有固定沸点的是（）
A．石油B．汽油C．煤D．苯
2．许多国家十分重视海水资源综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）
A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水
3．近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是（）
A．防止石油短缺B．降低成本
C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力
4.在下列叙述的变化中，属于物理变化的是（）
A．天然气完全燃烧生成二氧化碳和水B．石油分馏得到汽油、煤油和柴油
C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水
5．通常用来衡量一个国家的石油化工水平的标志是的年产量。
6．煤是工业上获得烃的重要来源。
我国大约70%的煤是直接用燃烧的。
从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的、等气体物质，造成严重的大气污染。
解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法有
、、等。
7．生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有（填元素符号）____________，它们燃烧后生成的化合物主要是（填分子式）____________________________________。
B组
8．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（）
A．Na、Hg B．K、Zn C．Fe、CuD．K、Ca
9．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）
A．加适量的KI溶液B．通入溴蒸气
C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的NaBr溶液
10．下列有关说法错误的是（）
A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
D．聚乙烯塑料的主要成份聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的
11．自然界中含量最多的金属元素是，一般采用冶炼；
人类使用量最大的金属元素是，可以采用冶炼；
导电性最好的金属元素是，可以采用方法冶炼。
12．“温室效应”是全球关注的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有。
（填字母）
a．减少化石燃料的使用b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术d．利用太阳能、风能
⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2＋6H2O
C6H12O6b．CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
c．CO2＋CH4
CH3COOHd．2CO2＋6H2
CH2＝CH2＋4H2O
以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。
13．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
从海水中提出镁的主要步聚如下：
⑴为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用（填化学式）______________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应__________________。
⑵加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是_____________________。
⑶试剂②可以选用（填化学式）__________________。
⑷写出由无水MgCl2制备Mg的化学方程式________________________________。
14．聚氯乙烯是一种可燃物，火灾中聚氯乙烯产生有害气体，其主要成分可能是；
若在炎灾现场，为了防止气体中毒，应采取的防护措施是；
请分析说明聚氯乙烯是否可以用作食品包装袋？
15．取等物质的量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为，
引发铝热反应的实验操作是，做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是。
化学必修2检测卷
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个正确答案）
1．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的质量数是（）
A.72B.113C.185D.257
2．下列物质中，属于烃的是（）
A．蛋白质B．丙烯C．乙酸D．淀粉
3．演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是（）
A.提高铁丝利用率B.增大反应的接触面积
C.提高反应的温度D.使瓶底氧气充分利用
4．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）
A．CH3CH3B．Na2O2C.NaClD．N2
5．下列气态氢化物中最稳定的是（）
A.CH4B.SiH4C.H2SD.HCl
6．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）
A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质
7．下列说法中错误的是（）
A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应
C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应
8．目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（）
A．CO或H2还原法B．铝热反应法C．电解法D．热分解法
9．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）
A．制CuSO4：
Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：
2Cu+O2＝2CuO；
Cu+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2O
C．制Cu（NO3）2：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu（NO3）2：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
10．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）
A．8个中子的碳原子的核素符号：
12CB．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图：
D.CO2的结构式：
O=C=O
11．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是（）
A．原子序数20B．最高价氧化物为SeO3
C．原子半径比钾小D．气态氢化物化学式为H2Se
12．把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应.2HＩ（ｇ）
H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是（）
A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断
13．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。
据此判断Ag2O是（）
A.负极，被氧化B.正极，被还原C.负极，被还原D.正极，被氧化
14．某烃的结构简式为
，它可能具有的性质是（）
A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．易溶于水，也易溶于有机溶剂
D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
15．下列有机物不能通过加成反应制取的是（）
A．CH3CH2ClB．CH2ClCH2ClC．CH3CH2OHD．CH3COOH
16.某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是，这种有机物中（）
A．一定含有C、HB．可能含有C、H、O
C．一定含有C、H、无OD．一定含有C、H、可能有O
17.在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是（）
A.0.06mol/L•sB.1.8mol/L•sC.1.2mol/L•sD.0.18mol/L•s
18．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，下列关于
该混合气体的说法正确的是（）
A．一定有乙烯B．一定没有乙烯C．一定有甲烷D．可能有乙烷
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共32分）
19．填写下列空白：
⑴写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
；
⑵周期表中最活泼的非金属元素位于第族；
⑶所含元素种类是8种的周期是第、周期。
20．物质在下列变化过程中克服的是：
①共价键②离子键。
（填序号）
⑴HCl溶于水⑵电解熔融NaCl制Na⑶电解水分解生成O2和H2
21．在下述反应中，属于取代反应的是；
属于氧化反应的是；
属于加成反应的是。
①乙烯使溴水褪色②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基苯
22．我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流．此种新型电池中铝作极，，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为。
23.在一定条件下，乙烯和乙烷都能制备氯乙烷。
请回答：
（1）由乙烷制备氯乙烷的反应条件是；
（2）由乙烯制备氯乙烷的反应类型；
（3）比较两种方法，哪种方法较好？
三、推断、简答题（本题包括2小题，每空2分，共14分）
24．A元素原子M电子层上有6个电子。
B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
⑴B元素的原子结构示意图为________________。
⑵A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式是___________，该化合物在
无色火焰上灼烧时，火焰呈________色。
25．以原油为原料生成聚烯烃的步骤如下：
聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃
乙烯、丙烯等烯烃
C4～C10的烃类混合物
原
油
→→→→
⑴含有10个氢原子的烷烃的分子式为；
⑵C4～C10的烃类混合物含有（填“等于”、“少于”或“多于”）7种不同的物质。
⑶由乙烯、丙烯等烯烃生产聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃的反应属于反应。
四、实验题（本题包括1小题，共10分）
26．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题
⑴第1步：
灼烧。
操作是将足量海带放到灼烧成灰烬。
A．试管B．瓷坩埚
⑵第2步：
Iˉ溶液的获取。
操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用充分搅拌，煮沸，。
（填操作名称）
⑶第3步：
氧化。
操作是依次加入合适的
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