完整版高一化学必修二硫及其化合物知识点总结及答案1Word文档格式.docx

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选择强碱和湿润的红色石蕊试纸；

需加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体。

3．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（　　）

A．1∶2B．3∶5C．5∶7D．8∶11

假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y，NaOH的物质的量为2x+y；

由于x：

y=2：

3，则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为

＝

＝5：

7，故答案选C。

4．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

该溶液一定含有Cl-

B

向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

C

切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗

钠在空气中会生成过氧化钠

D

某溶液做焰色反应时，现象为黄色

说明该溶液的一定含有Na+，不能确定是否含有K+

【答案】D

A.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；

B.向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；

C.切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C错误；

D.某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有Na+，不能确定是否含有K+，符合事实，D正确；

答案为D。

5．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（　　）

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中蓝色退去，说明还原性：

SO2>

I-

D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物

A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；

B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；

C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：

I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：

I-，故C正确；

D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；

6．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是

A．BaCl2溶液B．NaOH溶液

C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液

A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；

B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；

C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；

D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；

故选D。

7．下列关于金属的说法正确的是（　　）

A．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂

B．金属在加热条件下都易与氧气反应

C．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜

D．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁

A、金属元素的最低价为0价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故A正确；

B、金、铂等不活泼金属在加热条件不易与氧气反应，故B错误；

C、硫的氧化性弱，加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，故C错误；

D、氯气的氧化性强，铁丝能在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误。

8．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白

D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；

B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误；

C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；

D.“玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；

故合理选项是A。

9．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）

A．迅速退色B．不退色

C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色

【答案】B

Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：

Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。

Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；

若将这两种气体以物质的量比为1：

1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；

需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。

10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

实验操作

现象

解释或结论

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应

将Na投入到CuSO4溶液中

生成气体，并有固体产生

气体是H2，固体是Cu

将SO2通入滴有酚酞的氨水中

溶液红色褪去

SO2是酸性氧化物

向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸

产生白色沉淀

原溶液是硫酸溶液

A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；

B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误

C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；

D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；

故选：

C。

检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。

11．A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；

当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；

下列说法不正确的是

A．D生成E的反应可能是氧化还原反应

B．当X是强碱时，C在常温下是气态单质

C．当X是强酸时，E是H2SO4

D．当X是强碱时，E是HNO2

【分析】

D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，且观察C是由B+Y→C，D是由C+Y→D，可知C和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子质量；

在中学化学中很容易想到是NO，NO2 

或者是SO2 

和SO3 

等，推知Y一定是O2 

，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有以下转换关系：

；

且A是正盐，很容易想到NH4+ 

的正盐。

再根据当X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素；

强酸则要想到是HCl、H2SO4 

、HNO3 

，再根据当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。

由NH4+ 

的性质与碱反应生产NH3，则可推出；

当X是强碱时E是HNO3 

当X是强酸时，E是H2SO4，综上推出A的离子中含有NH4+ 

离子，且含有S元素，可推出A为（NH4）2S。

A．当D为SO3 

时，E为H2SO4 

，SO3与水化合成H2SO4，没有发生氧化还原反应，当D为NO2时，E为HNO3，NO2与水发生氧化还原反应，A正确；

B．当X是强碱时，B为NH3 

，C为NO，D为NO2 

，E为HNO3；

当X是强酸时，B为H2S，C为SO2 

，D为SO3 

，E是H2SO4 

，B不正确；

C．当X是强酸时，B为H2S，C为SO2 

，C正确；

D．当X是强碱时，B为NH3 

，E为HNO3，D正确；

故选C。

12．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）

A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中

C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体

D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

A.浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化，A错误；

B.浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；

C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；

D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；

答案选B。

13．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（　　）

A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应

C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂

A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；

B.金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；

C.浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；

D.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；

14．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是

结论

①滴加足量稀盐酸

②再滴加BaCl2溶液

无明显现象

白色沉淀

原溶液一定含SO42－

①滴加稀盐酸

②另取一份滴加CaCl2溶液

有大量气泡产生

原溶液一定含CO32－

①滴加足量浓NaOH溶液，加热

②湿润红色石蕊试纸靠近导管口

产生气体

试纸变蓝

原溶液一定含NH4+

①滴加KSCN溶液

②再滴加氯水

溶液呈红色

原溶液一定含Fe2＋

A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；

B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；

C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；

D．溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；

再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；

15．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是

A．COB．H2SC．SO2D．NH3

A．一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确；

B．硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；

C．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C错误；

D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误；

答案选A。

本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；

碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。

16．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

推理或结论

向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀

该溶液中一定含有SO

向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上

钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小

向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

该盐一定是碳酸钠

某物质的焰色试验火焰显黄色

该物质一定不含钾元素

A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；

B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；

C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；

D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；

故选B。

17．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

已知

类推

将Fe加入CuSO4溶液中：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

将Na加入到CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：

H++OH-=H2O

向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：

向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

向氯化铝溶液中加入足量氨水：

Al3++4NH3·

H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：

CO2+OH-=HCO3-

向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：

SO2+OH-=HSO3-

A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；

B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；

C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，C错误；

D、CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应时类似，D正确；

答案选D。

18．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:

2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

D．Y可以是葡萄糖

A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；

B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；

C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；

D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；

所以正确的答案选C。

19．下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A．S

SO3

H2SO4B．SiO2

Na2SiO3（aq）

H2SiO3（胶体）

C．Fe

FeCl3

FeCl2（aq）D．Al2O3

NaAlO2（aq）

AlCl3（aq）

A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；

B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确；

C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；

D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D正确；

故选A。

20．下列有关叙述正确的是（）

A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性

B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等

C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NA

D．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大

A.二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；

B.同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；

C.钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为NA，故C错误；

D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45mol/L，0.1L0.15mol/LAlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；

B。

二、非选择题

21．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是___，其中发生反应的化学方程式为___。

（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有___（填“氧化性”或“还原性”），C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有___（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____；

（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为____。

【答案】蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O还原性氧化性品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应。

（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO4-转化为Mn2+，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S转化为S。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，然后再给烧杯加热；

（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水。

（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应，方程式为Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

答案为：

蒸馏烧瓶；

Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；

（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO4-转化为Mn2+，具有还原性；

C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S转化为S，具有氧化性。

还原性；

氧化性；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。

品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；

（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水，反应的化学方程式为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。

SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。

二氧化硫的漂白原理有别于氯水和活性炭，活性炭吸附有色物质，属于物理过程；

二氧化硫与水反应生成的亚硫酸与有色物质结合，生成不稳定的无色化合物，属于非氧化还原反应；

氯水具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，属于氧化还原反应，产物稳定，是永久性漂白。

22．某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量，设计了如图所示的装置：

实验步骤如下：

在B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·

L-1NaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。

（1）C中通入SO2发生反应的化学方程式为___。

（2）通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量（以g·

L-1为单位，即每升葡萄酒中含有SO2的质量）___。

（写出计算过程）

（3）该测定结果比实际值偏高，可能的原因是____。

针对此原因提出一条改进措