化学化学离子反应模拟试题及解析13Word下载.docx

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C．该混合液中一定含有：

NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．该混合液中一定含有：

NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

【分析】

第一份：

第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：

Cl−、CO32−、SO42−；

第二份：

加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；

第三份：

能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g为硫酸钡，12.54g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg2+、Ba2+。

，碳酸钡的物质的量为：

；

再根据电荷守恒，正电荷为：

n（+）=n（NH4+）=0.08mol；

负电荷：

n（-）=2n（CO32−）+2n（SO42−）=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；

根据以上分析可知，溶液中一定存在：

K+、NH4+、CO32−、SO42−，可能含有Cl−，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol；

若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol，所以A正确。

故答案选：

A。

离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。

3．某固体混合物X，含有

、

和

中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与

溶液作用，无变化。

下列说法不正确的是（）

A．混合物X中必定含有

，不含

B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含

C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质

D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含

【答案】D

某固体混合物X，含有

①X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有

，所以一定有

，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与

在溶液中双水解的有

得到有色沉淀Y，则Fe（OH）3、Cu（OH）2中至少有一种Al（OH）3不确定；

弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；

溶液作用，无变化说沉淀中没有Al（OH）3，则X中一定没有

，据此再结合选项分析。

A.根据分析可知混合物X中必定含有

，故A正确；

B.溶液Z显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：

CO32-+H2O=HCO3-+OH-；

HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；

由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含

，故B正确；

C.沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；

D.溶液Z显弱碱性，一定不存在

，故D错误；

故答案为D。

4．下列离子方程式中，正确的是

A．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓

C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合2H++CO32-==CO2↑+H2O

D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

【答案】C

A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项A错误；

B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B错误；

C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C正确；

D.反应的离子方程式应为：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，选项D错误。

答案选C。

5．向含amol（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入bmolNaOH溶液，下列说法不正确的是

A．（NH4）2Fe（SO4）2是复盐

B．b=a时，溶液中离子浓度大小关系为：

c（Fe2+）=c（NH4+）

C．b=2a时，发生的离子反应为：

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

D．当2a＜b≤4a时可能发生的离子反应为：

3NH4++2Fe2++7OH-=2Fe（OH）2↓+3NH3·

H2O

【答案】B

A．（NH4）2Fe（SO4）2是由NH4＋和Fe2＋、SO42－构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确，A不选；

B．b=a时，Fe2＋先和NaOH反应生成Fe（OH）2沉淀，有一半的Fe2＋生成沉淀，NH4＋不反应，Fe2＋、NH4＋都水解且相互抑制水解，所以存在c（Fe2＋）＜c（NH4＋），错误，B选；

C．b=2a时，Fe2＋先和NaOH反应生成Fe（OH）2沉淀且Fe2＋完全反应，离子方程式为Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓，正确，C不选；

D．当2a＜b≤4a时，Fe2＋完全反应，部分NH4＋反应生成NH3·

H2O，所以可能发生离子反应3NH4＋+2Fe2＋+7OH－═2Fe（OH）2↓+3NH3·

H2O，正确，D不选。

答案选B。

6．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是

A．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1

B．原溶液可能存在Cl－和Na+

C．原溶液中c（CO32－）是0.01mol•L﹣1

D．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO32－、SO42－这两种离子，一定没有Fe3+（Fe3+和CO32－会发生双水解反应，不能共存），且沉淀2为BaSO4，n（BaSO4）=

，m（BaCO3）=4.30g-2.33g=1.97g，则n（BaCO3）=

。

加入NaOH溶液产生1.12L（标况）气体，则溶液中有NH4+，NH3有0.05mol，即n（NH4+）=0.05mol。

CO32－和SO42－所带的负电荷的物质的量为0.01mol×

2＋0.01mol×

2=0.04mol，NH4＋所带正电荷的物质的量为0.05mol×

1=0.05mol，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定有Cl-，且最少为0.01mol（因为无法判断是否有Na+，如果有Na+，需要多于的Cl-去保持溶液的电中性）。

A.若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）=

，A错误；

B.原溶液中一定有Cl-，可能有Na+，B错误；

C.经计算，原溶液中，n（CO32-）=0.01mol，则c（CO32-）=0.01mol÷

0.1L=0.1mol•L﹣1，C错误；

D.加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO32－、SO42－这两种离子，一定没有Fe3+，D正确；

故合理选项为D。

溶液中的离子要保持电荷平衡，即正负电荷所带的电荷量相等，以保持溶液的电中性。

7．在学习中，我们经常应用类推法。

下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　　）

A

向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I-

B

CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO

SO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3，CO32-+2H+=CO2↑+H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，SO32-+2H+=SO2↑+H2O

D

向澄清石灰水中通入少量CO2 

气体Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 

气体Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D

A．FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；

B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；

C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故C错误；

D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确。

答案选D。

8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．c（H+）/c（OH-）=1×

10-12的溶液中：

B．0.1mol/LHCl溶液:

C．0.1mol/LK2CO3溶液:

D．c（Fe2+）=0.1mol/L溶液中：

A项，由c（H+）/c（OH-）=1×

10-12可知，c（OH-）＞c（H+），溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，A项正确；

B项，HCl溶液有H+显酸性，CH3COO-不能大量存在，故B项错误；

C项，K2CO3溶液存在CO32-，CO32-与Al3+发生双水解反应，不能大量共存，故C项错误；

D项，Fe2+能在酸性条件下被NO3-氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-结合生成络合物，不能大量共存，故D项错误。

答案选A。

9．M、N两种溶液各含有下列十种离子中的五种：

Al3+，Na+、Mg2+，H+、Cl-、NO3-、OH-、SO32-、SO42-、CO32-已知两溶液所含离子各不相同，下列判断正确的是（）

A．如果M呈强酸性，则N中可能向时含有NO3-、SO42-、CO32-

B．如果M呈强碱性，则N中可能同时含有Al3+、SO42-、Cl-

C．如果M具有强还原性，则N中一定同时含有H+、Mg2+、Cl-

D．如果M具有强氧化性，则N中一定同时含有Na+、OH-、SO32-

【答案】BD

A．溶液M呈强酸性，则M中含有H+，则N中一定含有OH−、SO32-、CO32-，由溶液为电中性，则N中不可能再同时存在NO3-、SO42-，故A错误；

B．溶液M呈强碱性，则M中含有OH-，则N中一定含有H+、Al3+、Mg2+，H+、Al3+、Mg2+可以与SO42-、Cl-大量共存，故B正确；

C．如果M具有强还原性，则M中含有SO32-，则N中一定含有H+、Mg2+、Al3+，可推出M中还有Na+、OH-、CO32-，不能确定Cl-存在于哪种溶液中，故C错误；

D．如果M具有强氧化性，则M中含有H+、NO3-，则N中一定含有OH−、SO32-、CO32-，可推出M中还有Al3+、Mg2+，由溶液为电中性，则N中一定含有Na+，故D正确；

故答案选BD。

本题把握题目中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，要联系常见的氧化还原反应、复分解反应的离子共存问题。

10．把一定量金属钠投入Ca（HCO3）2溶液中，有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是

A．2Na+2H+=2Na++H2↑

B．Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C．Ca2++3HCO3-+3OH-=CaCO3↓+2CO32-+3H2O

D．Ca2++2HCO3-

CaCO3↓+CO2↑+H2O

A.钠和水反应的离子方程式为：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项错误；

B.如果NaOH不足，则发生HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，B项正确；

C.若NaOH过量，则发生2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，C项错误；

D.如果碳酸氢钙过量，加热碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，离子反应方程式为：

Ca2++2HCO3-

CaCO3↓+CO2↑+H2O，D项正确；

答案选BD。

11．常温下，在l00mL1mol/L的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba（OH）2固体（假设溶液体积和温度保持不变）。

以下关于溶液中c（CO32-）及c（HCO3-）的变化判断正确的是

A．当X=0.025时，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C（CO32-）="

C（"

HCO3-）

B．当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32-，且C（CO32-）＞C（HCO3-）

C．当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了

D．当X=0.1时，溶液pH增大，沉淀达到最大值

A．当X＝0.025时，溶液中发生反应：

NaHCO3（少）+Ba（OH）2═BaCO3↓+NaOH+H2O，NaHCO3过量0.075mol，继续发生反应：

NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，剩余NaHCO30.05mol，生成Na2CO30.025mol，所以溶液中有HCO3-和CO32-，但CO32-发生水解生成HCO3-，则2c（CO32-）＜c（HCO3-），故A错误；

B．当X＝0.05时，溶液恰好发生反应：

2NaHCO3（过）＋Ba（OH）2＝BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，CO32-发生水解生成HCO3-，所以溶液中有HCO3-和CO32-，且c（CO32-）＞c（HCO3-），故B正确；

C．当X＝0.06时，溶液发生反应：

NaHCO3（少）+Ba（OH）2═BaCO3↓+NaOH+H2O，NaHCO3过量0.04mol，继续发生反应：

NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，剩余NaOH0.02mol，生成Na2CO30.04mol，HCO3-是CO32-发生水解生成的，所以溶液中HCO3-浓度减小，CO32-浓度增大，故C错误；

D．当X＝0.1时，溶液中恰好发生反应：

NaHCO3（少）+Ba（OH）2＝BaCO3↓+NaOH+H2O，溶液碱性增强，溶液pH增大，Ba（OH）2完全沉淀，沉淀达到最大值，故D正确；

12．Ba（HS）2溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（）

A．Ba2++HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H+

B．Ba2++2HS-+2Cu2++SO42-=BaSO4↓+2CuS↓+2H+

C．2Ba2++2HS-+Cu2++2SO42-=2BaSO4↓+CuS↓+H2S↑

D．Ba2++2HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H2S↑

A.1molBa2+一定含有2molHS-，因为铜离子和硫离子结合会生成难溶于酸的硫化铜沉淀，A项错误；

B.硫酸铜过量时，HS-离子全部电离生成硫化铜，所以反应的离子方程式为Ba2++2HS-+2Cu2++SO42-=BaSO4↓+2CuS↓+2H+，B项正确；

C.2molBa2+提供4molHS-，依据2molSO42-溶液中含有2molCu2+，铜离子全部沉淀后剩余HS-会和氢离子形成2molH2S，C项错误；

D.1molBa2+一定含有2molHS-，1molCu2+ 

和1molHS-反应生成1molCuS沉淀，电离出的氢离子和剩余的1molHS-结合生成硫化氢，反应的离子方程式为：

Ba2++2HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H2S↑，D项正确；

13．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓

B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·

C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·

【答案】BC

A.在复盐NH4Fe（SO4）2中Fe元素的化合价是+3价，选项A中铁元素的离子是Fe2+，元素存在形式的化合价不符合事实，A错误；

B.向该溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，由于在盐中n（NH4+）:

n（Fe3+）:

n（SO42-）＝1:

1:

2，当1mol复盐完全反应时需要2molBa（OH）2，反应的离子方程式是NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+Fe（OH）3↓↓+NH3•H2O，B正确；

C.在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，加入的OH-先与Fe3+发生反应，该复盐可表示为（NH4）2SO4∙Fe2（SO4）3，当Ba（OH）2溶液少量时，以Ba（OH）2溶液为标准书写离子方程式，反应产生BaSO4和Fe（OH）3，离子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，C正确；

D.当加入溶液中含有3molBa（OH）2时，Ba（OH）2溶液过量，反应的n（Fe3+）:

n（SO42-）＝1:

2，题目给出的离子方程式不符合反应事实，D错误。

答案选BC。

14．

在工业上可作蓄电池中良好的正极材料。

以废铅蓄电池拆解出来的“铅泥”（主要成分为

，另有少量Pb、

等）为原料制备

的一种工艺流程如图所示：

已知：

i．常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应。

ii．铅盐中，（CH3COO）2Pb、Pb（NO3）2均易溶于水，

难溶于水。

请回答下列问题：

（1）“酸溶”时，Pb和PbO2转化为可溶性Pb2＋盐，则“酸溶”时所用的强酸X为____；

此条件下的氧化性：

X___PbO2（选填“>

”或“<

”）

（2）用Pb（NO3）2溶液反复多次洗涤沉淀，以达到“除钙”的目的，其原理是_____________。

（3）（CH3COO）2Pb属于__________（选填“强电解质”或“弱电解质”）；

“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含钠盐主要还有___________（填化学式）

（4）“析铅”反应的离子方程式为____________________。

（5）从环境保护的角度分析，该工艺流程可能存在的缺点是_______________（任写一条）

（6）铅蓄电池中的电解液是H2SO4，放电后两个电极上均沉积有PbSO4。

则放电时的负极反应式为___；

充电时当电极上通过1mol电子，阳极的质量减少__________g。

【答案】硝酸（或HNO3）；

＜PbSO4比CaSO4更难溶解，加入Pb（NO3）2溶液，可使CaSO4不断转化为PbSO4，Ca2+进入到溶液中弱电解质NaCl、Na2SO4（CH3COO）2Pb＋ClO－＋2OH－=PbO2↓＋Cl－＋2CH3COO－＋H2O“酸溶”时会产生大气污染物NOx（重金属铅盐可污染土壤或水源）Pb＋SO42－－2e－=PbSO432

（1）“酸溶”的目的是将Pb、PbO2转化为可溶性Pb2+，而常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应，故所用的强酸应为硝酸；

在有硝酸存在的环境下，PbO2转化为Pb2+，表现出氧化性，说明PbO2的氧化性比硝酸强，故答案为：

硝酸（或HNO3）；

＜；

（2）CaSO4的溶解平衡：

CaSO4（s）

Ca2+（aq）+SO42-（aq），加入Pb（NO3）2溶液，Pb2+与SO42-结合成更难溶的PbSO4，使CaSO4的溶解平衡不断正向移动，最终完全溶解，达到“除钙”的目的，故答案为：

PbSO4比CaSO4更难溶解，加入Pb（NO3）2溶液，可使CaSO4不断转化为PbSO4，Ca2+进入到溶液中；

（3）“盐溶”时，加入CH3COONa可使PbSO4的溶解平衡正向移动，转化为（CH3COO）2Pb，说明（CH3COO）2Pb是弱电解质；

“盐溶”后，溶液中含有（CH3COO）2Pb和Na2SO4，接下来“析铅”，加入NaClO、NaOH溶液，（CH3COO）2Pb转化为PbO2，Pb元素的化合价升高，推知NaClO转化为NaCl，Cl元素的化合价降低，因此“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含钠盐主要还有NaCl和Na2SO4，故答案为：

弱电解质；

NaCl、Na2SO4；

（4）“析铅”反应的离子方程式为：

（CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=PbO2↓+Cl-+2CH3COO-+H2O，故答案为：

（CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=PbO2↓+Cl-+2CH3COO-+H2O；

（5）“酸溶”阶段加入的HNO3会转化为NOx污染环境，铅是重金属，铅盐也会污染土壤或水源，故答案