江苏省届中考化学复习讲练题型四计算题.docx
《江苏省届中考化学复习讲练题型四计算题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省届中考化学复习讲练题型四计算题.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江苏省届中考化学复习讲练题型四计算题
类型四 定量探究
1.(2015黄冈)某石灰水中含有氢氧化钙2.96g,如该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀,则可以吸收二氧化碳的质量是多少?
2.(2015青海)某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。
(1)若配制10%的氢氧化钠溶液200g,需称取NaOH的质量是____________g。
(2)取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和,求废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
3.(2015葫芦岛)用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,请计算:
(1)制取0.8g氧气,需要这种过氧化氢溶液的质量。
(2)要配制这种过氧化氢溶液60g,需要30%的过氧化氢溶液的质量。
4.(2015丹东)取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应,称得剩余物质的总质量为162.5g。
请计算:
(1)产生氢气的质量是多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
5.(2015福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(反应的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl)
第5题图
6.(2015永州)永州市某中学的初三化学课堂上,刘老师布置了一道计算题,题目如下:
【思考题】取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中,向其中加入100g19.6%的稀硫酸,充分反应后,求所得溶液中硫酸钠的质量分数。
检查作业发现,班上出现了下表所示的两种情形:
结果编号
①
②
计算结果
14.2%
7.1%
请你分析并回答:
(1)你赞同的计算结果是________(填结果编号)。
(2)请写出该题正确计算的详细过程。
7.(2015梧州)取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中,逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液。
实验过程中,溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。
(1)Ba(OH)2中钡元素的质量分数为________%,当加入9.8gH2SO4溶液时,溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
第7题图
8.(2015内江)为测定某碳素钢样品中铁的质量分数,现取一定质量的样品粉末于质量为52.5g的烧杯中,然后缓慢加入一定质量的稀硫酸,当加入稀硫酸质量为85g时,反应恰好完全(杂质不反应且产生的气体全部逸出),反应过程中的质量关系如图。
完成下列问题:
(1)该实验取用的样品质量为________g。
(2)计算样品中铁的质量分数(写出解题过程)。
第8题图9.(2015厦门)胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。
某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂,发生反应:
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O。
请计算并回答:
按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?
理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?
(写出计算过程,结果精确到0.001)
第9题图10.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。
为测定某生理盐水的溶质质量分数,将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合,有关实验数据如下表:
反应前
反应后
实验
数据
生理盐水样
品的质量
加入硝酸银
溶液的质量
过滤后剩余溶液
的质量
130g
40g
167.13g
(1)该反应是________(填反应类型)。
(2)反应后生成氯化银的质量为________g。
(3)计算该生理盐水的溶质质量分数。
11.(2015北京)乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。
用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣。
某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为________。
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_____________________________kg。
(3)用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。
12.长期使用的水壶底部结有一层水垢,其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量,实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g,利用如图所示装置连续进行三次实验,并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表:
第12题图
第一次
第二次
第三次
平均值
B装置增加
的质量(g)
2.17
2.22
2.21
________
分析上面实验与数据后,回答:
(1)第一次实验测得数据较低的原因是______________________________________________________。
(2)计算平均每份水垢样品中碳酸钙的质量。
(3)计算水垢样品中氢氧化镁的平均质量分数(计算结果精确到0.1)。
13.(2015黔西南州)如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
(1)欲配制溶质质量分数5%的稀盐酸溶液200g,需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升?
(计算结果保留小数点后一位)
(2)化学综合实践活动小组的同学,对一造纸厂排放的污水进行检测,发现其主要的污染物为氢氧化钠。
为了测定污水中氢氧化钠的含量,他们量取80g污水于烧杯中,逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应(污水中的其他成分不与盐酸反应)。
求污水中氢氧化钠的质量分数。
第13题图
14.(2015荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:
取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。
根据实验数据计算:
实验次数
加入稀盐酸
的质量/g
剩余固体
的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
6.8
4
20
n
(1)表中n的数值为________。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是________。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
15.(2015江西)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与下图标签相符,小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应,记录有关数据如下表:
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量
氯化钡溶液质量
过滤后烧杯和溶液总质量
(滤液的损失忽略不计)
烧杯和样品溶液总质量
氯化钡溶液质量
过滤后烧杯和溶液总质量
(滤液的损失忽略不计)
45g
55g
76.7g
【反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不参加反应】
(1)反应共生成BaSO4的质量为________g。
(2)若所取氮肥样品的质量为15g,试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符(请写出计算过程)。
第15题图
(3)反应前后,溶液中硫元素的质量________(填“不变”、“增大”或“减小”)。
16.现有含有杂质的赤铁矿矿石,为了测定样品中氧化铁的质量分数,某同学取10g研磨好的矿石样品,并用如图装置进行实验。
测定反应前后相关质量得到以下两组数据:
第16题图
反应前
氧化铁完全反应后
A组
玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g
玻璃管和固体物质的质量41.3g
B组
烧杯和澄清石灰水的质量180g
烧杯和烧杯中物质的质量186.2g
请回答:
(1)应该用________组数据进行计算,原因是________________________。
(2)样品中氧化铁的质量分数是多少?
(3)10g样品中共含有铁元素多少?
17.(2015山西)某合作学习小组的同学们,欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量,进行了如下实验:
(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,需图1所示盐酸的质量________g。
②量取盐酸与水时,视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平,再读出液体的体积;将两种液体都倒入________中(填仪器名称),用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。
第17题图
(2)将
(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中,产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。
计算:
该石灰石样品中碳酸钙的质量。
18.(2015金华)已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na2CO3受热不分解,现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数,设计了下列两种实验方案。
第18题图方案一:
样品测定生成CO2的质量。
(1)本实验采用如图所示的装置,C中盛放的物质是________。
(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸,在其他操作正确的情况下,________(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二:
样品测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下:
①取一只洁净的坩埚,称得质量为21.2克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2克;
②加热盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是________________。
(4)根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数,写出计算过程。
(已知:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)
19.(2015义乌)图甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8克,将NaOH的溶液渐渐加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示,在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
第19题图
(1)A溶液中溶质的化学式为________。
(2)操作Ⅰ的名称是________。
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量是多少?
热点题型精练
1.解:
设吸收二氧化碳的质量为x
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
7444
2.96gx
44/74=x/2.96gx=1.76g
答:
吸收二氧化碳的质量为1.76g。
2.
(1)20
(2)解:
设废水中H2SO4的质量为x
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
9880
X40g×10%
98/80=x/40g×10%x=4.9g
则废水中硫酸的质量分数为4.9g100g×100%=4.9%
答:
废水中硫酸的质量分数为4.9%。
3.
(1)解:
设若要制取0.8g氧气,需要过氧化氢的质量为x
2H2O2==2H2O+O2↑
6832
X0.8g
68/32=x/0.8g
x=1.7g
需要这种过氧化氢溶液的质量为1.7g5%=34g
(2)解:
设需要30%的过氧化氢溶液的质量为y
60