高二化学上学期期中考试题带答案 3Word格式.docx
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化学事实
类推结论
A
Al在O2中燃烧生成Al2O3
Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3
B
pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6
pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9
C
用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
D
将CO2和Na2O2反应生成Na2CO3与O2
将SO2与Na2O2反应生成Na2SO3与O2
4.NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是
A．在1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中，含有的Na+数为1NA
B．标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子总数为0.1NA
C．金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NA
D．1mol氢氧根离子与1mol铵根离子所含电子数均为10NA
5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图
（1）
图
（2）
图（3）
图（4）
A．图
（1）用于除去CO2中的HCl气体
B．图
（2）表示已组装的铜锌原电池
C．图（3）用于测定某稀盐酸的物质的量浓度
D．用图（4）装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
6.可逆反应：
2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在2L的密闭容器中反应，达到平衡的标志是
A单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
B.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：
2：
1的状态
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
7.下列离子方程式正确的是
A.Cl2通入水中：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：
H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C.用铜做电极电解CuSO4溶液：
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
8.下列说法正确的是
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c（H＋）•c（OH－）＝1×
10－14
B．c（H＋）＝1×
10－7mol•L－1的溶液一定是中性溶液
C．常温下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×
10−12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+）≤5.6×
10−4mol•L−1
D．加热蒸干AlCl3溶液然后灼烧得到Al（OH）3固体
9.下列说法正确的是
A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
C.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
D.催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
10.依据如图判断，下列说法正确的是
A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8
kJ•mol－1
B．2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低
C．液态水分解的热化学方程式为2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋571.6kJ•mol－1
D．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
W
Y
Z
11．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。
已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是
A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同
B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质
C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径
D．Y、Z分别与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度：
Y比Z更剧烈
12．常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是
A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1mol•L-1
B．若pH=7，A-的浓度大于Na+的浓度
C．若pH<
7，溶液中的微粒浓度关系为:
c（Na+）=c（HA）+c（A-）
D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08mol•L-1
13.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O−4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
14.25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：
c（Cl－）>
c（NH＋4）>
c（OH－）>
c（H＋）
B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：
c（CH3COOH）>
c（H＋）>
c（CH3COO－）>
c（OH－）
C．pH＝4的FeCl3溶液：
c（Fe3＋）>
D．pH＝11的CH3COONa溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
二、非选择题：
（共4题，每空2分，共58分）
15．（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。
测定强酸与强碱反应的反应热。
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差
（t2－t1）/℃
HCl
NaOH
平均值
1
25.5
25.0
25.25
28.5
3.25
2
24.5
24.50
27.5
3.00
3
24.75
26.5
1.75
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_________。
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（5）计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ（中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）（保留两位小数）。
（6）如果用50mL0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，则△H会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），其原因是。
16.（14分）某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是。
（2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；
②检验有Fe2+生成的方法是；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-，该做法不合理，理由是。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是。
（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有（填字母）。
a.浓H2SO4
b.酸性KMnO4溶液
c.碘水
d.NaCl溶液
17.（14分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。
某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下:
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀pH
5.4
7.0
2.3
4.7
完全沉淀pH
8.0
9.0
4.1
6.7
完成下列填空：
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要
（选填编号）
A．天平
B．滴定管
C．容量瓶
D．胶头滴管
（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是（用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是
。
（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：
①
；
②进一步调节溶液pH。
（5）碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]煅烧的化学方程式为。
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL1.000mol•L-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。
②用浓度为0.5000mol•L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。
判断滴定终点的依据是；
所得活性氧化锌的纯度为
。
18.（16分）除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为；
②下列能增大碳的转化率的措施是。
A．加入C（s）
B．加入H2O（g）
C．升高温度
D．增大压强
（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4（g）+O2（g）
CO（g）+2H2O（g）
△H=－519kJ/mol。
工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×
105倍；
②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×
③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×
106倍；
根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是。
（3）合成气合成甲醇的主要反应是：
2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）△H=－90.8kJ•mol－1
T℃时，此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应
10min后测得各组分的浓度如下：
物质
H2
CO
CH3OH
浓度/（mol•L-1）
0.2
0.1
0.4
①该时间段内反应速率v（H2）=mol•L－1•min－1。
②此时，正、逆反应速率的大小：
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是。
（5）甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为。
参考答案
1.C2.D3.C4.D5.A6.C7.B8.C9.A10.C11.D12.D13.B14.B
15.（14分）
（1）环形玻璃搅拌棒（2分）
（2）减少实验过程中的热量损失（2分）
（3）完全反应后混合溶液的最高温度（2分） （4）偏小（2分）
（5）1.31kJ（2分）（6）偏大（2分）
NH3.H2O是弱电解质，电离需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）（2分）
16.（14分）
（1）抑制氯化铁水解（2分）
（2）溶液由棕黄色变为浅绿色（2分）
（3）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（2分，没有配平扣1分）
②取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色，说明有亚铁离子，不褪色说明没有没有亚铁离子（2分，合理答法可以给分）
③硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验（2分）
（4）使气体充分吸收；
防止溶液倒吸（2分）；
（5）b、c（2分，答1个对的得1分）
17.
（1）D（2分）
（2）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分，没有配平扣1分）
（3）
4.1～4.7（2分）；
（4）除去溶液中的Cu2+（2分）
（5）Zn2（OH）2CO3=
2ZnO+CO2↑+H2O（2分，没有配平扣1分）
（6）当滴入最后一滴0.5000mol•L-1的氢氧化钠溶液时，溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色（2分）97.2%（2分）
18.（16分）
（1）①
（2分）
②BC（2分,答1个对的给1分，若有1个错误，得0分）
（2）Z（2分）催化效率高且活性温度低（或催化活性高、速度快，反应温度低）（2分）
（3）①
0.08（2分）②
＞（2分）
（4）提高原料利用率（或提高产量、产率也可）（2分）
（5）CH3OH﹣6e-+8OH﹣=CO32-+6H2O
（2分）
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