宁夏大学附属中学届高三化学上学期第六次月考试题含参考答案Word文档下载推荐.docx
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B．f极附近红褐色变深，说明氢氧化
铁胶粒带正电
C．欲用丁装置给铜镀银，N应为Ag，
电解质溶液为AgNO3溶液
D．a、c电极均有单质生成它们的物质的量之比为2∶1
13、下列图中，表示2A（g）＋B（g）⇌2C（g） ΔH<
0可逆反应的图像为
A．B．C．D．
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对
26、（14分）元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。
X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的黑色固体Y，将Y溶于过量盐酸中，溶液中存在的阳离子有______________
（2）将题
（1）中反应后生成的溶液分为a,b,c三份，a中加入适量的KNO3溶液，发生的离子反应为_________________，b中加入过量Na2O2,观察到的现象是_____________________，c中通入足量SO2,发生的离子反应为_____________
（3）取少量固体Y与金属铝在高温下反应方程式为_____________，若要提纯产物中的金属单质，应先加入足量的_________溶液再过滤，此时发生的反应方程式为________________
27、（14分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I.脱硝：
已知：
H2的热值为142.9kJ/g（热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量）；
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）
△H=+133kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）
△H=-44kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和N2的热化学方程式为_____
Ⅱ.脱碳：
（1）向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应
:
CO2（g）+3H2（g）
⇌
CH3OH（l）+H2O（l）。
下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变
B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等D．混合气体的密度保持不变
E.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H<
0中的所有物质都为气态,起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）。
反应过程中部分数据见下表：
恒温恒容
反应时间
CO2（mol）
H2（mol）
CH3OH（mol）
H2O（mol）
反应I
0min
2
6
10min
4.5
20min
1
30min
反应II
①达到平衡时，反应I、II对比：
平衡时CH3OH的浓度c（I）___________c（II）。
（填“>
”“<
”或“=”，下同）；
将反应I的条件改为绝热恒容，平衡时的平衡常数与反应I的比较_________（填“增大”“减小”或“不变”）
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=________,在其他条件不变下，将温度改为T2,测得30min时，H2的物质的量为3.2mol,则T1____T2（填“>
”或“=”）若30min时只向容器中再冲入1molCO2（g）和1molH2O（g）,则平衡_______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol·
L-1食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）。
①甲烷燃料电池的负极反应式:
____________________________________
②电解后溶液的pH=__________________________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。
28、（15分）25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
电离常数
1.7×
10－5
K1＝4.3×
10－7
K2＝5.6×
10－11
请回答下列问题：
（1）相同PH的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3浓度由大到小的顺序为__________
（2）常温下0.1mol·
L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母，下同）。
A．c（H＋）B．c（H＋）/c（CH3COOH）C．c（H＋）·
c（OH－）D．c（H＋）/c（OH－）
（3）现有10mLPH=2的盐酸溶液，进行以下操作：
a.与PH=5的盐酸等体积混合，则PH=_____________
b.向该盐酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH3COONa溶液，则该混合溶液中存在的物料守恒式为__________________
c.向该盐酸溶液中加入等体积等浓度的Na2CO3溶液，则混合溶液中存在的电荷守恒式为_______________________
d.下列关于体积都为10mL，PH=2的A（盐酸）和B（CH3COOH）溶液说法正确的是_____（填写序号）。
①与等量的锌反应开始反应时的速率A=B
②与等量的锌反应所需要的时间A>
B
③加水稀释100倍，PH大小比较：
4=A>
B>
2
④物质的量浓度大小比较：
A>
B
⑤分别与10mLPH=12的NaOH溶液充分反应后的溶液PH大小比较：
A<
e.现用标准HCl溶液滴定氨水，应选用________指示剂，下列操作会导致测定结果偏高的是___。
A．未用HCl标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
29、如图为人体生命活动调节的三种模式图，请据图回答有关问题：
（10分）
（1）以上三个模式图中表示体液调节。
细胞a产生的激素特异性地作用于细胞b的原因是。
临床上，医生可根据血液中某激素的含量，诊断有关内分泌腺疾病的原因是依据激素通过的特点。
（2）细胞c分泌的信号分子为，经突触间隙作用于突触后膜。
（3）图3的反射弧中兴奋只能单向传递的原因是：
①人体内只有感受器接受刺激产生兴奋②。
30、某废弃的采矿荒地经过人工改造和多年演替，逐渐形成了一个相对稳定的湿地生态公园。
下图表示该公园生态系统中植食动物所摄入能量的去路（字母表示相应能量）。
请回答：
（9分）
（1）该湿地公园生物群落的变化属于________演替。
湿地中沉水植物生长于水域的中央区域，挺水植物生长于近岸的浅水，喜湿的植物生长于岸边，旱生植物分布于离岸较远处，这体现了群落的________结构。
（2）生物之间因取食和被取食关系，不断传递着生产者所固定的能量，这种单方向的________关系叫做食物链。
图中B表示________，A属于第________营养级的能量。
（3）若B中能量为1.5×
109kJ，C中能量为1.4×
109kJ，肉食动物同化量为4.2×
107kJ，则从植食动物到肉食动物的能量传递效率为________%
（4）生态系统能量流动的特点是单向流动和逐级递减。
请据图分析能量流动逐级递减的原因有哪些？
31、某种蝴蝶有紫翅与黄翅，白眼与绿眼。
现有一对亲本杂交，F2代中紫翅绿眼：
黄翅绿眼：
紫翅白眼：
黄翅白眼=9:
3:
1。
（1）根据实验结果分析，蝴蝶的紫翅与黄翅被称为。
实验中控制翅色的相关基因用A和a，控制眼色相关基因用B和b表示，请写出亲本的基因型。
（2）F2代紫翅绿眼蝴蝶中，纯合子所占的比例为。
让F2代中黄翅绿眼蝴蝶自由交配，其后代的表现型和比例。
（3）已知该蝴蝶是由ZW型决定的二倍体，科学家为了确定该蝴蝶所有基因在染色体上的位置，利用（填方法）。
若该种蝴蝶的细胞核中染色体数目为36条，进行基因组测序时要测条染色体。
32、金桔是著名的观果植物。
金桔喜温暖湿润及阳光充足的环境，长期置于室内阳光不足处，植株长势弱，影响花芽分化和结果。
如图表示金桔叶肉细胞中与能量代谢有关的两种细胞器。
下表为在其他条件适宜的情况下探究金桔植株在不同温度条件下光合速率和呼吸速率的测定结果，回答下列问题：
温度（∘C）
5
10
15
20
25
30
35
光照下O2释放速率（mg/h）
0.96
1.73
2.52
3.24
3.86
3.1
2.72
黑暗下O2吸收速率（mg/h）
0.46
0.76
0.98
1.51
2.45
3.29
（1）图中物质c是________。
依据表中信息推测，图B中酶的最适温度________（填“低于”、“等于”或“高于”）A中酶的最适温度。
（2）若在其他条件适宜情况下，进一步探究金桔生长的最适温度，依据表中的信息应该在________℃之间设置更小的温度梯度进行实验。
（3）若每天给予金桔植株光照12h，则当温度为表中________时，幼苗生长最快。
在金桔生长发育的过程中需对其枝叶进行管理，以保证来年多开花、结果，常用的方法有摘心修剪，其原理是：
。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【物理选考题】
33、
（1）（5分）下列说法正确的是__________（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给5分。
选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．液体表面的分子分布比液体内部分子的分布要稀疏
B．物体的摄氏温度变化了1℃，其热力学温度变化了1K
C．对某物体做功，必定会使该物体的内能增加
D．两个分子的间距从极近逐渐增大到
的过程中，分子间的引力和斥力都在减小
E．不可能使热量从低温物体传向高温物体
（2）（10分）如图，一导热性能良好、内壁光滑的气缸水平放置，横截面积S=1.0×
l0-3m2、质量m=2kg、厚度不计的活塞与气缸底部之间封闭了一部分理想气体，此时活塞与气缸底部之间的距离l=36cm，在活塞的右侧距离其d=14cm处有一对与气缸固定连接的卡环。
气体的温度t=27℃，外界大气压强p0＝l.0×
105Pa。
现将气缸开口向上竖直放置（g取10m/s2）
①求此时活塞与气缸底部之间的距离h；
②如果将缸内气体加热到600K，求此时气体的压强p。
34、（5分）
（1）一列简谐横波，在t=0.6s时刻的图像如下图甲所示，此时，P、Q两质点的位移均为1cm，波上A质点的振动图像如图乙所示，则以下说法正确的是（选对一个得3分，选对两个得4分，选对三个得6分，每选错一个扣3分，最低得0分）
A．这列波沿x轴正方向传播
B．这列波的波速是
m/s
C．从t="
0.6"
s开始，紧接着的Δt="
s时间内，A质点通过的路程是10m
D．从t="
s开始，质点P比质点Q早0.4s回到平衡位置
E．若该波在传播过程中遇到一个尺寸为22m的障碍物不能发生明显衍射现象
（2）（10分）如图所示，MN是一条通过透明球体球心的直线，在真空中波长为λ0=600nm的单色细光束AB平行于MN射向球体，B为入射点，若出射光线CD与MN所成的夹角α=30°
，出射点C与O的连线与ON的夹角为15°
。
求：
①透明体的折射率n；
②此单色光在透明球体中的波长λ。
【化学选考题】
35、【化学—选修3：
物质结构与性质】
（15分）
硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S
S8
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
−85.5
115.2
>
600（分解）
−75.5
16.8
10.3
沸点/℃
−60.3
444.6
−10.0
45.0
337.0
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子排布式为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形,共有______能量不同的原子轨道
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他
分子的是_________。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______。
（4）气态H2S的分子的立体构型为_____形，固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。
晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·
cm−3
36、【化学——选修5：
有机化学】
近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是________________。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。
（4）D的结构简式为________________。
（5）Y中含氧官能团的名称为________________。
（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。
X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。
写出2种符合上述条件的X的结构简式_____________。
37、（生物选修一：
生物技术实践）
传统发酵技术和微生物分离、纯化过程中，无菌操作是微生物接种技术的关键。
某实验小组欲从污水污染的污泥中筛选出脲酶细菌（脲酶可将尿素分解为氨）。
（1）配制培养基时各种成分在溶化后分装前需要进行调节________；
接种前要采用________法进行灭菌，这种操作的目的是。
（2）在菌株筛选过程中，应将污泥样品稀释液接种于以________为唯一氮源的固体培养基上；
并加入酚红指示剂进行检测，若指示剂变，则说明有目的菌株在。
在第二次及其后的划线操作时，总是从________开始划线，该分离纯化方法称平板划线法。
（3）进行分离分解尿素的细菌实验时，A同学从培养基上筛选出大约50个菌落，而其他同学只选择出大约20个菌落。
A同学的实验结果产生的原因可能有________（填序号）。
①所取土样不同
②培养基被污染
③接种操作错误
④没有设置对照实验
实验结束后，使用过的培养基应该进行________处理后才能倒掉。
38、（选修三现代生物科技专题）
如图的两幅图是制备单克隆抗体的示意图，请据图回答下列问题：
（1）图1和图2所示过程中，都必须用到的动物细胞工程技术是________。
用PCR技术扩增无限增殖基因除需要原料、能量、模板外还需要________和________。
（2）图1中②过程与植物原生质体融合的不同之处是用________诱导，图2中B所示的细胞特点是________。
（3）培养杂交瘤细胞时应保证被培养的细胞处于________的环境。
抗体在抵抗外来病原体入侵方面具有十分重要的作用，这体现了免疫系统的________功能。
（4）十九大提出“绿水青山就是金山银山”，要实现这一目标不仅需要对破坏的生态环境进行恢复，还要考虑当地人的经济发展和生活需要，这主要遵循了生态工程的________。
化学答案
7-13:
BDADDBA
26.（14分）
（1）H+Fe2+Fe3+
（2）3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O
生成红褐色沉淀，并且有气体生成
2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+
（3）3Fe3O4+8Al==高温9Fe+4Al2O3Al（OH）3Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
27.（14分）I.脱硝：
H2（g）+2NO2（g）==N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ/mol
（1）DE
（2）=减小0.025mol/（L.min）<
不
（3）CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+14
28.（15分）
（1）CH3COONa>
NaHCO3>
Na2CO3
（2）AD
（3）a.2.3b.2CNa+=CCH3COO-+CCH3COOHc.CNa++CH+=COH-+CHCO3-+2CCO32-+CCl-
d.?
‚ƒ①②③e.甲基橙C
35（15分）
（1）3d64S2纺锤型5；
⑵H2S;
⑶S8属于分子晶体，熔点高低与其相对分子质量的大小直接相关，因为S8的相对分子质量比SO2大的多，因此其熔沸点比SO2高许多。
⑷V型sp3杂化
（5）
36．（15分）
（1）丙炔
（2）
（3）取代反应、加成反应（4）
（5）羟基、酯基
（6）
（7）
、
高三生物答案
1-6CDCAAB
29.（每空2分，共10分）
（1）图1细胞b的细胞膜上有该激素特异性结合的受体体液运输
（2）神经递质
（3）兴奋在突触处只能单向传递
30.（除标注空2分，其余1分，共9分）
（1）次生水平
（2）捕食植食性动物同化量一
（3）2.8（2分）
（4）每个营养级同化量的一部分用于呼吸消耗，一部分被分解者利用（答未利用也给分）（2分）
31.（除标注空1分，每空2分，共10分）
（1）相对性状AABB×
aabb或AAbb×
aaBB（答对一种1分）
（2）1/9黄翅绿眼：
黄翅白眼=8：
（3）荧光标记法（1分）19（1分）
32.（每空2分）
（1）丙酮酸和【H】
（答对一个1分）高于
（2）20---30
（3）20℃解除顶端优势，降低侧芽附近的生长素浓度，促进侧芽生长
37.（除标注空1分外，其余2分）
（1）PH高压蒸汽灭菌使培养基中所有微生物丧失生长繁殖能力（其他合理答案也给分）
（2）尿素红上一次划线的末端
（3）①②③（答对2个给1分）灭菌（1分）
38.（除标注空1分外，其余2分）
（1）动物细胞培养引物Taq酶（两个没有顺序）
（2）灭活的病毒既能无限增殖，又能产生特异性抗体
（3）无菌无毒防卫
（4）整体性原理（1分）
第六次月考物理试卷参考答案
2、选择题（每题6分）
14
16
17
18
19
21
C
A
D
AB
AC
BD
3、非选择题
22、
（1）ACD（2分）
（2）AC（2分）（3）
（2分）
23、
（1）3.191mm（1分）102.30mm（1分）
（2）×
10（1分）70Ω（1分）
（3）A1（1分）R1（1分）C（1分）（4）
24、解：
（1）AB碰撞由动量守恒定律得：
得
（3分）
刚好由B到C由动能定律得：
解得：
LBC=4m（3分）
（2）经分析，由B到C由动能定理得：
（2分）
从C向斜面上冲，由动能定理得：
（2分）
解得：
x=0.4m（1分）
又由：
（1分）得h=0.24m（2分）
25、
解：
（1）电子运动轨迹示意图如图所示。
进入电场从P到A做匀变速曲线运动（类平抛运动）；
进入磁场从A到C再到D，做匀速圆周运动；
离开磁场从D回到P做匀速直线运动。
（5分）
（说明3分,画图2分，轨迹圆心O1在y轴上，则作图分为零分。
）
（2）电子通过A点时速度大小为
v=
=
v0
电子由P运动到A，由动能定理
（1分）
解得h=
（3）设电子从P运动到A用时间
（2分）电子在匀强磁场中作圆运动从A运动到D，洛仑兹力提供向心力
，电子在匀强磁场中运动周期为
依题意和电子运动轨
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