化学键Word文档格式.docx
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．下列物质中，属于共价化合物的是
ABr2BH2SO4C（NH4）2SD（NH4）2SO4
．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A将SO2通入水中B火碱溶于水
C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水
．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
ANH4Cl
NH3↑＋HCl↑BNH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3
C2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2OD2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
ANa2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2BMg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑
CCaC2＋H2O→Ca（OH）2＋CH≡CH↑DNH4Cl＋NaOH
NaCl＋H2O＋NH3↑
．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；
C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
AD2ABC2BCC2ADD2B
．下列关于化学键有关说法正确的是
A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B两个原子之间的相互作用叫做化学键
C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用
．下列说法正确的是
A含有金属元素的化合物一定是离子化合物
BⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
．下列共价键中，属非极性键的是
AC－HBC＝OCC－ClDN≡N
A①②③④B只有②C只有①②③D只有②③④
．下列物质中，含有极性键的离子化合物是
AH2SBMgCl2CNa2O2DCa（OH）2
．下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是
ACH3N
BCH2SeO
CCH4S
DCH4Si
．下列物质中属于离子化合物的是
A苛性钾B碘化氢C硫酸D醋酸
．下列性质中，可以说明某化合物内一定存在离子键的是
A可溶于水B熔融状态能导电C水溶液能导电D能电离出离子
．由IIIA族元素A和VI族元素B组成的阴离子结构如下图，所带电荷数x、y、z依次为
A234B232C564D432
．关于化学键的说法正确的是
A构成分子晶体的微粒一定含有共价键
B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C非极性键只存在于双原子分子中
D不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键
．下列关于化学键的叙述正确的是
A化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间
B两个原子之间的相互作用叫化学键
C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
．下列说法中，正确的是
A离子化合物中一定不含共价键
B共价化合物中一定不含离子健
C两种元素组成的化合物中一定不合非极性健
D由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
．下列叙述正确的是
A离子晶体中只存在离子健
B原子晶体中只存在非极性共价键
C冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体
D液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的
．2000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流），造成该河90%以上的动植物死亡。
这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。
氰气[（CN）2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是
A氰分子中四原子共直线，是非极性分子
B氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
C氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐
D氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
．1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域。
C60分子结构酷似足球，由12个五边形与20个六边形构成，碳—碳键长介于单键与双键之间。
在此基础上人们又发现了棒碳（链式炔烃）是由300～500个碳原子组成的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。
请对以下三个问题进行选择：
（1）以下说法中不正确的是
A棒碳是直线型结构B棒碳在一定条件下可以转化成金刚石
C棒碳是原子晶体D棒碳中所有的化学键都是非极性共价键
（2）有关C60的说法不正确的是
AC60是分子晶体BC60能发生加成反应
CC60摩尔质量是720DC60在一定条件下能与CuO发生置换反应
（3）有关金刚石、石墨、C60、棒碳的说法不正确的是
A都是碳的同素异形体B棒碳化学性质最活泼
C它们的物理性质不同D它们与氧气反应唯一产物是二氧化碳
．用电子式表示下列物质的形成过程
（1）KI
（2）MgF2
（3）Na2S
（4）N2
（5）PCl3
（6）Na2O2
．在构成下列物质微粒中，①氨气，②氯化氢，③氯化铵，④二氧化碳，⑤苛性钾，⑥NaCl，⑦氢气，⑧晶体硅，⑨白磷，⑩Na2O2，只有非极性键的是（填序号），只含有极性键的是，只含有离子键的是，既含有离子键，又含有极性键的是，含有离子键又含有非极性键的是含有离子键，极性键和配位键的是。
．金属钠和氢气在300℃～400℃时能反应生成一种白色的离子化合物NaH。
NaH具有强的还原性。
它与水反应能生成一种碱性物质和可燃性的气体。
试写出：
（1）NaH的电子式；
（2）写出NaH和H2O反应的化学方程式。
．化合物A是一种不稳定物质，它的分子组成可用OxFy表示。
10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压下）
（1）A的化学式是，推断的依据是。
（2）已知A分子中X个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A分子的电子式是，结构式是，并标出各元素的化合价。
．在构成下列物质的微粒中：
A氨气B氯化钡C氯化铵D干冰E苛性钠F食盐G冰H氦气I过氧化钠J双氧水K氢气
①只有非极性键的是；
②只有离子键的是；
③只有极性键的是；
其中又是非极性分子的是。
④既有极性键又有非极性键的是；
⑤既有离子键又有极性健的是；
⑥既有离子键又有非极性键的是；
⑦无任何化学键的是；
⑧上述物质中存在范德华力的是。
．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
Si－O
Si－Cl
H－H
H－Cl
Si－Si
Si－C
键能/kJ·
mol－1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC______Si；
SiCL4_________SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g）
该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol
B组
．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8－N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8－N规则。
某非金属单质结构如图所示，构成该单质的元素位于：
AⅢABⅣACⅤADⅥA
．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。
甲、乙、丙、丁四位同学对此有如下认识，其中正确的是
A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3的分子违背了价键理论
B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素，必然有三种同素异形体
C丙认为如果上述发现存在，则证明传统价键理论有一定的局限性而有待发展
D丁认为H3分子实质上是H2分子与H＋以配位键结合的产物，应该写成H3＋
．三硫化四碳分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是
A7个B9个C19个D不能确定
．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
其中分子结构图与化学式关系错误的是
A
（NH3）B
（HCN）
C
（C3H4O）D
（BF3）
．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是
＋
EGLM
AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子
CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质活泼
．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A与硅相比，金刚石的硬度大，其熔、沸点也高
BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C钠、镁、铝的熔、沸点逐渐升高
DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
．在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高
BHF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
CF2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
DH2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
．化学变化过程中伴随着电势能的变化。
下面是有关这个问题的几个说法：
①中性钠原子失去电子的过程中系统的电势能增大；
②中性氯原子得到电子过程中系统的电势能减小；
③钠离子和氯离子结合成氯化钠分子的过程中系统的电势能增大；
④氯化钠分子电离为钠离子和氯离子的过程中系统的电势能减小。
上述说法中正确的有
A①②B③④C①③D②④
．下列化学键中碳的正电性最强的是
AC－FBC一OCC－SiDC－Cl
．下列各物种中，键角∠OXO最大的是
ANO2＋BNO2CNO2－DCO32－
．下表所列是不同物质中氧—氧键的键长和键能数据，其中a和b未测出。
根据一个原则可以估计键能d＞c＞b＞a，该原则是
O22—
O2—
O2
O2＋
键长（pm）
149
128
121
112
键能（kJ·
mol—1）
a
b
c＝494
d＝628
A成键电子数越少键能越大B成键电子数越多键能越大
C键长越短的其键能越大D以上都不是
．根据热化学方程式：
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－297.23kJ。
分析下列说法中正确的是
AS（g）＋O2（g）＝SO2（g），△H＝－Q，Q值大于297.23kJ
BS（s）＋O2（g）＝SO2（s），△H＝－Q，Q值小于297.23kJ
C1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能之和
D1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的健能之和
．将O2经过适当的化学反应可制得O2－、O2＋、O22－的化合物，四种微粒中原子间距离最小、键能最大的是
AO2BO2＋CO2－DO22－
．下列各组物质中，键长最短的是
AO3BO2CO2＋DO22－
．估计下列分子或离子中键角最小的是
ANH3BNO3－CNH4＋DNCl3
．下列物质中，在水中溶解度最小的是
ALiFBNaFCKFDCsF
．CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是，其中CH3＋中四个原水是共平面的，三个键角相等，则键角应是。
．石墨能与熔融金属钾作用，形成兰色的C24K、灰色的C48K、C60K等，有一种青铜色的CxK中K（用o表示）的分布如图所示，则x＝________；
有一种石墨化合物为C6K，在图标出K的分布情况（用×
表示）；
另有一种石墨化合物C32K，其的分布也类似图的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的________倍。
．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，则其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的X值：
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
X值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值最精确范围：
＜x（N）＜；
＜x（Mg）＜。
（2）推测X值与原子半径的关系是：
（3）某有机化合物结构式如右图所示：
其中S－N键中，共用电子对应偏向于
（4）经验规律告诉我们：
当成键的两个原子的X值的差值ΔX＞1.7时，一般为离子键，ΔX＜1.7，一般为共价键，则AlBr3中化学键的类型是
（5）预测元素周期表中，X值最小的元素的位置是：
（放射性元素除外）
．某文献指出“氯化铝、四氯化锡为共价化合物”，请设计一简单实验证实该说法的正确性。
．求算下面每个物质的键角？
（1）SO2
（2）SO3（3）SO32－（4）SO42－（5）SF6（6）S32－
．有下列四种共价键：
C－H，C－I，C－Cl，C－F键。
试判断这四种键中平均键能由高到低的顺序。
．第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A－A键的键能（kJ/mol）：
CH3－CH3346，H2N—NH2247，HO－OH207
试问：
它们的键能为什么依次下降？
．OF2的键角（103.2°
）小于H2O的键角（104.5°
），但Cl2O的键角（110.8°
）大于H2O的键角，请给予解释。
．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。
在这种晶体中，每个氮原子的配位数为；
按键型分类时，属于晶体。
这种固体的可能潜在应用是，这是因为：
。
．二元分子的极性决定于组成原子电负性差，故可预测CO的分子的极性NO大，但实验发现CO分子的极性比NO的极性小30%，试对这一事实给出可能的解释；
CO和NO这两种氧化物中，哪一种熔点较低？
为什么？
．根据下表中元素的电负性；
元素
Ca
H
Mg
As
电负性
1.0
4.0
2.5
3.5
2.1
3.0
1.2
2.0
试判断下列物质中的化学键哪些是离子键？
哪些是共价键？
CaF2SO2CH4PCl3MgOAsH3Cl2HCl
．请就BF3的有关知识回答下列问题：
（1）几何构型及其成键情况；
（2）分子是否有极性？
（3）如果把BF3与乙醚放在一起，BF3键长从130pm增加到141pm，试问所成新化合物的成键情况及其极性如何？
（4）BF3分子结构发生了哪些变化？
．
（1）氮形成一系列氧化物，一个主要的氧化物是NO2，一种红棕色的活泼气体。
①画出NO2的路易斯结构式，用VSEPR预测它的形状
②用VSEPR预测NO2－和NO2＋离子的构型，并与NO2比较
（2）另有氮的两个化合物三甲胺（Me3N）和三甲硅烷胺（H3Si）3N，已观察到两化合物中氮上的键角分别为108°
和120°
，解释键角为什么不同。
（3）氮和硼都能生成三氯化物，在BF3中键能为646kJ/mol，在NF3中仅为280kJ/mol，说明两者键能的差别。
（4）NF3的b·
p为－129℃，而NH3的b·
p为－33℃，NH3能作Lewis碱，NF3却不能，NF3的偶极矩（0.24D）此NH3（1.46D）小得多，即使氟的电负性比氢大得多。
①解释NF3和NH3的沸点和酸碱性的差别。
②为什么NF3偶极矩较小。
．人类与癌症的斗争，是本世纪人类所面临的最严重的挑战之一。
为抵御这一致命疾病而研究更有成效的药物，其成功关键取决于对药物作用机理的认识。
目前使用的药物中，著名的顺钠盐cis－（NH3）2PtCl2，可作为典型例子被引证。
这一化合物的作用机理，包括了Pt－Cl键的水解，它发生在这一配合物被输送通过细胞膜的过程中，随后两个羟基在进行复制的DNA链上被相邻的氨基所交换。
这一过程能影响最活跃的癌细胞的生长和分裂，因此，可以于抗癌细胞的生长。
1978年，一些法国研究者制备出一种符合这一目的的全新的化合物。
研究者在一个2L的容器中装入200gPCl5和50gNH4Cl，在400℃下，加热8h。
冷却至25℃后，容器内压强为45.72bar。
反应中释放的气体极易溶于水，得到一强酸溶液。
所形成的无色晶状物用水洗涤以除去残留的PCl5，在空气中晾干后，得到108.42g干燥的产物。
该固体显示出非常有趣的物理性质：
速热可在114℃时熔化，256℃时沸腾；
而缓慢加热，约在250℃时才观察到熔化。
缓慢加热所得到的熔化物冷却固化时得到橡皮状树脂。
256℃蒸馏该熔化物，得一液体，它可在114℃固化。
该晶体可在乙醚中溶解，用冰点测定仪确定其摩尔质量为（340±
15）g/mol。
（1）确定最初所形成的化合物的组成。
（2）绘出该化合物的分子结构。
（3）解释该化合物对水解的作用为何异常稳定？
在加热该化合物时发生了什么反应？
（4）由已给出的键长：
P－N160pm，P－Cl198pm，我们能预言该化合物的抗癌活性吗？
与之相比，（NH3）2PtCl2分子的相对键长是Pt－N200pm，Pt－Cl230pm。
C组
．已知HF（g）的
是－271kJ/mol，并知道下列键能（单位：
kJ/mol）：
H－F：
565H－H：
435
试计算F－F的键能？
．计算下面反应的△H？
C2H5Cl（g）→HCl（g）＋C2H4（g）
已知下列键能（单位：
C－CC－HCl－ClC－ClH－ClC－C
348414242327431615
．估计下列反应的△H：
C2H6（g）＋Cl2（g）→C2H5Cl（g）＋HCl（g）
．两个有相同化学式C4H8O的物质通过电子衍射法在气态进行检测。
化合物A的碳氧键距为143pm，化合物B的为124pm。
关于这两个化合物你能得出什么结论？
．碳碳单键键距是154pm。
在丙烷C3H8中两端碳间的距离是多少？
假设任何碳的四个键都指向正四面体的顶点。
．C－C健的平均键能是347kJ/mol。
能否由此推测出Si－Si单键的键能？
并说明原因。
．假定C－Cl键的共价半径加和，下图三个二氯苯中两个氯的距离分别应是多少？
假设苯环是一个正六边形，并且每一个C－Cl键与通过该六边形的中心直线重合。
已知相邻两个碳的距离是140pm。
二氯苯的三个构造异构体
．已知一个聚合物分子是由1001个碳原子在一直线上以逐一成键形式聚合而成的。
在确保分子中任意一个C－C－C四面体角正常存在的基础上，该分子的最大长度是多少？
．BBr3是一个对称的平面分子，所有的B—Br都互成120°
。
已知溴原子间的距离是324pm，溴的共价半径是114pm，试估计硼的共价半径（假设该分子中仅存在单键）？
．试计算当Na＋和Cl－相距280pm时，两离子间的静电引力和万有引力，说明讨论化学键作用力时，万有引力可以忽略不计。
（已知：
万有引力F＝Gm1m2/r2，G＝6.7×
10－11N·
m2·
kg－2，
静电引力F＝Kq1q2/r2，K＝9.0×
109N·
C－2）
．氯晶体中Cl2分子是分子层状的，并按人字型排列，相互之间以共价键相联。
层内氯与氯之间的最短距离为198pm，相邻层与层之间通过vanderWaals力相连，相邻层与层之间的氯原子之间最小距离是369pm。
低温下观察固态HCl晶体，H－Cl键长为125pm，Cl－Cl之间的最短距离为369pm。
（1）估算Cl原子的vanderWaals半径；
（2）如何解释HCl晶体中C
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