新人教高中化学必修2同步巩固练习解析33Word文档下载推荐.docx
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A．在相同状况下，同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同
B．在相同状况下，同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧，放热量相同
C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”
D．用乙醇作燃料不会导致酸雨
【解析】 将CH3CH2OH改写为C2H4·
H2O，再跟C2H4（乙烯）比较，可知选项A、B中A是对的。
从乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能导致“温室效应”，可知选项C和D中D是对的。
【答案】 A、D
4．下列关于乙醇物理性质的叙述中错误的是（ ）
A．可溶解多种无机物和有机物
B．没有颜色、透明而具有特殊香味的液体
C．沸点比水低
D．密度比水大
【答案】 D
5．证明乙醇分子中有一个羟基的是（ ）
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．乙醇能与水以任意比混溶
C．0.1mol乙醇与足量钠反应只能生成0.1g氢气
D．乙醇在铜催化下可被氧化
6．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成CO、CO2、H2O的总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（ ）
A．1.4gB．2.2g
C．4.4gD．在2.2g～4.4g之间
【解析】 n（H2O）＝
＝0.6mol
据乙醇的分子式C2H6O可知，
n（C）＝
n（H2O）＝
×
0.6mol＝0.4mol
则：
解得：
n（CO）＝0.05mol n（CO2）＝0.35mol
m（CO）＝28g·
mol－1n（CO）
＝28g·
mol－1×
0.05mol＝1.4g
7．乙醇（C2H6O）的结构可能有两种：
关于确定是（Ⅱ）而不是（Ⅰ），下列说法中正确的是（ ）
A．乙醇分子中的六个氢原子不完全相同
B．1mol乙醇完全燃烧时生成3molH2O
C．1mol乙醇与足量的钠作用生成0.5molH2
D．乙醇可以制酒精饮料
【解析】 本题主要考查乙醇的分子结构与性质。
乙醇分子中有6个氢原子，但1mol乙醇与足量的钠作用时生成0.5molH2，说明6个氢原子中只有1个氢原子被置换，这个氢原子与其他5个氢原子不同，故结构式为（Ⅱ）；
1mol乙醇完全燃烧生成3molH2O，不能说明乙醇分子中6个氢原子的异同；
而乙醇能制酒精饮料，不能说明乙醇的分子结构。
【答案】 A、C
8．质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是（ ）
A．盐酸B．硝酸
C．一氧化碳D．乙醇
【答案】 C、D
【点拨】 铜丝在酒精灯上加热后，表面被氧化生成黑色的氧化铜。
C2H5OH能使灼烧后的CuO还原为Cu：
C2H5OH＋CuO
CH3CHO＋Cu＋H2O，使铜丝质量不变；
CO也能使灼热的CuO还原为Cu：
CuO＋CO
Cu＋CO2，使铜丝质量不变；
硝酸使CuO和Cu溶解、盐酸使CuO溶解，使铜丝的质量减小。
9．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化还原反应
②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生资源
④燃烧时放出大量热量
A．①②③B．①②④
C．①③④D．②③④
【解析】 燃烧时都发生氧化还原反应，这并不是乙醇作为燃料的优点。
乙醇燃烧产物是H2O和CO2，且乙醇可由淀粉或纤维素水解、发酵得到，而淀粉和纤维素又来源于绿色植物，可以再生；
同时，乙醇燃烧时放出大量热，这也是它作为燃料的优点之一。
【点拨】 本题结合日常生活中的能源问题，考查物质的燃烧反应和共同关注的环境问题，要学会用所学知识来解决实际问题，把所学知识和日常生活相联系。
二、非选择题
10．
（1）把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，使表面变黑，然后迅速伸到无水酒精中，有什么现象？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
写出有关反应的化学方程式____________________________；
由此可见，铜丝在反应中起______________的作用。
（2）乙醇和钠的反应与水和钠的反应在反应现象上的区别是
这说明
________________________________________________________________________。
【答案】
（1）铜丝又变成红色，反复多次后可闻到乙醛的刺激性气味；
2Cu＋O2
2CuO，
CuO＋C2H5OH
CH3CHO＋Cu＋H2O或总方程式2C2H5OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O；
催化剂
（2）乙醇和钠的反应比水和钠的反应缓和得多；
乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼。
11．为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（放热反应）生成氢气的体积。
并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。
试回答下列问题：
（1）指出实验装置的错误
（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）________________________________________________________________________
【解析】 通过测量排出水的体积确定产生H2的体积，故广口瓶中的进气导管不能伸入到液面以下，而排水导管应伸入到广口瓶的底部。
由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生H2的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得H2体积偏大。
要使该实验顺利进行，首先要保证该装置不漏气，为使排出水的体积等于产出H2的体积，则加入乙醇的速度不能太快，为确保定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。
【答案】
（1）广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部
（2）偏大 （3）检查装置气密性；
加入稍过量的金属钠；
从漏斗中缓慢滴加无水乙醇
【点拨】 测量气体的体积常用排液量气法。
对于难溶于水的气体可用排水量气法。
12．下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。
请你与同学合作组装实验装置完成实验，并回答下列问题。
图中A试管中盛的无色液体为无水乙醇（沸点为78.5℃），B处放置的为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处放置的为无水CuSO4粉末，D干燥管中盛放的为碱石灰，F试管中盛的为新制的碱性Cu（OH）2悬浊液（与含有—CHO的物质作用生成砖红色沉淀）。
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为________（填仪器或某部位的代号）。
E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是
________________________________________________________________________，
D装置的作用是
（3）能证明乙醇反应后产物的实验现象是
（4）图中G处导管倾斜的作用是
（5）本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与（3）相同。
推断B处发生反应的化学方程式
【答案】
（1）B、E、A、F
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（2）水浴加热 防止外界水蒸气的干扰
（3）无水硫酸铜变蓝，在F试管中有砖红色沉淀生成
（4）使乙醇蒸汽冷凝回流
（5）CH3CH2OH
CH3CHO＋H2↑
13．人类在数千年里已经喝过许多含酒精的饮料。
酒精能带给人们一些快乐，也会引起许多不安全因素。
请回答以下与酒精有关的问题：
（1）酒精的化学名称为乙醇，乙醇是醇类家族中的一员。
所有醇类分子结构中都有的原子团是什么？
写出乙醇的分子结构式。
（2）工业酒精能否饮用，为什么？
（3）已经喝过酒的驾驶员极易发生交通事故，这是因为他们的反应迟钝，他们通过眼睛接受外界信息并作出反应的时间长了，说明为什么？
（4）交警用K2Cr2O7检查肇事汽车司机是不是酒后驾车，原理是什么？
（5）酒精进入消化道后，在何处被吸收？
（6）说明为什么过量饮酒，肝脏特别易受损伤？
（7）饮酒会产生其他什么危害吗？
【解析】
（1）醇类分子结构中有—OH。
乙醇的分子结构式为
。
（2）工业酒精不能饮用。
因为工业酒精含有有毒物质，这种物质大部分是甲醇。
（3）酒精对抑制神经细胞的活动有特殊作用，酒精分子以某种方式阻止信使分子有效地传递信息，减缓信息通过突触（神经元的连接点）。
酒精能减缓信息围绕身体和大脑传递，抑制大脑和神经系统，所以酒精被称为镇静剂。
量少时，酒精能帮助人们减缓紧张和焦虑，也使人更爱交际，但是，由于神经传递信息很慢，开车和操作机器容易出危险。
体内酒精量增大时，酒精引起的冲动兴奋得不到抑制，将导致不受约束的行为和反常的肌肉刺激作用，因此能观察到酒精使人们失去控制的结果，如语言变得含糊不清、失去平衡、知觉等现象。
大量的酒精会引起昏迷甚至死亡。
（4）用K2Cr2O7检查司机是否饮酒，原理是这样的：
橙红色K2Cr2O7具有强氧化性，它的还原产物是Cr3＋，颜色呈绿色或蓝绿色，用硅胶吸附K2Cr2O7颗粒后，并用嘴对其吹气，若变为绿色表示有酒精蒸气吹入，表明此司机酒后驾车。
（5）酒精分子很小，通过自由扩散能很快被胃和小肠吸收，进入血液，一但进入血液中，酒精很快被传到身体的所有部位。
（6）乙醇在肝脏中进行新陈代谢，通过氧化酶的作用先氧化成乙醛，乙醛氧化成醋酸，醋酸再被氧化成二氧化碳和水，乙醇在肝脏中被氧化成二氧化碳和水时，释放出能量，这很像糖在呼吸中氧化一样。
如果能量没有在运动中消耗掉，能量会变成脂肪贮存起来。
肝脏每小时只能忍受10mL的酒精，如果血液中经常有大量的酒精存在，肝脏就开始受损害，引起肝硬化。
（7）酒精也能引起脑损伤、胃损伤和神经系统的问题。
过度地饮酒，也会引起其他生理问题。
一些人喝酒不能控制自己，他们喝酒成瘾，被称为酗酒者。
【答案】 见解析
【点拨】 解答本题需要把生物知识与化学知识结合起来，综合分析问题。
14．如下图为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置，实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁外向锤击成带小孔的小匙；
将铜丝2一端弯曲成螺旋状（如图）。
（1）在带支管的试管I中先加入的试剂是________。
（2）操作铜丝2的方法是______________________。
（3）实验现象：
Ⅰ中________；
Ⅱ中________。
（4）这样处理铜丝1的优点是
这样处理铜丝2的目的是
【答案】
（1）盐酸或稀硫酸
（2）在Ⅰ中开始产生H2后，将铜丝2在酒精灯上灼烧至红热，迅速伸人Ⅱ中 （3）Zn粒不断溶解，产生气泡 红热的铜丝由黑变紫红色 （4）形成铜锌原电池，产生H2的速率快，实验完毕时可将铜丝向上提起，反应随即停止，类似于“启普发生器”原理 铜丝2弯成螺旋状是为了提高铜丝局部的温度，以利于氧化铜在氢气中持续、快速被还原
【点拨】 该题变换了“氢气还原氧化铜”和“乙醉催化氧化”原实验的操作步骤，把“氢气通入加热的氧化铜固体”改为“表面氧化的热铜丝插入氢气的气氛里”。
题目变换了设问的角度，
（2）题问操作，（3）题问反应现象，氢气还原氧化铜实验成败的关健是能否保持温度。
铜丝弯曲成螺旋状的目的显然是为了保持一定温度，氧化铜能充分被还原。
此问题考查学生灵活运用各种知识的能力。
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