最新初中化学人教版中考流程题专项练习100道题Word文件下载.docx

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鸡皮的变化

无明显变化

边缘部分变为棕黄色

全部变为棕色

全部变为黑色

实验的结论是：

_______。

2．空气是一种宝贵的自然资源，其中各成分都有着广泛的用途，利用空气中的氮气（N2）制取氨气（NH3）的流程如下图所示，通过分析回答下列问题：

（1）过程一主要利用空气中各成分的沸点不同进行分离，该过程属于___________。

（2）物质甲可以供给呼吸，支持燃烧，检验一瓶气体是甲气体的方法为___________。

（3）单质乙和氮气（N2）在一定的条件下发生化合反应生成氨气（NH3），请根据化学反应前后元素种类不变的规律，推断乙物质名称是___________。

3．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他利用如图所示流程来净化水，最终制成蒸馏水。

请回答

以下问题。

（1）操作①的名称是__________，该操作中必须用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和__________，若经过操作①后，所得C中仍有浑浊，其原因可能是__________（填字母）；

a.漏斗内的滤纸有破损

b.漏斗下端未靠在烧杯内壁

c.漏斗内液面高于滤纸的边缘

（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用下图中的哪个装置______（填字母），该过程主要是_________变化（填“物理”或“化学”）。

4．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。

天然水净化为自来水的主要流程如图所示：

（1）“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl（SO4）n﹒12H2O，n的值为_______；

（2）“沙滤池”与化学实验中_______操作有类似的作用；

（3）“吸附池”中常用_______（填物质名称）吸附色素和异味；

（4）检验经过“吸附池”后的水是硬水还是软水可以用_______。

5．我国煤炭资源丰富。

目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。

工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如下：

（1）从液态空气中分离出N2的过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_______。

（3）实际生产中，在一定条件下N2和H2不可能全部化为NH3。

写出该反应的化学方程式：

____，属于_______反应（填化学反应的基本类型）

（4）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：

。

88g的二氧化碳完全反应，生成乙醇的质量为_______g。

6．某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。

其实验过程如图a所示。

请回答以下问题。

（1）A物质的名称是___________，操作①的名称是___________，该操作用到的玻璃仪器有___________、___________、___________。

（2）若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是___________（填写序号）。

a。

漏斗内的滤纸有破损b。

漏斗下端未靠在烧杯内壁c。

漏斗内液面高于滤纸的边缘

（3）如图b，请指出该装置的两处明显的错误___________、___________。

（4）实验过程中的操作需要用到下列装置，请根据装置回答下列问题：

图a操作②应选用的装置是___________（填序号Ⅰ或Ⅱ，下同），操作③应选用的装置是___________。

（5）该同学取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是___________水（填“硬”或“软”）。

经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是___________。

（6）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是___________（填序号）。

A．水分子不断运动B．水分子之间间隔不变

C．水分子分解成氢原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性质

7．空气是一种宝贵的自然资源，工业上利用空气制取氧气的流程如图所示，已知常压下氮气的沸点是-196℃，氧气的沸点是-183℃，请回答下列问题。

（1）流程图中空格处应填写的物质是______，它的用途是______（填1个即可）。

（2）除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制取氧气，原理是在一定的压力下，让空气通过薄膜，其中的氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的。

据此推测氧分子的体积比氮分子的体积______（填“大”或“小”）。

膜分离技术的原理类似于实验室进行的______操作，进行该操作时玻璃棒的作用是______。

（3）工业上制取的液氧是______（填“纯净物”或“混合物”）。

8．氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。

工业合成氨的流程如题24图-1所示。

为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。

在铁触媒作用下，用体积比为1:

3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如题24图一2所示。

（1）工业上可用_______方法获得合成氨的原料N2。

（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为______。

（3）从“合成塔”中出来的气体是________（填“纯净物”或“混合物”）。

（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是__________。

（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是_______（填字母）。

a.200大气压、300℃b.200大气压、500℃

C．400大气压、300℃d.400大气压、500℃

9．“五水共治”的首要任务是“治废水”，合理处理废水是当前防治废水污染的重要举措。

某化工厂有甲、乙、丙、丁四个车间，排放的废水中分别含有FeCl3、HCl、Na2CO3、NaOH的一种，甲车间的废水呈黄色。

通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，通过如图方式处理，最终可使排出的废水呈中性。

处理时第①反应池中出现大量的红褐色沉淀，第②反应池中出现大量的气泡，请回答：

（1）乙车间排放的废水主要成分是__________。

（2）写出第②反应池的废水中的溶质有_____________（用化学式表示）。

（3）写出第③反应池中发生的化学反应方程式______________。

10．小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。

（1）取水后加入明矾的作用是_______。

（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是

A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面不要低于滤纸边缘

（3）向滤液中加入活性炭，利用其_______性，除去水样中的色素和异味。

（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。

高铁酸钠中铁元素的化合价为_______。

（5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是_______

（6）检验所获取的水是否为硬水，常用的试剂是_______。

11．厨房里有很多的化学物质，某同学对蔗糖的制备及成分进行如图探究。

（1）操作1中玻璃棒的作用是______。

（2）由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是______（选填“物理”或“化学”）变化。

（3）知识拓展：

①绿色植物的光合作用是指在光照和叶绿素的作用下，绿色植物吸收二氧化碳和水，生成葡萄糖（C6H12O6）和一种气体，再将葡萄糖转化为蔗糖。

写出反应生成葡萄糖的文字表达式______。

②操作3的过程中如果时间过久，温度过高，会在容器底部出现大量黑色固体。

以上现象可以说明蔗糖中一定有______元素。

12．小兵带回浑浊山泉水，他在实验室模拟自来水厂净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图：

（1）实验室进行操作①时玻璃棒的作用是_______，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_______（填序号）；

a.漏斗内的滤纸有破损b.漏斗下端未靠在烧杯内壁c.漏斗内液面高于滤纸的边缘

（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是_______（填名称）。

（3）加入_______可检验山泉水是否为硬水。

13．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。

（1）氧化室中发生反应的化学方程式为_________________。

（2）该生产流程中可循环利用的物质是：

_____________。

（3）高锰酸钾可用于实验室制取氧气，发生反应的化学方程式为：

________________。

14．空气和水都是是宝贵的资源，请回答相关问题。

Ⅰ、下面是以空气等为原料合成CO（NH2）2（尿素）的流程（部分产物已略去）。

（1）步骤①是工业上分离空气制氧气的过程，该过程发生___________变化（填“物理”或”化学”）；

X的化学式为___________，得出结论的依据是___________。

（2）步骤③说明：

化学反应在发生物质变化的同时，还伴随___________变化。

（3）步骤③反应___________（填“是”或“不是”，下同）氧化反应，步骤④的反应___________化合反应。

Ⅱ、下面分别是某兴趣小组在实验室净化长江水样示意图（图1）、生活中的简易净水装置图（图2）、实验室电解水简易装置图（图3）。

（4）在图1流程方框内从上到下依次填写的“关键词”是___________（填序号）。

a、蒸馏b、蒸发c、沉降d、吸附

（5）图1得到的蒸馏水是___________（填“硬水”或“软水”）。

水蒸馏的过程中，没有发生变化的是___________（填序号）。

a、水分子的化学性质b、水分子间的间隔c、水分子的能量d、水分子的构成

（6）在图2所示的简易净水装置中，用小卵石、活性炭、石英砂做净水材料。

要获得较好的净水效果，①②③处分别放置的是___________。

（7）关于图3实验的下列说法中正确的是___________。

①A是电源正极，B为电源负极

②该实验过程中，能量变化是化学能转化为电能

③该实验是从定量的角度证明水由氧元素和氧元素组成

④该实验是从定性的角度证明水分子由氢原子和氧原子构成

15．空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成氮肥的流程。

（1）空气是一种混合物，一般情况下，其中氮气和氧气______（填“能”或“不能”）发生化学反应；

含有的少量的稀有气体的化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）；

（2）步骤Ⅰ发生的是______变化（填“物理”或“化学”）；

（3）步骤Ⅱ中单质甲应为______（填化学式），该步骤所发生反应的化学方程式为：

______；

（4）步骤Ⅳ所发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。

16．工业上以空气为原料制取氨气的流程图如下，请根据所学知识回答下列问题：

（1）写出流程图中一种纯净物_______。

（2）利用空气制取氮气和氧气是在低温下加压把空气转变成_____态，然后蒸发，_____先蒸发出来。

（3）制取氨气的原料是氮气和氢气，其反应类型是_______。

（4）氮气在空气中所占的体积分数约为_______，其可作为保护气，是因为_______。

17．合成氨（NH3）是人类科学技术上的一项重大突破为社会的发展和进步做出了巨大贡献，其主要工艺流程如下图所示。

分析流程，回答问题：

（1）合成氨的原料之一氮气来自空气，空气中氮气的体积分数是______。

（2）合成氨需要在高温、高压、催化剂的条件下进行其反应的文字表达式为______。

（3）流程中将N2和H2返回到合成氨设备中，其目的是______。

（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。

根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在______（填字母）。

物质

H2

N2

NH3

沸点

-252℃

-195.8℃

-33.5℃

A．-252℃≤t<

-33.5℃B．-252℃≤t<

-195.8℃C．-195.8℃≤t<

18．水是生命之源。

某化学小组在实验室模拟水厂将浑浊的韩江河水净化成自来水，制得蒸馏水，并进行了水相关的实验。

净水流程如下，图中“→”表示转化。

请回答：

（1）A物质可以是明矾，其作用是_____________；

经过操作①后，所得液体C仍有浑浊，可能原因是_____________（填字母序号）。

A．漏斗内液面高于滤纸的边缘B．漏斗内的滤纸有破损

C．漏斗末端未靠在烧杯内壁D．滤纸没有紧贴漏斗内壁

（2）利用图1的装置进行操作②实验，活性炭层的作用是_____________。

（3）利用图2的装置进行操作③实验，烧杯中冷水的作用是_____________。

（4）课本中做图3的实验，负极产生的气体是______________（填化学式），通过实验我们得到的结论是______________。

（5）科学家研发出一种以铝镓（Al-Ga）合金（铝和镓的混合物）和水为原料制取氢气的新工艺，工艺流程如图4，图中“→”表示转化，“——”表示相互作用或反应。

反应①中铝镓合金的作用可能是__________，与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是_________（填一个即可）。

19．实验室有一瓶敞口放置的NaOH固体样品，为探究样品中的成分，小李同学进行如下实验：

（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是_______。

（2）有沉淀B生成，说明NaOH固体样品中一定含有的物质是_______（填化学式）。

（3）有红褐色沉淀D生成的化学反应方程式为_______。

（4）通过实验验证，小李认为样品中一定还含有氢氧化钠请你评价小李的判断是否正确，并说明理由_______。

20．烟台海洋资源丰富，是国家海水综合利用示范城市。

（1）海水晒盐。

利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。

下列说法正确的是_____（填字母序号）。

A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能

B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出

C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液

D．湿度大、气温高有利于海水“晒盐”

（2）粗盐的纯化。

为了除去NaCl溶液中含有的少量MgC12、CaCl2和Na2SO4杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：

①操作a的名称是_____。

②实验I中加入的试剂B是_____。

（填序号）

a、稀盐酸b、碳酸钠溶液c、氢氧化钡溶液

③实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是_____。

（3）海水制镁。

工业以海水为原料提取镁的过程如下，回答下列问题：

①为了使海水中含量较低的氯化镁富集，工业生产中通常向海水中加入物质A是_____（写化学式）使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的化学方程式是_____，此过程富集氯化镁的同时也达到了_____的目的。

②反应Ⅲ的基本反应类型为_____。

（4）海水制碱。

氨碱法制纯碱使碳酸氢钠结晶析出的化学方程式是_____，将碳酸氢钠固体加热分解即得到纯碱。

向滤出碳酸氢钠晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰，可以回收氨气以循环使用，反应的化学方程式是_____。

21．己知晶体硅的熔点和沸点很高，它的导电性介于导体和绝缘体之间，可用来制造手机芯片，加热时，研细的硅能在氧气中燃烧，生成二氧化硅。

工业上，常用石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料制取硅，主要生产流程图如图所示：

（1）四氯化硅的化学式为____________。

氯元素的化合价为-1价，则硅元素的化合价为____________。

（2）硅的化学性质有：

____________。

（写出一点即可）

（3）生产流程中的反应②可用化学方程式表示为____________。

22．暴雨过后的河水浑浊不堪，有同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示。

（1）图一中，加入的A物质是絮凝剂，该物质的名称是_______；

作用是_______；

（2）图一中操作①②③对应图二中的装置分别是（填序号）_______，其中除去水样中的色素和异味，所用试剂的名称为_______，该过程主要是_______变化（填“物理”或“化学”）。

（3）图二中的装置（I）实验过程的叙述正确的是_______；

A．是化学变化B．水的化学性质保持不变

C．水分子种类没有发生改变D．水的状态保持不变

往烧瓶中加入少许碎瓷片的作用是_______。

（4）若图二装置（Ⅲ）中注意用少量水润湿滤纸使滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡，这样操作的原因是_______。

经过装置（Ⅲ）操作后，检验所得液体是硬水，加肥皂水检验的现象是_______，生活中转化硬水的方法是_______。

（5）下列方法中，生产自来水使用的方法有（填序号）

A．沉淀B．过滤C．消毒D．蒸馏E.吸附

23．空气中的各成分作为原料广泛应用于化工炼钢、石油化工、电光源等领域，是人类生活中的重要资源。

如图所示是工业上利用空气的成分合成氨气的流程示意图。

（1）洁净的空气属于_____________（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）液态空气的分离利用的原理是_____________。

（3）该流程中制取氨气的文字表达式为_____________。

24．利用海水制备镁的流程如图所示：

（1）操作a的名称是_________，需要的玻璃仪器有_________。

（2）写出第②、③步反应的化学方程式：

_________；

_________。

（3）在③中加入石灰乳过量的目的是_______________，可加入_______________试剂观察到_______________证明所加石灰乳已经过量。

25．2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。

我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。

某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。

据图回答：

（1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，其中步骤②中发生反应的基本反应类型为___________。

步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是___________。

（2）海水晒盐，通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。

其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___________。

（3）海水制碱。

步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后通入的两种物质是___________（写化学式）

26．工业制硝酸（HNO3）的转化流程如图（部分反应条件省略）。

（1）单质X是一种常见气体，其化学式是____________。

（2）反应I中化合价发生改变的元素有____________（写元素符号）；

（3）Ⅱ中反应在常温下即可发生，化学方程式是____________，反应基本类型是____________反应；

（4）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是____________。

27．氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

（1）步骤②中发生了两个反应：

2FeCl3+Fe═3FeCl2和__________；

（2）滤渣的成份有_____，步骤③中发生反应的化学方程式是_________；

（3）该流程中可以循环利用的物质是_____。

（4）向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物．向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化．则滤出的不溶物中一定含有_____，可能含有金属单质_____，滤液中一定含有_____，不可能含有_____。

28．空气是人类生产生活的重要资源，下图是以空气和其它必要的原料制取氨气（NH3）的工业流程。

请按要求回答下列问题。

（资料）氮气的沸点为-195.8℃，氧气的沸点为-183℃，氢气的沸点为-252.8℃，氨气的沸点为-33.35℃。

（1）操作②中发生了_______（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）焦炭的主要成分是碳，操作③反应后还生成一种碳的氧化物，操作③变化中的最小粒子是_____。

（3）操作⑤中生成氨气的符号表达式是_______。

（4）操作⑥中将混合气体降温加压，使其液化，然后蒸发即可分离出液态氨气，其原因是___。

29．人类的生产生活离不开空气，对于空气的研究人类从未停止。

从空气中获取氮气（N2），并进行氨气的合成。

氨气（NH3）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。

工业合成氨气的流程如下图1所示，在铁触媒催化剂作用下，用体积比为1∶3的氮气（N2）和氢气（H2）合成氮气，当容器中氨气的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。

（1）工业上可用分离空气的方法，从空气中获得合成氨气的原料——氮气，该方法是利用空气中各成分___________（填序号）的不同将空气成分进行分离。

A．熔点B．沸点C．密度

（2）制取氢气的途径：

甲烷（CH4）气体和水蒸气在高温的条件下反应得到一氧化碳和原料氢气，该反应的符号表达式为___________。

（3）从“合成塔”中出来的气体是___________（填“纯净物”或“混合物”）。

（4）按下列条件进行合成氮气反应，平衡时氨气的含量最高的是___________（填序号）。

A．200大气压、300℃B．200大气压、500℃

C．400大气压、300℃D．400大气压、500℃

（5）在铁触媒作用下，氮气和氢气合成氨气，请将该反应的微观过程按顺序排列：

___________（用数字序号排序表示）

30．水在生活中起着重要作用。

自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题。

（1）图中A加入的常用絮凝剂是______。

（2）