云南省大理州南涧彝族自治县学年高一化学下学期月考试题Word文件下载.docx

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③硫离子结构示意图：

④过氧化氢的电子式：

⑤苯的结构式：

⑥乙醇的分子式：

CH3CH2OH

⑦丙烷分子的球棍模型：

⑧T原子可以表示为：

A．①③⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑦C．①⑦⑧D．①③⑤⑥⑦3．现有以下物质：

①NaCl溶液；

②干冰；

③冰醋酸（纯净的醋酸）；

④铜；

⑤BaSO4固体；

⑥蔗糖；

⑦酒精；

⑧熔融的KNO3其中属于电解质的是

A．①③⑤⑧B．②③

④⑤⑥⑦C．③⑤⑧D．全部

4．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是

选项

物质

CO2

MgCl2

HCl

NaOH

所含化学

键型

共价键

离子键、共价键

离子键

所属化合物型

共价化合物

离子化合物

5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I-

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+、无K+

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

6.．下列各组金属的

冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是

A.．Ca、MgB．Al、FeC．Hg、AgD.．Fe、Cu

7．下列反应中的能量变化与右图相符的是

A．煤的气化

B．乙醇燃烧

C．中和反应

D．铝热法炼铁

8.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀硫酸后，溶液的颜色

A．逐渐变浅B．变深绿色C．变黄色D．没有变化

9.只用试管和胶头滴

管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是

A．KOH溶液和AlCl3溶液　　　　B．Na2CO3溶液和HC

l溶液

C．MgCl2溶液和氨水　　　　　

　D．盐

酸和Na

AlO2溶液

10．下列说法正确的是：

A．用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾（FeSO4·

7H2O）是否部分变质

B．加热法不可以分离I2和NH4Cl固体混合物

C．氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质

D．分别向2支试管中加入相同体积不同

浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响

11．下面关于Na2C

O3和NaHCO

3性质的叙述，正确的是

A．水中的溶解度：

Na2CO3<

NaHCO3

B．往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱

C．NaHCO3能转化

成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量相等

12．下列说法或做法错误的是

①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性　

②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素

③某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－　

④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失　

⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶

液重新变为橙色

A．②④⑤　B．①②③　　　C．②③④　D．全部

13．下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是

选项

甲

乙

苯与溴水

乙烯与水制乙醇（催化剂）

油脂水解（催化剂、加热）

苯与氢气（催化剂、加热）

淀粉水解制葡萄糖（催化剂）

乙酸和、乙醇的酯化反应（催化剂、加热）

乙烯与溴的四氯化碳溶液

甲烷与氯气（

光照）

14．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法，正确的是

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．操作②可用乙醇替代CCl4

C．操作③为蒸馏

D．含I－的滤液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素发生还原反应15．某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是

A．Na＋、Fe2＋、NO3－B．Na＋、Mg2＋、NO3－

C．Cr2O72-、Ba2＋、Cl－D．K＋、Na＋、SO32－

16.下列离子方程式中，书写不正确的是

A．金属钾与水反应：

2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑

B．氯气通入碘化钾溶液中：

Cl2+2I－=2Cl－+I2

C．铜片放入稀硝酸中：

Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O

D．醋酸与碳酸钠溶液反应：

2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑

17.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1molCH4分子中共价键总数为4NA

B．18

D2O中含有的质子数目为10NA

C．标准状况下，5.6

LCCl4含有的分子数为0.25NA

D．28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14NA

18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，

其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中不正确的是

A．阴离子还原性：

B．X的最低价氢化物能形成分子间氢键

C．Z能在自然界中以游离态存在

D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，1molNa2Y2与CO2反应，转移电子数为1NA

19.可逆反应：

2NO2（g）

2NO（g）＋O2（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO　

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态　

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦

C.①③④⑤D．全部

20．某有机物的结构如图所示，它不可能具有的性质是

①可以燃烧；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；

⑥能发生水解反应

A．①

④⑤B．只有⑥C．只有⑤⑥D．④⑤⑥

21．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极

为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH－—2e－=Fe（OH）2

C.电池放电过程中，阴离子向负极移动

D.电池放电时，正极发生氧化反应

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题（本大题共4小题，共58分，把答案填在题中横线上）。

22．（14分）短周期元素T、Q、R、W、G在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

（1）用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理：

______________________。

（2）R的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Cu反应的化学方程式为。

（3）元素的非金属性：

Q_____W（填“>

”、“<

”或“=”），结合方程式阐述其原因：

__________________________________。

（4）W的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液_____（填“褪色”或“不褪色”），原因是__________（用化学方程式表示）。

（5）元素A与W同主族，位于W的下一周期，其原子结构示意图为。

23．（14分）Ⅰ．某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）该反应的化学方程式为。

（2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为mol/L·

min，X的转化率为。

（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是。

A．X、Y、Z的浓度相等

B．X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．单位时间内生成nmolY，同时生成3nmolX

Ⅱ．根据如下图的原电池装置，完成下列内容

（4）该装置左池为极，电极反应式为。

（5）过一段时间后往右池中滴加淀粉溶液，现象是。

24．（14分）某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42-。

某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），设计了如下流程图：

可供选择的试剂：

①饱和Na2CO3溶液；

②饱和K2CO3溶液；

③KOH溶液；

④BaCl2溶液；

⑤Ba（NO3）2溶液；

⑥H2O2溶液；

⑦KMnO4溶液（H＋）；

⑧稀盐酸。

请根据流程图，回答相关问题：

（1）试剂a应该选用__________（填试剂编号），反应的离子方程式为。

（2）萃取操作中，可以选的试剂还可以是。

A.裂化汽油B.乙醇C.苯D.直馏汽油

（3）除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，选出试剂b（试剂b代表一组试剂）所代表的试剂，按滴加顺序依次是__________。

（填试剂序号）

（4）调节pH的作用是___________________________________。

（5）操作①的名称是，操作②中用到的硅酸盐仪器除酒精灯、玻璃棒外还有________。

25．（16分）某有机物的合成路线如下，完成下列内容

已知：

①R—Cl

R—OH；

②RCHO

RCOOH；

③E的产量可衡量一个国家石油化工的发展水平

（1）反应①的反应物（除甲苯外）及反应条件为。

（2）B中所含官能团名称为。

（3）反应②的化学方程式为。

简述验证是有C生成的操作及现象。

（4）反应③的化学方程式为，反应类型为。

（5）反应④的化学方程式为，反应类型为。

高一化学参考答案

一、选择题（每空2分，共42分）

题号

答案

二、非选择题（每空

2分）

22.（14分）

（1）

（2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（3）<

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O最高价氧化物水化物的酸性更强

（4）不褪色Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

（5）略

23.（14分）

（1）3X+Y

（2）0.02530%（3）C

（4）正Fe3++e—=Fe2+（5）溶液变蓝

24.（14分）

（1）⑥H2O2+2Br—+2H+=Br2+2H2O

（2）CD

（3）④③②（或④②③或③④②）（4）除去过量的CO32—、OH—

（5）蒸馏蒸发皿

25.（16分）

（1）Cl2、光照

（2）羟基

（3）

H2O

用试管取适量的反应液，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，产生红色沉淀

（4）

加成反应

（5）

取代反应（或酯化反应）

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