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Al-3e-→Al3+
与非金属反应
2Mg+O2
2MgO
3Mg+N2
Mg3N2
Mg+Cl2
MgCl2
2Al+3O2
Al2O3
2Al+3S
Al2S3(固相反应)
2Al+3Cl2
2AlCl3
与酸作用
Mg+2H+==Mg2++H2↑
(HCl稀
H2SO4)
2Al+6H+(HCl,稀H2SO4)=2Al3++3H2↑常温下,浓HNO3浓H2SO使Al钝化
与碱作用
Mg不与NaOH反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
与氧化物反应
2Mg+CO2
2MgO+C
不可用干冰灭火器扑灭化学实验室K、Na、Ca、Mg等试剂着火
Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
(MnO2)此类反应称铝热反应,
(V2O5)用于野外铁轨的焊接和
(CuO)金属冶炼上。
(NiO)
4.铝的重要化合物
铝的重要的化合物
铝的化合物
与盐酸作用
与NaOH溶液作用
主要用途
氧化铝Al2O3白色,难熔
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O
冶炼铝,做耐火材料
氢氧化铝Al(OH)3几乎不溶于水的白色胶状物质
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
制Al(OH)3,用铝盐与氨水反应
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
明矾水解,水溶液呈酸性
Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附力强,可吸附杂质,做净水剂
明矾
KAl(SO4)2·
12H2O
无色晶体,溶于水
2KAl(SO4)2+6NaOH(适量)=2Al(OH)3↓+K2SO4+3Na2SO4
KAl(SO4)2+4NaOH(过量)=KAlO2+2Na2O4+2Na2SO4+2H2O
Al2O3与盐酸,与NaOH都反应,生成盐和水,称其为两性氧化物。
Al(OH)3是两性氢氧化物。
在水溶液中存在两种形式的电离平衡
H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-
酸式电离两性氢氧化物碱式电离
向Al(OH)3悬浊液中加强酸(H+),降低C(OH-),平衡右移,生成铝盐(Al3+)加入碱,降低C(H+),平衡左移,生成偏铝酸盐。
铝盐由于Al3++3H3OAl(OH)3+3H+……①
偏铝酸盐,由于偏铝酸根水解,使溶液中C(H+)<
C(OH-),溶液呈碱性。
水解的离子方程式为:
AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-……②
①②是两个盐水解的平衡体系。
对于①,加入适量的强碱,可以得到Al(OH)3沉淀。
如果加入过量的强碱。
由铝盐就直接变成偏铝酸盐。
离子方程式为:
Al3++3OH-(适量)=Al(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
对于②,如果加入适量的强酸,可以得Al(OH)3沉淀。
如果加入过量的强酸,直接得到铝盐。
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2-+4H+=Al3++2H2O
如果把①②两种盐溶液混合,发生互促水解现象,生成Al(OH)3沉淀
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,此离子方程式也告诉同学们,Al3+和AlO2-不可共存。
镁及其重要化合物间的转化关系铝及其重要化合物间的转化关系
5.合金
合金是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
青铜和钢都是合金。
合金具有许多良好的物理、化学或机械性能,在许多方面优于各成分金属。
其硬度一般比它的各种成分金属的大,熔点一般比它的各种成分金属的低。
合金在工业上的用途比纯金属广。
6.硬水和软水
天然水跟空气、岩石和土壤等长期接触,溶解了许多杂质。
天然水中通常含有Ca2+、Mg2+等阳离子和HCO3-、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-等阴离子。
通常按水中含Ca2+、Mg2+的多少,把天然水分为硬水和软水。
含有较多Ca2+和Mg2+的水叫做硬水;
只含有少量或不含Ca2+和Mg2+的水叫软水。
水的硬度常用一种规定的标准表示。
通常把1L水里含有10mgCaO(或相当于10mgCaO)称为1°
(度)。
水的硬度在8°
以下的称为软水;
在8°
以上的称为硬水;
硬度大于30°
的是最硬水。
如果水的硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的,这种硬度叫做暂时硬度。
如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的,这种硬度叫永久硬度。
天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度,因此一般所说水的硬度是指上述两种硬度之和。
7.硬水的软化
人长期饮用硬度过高或过低的水对身体健康不利,有些化工行业必须用软水。
锅炉用水如果硬度高,特别是暂时硬度,十分有害,酸式碳酸盐变成碳酸盐形成锅垢,不仅浪费燃料,而且会损坏锅炉管道,严重时引起爆炸。
暂时硬水用加热方法,就可以软化。
反应方程式是:
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2
MgCO3↓+H2O+CO2↑MgCO3是微溶物(在18℃时它的溶解度为0.011克,相当于110mg·
L-1)。
当继续加热煮沸时MgCO3发生水解:
MgCO3+H2O=Mg(OH)2↓+CO2↑,生成更难溶的Mg(OH)2从水中析出,暂时硬度消除。
永久硬水的硬度不会用加热方法降低,通常用药剂和
离子交换法软化。
药剂软化法比较旧,是用Na3PO4和碳
[Ca(OH)2]和苏打(Na2CO3),用药剂的目的,是把Ca2+,
Mg2+变成难溶于水的CaCO3和Mg(OH)2。
药剂软化法占
地面积大,硬度消除不完全,教材上没介绍,在这
里不再重述,只简单介绍阳离子交换法。
如图:
常用磺化煤(NaR)做离子交换剂,它是黑色颗粒,
不溶于酸和碱,它的阳离子会与水中Ca2+、Mg2+交换,
使水的硬度(无论暂时硬度还是永久硬度)消除。
水得到软化,优点是操作简单,占地面积小,硬度消除
得彻底,目前,普遍使用。
[例题精析]
1.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。
现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液
A______B______C______D______X______
解析:
X与四种物质中的两种能生成白色沉淀,首先考虑A或C是NaOH或Ba(NO3)2。
与NaOH反应,生成白色沉淀,且又不溶于过量NaOH,要想到是Mg(OH)2。
B或D是HNO3或NaNO3。
与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀,且不溶于HNO3和NaNO3,要想到是BaSO4。
那么X是MgSO4。
然后一一进行验证,得出正确结论。
A:
NaOH,B:
NaNO3;
C:
Ba(NO3)2;
D:
HNO3,X:
MgSO4
2.甲、乙、丙三名学生制备氢氧化铝,每人都有231g70%的硫酸,含KOH20%的烧碱140g及足量的铝屑,三位学生分别制得氢氧化铝ω1g,ω2g,ω3g。
实验的三种方案如下:
甲:
Al
偏铝酸盐
Al(OH)3ω1g
乙:
铝盐
Al(OH)3ω2g
—Al
铝盐————
丙:
——→Al(OH)3ω3g
偏铝酸盐——
从充分利用原料,降低成本和提高产率等因素分析,哪个学生实验方案最佳?
三个学生分别制得Al(OH)3质量多少的顺序为_______________。
n(H2SO4)=231g×
70%÷
98g·
mol-1=1.65mol
n(KOH+NaOH)=
每个人都要消耗1.65molH2SO4,3.3mol混合碱。
混碱3.3mol—→
3.3mol
3.3molAl(OH)3ω1
1.65molH2SO4—→Al2(SO4)30.55mol
1.1molAl(OH)3ω2
0.55molAl2(SO4)3——
4.4molAl(OH)3ω3
3.3mol———
结论:
丙的方案最好ω3>
ω1>
ω2
3.在标准状况下进行下列实验,甲、乙、丙各取30mL相同物质的量浓度的盐酸,加入不同质量相同成分镁铝合金的粉末,产生气体,有关数据列表如下:
实验序号
甲
乙
丙
粉末质量(mg)
510
765
918
气体体积(mL)
560
672
(1)求盐酸的物质的量的浓度是多少?
(2)求合金中Mg、Al的质量分数?
从给的数据上分析,甲、乙、丙所用盐酸物质的量相同,甲投入的合金少,产生的H2也少,一定是盐酸过量。
合金反应完全。
乙、丙产生相同体积的H2,丙投入的合金质量最大,所以丙中,盐酸消耗尽,合金有剩余。
(1)计算盐酸浓度用丙的数据。
(盐酸是欠量)
n(HCl)=2n(H2)=
C(HCl)=
(2)计算Mg、Al的质量分数用甲的数据(合金是欠量)
解之
答:
盐酸浓度为2.0mol·
L-1,合金中含镁47.6%,含铝52.94%。
4.我国规定饮用水的硬度不超过25℃,硬度的表示方法是:
将水中的Ca2+和Mg2+都看成是Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量,通常把1L水中含有10mgCaO称为1°
,水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。
(1)现取某地区的地下水样25.00mL,用0.0100mol·
L-1的Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液15.00mL。
试计算该地区地下水的硬度,并判断是否符合饮用水的标准?
(2)如果每次分析时取的水样都是25.00mL,为了便于计算,要求每消耗0.50mLY溶液即相当于水的硬度为1°
,则Y溶液的物质的量浓度应为多少?
(1)取地下水样1升,含Ca2+和Mg2+的物质的量为:
0.0100mol·
L-1×
0.0150L×
=6×
10-3mol
则此水的硬度:
硬度超过25℃,不符合饮水标准。
(2)利用
(1)的计算结果,设Y溶液的物质的量浓度为C
C=8.93×
10-3mol·
L-1
Y溶液浓度为8.93×
(二)网上能力训练题
[基础性训练题]
一.选择题:
1.用于飞机制造业的重要的材料是()
A.Mg、Al合金B.Cu、Sn合金
C.Al、Si合金D.不锈钢
2.工业上制取镁粉,是将镁蒸气里在某气体中冷却,下列气体可做冷却剂的是()
A.COB.空气C.ArD.H2
3.称取两份铝粉,第一份加入足量的浓NaOH溶液,第二份加足量盐酸,如果放出等体积的气体(同温同压下),两份铝粉的质量之比为()
A.1:
2B.1:
3C.3:
2D.1:
1
4.锅炉水垢的主要成分是()
A.CaCO3和MgCO3B.CaCO3和Mg(OH)2
C.CaCO4和MgCO3D.CaSO4、CaCO3和MgO
5.明矾净水的作用是()
A.使暂时硬水软化B.使永久硬水软化
C.吸附水中悬浮物D.消毒杀菌
6.在暂时硬水中加入下列适当物质,可使硬度降低的是()
A.CaOB.NaHCO3C.Al2(SO4)3D.Na3PO4
7.将相同质量的镁条分别在足量的①氧气中②空气中③二氧化碳中完全燃烧,得到固体产物的质量分别是ω1g、ω2g、ω3g,则三者大小的关系为()
A.ω1=ω2=ω3B.ω1>
ω2>
ω3
C.ω3>
ω2D.ω2>
8.向含有amolAlCl3的溶液中加入bmolKOH溶液,生成沉淀的物质的量可能是()
①amol②bmol③
mol④
mol⑤0mol⑥(4a-b)mol
A.①②④⑤⑥B.①③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥D.只有①③⑤
9.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液,当SO42-沉淀完全时,铝元素的存在形式是()
A.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+的形式存在于溶液中
B.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2-的形式存在于溶液中
C.全部为Al(OH)3沉淀
D.几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中
10.把X溶液逐滴滴入Y溶液中,与把Y溶液逐滴滴入X溶液中,所产生的现象不同的是
A
B
C
D
X
BaCl2
HCl
NaOH
FeCl3
Y
H2SO4
NaAlO2
AlCl3
11.在相同条件下,将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀H2SO4中,反应结束后,三种溶液的质量仍然相等,则投入的Mg、Al、Fe三种金属的质量关系正确的是()
A.Mg>
Al>
FeB.Al>
Fe>
C.Al>
Mg>
FeD.Fe>
12.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份,第一份在高温下恰好完全反应,并将生成物与足量的盐酸充分反应;
第二份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应,前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()
1B.9:
8C.3:
4D.4:
3
二.填空题:
13.有A、B、C、D、E5种化合物,其中A、B、C、D是铝元素的化合物,F是一种气体,标准状况下对空气的相对密度是1.118。
且有下列反应:
①A+NaOH→D+H2O
②B
A+H2O
③C+NaOH(适量)→B+NaCl
④E+H2O→NaOH+F
⑤C+D+H2O→B,则A、B、C、D
化学式分别是A______,B______,C______,D______。
写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式_______________。
14.某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2,试判断下列离子:
Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-,何者能存在于此溶液中?
(1)当生成Al3+时,可能存在________。
(2)当生成AlO2-时,可能存在_______。
三.计算题:
15.取1.5mol·
L-1的硫酸11.5mL,投入0.4g镁条,再滴入1mol·
L-1NaOH溶液将溶液中的Mg2+全部沉淀下来,向NaOH溶液的用量至少为多少毫升?
16.将2.7g铝屑放入200mL3mol·
L-1盐酸中完全反应后,再往其溶液中加入多少毫升4mol·
L-1NaOH溶液后可得到3.9g沉淀?
[提高性训练题]
17.通常将1L水中含有10mgCaO称为1度,以1°
表示。
有一饮用水,经化验含有0.015%的CaCl2,该水的密度为1g·
cm-3,则该水的硬度是()
A.约为4°
B.约为6°
C.约为8°
D.大于8°
18.当燃烧镁和某金属组成的合金时,所形成氧化物的质量为反应前合金质量的2倍,另一种金属可能是()
A.铜B.铍C.钠D.铝
19.已知部分被氧化的镁1.6g,和足量的盐酸反应,在标准状况下生成H21.12L。
在跟盐酸反应前被氧化的镁是()
A.1.2gB.0.64gC.0.4gD.0.24g
20.将5g某金属加入100mL4mol·
L-1的硫酸溶液中,当H2SO4溶液降低到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没有全部溶解,该金属可能是()
A.铝B.锌C.铁D.镁
21.现有硫酸镁和硫酸铝的混合溶液,其中Mg2+浓度为2mol·
L-1,SO42-浓度为6.5mol·
L-1,若将200mL此混合溶液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6mol·
L-1的NaOH溶液的体积为()
A.0.5LB.1.625LC.1.8LD.2L
[研究性习题]
22.有镁和铝两种金属的混合粉末1.44g,在50mL3.4mol·
L-1的盐酸中全部溶解,再加入50mL4.0mol·
L-1的NaOH溶液,得白色沉淀物。
滤出沉淀物灼烧质量不再减少,得固体1.11g,在滤液中滴加少量稀盐酸即有沉淀产生,求原混合物中镁,铝各多少克?
[能力训练题点拨与解答]
基础训练题部分
一.
1.A
2.C
3.D
4.B
5.C
6.AD
其中CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O
2Ca(OH)2+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
3Ca2++2PO43-=Ca3(PO4)2↓3Mg2++2PO43-=Mg3(PO4)2↓
7.C
分析:
ω1→2MgOω2→
Mg3N2ω3→2MgO+C
2×
40
×
1002×
40+12
所以ω3>
8.B
反应过程是:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl①
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O②
AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O③
生成Al(OH)3物质的可以是a,小于a,
,4a-b,0
9.D
写正确的化学方程式就可以了。
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
10.BC
B选项把HCl滴入NaAlO2溶液中,加一滴就生成白色沉淀,振荡后也不消失,把NaAlO2滴入HCl中,局部产生白色沉淀,振荡后立即消失。
发生反应的化学方程式为:
HCl+NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3↓;
NaAlO2+HCl+2H2O=NaCl+Al(OH)3↓Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,也可直接写成NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O。
C选项,NaOH滴入AlCl3溶液中,立即产生白色沉淀3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl振荡白色沉淀AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,振荡后白色沉淀立即消失。
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,也可以写成。
AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
11.C
思路是:
金属于稀酸反应放出H2,都是溶液质量增加的反应。
在酸足量的条件下,等质量的金属使溶液质量增加多的金属要少加,使溶液质量增加少的金属要多加。
1gAl与足量稀H2SO4反应,溶液增加的质量=
,1gMg与足量稀H2SO4反应,溶液增加的质量=
,1gFe与足量稀H2SO4反应,溶液增加的质量=
。
<
,所以加入金属质量由多到少是Al>
Fe。
12.C
写对方程式:
8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
9Fe
9H2↑8Al
=12H2↑
n(H2)前:
n(H2)后=9:
12=3:
4
13.分析:
F的摩尔质量=29g·
mol-1×
1.118=32g·
mol-1,F是O2,E是Na2O2。
Al2O3B:
Al(OH)3C:
AlCl3D:
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
14.分析:
Al→Al3+是在酸溶液中进行反应;
Al→AlO2-是在强碱溶液中进行反应,两种溶液都为无色透明。
(1)H+、Mg2+、SO42-
(2)OH-、Ba2+、NO3-
15.解:
根据化合物的固定组成解此题最省力。
Mg
Mg(OH)2+Na2SO4
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
n(Na2SO4)=1.5mol·
0.0115L=0.01725mol
n(NaOH)=0.01725mol×
2=0.1845mol
V[NaOH(aq)]=
=34.5mL
把Mg2+完全沉淀最少需1mol·
L-1的NaOH溶液34.5mL。
16.解:
由于Al(OH)3是典型的两性氢氧化物,适量的强碱会沉淀Al3+,形成Al(OH)3,而过量的强碱又会溶解Al(OH)3所以这类题基本都有两组答案。
3.9gAl(OH)3的物质的量是0.18mol
2.7gAl的物质的量是0.1mol
Al(OH)3可以与AlCl3共存,也可以与NaAlO2共存。
0.1molAl
0.1molAlCl3
余0.3molHCl
第一个答案:
AlCl3和Al(OH)3共存,各为0.18mol,加入4mol·
L-1的NaOH共发生2个反应:
其一,NaOH+HCl==NaCl+H2O
0.3mol←0.3mol
其二,AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
0.18mol→0.15mol0.18mol
需4mol·
L-1NaOH溶液的体积=
第二个答案:
Al(OH)3与NaAlO2共存,各为0.18mol,加入4mol·
L-1的NaOH共发生3个反应:
NaOH+HCl==NaCl+H2O①
0.3mol0.3mol
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl②
0.15mol0.18mol0.18mol
4NaOH+AlCl3==NaAlO2+3NaCl+2H2O③
0.20mol0.18mol0.18mol
获得3.9克Al(OH)3,加入4mol·
L-1的NaOH溶液可以是112.5mL,也可以是162.5mL。
[提高性训练题部分]
17.C
取1L水,质量为1000g,其中m(CaCl2)=0.15g=150mg
水的硬度=150mg
=150mg
18.B
Cu→CuO
6484
ΔBe→BeO
925
Na→
Na2O2
2339
Al→
2751
ΔMg→MgO
24