高考化学一轮复习 氧化还原反应规律及应用跟踪检测及答案Word格式.docx

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A．S2O

是还原剂

B．Y的化学式为Fe2O3

C．a＝4

D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

选B　由反应知还原剂是S2O

，氧化剂是O2，每有1molO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol，A、D正确；

由原子守恒知Y的化学式为Fe3O4，B错误；

由电荷守恒知，a＝4，C正确。

4．（2018·

长春调研）把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。

下列有关该离子方程式的说法正确的是（　　）

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1molS被氧化，则生成2molS2－

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．2molS参加反应有3mol电子发生转移

选B　配平后的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO

＋3H2O，A项错误；

当有1molS被氧化时，生成2molS2－，B项正确；

氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项错误；

3molS参加反应有4mol电子发生转移，则2molS参加反应有

mol电子发生转移，D项错误。

5．（2018·

衡阳第一次联考）F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。

其中XeF4与H2O可以发生如下反应：

6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

B．XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移12mol电子

C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2

D．XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放

选A　该已知反应中，生成Xe的XeF4作氧化剂，生成XeO3的XeF4作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中4XeF4（氧化剂）＋2XeF4（还原剂）＋6H2O（还原剂）＋6H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶（2＋6）＝1∶2，故A正确；

由反应可知，每生成4molXe，转移电子的物质的量为4mol×

（4－0）＝16mol，则每生成3molO2转移16mol电子，故B错误；

F2能与水反应，在水分子的作用下，不可能重新生成Xe和F2，故C错误；

XeF2、XeF4和XeF6极易与水反应，在空气中不能长期存放，故D错误。

6．（2018·

武汉一中模拟）某含Cr2O

的含铬废水用硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·

FeSO4·

6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素（＋3价）完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到nmolFeO·

FeyCrxO3。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2－x）mol

B．处理废水中Cr2O

的物质的量为

mol

C．反应中发生转移的电子的物质的量为3nxmol

D．在FeO·

FeyCrxO3中3x＝y

选A　根据铁原子守恒可知，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（1＋y）mol，又由FeO·

FeyCrxO3呈电中性可知3x＋3y＝6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3－x）mol，故A错误；

根据Cr原子守恒，产物中Cr原子为xnmol，故Cr2O

mol，故B正确；

生成nmolFeO·

FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr原子转移3mol电子，故转移的电子为3nxmol，故C正确；

该反应中铁元素的化合价部分由＋2价升高到＋3价，铬元素的化合价由＋6价降低为＋3价，根据得失电子守恒有3x＝y，故D正确。

7．（2018·

会宁二中月考）根据表中信息判断，下列说法不正确的是（　　）

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4……

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO

……

Cl2、Mn2＋……

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO

>

Cl2>

Fe3＋>

Br2

选D　①反应中KMnO4―→MnSO4，Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，根据电子守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成O2，根据H元素守恒可知还生成H2O，故A正确；

由元素化合价变化可知，反应中只有Fe2＋被氧化，根据电子守恒2n（Cl2）＝n（FeBr2），即n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶2，故B正确；

由信息可知，MnO

将Cl－氧化为Cl2，Cl元素化合价由－1价升高为0价，生成1molCl2转移电子2mol，故C正确；

氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由③可知氧化性：

Cl2，由②可知氧化性：

Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性：

Br2>

Fe3＋，故D错误。

8．（2018·

定州中学月考）已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物

B．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子

C．Fe（OH）3是氧化产物，每生成4molFe（OH）3反应过程中共转移电子6mol

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

选C　该反应中Fe2＋是还原剂，O2是氧化产物，故A错误；

过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，4mol过氧化钠有1mol作还原剂，3mol作氧化剂，反应得到6mol电子，故B错误；

Fe（OH）3是氧化产物，每生成1molO2反应过程中共转移6mol电子，故C正确；

反应过程中Fe2＋被氧化为Fe3＋，看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故D错误。

9．（2018·

宁波十校联考）已知氧化性：

I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。

下列说法不正确的是（　　）

A．离子的还原性强弱：

I－>

Fe2＋>

Br－

B．当a≥b时，发生的离子反应：

2I－＋Br2===I2＋2Br－

C．当5a＝4b时，反应后的离子浓度之比：

c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）∶c（Br－）＝1∶1∶5

D．当3a≤2b时，发生的离子反应：

2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－

选D　已知氧化性：

I2，则离子的还原性：

Br－，A项正确；

溴水与FeI2溶液反应时，Br2首先与还原性强的I－反应，后与Fe2＋反应，当a＝b时，FeI2溶液中的I－恰好与Br2完全反应，当a>

b时，I－过量，只发生I－与Br2的反应，故当a≥b时，发生的离子反应：

2I－＋Br2===I2＋2Br－，B项正确；

当5a＝4b时，即amolFeI2和

amolBr2反应，I－完全反应，由得失电子守恒知Fe2＋有一半被氧化成Fe3＋，所以反应后的离子浓度之比：

c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）∶c（Br－）＝1∶1∶5，C项正确；

当3a＝2b时，amolFeI2和bmolBr2恰好完全反应，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－，D项错误。

10.（2018·

开封模拟）已知：

还原性HSO

I－，氧化性IO

I2。

在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。

加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．反应过程中的氧化产物均为SO3

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol

C．从起点到b点的反应可用如下离子方程式表示：

3HSO

＋IO

===3SO

＋I－＋3H＋

D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO3为1.2mol

选C　在溶液中，NaHSO3中的HSO

最终被氧化为SO

，不会出现SO3，故A项错误；

根据还原性HSO

I－及从起点到b点没有I2生成，知IO

和HSO

刚开始发生氧化还原反应生成I－，反应的离子方程式为3HSO

＋I－＋3H＋，故C项正确；

a点时加入的NaIO3的物质的量为0.4mol，根据反应方程式知，消耗的NaHSO3的物质的量为1.2mol，B项错误；

根据反应知，3molNaHSO3消耗NaIO3的物质的量为1mol，生成的I－的物质的量为1mol，设生成的I2的物质的量为nmol，则根据反应IO

＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2知，消耗NaIO3的物质的量为

mol，消耗I－的物质的量为

mol，剩余的I－为

mol，溶液中n（I－）∶n（I2）＝1∶1，即

mol＝nmol，解得n＝

，故此时加入的n（NaIO3）＝1mol＋

mol＝1mol＋

mol＝1.125mol，故D项错误。

11．（2018·

重庆外国语中学月考）钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。

完成下列填空：

（1）将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中含VO2＋、K＋、SO

等离子。

写出该反应的化学方程式：

___________________________________________________。

（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO

、Cl－。

写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_________________________。

（3）在20.00mL的0.1mol·

L－1VO

溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是______________________________________________________。

a．V　　　b．V2＋　　　c．VO

　　　d．VO2＋

（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。

请再写一个离子方程式：

________________________________，说明还原性：

SO

Cl－>

VO2＋。

（1）V2O5在酸性条件下将亚硫酸钾氧化为硫酸钾，该反应的化学方程式为V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O。

（2）KClO3将VO2＋氧化为VO

，同时本身被还原为Cl－，

＋3H2O===Cl－＋6VO

＋6H＋。

（3）n（VO

）＝20.00×

10－3L×

0.1mol·

L－1＝0.0020mol，n（Zn）＝0.0030mol，VO

中V的化合价为＋5，设V在生成物中的化合价为x，根据得失电子守恒,0.0030×

2＝0.0020×

（5－x），解得x＝＋2，故选b。

（4）V2O5能和盐酸反应生成Cl2和VO2＋，故还原性Cl－>

VO2＋，Cl2可以将SO

氧化生成SO

，自身被还原为Cl－，反应的离子方程式为Cl2＋SO

＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO

，说明还原性：

Cl－。

答案：

（1）V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O

（2）

＋6H＋

（3）b

（4）Cl2＋SO

12．（2018·

龙岩五校期中）Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol·

L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为－3价）：

KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O

（1）上述反应中被氧化的元素是__________（用元素符号表示）。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：

KOCN＋____Cl2＋____

===

____K2CO3＋____N2＋____KCl＋____

（3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol·

L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________mol。

Ⅱ.某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________。

（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO

，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________________________。

（6）现取（3）中溶液20.00mL，用amol·

L－1Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液bmL，计算废液中Cl2的浓度为________mol·

L－1（用含a、b的表达式表示）。

Ⅰ.

（1）已知反应中氯元素化合价降低，被还原。

碳元素化合价从＋2价升高到＋4价，失去电子，因此被氧化的元素是C。

（2）氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子。

氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶2，根据原子守恒可知还有水生成，因此反应的化学方程式为2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O。

（3）根据以上分析可知1molKCN最终被氧化为碳酸钾和氮气，失去5mol电子，1mol氯气得到2mol电子，根据电子得失守恒可知将10L含KCN的浓度为0.01mol·

L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气

＝0.25mol。

Ⅱ.（4）没有480mL规格的容量瓶，所以还需500mL容量瓶。

（6）消耗Na2S2O3的物质的量是0.001abmol，根据方程式可知消耗氯气的物质的量是0.004abmol，因此废液中Cl2的浓度为

＝0.2abmol·

L－1。

（1）C

（2）2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O

（3）0.25　（4）500mL容量瓶

（5）S2O

＋4Cl2＋5H2O===2SO

＋8Cl－＋10H＋

（6）0.2ab

13．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

①ZnFe2O4中Fe的化合价是________，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。

②工业上利用反应ZnFe2（C2O4）3·

6H2O

ZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4。

该反应中氧化产物是________（填化学式），每生成1molZnFe2O4，转移电子的物质的量是________。

（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。

为达到这一目的，还可采用的措施是__________________________________（任答一条）；

已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有____________________________________________________。

（3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为______________________；

试剂X的作用是________________________________________________________________________。

将锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）酸浸，发生反应：

ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O、ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O、FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。

向溶液中加入H2O2，发生反应：

2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，调节溶液的pH将Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，调节溶液pH时不能引入新的杂质，可以用ZnO，所以X为ZnO。

向溶液中加入Zn，发生反应：

Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu，过滤，所以Y中含有Cu，最后电解得到Zn。

（1）①ZnFe2O4中锌的化合价为＋2价，氧元素的化合价为－2价，结合化合物中各元素化合价代数和为0，设Fe元素化合价为x，则＋2＋x×

2＋（－2）×

4＝0，x＝＋3；

从物质分类角度，ZnFe2O4是由酸根离子和金属阳离子构成，所以ZnFe2O4属于盐。

②工业上利用反应：

ZnFe2（C2O4）3·

ZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4，反应过程中铁元素化合价由＋2价升高到＋3价，碳元素化合价由＋3价变化为＋4价和＋2价，则氧化产物为ZnFe2O4、CO2，每生成1molZnFe2O4，生成4molCO，转移电子的物质的量是4mol。

（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度、升高温度或搅拌等。

ZnFe2O4、ZnO、FeO、CuO溶于酸得到的金属离子有Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。

（3）净化Ⅰ中H2O2具有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；

试剂X的作用是调节溶液pH，促进Fe3＋水解生成氢氧化铁沉淀，从而除去Fe3＋。

（1）①＋3　盐　②ZnFe2O4、CO2　4mol

（2）增大硫酸的浓度（或升高温度、搅拌等其他合理答案）　Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋

（3）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　调节溶液的pH，促进Fe3＋水解

14．Ⅰ.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：

软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；

用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；

滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

试回答下列问题：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_________________________________。

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是____________________________________。

（3）KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是_________________________________________________________。

Ⅱ.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。

某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式并配平：

____＋

ClO

＋

____===

MnO2↓＋

Cl2↑＋

____。

（3）两次过滤后对MnO2固体洗涤2～3次，如何确定是否洗涤干净？

_______________。

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要________molNaClO3。

Ⅰ.

（1）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素的化合价由＋4价升高为＋6，Cl元素化合价由＋5降低为－1，根据化合价升降总数相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3∶1，再根据原子守恒配平方程式为3MnO2＋6KOH＋KClO3

3K2MnO4＋KCl＋3H2O；

（2）由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，反应中只有Mn元素化合价变化，Mn元素部分由＋6价降低为＋4，部分升高为＋7，根据化合价升降总数相等，则二氧化锰与高锰酸钾的物质的量之比为1∶2，再根据电荷守恒、原子守恒配平方程式为3MnO

＋4H＋===MnO2↓＋2MnO

＋2H2O；

（3）KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，根据质量守恒，同时会生成硫酸钾和硫酸钠，反应的化学方程式为2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。

Ⅱ.

（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4。

（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，反应的离子方程式是5Mn2＋＋2ClO

＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋。

（3）两次过滤后对MnO2固体洗涤2～3次，二氧化锰上可能吸附有硫酸根离子，判断沉淀洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液，滴加少量BaCl2，若无沉淀，则洗涤干净。

（4）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量