内蒙古赤峰市宁城县届高三上学期摸底统一考试化学试题Word格式文档下载.docx
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①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2
③（CH3）3CCH2CH3④（CH3）3CC（CH3）3
A．①>
②>
③>
④B．②>
③=①>
④
C．③>
④>
①D．③=①>
6．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．加入金属镁能产生H2的溶液中：
Na＋、Fe3＋、SO
、NO
B．含有大量Fe2＋的溶液中：
K＋、Mg2＋、ClO－、SO
C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中：
NH
、Na＋、SiO
、HCO
D．水电离产生的c（OH－）＝1×
10－10mol/L的溶液中：
Al3＋、SO
、Cl－
7、下列关于有机物的叙述正确的是（）
A．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃
B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应
D．棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素
8、已知：
在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）
△H＝－571.6kJ·
mol－1，则氢气的燃烧热为285．8kJ·
mol－1
B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4kJ·
D．己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H1；
2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
9、仅用一种试剂鉴别如下物质：
苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（）
A．溴水B．FeCl3溶液
C．酸性KMnO4溶液D．AgNO3溶液
10、利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是（ ）
A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
11、常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；
往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。
有关叙述正确的是：
（）
A．三种酸的电离常数Ki（HX）>
Ki（HY）>
Ki（H2CO3）
B．结合H＋的能力：
Y>
CO
>
X>
HCO
C．溶液碱性：
NaX>
Na2CO3>
NaY>
NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：
C（Na+）＞c（HCO
）＞C（X）＞c（OH）＞c（H+）
12、据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电，其工作原理如右图所示。
下列说法错误的是（）
A．电池放电时Na+从a极区移向b极区
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料
又有催化作用
C．该电池的负极反应为：
BH
＋8OH－－8e－＝BO
＋6H2O
D．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol
13、相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
放出热量：
Q1
乙
1.8
0.9
0.2
Q2
丙
0.1
Q3
下列叙述正确的是（）
A．Q1=Q2=Q3=197kJ
B．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<
-197kJ·
mol-1
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
14、常温下，用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00
mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以HA表示酸，下列说法正确的是（）
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—）
C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）>
n（HCl）
D．当0mL<
V（NaOH）<
20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）>
c（Na+）>
c（H+）>
c（OH-）
选择题答案
题号
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
二、简答题（共58分）
15、（14分）A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素。
又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。
请回答下列问题：
⑴D在元素周期表中的位置是______。
⑵由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为______。
⑶D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为；
若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为mol。
⑷写出实验室制备BA3的化学方程式______________________。
将BA3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式。
⑸已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
该电池负极反应是_______________。
以石墨为电极，用该电池电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）________。
16、（15分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。
为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体，以证明+6价S的氧化性强于+1价H。
（1）填写装置的作用：
B，
C，G。
（2）证明有SO2生成的现象是
（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
E中：
__________________，F中：
__________________。
如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？
________（填“能”或“不能”），原因是______
。
（4）反应后A的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，检验其中的Fe2＋的方法是
。
（5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是，要确认CuSO4生成，待试管冷却后，
。
17、（14分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。
对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。
利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574kJ·
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160kJ·
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
（2）脱碳。
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
试回答：
0~10min内，氢气的平均反应速率为mol/（L·
min）；
该温度下，反应的平衡常数的值为；
第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（填变大、减少、不变）。
（3）脱硫。
某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。
硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因用离子方程式表示为；
在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）
选做题（从两题中任选一题完成，并在答题卡上涂清所选题号，两题都做的，按第一题计分）
18、（15分）（化学---选修物质结构与性质）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
（1）Z2+的核外电子排布式是。
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
a.稳定性：
甲>
乙，沸点：
乙b.稳定性：
甲<
c.稳定性：
乙d.稳定性：
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为.
（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。
19、（15分）
【化学－有机化学基础】
A与B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂“安维那”D，其分子式为C10H10O4。
A对氢气的相对密度为52，1molA与足量NaHCO3反应生成2mol气体。
B属于芳香类化合物。
RCHO＋CH2（COOH）2
RCH=C（COOH）2＋H2O，
RCH=C（COOH）2
RCH=CHCOOH＋CO2
（1）C可能发生的反应是____________（填序号）。
a．氧化反应b．水解反应c．消去反应d．酯化反应
（2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是_____________。
（3）A的分子式是____________。
（4）反应①的化学方程式是______________________________________________________。
（5）符合下列条件的D的同分异构体有_________________种，写出其中任意一种的结构简式__________________________。
①在苯环上只有两个取代基；
②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2molCO2。
16．（15分）⑴防止倒吸验证有SO2生成防止空气中的H2O进入F（3分）⑵酸性高锰酸钾变浅（2分）
⑶黑色（CuO）变成红色（Cu） 白色粉末变成蓝色 不能 因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验（4分）
⑷取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2＋。
（2分）
⑸浓硫酸中的水很少将浓硫酸倒出，在固体中加水（4分）
17（14分）
（1）CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－867kJ/mol（2分）
（2）①＜（2分）②0.225（2分），16/3（2分），变大（2分）
（3）NH4++H2O
NH3·
H2O+H+（2分），＜（2分）
18.【参考答案】
（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d9（3分）
（2）孤对电子（孤电子对）（3分）
（3）b（3分）
（4）Si<
C<
N（2分）
（5）32（2分）
（6）原子晶体（2分）
19．⑴a、d（全对给2分，选一个给1分，错选不给分）⑵323（2分）⑶C3H4O4（2分）
⑷
＋CH2（COOH）2
＋H2O（4分）
⑸4种（3分）（写出下列四种结构中的任意一种均可得2分）
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