高中化学必修2实验总结Word文档下载推荐.docx
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8H2O与NH4Cl充分反应。
实验五:
催化剂对化学反应速率的影响。
（注意对比实验的设计方法
在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液,再向其中2支试管中分别加
结论:
许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
练习2.（1已知下列反应在一定条件下可以发生:
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着作用,总反应式为;
（2I2也与Fe2+一样发生上述类似反应,类比（1在下面填入配平的合适的化学反应方程式:
H2O2+I2=2HIO
总反应式为
（3在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可以使淀粉变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为:
H2O2+2I-=I2+O2↑+2H+,这个方程式正确吗?
;
若正确,理由是（若认为不正确,该步不必作答;
若不正确,原因是（若认为正确,该步不必作答,并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应,写出离子反应式,没有离子反应的,写出化学反应方程式:
。
实验六:
甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制
向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好,分别快速加入0.5gKMnO4和1ml浓盐酸,然后迅速地轻轻塞上胶塞,放在试管架上;
没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯照射下,
或用高压汞灯的紫外线照射;
等待片刻,观察现象。
4练习3.把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中,将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里,放在光亮处,试推测可观察到的现象是:
①________________;
②________________;
③________________;
④_______________。
实验七:
石蜡油的分解实验:
将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物的石棉放置在硬质试管的底部,试管中加入碎瓷片,给碎瓷片加强热,石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面,发生反应,可得到一定量的气体生成物;
用该生成物进行如下实验:
1.通过酸性高锰酸钾溶液中,观察现象;
2.生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,观察现象;
3.用排水法收集一试管气体,点燃,观察燃烧的情况。
现象:
1.导管口有气泡冒出,KMnO4溶液红色褪去2.溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去3.收集到的气体能够在空气中燃烧【科学探究】
实验装置也可以改为右图所示装置;
在试管①中加入石蜡油和;
试管②放在冷水中;
试管③中加入KMnO4溶液或溴水。
实验要点:
（1石棉要尽量多吸收石蜡油。
（2石蜡油分解反应的温度要在500℃以上。
（3实验中要注意防止倒吸;
实验中,碎瓷片和氧化铝的作用是:
练习4.下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。
（注:
CuO能将烃氧化成CO2和H2O,G后面装置与答题无关,省略铁架台等已省略。
按下连连好装置后,需进行的实验操作有:
①给D、G装置加热;
②检查整套装置的气密性;
③排出装置中的空气等„„
（1这三步操作的先后顺序依次是;
（2简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法;
（3B装置所起的作用是;
（4假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解,当（E+F装置的总质量比反应前增加了0.7g,G装置的质量减少了1.76g,则丁烷的裂解产物中,甲烷与乙烷的物质的量之比为。
（假定流经D、G装置中的气体能完全反应
（5若对E装置中的混合物再按以下流程实验:
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是:
ⅠⅡ,Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示。
②D的结构简式是。
实验八:
乙烯的性质
1.点燃纯净的乙烯,观察燃烧时火焰的亮度和颜色。
2.将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中,观察试管内溶液颜色的变化。
3.将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中,观察试管内溶液颜色的变化;
在反应后的溶液中
加入经硝酸酸化的AgNO
溶液,观察发生的现象。
（验证是取代还加成的方法
苯的性质（掌握探究有机物结构的简单实验方法1.试管中加入少量苯,再加入溴水,振荡后,观察现象。
溶液,振荡后,观察现象。
能被酸性KMnO4溶液氧化。
练习5.通过实验事实的验证与讨论,认识苯的结构式。
提出问题:
苯分子结构是碳碳单、双键交替的环状结构吗?
（1提出假设:
从苯的分子式看,C6H6具有不饱和性;
从苯的凯库勒结构式看,分子
中含有碳碳双键,所以,苯一定能使褪色。
（2实验验证:
①苯不能使褪色。
②经科学测定,苯分子里6个碳原子之间的键;
6个碳原子和6个氢原子都在同一上。
（3结论:
苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键,苯的性质没有表现出不饱和性,结构稳定,说明苯分子一般的碳碳单、双键交替的环状结构。
（4应用:
为了表示苯分子的结构点,结构式用表示,用凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的。
实验九:
乙醇的性质:
1.乙醇与金属钠的反应
在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一粒擦干煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体然后点燃,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量的澄清石灰水,观察
★乙醇与金属钠的反应,常作为定量实验的出题知识点,也可以通过测定一定质量的有机物与足量Na反应生成的气体判断有机物的结构。
练习6.现有质量为mg的乙醚和乙醇的混合物试样。
请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定试样中乙醇的含量。
可供选用的反应物和试剂为:
新制的生石灰、浓H2SO4、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜。
（1写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式;
（2应选用的装置是（填序号;
（3所用装置的连接顺序应是（填各接口字母,连接胶管省略:
（4乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。
普通乙醚中含有少量水和乙醇。
要检验乙醚中含少量水应选用何种试剂?
有什么现象?
（试剂在题中所给试剂中选
（5若测量出量筒中水的体积为VmL（标况下,则乙醇的质量分数的计算式为。
2.乙醇的催化氧化
在一支试管中加入3~5mL乙醇,取一根10~15cm长的铜丝,下端绕成螺旋状,在酒精灯
上灼烧至红热,插入乙醇中,反复几次。
（1铜丝下端为什么要绕成螺旋状?
练习7.在实验室可利用下列反应制HCHO:
2CH3OH+O22HCHO+2H2O,关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。
实验中,有关物质流经的主要装置如下:
请回答下列问题:
（1通入A管的X是什么物质
（2在A、B、C管中反应,各装的是什么物质、、。
（3该实验中需要加热的仪器是（选填A、B、C。
（4在加入必需的试剂后,继续实验的主要操作步骤依次为（选择合适的操作及次序..。
①通X气体②加热A处③加热B处④加热C处⑤撤A处酒精灯⑥撤B处酒精灯⑦撤C处酒精灯⑧停止通入X气体
⑨撤C处导管
实验十:
乙酸的酯化反应:
在1支试管中加入3mL乙醇,然后边摇动试管边加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。
用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min,产生的气体经导管通到Na饱和溶液的液面上。
注意事项:
（1酯化反应是可逆的,浓H2SO4的作用是和（2导管不能插入Na2CO3溶液中,目的是防止液体受热不匀发生倒吸;
（3饱和Na2CO3溶液的作用是:
（4酯的分离:
酯在试管中的层,用分液漏斗分液取层。
本实验是有机化学中最重要的实验之一,是高考有机实验的热点。
考查内容可以是对该实验的注意事项进行考查,如练习8;
也可稍改进后的实验进行考查,如右图,对接收装置进行改装。
另外是利用该实验的原理来制备其它物质,如练习九。
练习8.（06黑吉桂理综第26题可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去。
请填空:
（1试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的加入顺序用操作
是。
（2为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是。
（3实验中加热试管a的目的是:
①;
②。
（4试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是。
（5反应结束后,振荡试管b,静置。
观察到的现象是。
练习9.（石门中学07届高三期末考.某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。
2
6
5
3
4
H2O
已知:
①反应原理:
NaBr+H2SO4（较浓
NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OH
C2H5Br+H2O
②反应物用量:
NaBr（S25g,无水乙醇15mL,浓H2SO430mL,水15mL
回答下列问题:
⑴若烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的
13且不大于2
则反应装置中,烧瓶容积最合适的是（填序号。
A.50mLB.150mLC.200mL
⑵连接上述仪器的顺序是:
1接（接（接（接（接（（填数字。
你认为反应后溴乙烷在（填“烧瓶”或“烧杯”中⑶根据反应原理水不是反应物,那么在反应物中加水的目的是①②⑷粗制溴乙烷常呈黄色,是因为溴乙烷中混有,除去该杂质的试剂和方法是。
⑸请你设计实验证明产品中含有溴元素
实验十一:
糖类和蛋白质的特征反应
1.在试管里加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液5滴,再加入2mL10%的葡萄糖溶液,加热,观察现象。
可以看到有红色沉淀生成。
葡萄糖分子中含醛基,跟醛类一样具有还原性。
2.将碘酒滴到一片土豆或面包上,观察并记录现象。
3.取一小块鸡皮,置于蒸发皿中,滴加3~5滴浓硝酸,在酒精灯上微热,观察并记录实验现象:
4.在三支试管中各加入3mL鸡蛋清溶液,加热第一支试管,向第二支试管中加入醋酸铅
以上是糖类和蛋白质的特征反应,常用于检验和鉴别该物质,需掌握实验方法和实验现象。
实验十二:
糖类、油脂、蛋白质的水解反应
在两支洁净的试管里各加入20%的蔗糖溶液1mL,并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:
5。
把两支试管都放在水浴中加热5min。
然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液,至溶液呈碱性。
最后向两支试管里各加入少量新制备的Cu（OH2,加热3~5min,观察现象。
实验十三:
金属的冶炼――铝热反应
步骤:
1.用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状,套在一起,使四周都有四层。
把内层滤纸取出,再底部剪一个孔,用水润湿,再跟另一纸漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿。
2.把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀,放在纸漏斗上,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条。
观察发生的现象。
★铝热反应的操作和运用往往容易被忽视,但近几年高考题中出现的频率较高,大部分是穿插在推断题中。
要掌握铝热反应的操作,知道是固+固冶炼金属的方法,铝和CuO、Cr2O3、MnO2、WO3都能发生置换反应。
练习10.（04黑吉滇川渝湘鄂第26题粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组
成的混合物。
进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·
1
L盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出l.12L（标况气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
（1①中引发铝热反应的实验操作是,产物中的单质B是。
（2②中所发生的各反应的化学方程式是。
（3③中所发生的各反应的离子方程式是。
（4若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c（Mg2+为,c（Fe2+为。
实验十四:
海水资源的开发利用:
1.海水中提取溴:
①海水浓缩酸化→②用氯气置换出溴单质→③通空气吹出溴蒸气→④用SO2（水吸收→HBr
请写出有关步骤的离子方程式:
②
④
2.海带中提取碘:
实验步骤:
（1取食用干海带,用刷子刷去表面粘附物,不用水洗,称取15g,放入铁或瓷坩埚中,把坩埚置于泥三角上,用煤气灯高温灼烧,将海带烧成炭黑色后,自然冷却,
（2将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中,加入5mL蒸馏水,不断搅拌,10分钟后过滤。
（3在滤液中加入1mL饱和的新制氯水,振荡溶液,5分钟后,再滴入1%淀粉液1—2滴,溶液立刻由无色变成蓝色,由此证明溶液中含碘。
实验讨论
（1实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带?
（2I2易升华,为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧?
（3为什么要新制氯水与（2的滤液反应?
练习11.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:
（1指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①,③;
过程②中有关反应的离子方程式为。
（2提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是
A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油
（3为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有
（4从含碘的有机溶液中提取碘和回收有
机溶剂,还须经过蒸馏,指出右面实
验装置图中的错误之处:
②;
③。
（5进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的
原因是,最后晶态碘在里聚集。
实验十五:
有机高分子化合物的主要性质:
（山东版
1.从废旧轮胎上刮下约0.5g粉末放入试管中,加入5mL汽油,观察粉末能否溶解。
编者:
唐颖聪
《化学必修2》实验汇编》实验一：
钾与水的反应：
实验一：
实验内容钾与水反应实验现象实验结论钾能与水反应，反应产生气体、放热钾与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，有气体产生，甚至发生轻微的爆炸。
钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。
钠与水反应练习1．BD实验二：
金属与水、实验二：
金属与水、酸的反应1．现象化学方程式镁与冷水不反应，加热后，镁条表面有气泡产生，一段时间后溶液变红。
Mg＋2H2O＝Mg（OH2+H2↑2．现象化学方程式Mg产生气泡速率较快Mg＋2HCl＝Mg（OHCl2+H2↑Al铝片表面有气泡产生2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑结论：
实验三：
钠与氯气反应：
现象钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟化学方程式2Na＋Cl2＝2NaCl实验四：
实验四：
化学反应与能量1．现象与解释：
手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。
说明该反应是放热反应。
2．现象与解释：
玻璃片上的水结成冰。
说明该反应是吸热反应。
实验五：
（注意对比实验的设计方法）实验五：
现象加入MnO2加入FeCl3不用其它试剂有大量气泡冒出有大量气泡冒出没有明显现象结论MnO2对H2O2的分解有催化作用FeCl3对H2O2的分解有催化作用结论：
许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
练习2．
（1）催化剂（或催化），2H2O2
（2）2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O22H2O22H2O＋O2↑2H2O＋O2↑（3）不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理）H2O2＋2I＋2H＝2H2O＋I2－＋2H2O22H2O＋O2↑必修2实验汇编第11页
实验六：
甲烷与氯气的反应实验六：
甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）现象包黑纸没包黑纸没有明显变化①量筒内气体颜色变浅。
②量筒内壁出现黄色油状液滴。
结论：
KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。
练习3、①黄绿色逐渐消失；
②试管壁上有黄色油珠；
③水位在试管内上升；
④水槽内有少量晶体析出。
实验七：
石蜡油的分解实验：
碎瓷片和氧化铝的作用是：
氧化铝起催化剂的作用，碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的作用。
练习4．
（1）②③①
（2）打开开关K，利用丁烷气体排出空气；
用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方，若听到轻微的爆鸣声，表明空气已排尽（3）便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量（4）1︰1－－－＋②CH3CH（OHCOOH（5）①分液蒸馏SO32＋Br2＋H2O＝SO42＋2Br＋2H实验八：
实验八：
乙烯的性质实验123实验现象火焰明亮，伴有黑烟溶液紫色褪去溴水黄色褪去，滴加AgNO3溶液无明显现象实验结论乙烯能在空气中燃烧，乙烯含碳量较高乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化乙烯与溴水发生的是加成反应实验八：
苯的性质实验八：
苯的性质（掌握探究有机物结构的简单实验方法实验现象结论12溶液分层，上层有机层为橙色，下层水层变为无色溶液分层，上层有机层为无色，下层水层仍然为紫色溴易溶于苯，溴水与苯不反应苯不能被酸性KMnO4溶液氧化结论：
苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有C＝C，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。
练习5．
（1）酸性KMnO4溶液或溴水
（2）①酸性KMnO4溶液或溴水②完全相同平面（3）不同不同于实验九：
乙醇的性质：
实验九：
1．乙醇与金属钠的反应水乙醇练习6．
（1）2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑（3）G→A→B→F；
（2）⑤、①、④0.092V×
100％22.4m（4）金属钠的变化气体燃烧的现象检验产物（4）选无水硫酸铜，变成蓝色现象；
（5）2．乙醇的催化氧化必修2实验汇编第12页
现象铜丝又变回红色，重复几次后试管口有刺激性气味结论乙醇在能被热的CuO氧化为醛（乙醇在用Cu做催化剂并加热时能被空气氧化）增大与乙醇的接触面积，减少铜丝的热量散失。
练习7
（1）空气或氧气
（2）甲醇铜粉（铜网）水（3）AB（4）③②①⑨⑥⑤⑧或③①②⑨⑥⑤⑧实验十：
乙酸的酯化反应：
实验十：
现象在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
结论这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。
注意事项：
和
（1）酯化反应是可逆的，浓H2SO4的作用是
（2）导管不能插入Na2CO3溶液中，目的是防止液体受热不匀发生倒吸；
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是：
（4）酯的分离：
酯在试管中的层，用分液漏斗分液取层。
练习8．
（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）（3）①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体练习9．（12分）⑴B（2分）⑵165432（2分）；
烧杯（1分）⑶①稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成；
分）（1②溶解HBr，防止HBr大量逸出，影响产品的生成。
分）（1；
加NaOH溶液，分液取下层（2分）⑷Br2（1分）⑸取分液后的产品少量，加NaOH溶液加热，在加热后的溶液中加HNO3使其呈酸性，再向其中滴加AgNO3，有浅黄色沉淀生成，证明产品中含溴元素（2分）实验十一：
实验十一：
糖类和蛋白质的特征反应实验内容葡萄糖淀粉蛋白质鸡蛋清现象加热后生成红色沉淀滴有碘水的地方变为蓝色鸡皮变黄产生白色沉淀，加入蒸馏水不溶解结论葡萄糖是还原性糖土豆、面包中含有淀粉，遇碘会变蓝浓硝酸遇蛋白质显黄色重金属盐、有机物能使蛋白质变性结论：
以上是糖类和蛋白质的特征反应，常用于检验和鉴别该物质，需掌握实验方法和实验现象。
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