山东省泰安市届高三第二轮复习质量检测二模理科综合化学试题 纯 Word版含答案Word下载.docx
《山东省泰安市届高三第二轮复习质量检测二模理科综合化学试题 纯 Word版含答案Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省泰安市届高三第二轮复习质量检测二模理科综合化学试题 纯 Word版含答案Word下载.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![山东省泰安市届高三第二轮复习质量检测二模理科综合化学试题 纯 Word版含答案Word下载.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-12/11/c8b7236e-57d3-46a9-813f-44026f09fb73/c8b7236e-57d3-46a9-813f-44026f09fb731.gif)
1和2:
1的常见化合物。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Z>
Y>
X>
W>
Q
B.Q、X形成的化合物的电子式为:
C.最简单氢化物的稳定性:
W
D.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
11.下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
12.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A.喷泉实验B.实验室制取并收集氨气
C.制备氢氧化亚铁D.验证苯中是否含有碳碳双键
13.已知:
pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKal=1.85,pKa2=7.19。
常温下,用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·
L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。
A.a点所得溶液中:
V0=10mL
B.b点所得溶液中:
c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C.c点所得溶液中:
c(A2-)=c(HA-)
D.d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19
26.(14分)甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。
为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下研究。
(1)在右图装置中进行实验,向a中加入0.5mol·
L-1CuSO4溶液50mL和5mol·
L-1NaOH溶液100mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50mL,缓慢加热a20分钟后冷却至室温。
①仪器b的名称是_________;
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________。
(2)上述实验有副反应发生,产生的气体为CO、H2中的一种或两种。
为确认气体成分,将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G,装置B的作用是_____________。
有H2的实验现象是_________________________。
(3)已知
。
设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。
写出实验操作、现象、结论______________________。
(4)反应后a中有红色固体产生,为研究其组成,进行如下实验(以下每步均充分反应):
①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________;
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容量瓶i相近。
由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。
27.(14分)NO2与SO2能发生反应:
NO2+SO2
SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。
(1)硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是_______________。
(2)为了减少SO2的排放,将含SO2的烟气通过洗涤剂X,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸,既可以回收SO2,同时又可得到化肥。
上述洗涤剂X可以是______(选填序号)。
a.Ca(OH)2b.K2CO3c.Na2SO3d.NH3·
H2O
(3)实验中,尾气可以用碱溶液吸收。
NaOH溶液吸收NO2时,发生的反应为:
2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O,反应中形成的化学键是___________(填化学键的类型)。
用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。
(4)已知:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H=-113.0kJ·
mol-1
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-196.6KJ·
则NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)△H=_______。
(5)在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比[n0(NO2):
n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率以[a(NO2)]。
部分实验结果如图所示:
①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是_________;
②若A点对应实验中,SO2(g)的起始浓度为c0m
ol·
L-1,经过tmin达到平衡状态,该时段化学反应速率v(NO2)=____mol·
L·
min-1;
③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td,通过计算判断:
Tc_____Td(填“>
”、“=”或“<
”)。
28.(15分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)为原料,制备粗铅,实现铅的再生利用。
其工作流程如下图所示:
已知:
Ksp(PbSO4)=1.6×
10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×
10-14。
(1)过程I中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_____________。
(2)过程I中,Fe2+催化过程可表示为:
i.2Fe2++PbO2+4H++SO42-==2Fe3++PbSO4+2H2O
ii.……。
①写出ii的离子方程式:
________________________________;
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
(3)过程Ⅱ的目的是脱硫。
若滤液2中c(SO42-)=1.6mol·
L-1,c(CO32-)=0.1mol·
L-1,则PbCO3中______(填“是”或“否”)混有PbSO4。
(4)钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺,其装置如右图所示。
将含铅废料投入阴极室,含铅废料中的PbSO
4与NaOH溶液发生反应:
PbSO4+3OH-==HPbO2-+SO42-+H2O。
①b与外接电源的______极相连;
②电解过程中,PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电,其中PbO2放电的电极反应式为____________________;
③与传统无膜固相电解法相比,使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率,原因是_________________。
35.(15分)
【化学—选修3:
物质结构与性质】
铜及其化合物具有广泛的应用。
回答下列问题:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态核外电子排布式为__________,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。
其中NH3中心原子的杂化轨道类型为________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键除了极性共价键外,还有___________。
(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1molCN中含有的π键数目为_____________。
与CN-互为等电子体的离子有_________(写出一种即可)。
(4)CuSO4的熔点为560℃,Cu(NO3)2的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因可能是_______________________________。
(5)已知Cu2O晶胞结构如图所示:
该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);
B为(1,0,0);
c为
则D原子的坐标参数为__________,它代表_________原子(填元素符号)。
(6)金属铜是面心立方最密堆积方式,则晶体中铜原子的配位数是_______,该晶胞中Cu原子的空间利用率是__________。
36.(15分)
【化学——选修5:
有机化学基础】
氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂,以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)分子C中除氯原子外的官能团名称为__________,可用___________(填物理方法)检测。
(2)X的结构简式为______________。
(3)D→E的反应类型是_______________反应。
(4)写出C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式_________________。
(5)同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有_______种(不包括B)。
①与B含有相同的官能团②苯环上的取代基不超过2个
由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物
,需要经历的反应类型有_______(填写编号)。
①加成反应②消去反应③取代反应④氧化反应⑤还原反应。
写出制备化合物
的最后一步反应的化学方程式_____________________。
7-13:
BACDBDC
26.
(1)①球形冷凝管;
②a中出现砖红色物质;
(2)E→F→D→C;
吸收甲醛蒸气,防止其干扰后续检验;
F中黑色固体变红色,D中固体变蓝色;
(3)取少量a中反应后的清液,滴入过量稀硫酸,未见气泡产生,说明甲醛中的碳元素未被氧化成+4价;
(4)①2Cu+O2+8NH3·
H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O;
②n(Cu2O):
n(Cu)=1:
200
27.
(1)酸雨、光化学烟雾;
(2)bd;
(3)共价键;
SO2+2OH-=SO32-+H2O
(4)-41.8kJ/mol;
(5)①降低温度;
②
③=。
28.
(1)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O;
(2)①2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+
编号
实验操作
现象
步骤2
取步骤1中反应液少量,加入少量PbO2,充分反应
溶液变红
步骤3
取步骤2中反应液少量,加入足量Pb,充分反应
红色褪去
(3)否;
(4)①负;
②PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-;
③阻止HPbO2-进入阳极室被氧化
35.(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(1分)N>
O>
S(1分)
(2)sp3(1分)配位键、离子键(2分)
(3)2NA(1分)C22-(1分)
(4)CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体,SO42-所带电荷比NO3-大,故CuSO4晶格能较大,熔点较高(2分)
(5)(
,
)(2分)Cu(1分)
(6)12(1分)74%
36.(15分)
(1)氨基、羧基(2分)
(2)
(2分)
(3)取代(1分)
(4)
(5)9(2分)
(6)①②③④(2分)
(3分)