昆明三中高届高三第二次月考化学试题Word文件下载.docx
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Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合;
再继续加入KSCN溶液,溶液颜色加深
10.臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多。
其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示,下列有关说明不正确的是
放电
A.高压放电法,反应的原理为:
3O2=====2O3
B.高压放电出来的空气中,除含臭氧外还含有氮的氧化物
C.电解法,电极b周围发生的电极反应有:
3H2O-6e-=O3+6H+;
2H2O-4e-=O2+4H+
D.电解时,H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b
11.常温下,将V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的氢氧化钠溶液中,下列结论正确的
A.若c1•V1=c2•V2,则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+)
B.若混合液的pH=7,则混合液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.若混合液的pH>7,且V1=V2,则一定有c1<c2
D.若混合液的pH=7,则混合液中c1V1>c2V2
12.有一无色溶液,仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH
、Cl-、SO
、HCO
、MnO
中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;
②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。
下列推断正确的是
A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH
、
B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO
,肯定没有MnO
C.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有K+
D.肯定有K+、Al3+、MnO
,可能有HCO
13.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS
①Sb4O6+6C=4Sb+6CO
②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3
mol
FeS时,共转移6
mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.每生成4
Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
26.(14分)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为:
①在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下:
(1)写出流程图中反应①的离子方程式
(2)流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;
图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
①工业生产中最佳温度为 ℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。
②若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:
。
(4)K2FeO4在水溶液中易水解:
4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2。
在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用溶液(填序号)。
A.H2OB.CH3COONa、异丙醇C.NH4Cl、异丙醇D.Fe(NO3)3、异丙醇
27.(14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。
已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和,D的原子序数等于A、C的原子序数之和。
人类已知的化合物中,有一类化合物的种类已超过三千万,这类化合物中一般都含有A、B两种元素。
F是一种生活中常用的金属。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是。
(2)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是(填化学式);
D、E、F原子半径的大小顺序是(填元素符号)。
(3)在A、
C、D组成的化合物中,既有离子键又有共价键的是(填化学式)。
(4)工业上制备F的化学反应方程式是。
(5)在A、B、D中,由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子,该反应的离子方程式是。
(6)A、B、D、E四种元素构成化合物X,写出X的水溶液中物料守恒的表达式:
28.(15分)能源短缺是人类面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景。
因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275.6kJ•mol-1
②H2O(l)==H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应A:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反应B:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H2
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1________0(填“>”、“<”或“=”)。
②对于反应A,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是。
A.升高温度B.增加CO2的量
C.充入He,使体系总压强增大D.按原比例再充入CO2和H2
③某温度下,将4molCO和12molH2,充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.5mol•L-1,则该温度下该反应的平衡常数为。
④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极,稀硫酸作电解质溶液。
其工作时负极的电极反应式可表示为______________________。
(3)对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥,则该反应的化学方程式为_____________________。
(4)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则
溶液中c(Na+)+c(H+)_____c(NO3-)+c(OH-)(填写“>”“=”或“<”)。
36.【选修2——化学与技术】
(15分)
Ⅰ.(3分)
化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列做法中正确的是__________。
A.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术,不能降低机动车尾气中有害气体排放
B.工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏
C.为了有效的发展清洁能源,采用电解水的方法大量制备H2
D.世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
E.利用化学反应原理,设计和制造新的药物
II.(12分)
浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库,蕴藏着丰饶的矿产,是宝贵的化学资源,下图是海水加工的示意图,根据下图回答问题。
(1)海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有(写出两种)。
(2)下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。
写出下图中①②的化学式:
①,②,吸收塔中发生的化学反应方程式为。
(3)制备金属镁是通过电解熔融的MgC12,而不用MgO,其原因是。
(4)食盐也是一种重要的化工原料,氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。
电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行,离子交换膜的作用是。
(5)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。
一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g)
4SiHCl3(g)。
达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于氯碱工业,理论上需消耗纯NaCl的质量为
kg。
37.【选修3——物质结构与性质】
Ⅰ.(2分)下列说法中正确的是。
A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键
B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有范德华力
D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3杂化
E.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中,各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
II.(13分)
人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。
试回答下列问题:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;
其基态原子的电子排布式为________。
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合
价,其中以+4价的Ti最为稳定。
偏钛酸钡的热稳定
性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中
都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图
所示,它的化学式是,其中Ti4+的氧配位数为,Ba2+的氧配位数为,
(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4应是化合物,其固体是晶体。
TiCl4在潮湿空气中易挥发,水解而冒白烟,这是因为水解后有生成。
(4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如下图1所示,我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。
配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有种同分异构体,请在下图方框中将其画出。
38.【化学——选修5:
有机化学基础】
下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。
已知:
C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题:
(1)已知E的相对分子质量为102,其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%,其余为氧,则E的分子式为;
C分子中的官能团名称是______________;
化合物B不能发生的反应是(填字母序号):
a.加成反应b.取代反应c.消去反应d.酯化反应e.水解反应f.置换反应
(2)反应②的化学方程式是_______________________________________________。
(3)A的分子式是______________________。
(4)若F不能使溴水褪色,则F的结构简式为:
;
若F能使溴水褪色,写出由F生成高分子化合物的化学方程式:
。
(5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有六个。
Ⅰ.含有间二取代苯环结构Ⅱ.属于酯类Ⅲ.与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意两个同分异构体的结构简式。
化学答题卡
班级:
学号:
姓名:
得分:
题号
7
8
9
10
11
12
13
26.(14分)
(1)
(2)
(3)①
②
(4)
27.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
28.(15分)
(2)①②③
④
(3)
Ⅰ.
II.
(1)
(2)①②
(3)
(4)
(5)
kg
Ⅰ.
II.
(1)第周期第族;
(2),,
(3),。
(4)
(1)
(3)
(4)
(5)
参考答案
题目
答案
26.(14分,除方程式3分外其余每空2分)
(1)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O(3分)
(2)<
(3)①266:
5②2FeO42-+Fe3++8OH-==3FeO43-+4H2O(3分)
(4)B
27.(14分,每空2分)
(1)第二周期ⅣA族
(2)H2O>
NH3Na>
Al>
O
(3)NH4NO3(或NH4NO2)(4)2Al2O3
4Al+3O2↑
(5)HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(6)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)(其他合理答案也得分)
28.(15分,除标注外每空2分)
(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ·
mol-1
(2)①<
②BD③0.33(或1/3)④CH3OH-6e-+H2O==6H++CO2↑
(3)12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O==4(NH4)2SO4+NH4NO3(3分)
(4)<
36.(15分,除标注外每空2分)
I.(3分)BDE(答对1个得1分,见错得0分。
)
II.(12分)
(1)蒸馏法、电渗析法
(2)①SO2(1分)②C12(1分)SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1
(3)MgO熔点很高,会消耗大量电能
(4)防止H2与C12混合发生爆炸,同时防止C1—进入阴极室,这样可以获得纯净的NaOH。
(5)0.35
37.(15分)
I.(2分)AC(答对1个得1分,见错得0分。
II.(13分)
(1)四(1分)IVB(1分)[Ar]3d24s2(1分)
(2)BaTiO3(1分)6(1分)12(1分)
(3)共价(1分)分子(1分)HC1(1分)
(4)2(2分)
(各1分)
38.(15分,除特殊标注外,每空2分)
(1)C5H10O2;
羧基(1分);
e
(2)
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
(3)C14H18O4
(5)
(任意写两个)