四川省宜宾市南溪一中最新高二下学期第一次月考化学试题Word文档格式.docx

四川省宜宾市南溪一中最新高二下学期第一次月考化学试题Word文档格式.docx

《四川省宜宾市南溪一中最新高二下学期第一次月考化学试题Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾市南溪一中最新高二下学期第一次月考化学试题Word文档格式.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B．由题中信息可知阿魏酸的分子式为C10H12O4

C．香兰素、阿魏酸都是芳香族化合物

D．阿魏酸分子最多有10个碳原子共平面

7．判断下图中装置，哪些能形成原电池（）

A．

B．

C．

D．

8．现有三组混合液：

①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；

②乙醇和丁醇；

③NaBr和单质Br2的水溶液.

分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液

9．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（）

A．5种B．6种

C．7种D．8种

10．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）

酚类－OHB．

羧酸－CHO

C．

醛类－CHOD．CH3OCH3醚类

11．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）

A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④

C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①

12．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A．1mol化学式为CnH2n+2的烷烃分子中共价键数目为（3n+1）NA

B．1mol乙烯分子含σ键数目为5NA

C．1mol—OH中的电子总数为10NA

D．1mol—CH3中的电子总数为9NA

13．X、Y、Z、M、N代表五种金属。

有以下化学反应：

①水溶液中：

X＋Y2＋=X2＋＋Y

②Z＋2H2O（冷）=Z（OH）2＋H2↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：

M－2e－=M2＋

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

14．下列离子组在室温下可能大量共存的是（）

A．pH＝2的溶液：

HCO3-、Na+、ClO-、NO3-

B．

＝106的溶液：

Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C．水电离出的c（H+）＝10-4mol/L的溶液：

Na+、K+、SO42-、CO32-

D．使石蕊呈红色的溶液：

NH4+、NO3-、AlO2-、I-

15．下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．H2的燃烧热为285.8kJ·

mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：

H2（g）+

O2

H2O（g）ΔH=−285.8kJ·

mol−1

B．中和热为57.3kJ·

mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：

NaOH（aq）+CH3COOH（aq）

CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH=−57.3kJ·

C．已知：

C（s，金刚石）+O2（g）

CO2（g）ΔH=−395.4kJ·

mol−1，C（s，石墨）+O2（g）

CO2（g）ΔH=−393.5kJ·

mol−1，则C（s，金刚石）

C（s，石墨）ΔH=−1.9kJ·

D．已知1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4kJ的热量，则该反应中转移1mol电子时放出的热量为222.6kJ

16．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2O

Cd（OH）2+2Ni（OH）2。

有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：

Ni（OH）2－e—+OH-="

NiOOH"

+H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

17．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；

Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；

W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。

下列说法正确的是

A．原子半径W＞Z＞Y＞X＞M

B．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种

C．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价健可能有离子键

D．CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：

2

18．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO42-）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

19．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的Ksp＝4×

10－10mol2·

L－2，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×

10－13mol2·

L－2

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）

AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816

20．有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：

甲：

a（g）＋b（g） 

2c（g） 

ΔH1<

0、乙：

x（g）＋3y（g） 

2z（g） 

ΔH2>

起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是

A．在反应器恒温下，向乙中通入z气体，c的物质的量浓度增大

B．在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y 

的转化率增大

C．在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高

D．在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c 

的物质的量不变

二、填空题

21．按要求，完成下列各小题

（1）

中含有的官能团的名称为__________________________。

（2）1，4-二甲苯的结构简式________________________________________。

（3）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是________________________。

（4）

的分子式________________；

名称是____________________。

三、有机推断题

22．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。

A是宇宙中含量最丰富的元素；

D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍；

B与D组成的化合物是一种温室气体；

C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子；

F原子的最外层电子数与A相同，其余各层电子均充满。

据此回答下列问题。

（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为____________________________。

（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为____________________。

（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小排序_________________。

（用元素符号表示）

（4）A和D形成的18电子化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为___________________________。

（5）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为__________，C离子的配位数是_________。

此立方晶体的边长为acm，则该晶体密度为__________g/cm3。

四、实验题

23．化学上常用燃烧法确定有机物的组成。

下图是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，该方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。

根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为______________________________________，

（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是_______________________________________，

（3）写出E装置中所盛放试剂的名称_____________，

（4）将4.6g有机物M进行实验，测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质的实验式是________。

（5）经测定，有机物M的核磁共振氢谱示意图如图，则M的结构简式为_____________。

24．CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。

（1）图一是根据反应Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。

Cu极的电极反应式是________________________________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向_______移动（填“甲”或“乙”）。

（2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是__________________________________________；

当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为________________L。

（3）一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3，以下关系正确的是______________。

A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）

B．c（OH－）=c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）

C．c（K+）>

c（CO32－）>

c（H+）>

c（OH－）

D．c（K+）>

c（OH－）>

c（HCO3－）

E．c（K+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

五、原理综合题

25．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）　ΔH1

反应Ⅱ：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH2

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（KⅠ）：

温度

250℃

300℃

350℃

KⅠ

2.0

0.27

0.012

（1）在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得c（CO）＝0.4mol·

L－1，计算可得此段时间的反应速率（用H2表示）为________mol·

L－1·

min－1。

（2）由表中数据判断ΔH1______（填“>

”“<

”或“＝”）0；

反应CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）　ΔH3＝_________（用ΔH1和ΔH2表示）。

（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是______（填序号）。

a．充入CO，使体系总压强增大

b．将CH3OH（g）从体系中分离

c．充入He，使体系总压强增大

d．使用高效催化剂

（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：

KⅡ＝__________________；

保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，平衡常数KⅡ__________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

参考答案

1．D

【详解】

A.可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连,该金属做电解池的阴极材料，可以得到保护，故A正确；

B.在钢铁表面镀锌是形成保护膜防止铁被腐蚀，不是牺牲阳极阴极保护法，故B正确；

C.金属导电是自由电子定向移动，为物理变化，电解质溶液导电在电极上必然发生得失电子的电极反应，为化学变化，故C正确；

D.电镀时，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上金属阳离子得电子发生还原反应，故D错误；

本题选D。

【点睛】

本题考查金属的电化学腐蚀与防护，明确牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法的区别。

2．B

【解析】异丁烷的结构简式：

CH3CH（CH3）2，而CH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式，A错误；

乙烯是最简单的烯烃，含有官能团碳碳双键，B正确；

二氧化碳分子为直线结构，键角180°

，C错误；

过氧化钠为离子化合物，不存在分子，D错误；

正确选项B。

3．D

【解析】①同系物的前提是结构相似，分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙烯和环丙烷，错误；

②符合通式CnH2n+2的烃是烷烃，同系物，需要分子式不同，错误；

③化学式相同，结构不同的纯净物不一定为同分异构体，如金刚石和石墨，错误；

④互为同分异构体的两种有机物化学性质不一定相似，如丙烯和环丙烷，错误；

错误的有①②③④，故选D。

4．C

【解析】A．苯和溴苯互溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，故A错误；

B.用装置②蒸馏工业乙醇使温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B错误；

C.重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行过滤分离，且装置正确，故C正确；

D.用装置④电解精炼铜，c电极为阴极，应该为精铜，d电极为阳极，应该为粗铜，故D错误；

故选C。

5．B

化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物质的量为

=0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×

12g/mol=2.4g，7.2g水的物质的量为

=0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，故化合物中N（C）∶N（H）=0.2mol∶0.8mol=1∶4，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，该化合物为烃的含氧衍生物，综上分析可知，①③错误，②④正确，故选B。

掌握有机化合物的化学式确定的基本的方法是解题的关键。

本题的难点是氧元素的判断，要注意根据质量守恒定律计算判断化合物中是否含有O元素。

6．B

【解析】A．丙二酸与乙二酸互为同系物官能团个数相同，通式相同，是同系物，故A正确；

B．根据结构简式可知阿魏酸甲酯的分子式为C11H12O4，故B错误；

C．香兰素、阿魏酸都含有苯环结构，是芳香族化合物，故C正确；

D．苯环上的所有原子共平面，乙烯上的所有原子共平面，单键可以旋转，当苯和乙烯共平面，同时H3CO-中的C也和苯共平面，这时有10个C原子共平面，故D正确；

故选B。

点睛：

明确同系物、同分异构体、芳香烃、芳香族化合物等概念是解题关键。

7．D

【分析】

原电池的构成条件是：

①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此解答。

A．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故A错误；

B．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B错误；

C．该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故C错误；

D．该装置中Zn失电子作负极，铜离子得电子在正极上反应，符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故D正确；

故选D。

考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，根据原电池的构成条件来分析解答即可。

8．A

①乙酸乙酯难溶于水、乙酸钠溶于水，因此用分液分离；

②乙醇和丁醇是互溶的，利用沸点不同进行蒸馏分离；

③NaBr易溶于水，单质Br2的水溶液用有机溶剂萃取分层；

故A符合题意。

综上所述，答案为A。

难溶于水的液体分离用分液；

难溶于水的固体常用过滤分离；

互溶的两种液体沸点不同常用蒸馏分离。

9．C

该分子不对称，

分子中7种氢原子，

一氯代物有7种，故选C。

10．D

【解析】

A、分类错误，该物质属于醇类，只有羟基直接连在苯环上，该物质才能归类于酚；

B、官能团错误，官能团应该是羧基，而不是醛基；

C、分类和官能团均错误，该物质属于酯类，是由甲酸和苯酚形成的酯，官能团是酯基，但是具有醛类的性质；

D、该物质的类别与所含官能团都正确；

甲酸酯的官能团是酯基，尽管其具有醛基的性质。

11．A

根据图知，①中铁发生化学腐蚀；

④是电解池，铁是阳极；

②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极；

③中金属铁作正极。

做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。

电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞②＞①＞③，故选A。

12．C

【解析】A.1molCnH2n+2（烷烃）中含有（n-1）mol碳碳键和（2n+2）mol碳氢键，总共含有（3n+1）mol共价键，含有共价键数为（3n+1）NA，故A正确；

B.乙烯结构简式为CH2=CH2，1个乙烯分子含有5个σ键，1mol乙烯分子中含有的σ键数目为5NA，故B正确；

C.羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子，所含电子数为9NA，故C错误；

D.每个甲基含有9个电子，1mol甲基含有电子物质的量为9mol，含有电子的数目为9NA，故D正确；

13．C

金属的金属性越强，其单质的还原性越强；

在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；

在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此解答。

①水溶液中X+Y2+＝X2++Y，说明活动性X＞Y；

②Z+2H2O（冷水）＝Z（OH）2+H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强；

③M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-＝M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性M＞N；

④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞M，通过以上分析知，金属活动性顺序N＜M＜Y＜X＜Z。

答案选C。

14．C

【解析】A. 

pH=2的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，HCO3-、ClO-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B. 

＝106的溶液呈碱性，溶液中有大量OH-可以和Al3+和NH4+反应，故B错误；

C.水电离出的c（H+）=10-4 

mol/L的呈酸性或碱性，之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；

D.使石蕊呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，AlO2-与氢离子反应，酸性条件下NO3-、I-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选C.

本题考查离子共存，注意明确离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间；

能发生氧化还原反应的离子之间；

能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等；

还应该注意题目所隐含的条件。

15．C

A、根据燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，产生H2O为液态，因此氢气的热的化学反应方程式为H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8kJ·

mol－1，故A错误；

B、中和热是稀强酸和稀强碱生成1molH2O时放出的热量，CH3COOH属于弱酸，弱酸的电离是吸热过程，因此CH3COOH和NaOH反应生成1molH2O时，放出的热量小于57.3kJ，故B错误；

C、①C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g），②C（s，石墨）+O2（g）CO2（g），①－②得出C（s，金刚石）

C（s，石墨）ΔH=−1.9kJ·

mol−1，故C正确；

D、1mol甲烷生成CO2，转移电子物质的量为8mol，则转移1mol电子放出的热量是890.4/8kJ=111.3kJ，故D错误。

16．A

A项，充电时，镍元素失电子，化合价升高，Ni（OH）2作阳极，阳极反应式为：

Ni（OH）2－e-+OH- 

=NiO（OH）+H2O，故A项正确；

B项，充电过程实质是电解反应，电能转化为化学能，故B项错误；

C项，放电时负极Cd失去电子生成Cd（OH）2，消耗OH- 

使负极附近溶液pH减小，故C项错误；

D项，放电时Cd在负极消耗OH- 

，OH- 

向负极移动，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为A。

17．C

试题分析：

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，则X是C；

Y是N；

Z是O；

Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L，则该气体的摩尔质量是0.76g/L×

22.4L/mol=17g/mol,所以M是H元素；

W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半，则W的质子数是（6+7+8+1）÷

2=11，是Na元素。

A.原子核外电子层数越多，原子半径越大；

对于电子层数相同的元素来说，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径W＞X＞Y＞Z＞M，错误；

B.将XZ2通入W单质与水反应产生NaOH和氢气，将CO2通入后，由于碳酸是二元酸，所以发生反应时若CO2过量，得到酸式盐NaHCO3，若NaOH过量，得到正盐Na2CO3，所以生成的盐不是只有一种，错误；

C.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物可能是共价化合物CO（NH2）2，也可能是离子化合物如NH4HCO3，所以其中一定有共价健，可能有离子键，正确；

D.在CaC2中，阳离子与阴离子个数比是1:

1；

在CaH2中，阳离子与阴离子个数比是1:

2；