届浙江七彩阳光新高考研究联盟期中联考Word下载.docx
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C.Mg5（Si4O10）2（OH）2·
4H2O的氧化物形式：
5MgO·
8SiO2·
5H2OD.中子数为8的氧原子
4.
侯氏制碱法开创了我国制碱工业大幕，是我国化学工业的重要基石，其制备原理是依据反应：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl析出碳酸氢钠。
下列实验装置及原理设计说法不合理的是
A.用装置甲制取氨气时得到氨气的量很少，原因是NH3和HCl遇冷会重新化合
B.用装置乙制取二氧化碳时，往往反应不充分，大理石利用率太低
C.用装置丙制取碳酸氢钠，可以同时通入NH3和CO2，也可以先通NH3后通入CO2D．用装置丁分离得到产品NaHCO3，为得到干燥产品，也可以采用减压过滤
5.下列有关物质的性质、用途以及对应关系的叙述中，相对最为合理的是A.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料
B.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
C.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
D.镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料
6.恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下发生反应，在相同时间内，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。
下列说法不．正．确．的是
A.反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的ΔH<
B.图中X点所示条件下，由于测定时间较短，反应未达到平衡C．从X→Y过程中，平衡逆向移动，O2反应量减少
D．380℃下，c平衡（O2）=5.0×
10−4mol·
L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＝20007．2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。
下列叙述正确的是
A．W的氢化物中常温下均呈气态
B．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C.四种元素中，Z原子半径最大
D．Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键
8.化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是
A．碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH溶液：
NH4++HCO3－+2OH－＝NH3·
H2O+CO32－+H2OB．H2O2一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式：
3H2O2+3H2SO4+2KMnO4＝K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：
SO2+Ca2++2ClO－+H2O=CaSO3↓+2HClOD．H2的标准燃烧热是285.8kJ·
mol－1，其燃烧的热化学方程式可以表示为
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g），∆H＝－571.6kJ·
mol-1。
9.下列有关描述中，不合理的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液B．裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从溴水中萃取溴
C.为确定R－X中卤原子种类，通常取一定量的R－X，加入NaOH溶液煮沸，再加入足量稀硝酸后，滴加硝酸银溶液，观察沉淀颜色判断卤原子种类
D.为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH，从而析出晶体，进行分离。
10.将一定量的铁和铜混合物加入到足量的稀硝酸中，待金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）后，向反应后的溶液中加2mol·
L－1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g。
A.上述反应中，转移的电子数为0.4NA
B.参加反应的金属的总质量11.2g≤m≤19.2g
C.当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在为4.48L
D.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积大于300mL
二、单项选择题（请在给定的答案中选择一个最佳的答案，每题4分，5小题，共20分）
11.
3334
某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO2－、OH－、SiO2－、NO－、SO2－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·
L-1（不考虑水的电离及离子的水解）。
为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
KSCN溶液
③
下列说法正确的是（）
A.无色气体可能是NO和CO2的混合物
B.原溶液可能存在Fe3+和Fe2+
C.溶液X中含上述离子中的5种
D.另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为1.6g
12.当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色的溶液中通入SO2气体，又产成白色沉淀；
将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有
A.Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子沉淀
B.若向CuSO4溶液中通入SO2，同时升高溶液的pH也可能产生白色沉淀
C.白色沉淀为Cu2SO3，其生成的反应为：
2SO2+2Cu2++3H2O＝Cu2SO3↓+SO42－+6H+
D.白色沉淀为CuSO3，加入稀硫酸后又重新溶解，出现蓝色
13.氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。
通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
下列有关描述不合理的是
A.制H2时，产生H2的电极反应式：
2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
B.制O2时，电极3要连接K2
C.若没有电极3，K1和K2直接连接，一样可以得到H2和O2D.上述过程，若用酸性电解质一样可以实现上述过程
14.常温下，向15.00mL0.1mol·
L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是
44
A．a、b之间的点可能存在：
c（NH+）>
c（Cl－）＝c（OH－）>
c（H+）或c（NH+）>
c（OH－）>
c（Cl－）>
c（H+）
B．d点代表溶液呈中性
C．从a→b→c→d，水的电离程度一直在增大D．常温下，NH3·
H2O的电离常数Kb约为1×
10－6
15.
有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：
下列有关叙述正确的是
A．Y分子中所有原子可能处于同一平面
B．X、Y、Z均能和Na2CO3溶液反应
C．Y、Z都可能使浓溴水褪色，反应原理不相同
A.1molY跟足量H2反应，最多消耗3molH2
第Ⅱ卷非选择题（50分）
三、填空·
简答·
分析·
计算题（请按试题要求回答问题，16题8分，17题8分，18题10分，
19题12分，20题12分，共50分）
16.有A、B、C三种元素，已知A、B同主族，B、C同周期，A的气态氢化物分子式为H2A，其中含氢11.11%；
B与A有两种化合物，其中B与A的质量比分别为1∶1和2∶3；
4.6gC元素的单质可与3.2gA单质化合生成C2A2；
A、B元素原子核内的质子数和中子数相等，C的核内中子数比质子数多1。
（1）计算确定A、B、C各是什么元素。
（4分，要求写出计算推理过程）
（2）C2A2和“B与A形成质量比为1：
1”的某化合物完全反应，可能的固体产物是什么？
（1
分）请给出预测的理由。
（1分）请写出检验的方案。
（2分）
17.除一种元素外，其余由周期表中前20号元素组成的物质A、B、C、D、E，它们间的反应关系如下图所示：
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，试写出鉴定B的方案、现象和结论。
▲。
（2）若A和B都是盐，A难溶于水而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体。
则
C的电子式为▲。
写出该反应的离子反应方程式▲。
（3）A是Na2O2，B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B以物质的量之比为3:
1恰好完全反应，生成白色沉淀D，写出该反应的化学反应方程式▲。
18.氮氧化物（NOx）和硫氧化物（主要是SO2）是重要的大气污染物，怎样处理?
一能解决环境污染问题，二能变废为宝，提高资源利率用，正是化学学科的研究领域与研究意义所在。
请思考并回答下列问题：
（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
用氨水吸收SO2，然后经氧化最终生成硫酸铵，共总反应可表示为：
2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）＝2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H＝akJ•mol-1；
上述反应又经历了下面几个过程，请回答问题：
①SO2（g）+NH3•H2O（aq）＝NH4HSO3（aq）△H1＝bkJ•mol-1；
②NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）＝（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2＝▲；
③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）＝2（NH4）2SO4（aq）△H3＝ckJ•mol-1。
（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＝
－34.0kJ•mol-1，用活性炭对NO进行吸附。
在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO
气体，测得NO的转化率α（NO）随温度的变化如图所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是▲。
②已知：
气体分压＝气体总压×
体积分数。
用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。
在1100K、1.0×
105Pa时，该反应的化学平衡常数Kp＝▲。
（3）
在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。
在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是▲（填字母标号）。
（4）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：
2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H2=
－746.8kJ•mol-1。
实验测得，υ正＝k正•c2（NO）•c2（CO），υ逆＝k逆•c（N2）•c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数▲（填"
>
”、“<
”或“=”）k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转
k正
化率为40%，则＝▲（保留2位有效数字）。
逆
19.一水硫酸四氨合铜晶体[Cu（NH3）4SO4·
H2O]常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。
常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。
某化学兴趣小组以Cu粉、3mol·
L－1的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol·
L－1稀盐酸、0.500mol·
L－1的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I．CuSO4溶液的制取
①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫酸利用率比较低。
②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；
这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。
③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通O2，并加热；
也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加H2O2溶液。
④趁热过滤得蓝色溶液。
（1）某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因▲。
（2）若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下也稀硫酸反应的化学方程式▲。
II．晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
（3）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·
H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2（OH）2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式▲。
（4）继续滴加NH3·
H2O，会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法▲。
并说明理由▲。
III.产品纯度的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.500mol·
L－1的盐酸标准溶液完全吸收。
取下接收瓶，用0.500mol·
L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
1.水
2.长玻璃管
3.10%NaOH溶液
→54.样品液
5.盐酸标准溶液
（5）玻璃管2的作用▲。
（6）样品中产品纯度的表达式▲。
（不用化简）
（7）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是▲。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．滴定过程中选用酚酞作指示剂C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁E．由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡
20.
来氟米特片剂，适应症为成人类风湿性关节炎，成分为，工业上制备此物质的一种过程如下:
已知：
结构中E1为－CH2CH3。
（1）A中所含官能团有▲（写名称）。
（2）下列说法不正确的是▲。
A.化合物B能发生加成反应
B.化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应
C.C→D，D→E都是取代反应
D.化合物C的分子式为C7H9O3N
（3）写出E→F的化学方程式▲。
（4）B可以用于合成高分子化合物G，请写出G的结构简式▲。
（5）写出满足下列情况的D的同分异构体▲。
①含有
；
②能水解；
③分子中不含有－CH3。
（6）已知CH3OH+NH3→CH3NH2+H2O，参照上述合成路线，设计以苯甲酸、甲醇、氨为原料合成
的路线。
2019学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考
高三年级化学学科参考答案
命题：
杭州市余杭第二高级中学
第I卷选择题（50分）
一、单项选择题（请在给定的答案中选择一个最佳的答案，每题3分，10小题，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
D
11
12
13
14
15
19题12分，20题12分，共50分）参考答案与评分建议标准：
16.（8分）
（1）（4分）A：
O（氧）B：
S（硫）C：
Na（钠）
解：
（1）由
2Mr（H）⨯100%=11.1%，得出Mr（A）=16，则A为O元素（2分）；
Mr（H2A）
B与A同主族，推测为第ⅥA元素，与O元素形成的化合物是BO2或BO3，根据质量比1：
或2：
3，计算得出Mr（B）＝32，则为S元素（1分）。
由B与O2形成的两种氧化物中B与O的质量比可确定B为S，4.6gC与3.2gO2生成C2O2，则C为Na元素。
（1分）
（说明：
上述过程没有写，只写出三种元素名称或符号，且对应关系正确，给2分）
（2）（4分）Na2O2与SO2反应可能产物写出Na2SO3、Na2SO4、Na2SO3和Na2SO4。
三种情况中写出任意一种即给1分）预测理由：
答Na2SO3，说出SO2是酸性氧化物，类似于Na2O2与CO2反应产物；
答Na2SO4，理由是Na2O2有强氧化性，SO2有还原性，发生氧化还原反应生成；
答Na2SO3和Na2SO4，则需要同时答出上述两点。
上述过程预测理由与自己所答的产物吻合得1分，其它合理答案也同样给分）检测方案：
Na2SO3检验：
取反应后固体，加入较浓的硫酸，加热，若产生的气体能使品红溶液褪色，则含有Na2SO3；
Na2SO4检验：
取反应后固体，加水溶解，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则含有Na2SO4；
Na2SO3和Na2SO4检验：
上述两操作要分别取样进行，完整即可。
检验方案只要给自己的预测产物吻合即给2分，其它合理答案同样给分）
17.（8分）
（1）取样，溶解，加BaCl2溶液和稀硝酸，若出现白色深沉且不溶解，则含有SO2－；
另取样滴加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，出现蓝色，则说明含有NH+。
2分，每一个角度描述正确完整得1分，如果直接用Ba（OH）2溶液，描述完整也得2
分，其它合理答案均得分）
（2）
（2分）；
BaCO3+SO2-+2H+=H2O+BaSO4↓+CO2↑（2分，物质完全正确得
1分，配平也正确得2分）
（3）6Na2O2+2Al2（SO4）3+6H2O==3O2↑+4Al（OH）3↓+6Na2SO4
（2分，物质完全正确得1分，配平也正确得2分）
18.（10分）
（1）
a-2b-ckJ∙mol-1
（2分，单位不写给1分）
（2）①1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大（1分）
②1或0.11
（3）A（2分）
（4）①<
（1分）②0.25（2分，写0.24及以下0.26及以上均不得分，写成0.246或0.247
得1分）
19.（12分）
（1）反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4·
5H2O失去结晶水变为CuSO4（2分，说到有稀硫酸，得1分；
再说到浓硫酸吸水性使硫酸铜晶体失水，得1分；
其它合理答案同样给分）
（2）Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O（1分）
（3）2Cu2++2NH3·
H2O+SO2-=Cu2（OH）2SO4+2NH+（2分，化学式全正确，未配平给1分）
（4）加入乙醇或醇析（1分）Cu（NH3）4SO4·
H2O晶体难溶于乙醇，能溶于水（1分）
（这一小题2分；
（5）平衡气压，防止堵塞和倒吸（1分）
12
（6）1.23⨯10-1⨯（V-V）⨯
4m
100%
（2分，不写“×
100%”同样给分，只要合理同样给分）
（7）AB（2分，对而不全得1分，有错不得分）
20.（12分）
（1）酯基、羰基（碳氧双键）（2分，写对一个给1分）
（2）B（2分）
（3）
2分，漏写HCl不得分，物质结构简式连接错误，此题不得分）
（4）
2分，写出完整的产物结构简式）
－
HCOOCH2
（5）
2分，写对3个得2分，写对2个得1分，写得1个不得分，只看前3个中对几个）
（6）
（2分，两步正确得1分，三步均正确得2分；
其它合理方案同样得2分）
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