高考化学一轮复习 氧化还原反应规律及应用跟踪检测及答案Word格式.docx

1、AS2O是还原剂BY的化学式为Fe2O3Ca4D每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol选B由反应知还原剂是S2O，氧化剂是O2，每有1 mol O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol，A、D正确；由原子守恒知Y的化学式为Fe3O4，B错误；由电荷守恒知，a4，C正确。4（2018长春调研）把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移选B配平后的离

2、子方程式为3S6OH=2S2SO3H2O，A项错误；当有1 mol S被氧化时，生成2 mol S2，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，C项错误；3 mol S参加反应有4 mol电子发生转移，则2 mol S参加反应有mol电子发生转移，D项错误。5（2018衡阳第一次联考）F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6XeF412H2O=2XeO34Xe24HF3O2。A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12BXeF4按以上方式与水反应，每生成3 mol O2转移12 mol电子CXeF

3、2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2DXeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放选A该已知反应中，生成Xe的XeF4作氧化剂，生成XeO3的XeF4作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中4XeF4（氧化剂）2XeF4（还原剂）6H2O（还原剂）6H2O=2XeO34Xe24HF3O2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4（26）12，故A正确；由反应可知，每生成4 mol Xe，转移电子的物质的量为4 mol（40）16 mol，则每生成3 mol O2转移16 mol电子，故B错误；F2能与水反应，在水分子的作用下，不可能重新生成Xe和F2，故C错误；XeF2、XeF4

4、和XeF6极易与水反应，在空气中不能长期存放，故D错误。6（2018武汉一中模拟）某含Cr2O的含铬废水用硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素（3价）完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2x）molB处理废水中Cr2O的物质的量为molC反应中发生转移的电子的物质的量为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3xy选A根据铁原子守恒可知，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（1y）mol，又由FeOFeyCrxO3呈电中性可知3x3y6，代入前式得，消耗

5、硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x）mol，故A错误；根据Cr原子守恒，产物中Cr原子为xn mol，故Cr2Omol，故B正确；生成n mol FeOFeyCrxO3，则一共有nx mol Cr原子参加反应，1 mol Cr原子转移3 mol电子，故转移的电子为3nx mol，故C正确；该反应中铁元素的化合价部分由2价升高到3价，铬元素的化合价由6价降低为3价，根据得失电子守恒有3xy，故D正确。7（2018会宁二中月考）根据表中信息判断，下列说法不正确的是（）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反

6、应的其余产物为H2O和O2B第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2选D反应中KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由7价降低为2价，根据电子守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成O2，根据H元素守恒可知还生成H2O，故A正确；由元素化合价变化可知，反应中只有Fe2被氧化，根据电子守恒2n（Cl2）n（FeBr2），即n（Cl2）n（FeBr2）12，故B正确；由信息可知，MnO将Cl氧化为Cl2，Cl元素化合价由1价升高为0价，生成1 mol Cl2转移电子2 mol，故C正确

7、；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由可知氧化性：Cl2，由可知氧化性：Fe3，由可知Fe3不能氧化Br，氧化性：Br2Fe3，故D错误。8（2018定州中学月考）已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe（OH）3O28Na，则下列说法正确的是（）A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子CFe（OH）3是氧化产物，每生成4 mol Fe（OH）3反应过程中共转移电子6 molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀选C该反应中Fe2是还原剂，O2是氧化产物，故A错误；过氧化钠中氧元素化合

8、价既有升高又有降低，4 mol过氧化钠有1 mol作还原剂，3 mol作氧化剂，反应得到6 mol电子，故B错误；Fe（OH）3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，故C正确；反应过程中Fe2被氧化为Fe3，看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故D错误。9（2018宁波十校联考）已知氧化性：I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是（）A离子的还原性强弱：IFe2BrB当ab时，发生的离子反应：2IBr2=I22BrC当5a4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2）c（Fe3）c（Br）115D

9、当3a2b时，发生的离子反应：2Fe22I2Br2=2Fe3I24Br选D已知氧化性：I2，则离子的还原性：Br，A项正确；溴水与FeI2溶液反应时，Br2首先与还原性强的I反应，后与Fe2反应，当ab时，FeI2溶液中的I恰好与Br2完全反应，当ab时，I过量，只发生I与Br2的反应，故当ab时，发生的离子反应：2IBr2=I22Br，B项正确；当5a4b时，即a mol FeI2和a mol Br2反应，I完全反应，由得失电子守恒知Fe2有一半被氧化成Fe3，所以反应后的离子浓度之比：c（Fe2）c（Fe3）c（Br）115，C项正确；当3a2b时，a mol FeI2和b mol Br2

10、恰好完全反应，离子方程式为2Fe24I3Br2=2Fe32I26Br，D项错误。10.（2018开封模拟）已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（）A反应过程中的氧化产物均为SO3Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 molC从起点到b点的反应可用如下离子方程式表示：3HSOIO=3SOI3HD当溶液中I与I2的物质的量之比为11时，加入的NaIO3为1.2 mol选C在溶液中，NaHSO3中的HSO最终被氧化为SO，不会出现SO3，故A项错误；根

11、据还原性HSOI及从起点到b点没有I2生成，知IO和HSO刚开始发生氧化还原反应生成I，反应的离子方程式为3HSOI3H，故C项正确；a点时加入的NaIO3的物质的量为0.4 mol，根据反应方程式知，消耗的NaHSO3的物质的量为1.2 mol，B项错误；根据反应知，3 mol NaHSO3消耗NaIO3的物质的量为1 mol，生成的I的物质的量为1 mol，设生成的I2的物质的量为n mol，则根据反应IO6H5I=3H2O3I2知，消耗NaIO3的物质的量为mol，消耗I的物质的量为mol，剩余的I为mol，溶液中n（I）n（I2）11，即moln mol，解得n，故此时加入的n（NaI

12、O3）1 molmol1 molmol1.125 mol，故D项错误。11（2018重庆外国语中学月考）钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：（1）将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中含VO2、K、SO等离子。写出该反应的化学方程式：_。（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_。（3）在20.00 mL的0.1 molL1 VO溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是_。aVbV2cVO

13、dVO2（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2。请再写一个离子方程式：_，说明还原性：SOClVO2。（1）V2O5在酸性条件下将亚硫酸钾氧化为硫酸钾，该反应的化学方程式为V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O。（2）KClO3将VO2氧化为VO，同时本身被还原为Cl，3H2O=Cl6VO6H。（3）n（VO）20.00103 L0.1 molL10.002 0 mol，n（Zn）0.003 0 mol，VO中V的化合价为5，设V在生成物中的化合价为x，根据得失电子守恒,0.003 020.002 0（5x），解得x2，故选b。（4）V2O5能和盐酸反应生成Cl

14、2和VO2，故还原性ClVO2，Cl2可以将SO氧化生成SO，自身被还原为Cl，反应的离子方程式为Cl2SOH2O=2Cl2HSO，说明还原性：Cl。答案：（1）V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O（2） 6H（3）b（4）Cl2SO12（2018龙岩五校期中）.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 molL1，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为3价）：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O（1）上述反应中被氧化的元素是_（用元素符号表示）。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：KOCN_Cl2_=_K2CO3_

15、N2_KCl_（3）若将10 L含KCN的浓度为0.01 molL1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_mol。.某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。（4）现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_。（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。（6）现取（3）中溶液20.00 mL，用a molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2

16、的浓度为_molL1（用含a、b的表达式表示）。.（1）已知反应中氯元素化合价降低，被还原。碳元素化合价从2价升高到4价，失去电子，因此被氧化的元素是C。（2）氯元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子。氮元素化合价从3价升高到0价，失去3个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是32，根据原子守恒可知还有水生成，因此反应的化学方程式为2KOCN3Cl28KOH=2K2CO3N26KCl4H2O。（3）根据以上分析可知1 mol KCN最终被氧化为碳酸钾和氮气，失去5 mol电子，1 mol氯气得到2 mol电子，根据电子得失守恒可知将10 L含KCN的浓度为0.01 m

17、olL1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气0.25 mol。.（4）没有480 mL规格的容量瓶，所以还需500 mL容量瓶。（6）消耗Na2S2O3的物质的量是0.001ab mol，根据方程式可知消耗氯气的物质的量是0.004ab mol，因此废液中Cl2的浓度为0.2ab molL1。（1）C（2）2KOCN3Cl28KOH=2K2CO3N26KCl4H2O（3）0.25（4）500 mL容量瓶（5）S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H（6）0.2ab13工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：（1）

18、ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe2O4中Fe的化合价是_，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于_（填“酸”“碱”或“盐”）。工业上利用反应ZnFe2（C2O4）36H2OZnFe2O42CO24CO6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_（填化学式），每生成1 mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是_。（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是_（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有_。（3）净化中H2O2参与反应的离子方程式为_；试剂X的作用

19、是_。将锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）酸浸，发生反应：ZnFe2O48H=Zn22Fe34H2O、ZnO2H=Zn2H2O、FeO2H=Fe2H2O、CuO2H=Cu2H2O。向溶液中加入H2O2，发生反应：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，调节溶液的pH将Fe3转化为Fe（OH）3沉淀，调节溶液pH时不能引入新的杂质，可以用ZnO，所以X为ZnO。向溶液中加入Zn，发生反应：Cu2Zn=Zn2Cu，过滤，所以Y中含有Cu，最后电解得到Zn。（1）ZnFe2O4中锌的化合价为2价，氧元素的化合价为2价，结合化合物中各元素化合价代数和为0，设Fe元素

20、化合价为x，则2x2（2）40，x3；从物质分类角度，ZnFe2O4是由酸根离子和金属阳离子构成，所以ZnFe2O4属于盐。工业上利用反应：ZnFe2（C2O4）3ZnFe2O42CO24CO6H2O制备ZnFe2O4，反应过程中铁元素化合价由2价升高到3价，碳元素化合价由3价变化为4价和2价，则氧化产物为ZnFe2O4、CO2，每生成1 mol ZnFe2O4，生成4 mol CO，转移电子的物质的量是4 mol。（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度、升高温度或搅拌等。ZnFe2O4、ZnO、FeO、CuO溶于酸得到的金属离子有Zn

21、2、Fe3、Fe2、Cu2。（3）净化中H2O2具有氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O；试剂X的作用是调节溶液pH，促进Fe3水解生成氢氧化铁沉淀，从而除去Fe3。（1）3盐ZnFe2O4、CO24 mol（2）增大硫酸的浓度（或升高温度、搅拌等其他合理答案）Zn2、Fe3、Fe2、Cu2（3）H2O22Fe22H=2Fe32H2O调节溶液的pH，促进Fe3水解14.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，

22、K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答下列问题：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_。（3）KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，该反应的化学方程式是_。.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式并配平

23、： _ClO_=MnO2Cl2_。（3）两次过滤后对MnO2固体洗涤23次，如何确定是否洗涤干净？_。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要_ mol NaClO3。.（1）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素的化合价由4价升高为6，Cl元素化合价由5降低为1，根据化合价升降总数相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为31，再根据原子守恒配平方程式为3MnO26KOHKClO33K2

24、MnO4KCl3H2O；（2）由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，反应中只有Mn元素化合价变化，Mn元素部分由6价降低为4，部分升高为7，根据化合价升降总数相等，则二氧化锰与高锰酸钾的物质的量之比为12，再根据电荷守恒、原子守恒配平方程式为3MnO4H=MnO22MnO2H2O；（3）KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，根据质量守恒，同时会生成硫酸钾和硫酸钠，反应的化学方程式为2KMnO48H2SO45Na2C2O4=2MnSO4K2SO410CO25Na2SO48H2O。.（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4。（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，反应的离子方程式是5Mn22ClO4H2O=5MnO2Cl28H。（3）两次过滤后对MnO2固体洗涤23次，二氧化锰上可能吸附有硫酸根离子，判断沉淀洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液，滴加少量BaCl2，若无沉淀，则洗涤干净。（4）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量