九上化学第三单元课题3 元素学案文档格式.docx

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元素符号

知识点二：

宏观元素与微观粒子

x=38-2-8-18-8=2

推断元素类别

必背知识点1：

知识点四：

元素周期表

必背知识点2

必背知识点3

随堂练

1．地壳中含量最多的元素是（　　）

A．SiB．OC．ClD．A1

2．联合国宣布2019年为“化学元素周期表国际年”，图为钔在元素周期表中的信息。

下列说法错误的是（　　）

A．该元素属于非金属元素B．该元素的相对原子质量为258.0

C．该元素的原子核外有101个电子D．氦核轰击锿原子，制得钔原子过程中，质子数发生了改变

3．铅可用作耐硫酸腐蚀、防电离辐射、蓄电池等的材料。

A．铅属于金属元素B．铅的元素符号是Pb

C．铅原子的质子数为82D．铅的相对原子质量是207.2g

4．铝是生活中用途很广的金属材料。

根据如图回答问题：

（1）铝原子核内的质子数为　　。

（2）铝的相对原子质量为　　。

（3）地壳中含量最多的元素与铝元素组成的化合物的化学式为　　，该化合物中铝元素的化合价为　　。

2题图3题图4题图5题图

5．2019年是国际元素周期表年。

如图是元素周期表中的一格，由图可知，硅的相对原子质量为　　，硅原子核外有　　个电子。

6．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）表中元素②形成单质的化学式为　　．

（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的　　相同．

（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易　　（填“得到”或“失去”）电子．则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为　　．

（4）表中不同种元素最本质的区别是　　．

A．质子数不同B．中子数不同

C．相对原子质量不同　D．最外层电子数不同．

7．如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D代表四种不同的元素。

（1）A原子的质子数为　　，D的离子符号为　　。

（2）A、B、C、D中处于同一族的是　　，它们的特点是　　，因此它们的化学性质　　。

（3）分别由B和C组成的物质反应的化学方程式为　　；

该反应的基本反应类型为　　。

8．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

（1）原子序数为33的元素属于　　元素（填“金属”或“非金属”），该元素原子的相对原子质量为　　。

（2）硒原子的化学性质与硫原子相似，在化学变化中容易　　（填“失去”或“得到”）电子。

（3）硒是人体必需的微量元素之一，缺硒可能引起癌症，若摄入量过高，又会使人中毒，由此得到的启示是　　。

第三单元物质构成的奥秘

课题3元素随堂练解析卷

【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可。

【解答】解：

根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：

氧、硅、铝、铁；

故选：

B。

A．该元素属于非金属元素B．该元素的相对原子质量为258.0

C．该元素的原子核外有101个电子D．氦核轰击锿原子，制得钔原子过程中，质子数发生了改变

【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；

原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；

除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；

相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；

元素是具有相同质子数的一类原子的总称。

A、该元素属于金属元素，该选项说法不正确；

B、该元素的相对原子质量为258.0，该选项说法正确；

C、该元素的原子核外有101个电子，该选项说法正确；

D、氦核轰击锿原子，制得钔原子过程中，质子数发生了改变，该选项说法正确。

A。

A．铅属于金属元素B．铅的元素符号是Pb

C．铅原子的质子数为82D．铅的相对原子质量是207.2g

【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；

相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。

A、铅属于金属元素，该选项说法正确；

B、铅的元素符号是Pb，该选项说法正确；

C、铅原子的质子数为82，该选项说法正确；

D、铅的相对原子质量是207.2，单位不是g，该选项说法不正确。

D。

（1）铝原子核内的质子数为　13　。

（2）铝的相对原子质量为　26.98　。

（3）地壳中含量最多的元素与铝元素组成的化合物的化学式为　Al2O3　，该化合物中铝元素的化合价为　+3　。

（1）铝原子核内的质子数为13。

故填：

13。

（2）铝的相对原子质量为26.98。

26.98。

（3）地壳中含量最多的元素（氧元素）与铝元素组成的化合物的化学式为Al2O3，该化合物中铝元素的化合价为+3。

Al2O3；

+3。

如图是元素周期表中的一格，由图可知，硅的相对原子质量为　28.09　，硅原子核外有　14　个电子。

原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。

由图可知，硅的相对原子质量为28.09，硅原子核外有14个电子。

28.09；

14。

（1）表中元素②形成单质的化学式为　N2　．

（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的　电子层数　相同．

（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易　得到　（填“得到”或“失去”）电子．则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为　AlF3　．

（4）表中不同种元素最本质的区别是　A　．

【分析】

（1）根据元素周期表中同一周期的规定来分析；

（2）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，据此进行分析解答；

（3）根据17号元素的核外电子排布情况以及化合物的化学式的写法来分析．

（1）由元素周期表可知，表中元素②是氮元素，形成的单质是氮气，化学式为N2．

（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数相同．

（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都大于4，都易得到电子．在化合物中，氯元素显﹣1价，铝元素显+3价，则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为AlF3．

（4）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同．

故答为：

（1）N2．

（2）电子层数．（3）得到、AlF3．（4）A．

（1）A原子的质子数为　7　，D的离子符号为　Cl﹣　。

（2）A、B、C、D中处于同一族的是　BC　，它们的特点是　最外层电子数相等　，因此它们的化学性质　相似　。

（3）分别由B和C组成的物质反应的化学方程式为　S+O2

SO2　；

该反应的基本反应类型为　化合反应　。

【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；

一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构；

硫燃烧生成二氧化硫。

（1）A是氮元素，氮原子的质子数是7，D是氯元素，氯原子最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，可以表示为Cl﹣。

7；

Cl﹣。

（2）A、B、C、D中处于同一族的是BC，它们的特点是最外层电子数相等，因此它们的化学性质相似。

BC；

最外层电子数相等；

相似。

（3）B（氧元素）和C（硫元素）组成的物质分别是氧气、硫，硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：

S+O2

SO2，属于化合反应。

SO2；

化合反应。

（1）原子序数为33的元素属于　非金属　元素（填“金属”或“非金属”），该元素原子的相对原子质量为　74.92　。

（2）硒原子的化学性质与硫原子相似，在化学变化中容易　得到　（填“失去”或“得到”）电子。

（3）硒是人体必需的微量元素之一，缺硒可能引起癌症，若摄入量过高，又会使人中毒，由此得到的启示是　元素摄入量要适量　。

一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

（1）原子序数为33的元素属于非金属元素，该元素原子的相对原子质量为74.92。

（2）硒原子的化学性质与硫原子相似，最外层电子数是6，在化学变化中容易得到电子。

（3）硒是人体必需的微量元素之一，缺硒可能引起癌症，若摄入量过高，又会使人中毒，由此得到的启示是元素摄入量要适量。

非金属；

74.92；

得到；

元素摄入量要适量