届浙江省杭州市建人高复高三上学期第一次月考化学试题解析版Word格式文档下载.docx

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盐：

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐；

氧化物是指由两种元素组成的其中一种是氧元素的化合物是氧化物，解答时注意灵活应用。

2.仪器名称为“蒸发皿”的是

A.

B.

C.

D.

.

【分析】

蒸发皿是常用于蒸发浓缩溶液的器皿，根据图示仪器的构造判断仪器名称。

【详解】依据图示仪器构造可知：

A.该仪器为烧杯，故A不选；

B.该仪器为坩埚，故B不选；

C.该仪器为水槽，故C不选；

D.该仪器为蒸发皿，故D选，答案选D。

3.下列物质属于电解质且能导电的是

A.石墨B.液态HClC.葡萄糖D.熔融的Na2CO3

A．石墨是单质，不是电解质，故A错误；

B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；

C．葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，不导电，故C错误；

D．熔融碳酸钠含有自由移动的离子能够导电，是电解质，故D选；

故选D。

点睛：

明确概念是解题关键，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；

非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；

物质导电的条件：

含有自由移动的离子或自由电子；

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

4.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2的反应类型是

A.化合反应B.置换反应C.氧化还原反应D.复分解反应

【答案】C

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2的反应类型不属于四种基本反应类型的任何一种，其中有两种元素的化合价发生了变化，所以是氧化还原反应，本题选C。

5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.HClB.CH3COONaC.FeCl3D.SO2

物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐。

【详解】A.HCl是强酸，在溶液中不水解，电离出氢离子使溶液呈酸性，故A不选；

B.CH3COONa属于强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故B不选；

C.FeCl3属于强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故C选；

D.SO2是酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，H2SO3不水解，电离出氢离子使溶液呈酸性，故D不选，答案选C。

6.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中不正确的是

A.SiO2通常用于通讯行业

B.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；

而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂

C.明矾可用作净水剂

D.金属钠可用于冶炼钛等金属

【答案】B

A．二氧化硅可用于制造光导纤维；

B．碳酸钠碱性较强；

C．铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；

D．金属钠具有强还原性。

【详解】A.二氧化硅可用于制造光导纤维，光导纤维通常用于通讯行业，故A正确；

B.碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；

C.明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质，常用作净水剂，故C正确；

D.金属钠具有强的还原性，可以用于冶炼钛等金属，故D正确，答案选B。

【点睛】本题主要考查化学在生产生活中的应用，试题难度不大，易错点是B项，注意碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸。

7.下列表述正确的是

A.硫离子的结构示意图：

B.乙烯的结构简式为CH2CH2

C.过氧化氢的电子式：

D.H2O分子的比例模型

故A错误；

B.乙烯的结构简式为CH2=CH2,故B错误；

C.过氧化氢是共价化合物，其电子式要使用共用电子对表示，不能使用离子的电子式表示，故C错误；

D.H2O分子的比例模型：

，故D正确。

8.有关硫及其化合物说法正确的是

A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应

B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3

C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性

D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

A.根据有无化合价的变化判断是否属于氧化还原反应；

B.硫与氧气反应只生成二氧化硫；

C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是氧化还原反应；

D.二氧化硫具有较强的还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂。

【详解】A.氢氧化钠与浓硫酸的反应是酸碱中和反应，无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，所以有浓硫酸参与的反应不一定是氧化还原反应，故A错误；

B.硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B错误；

C.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应是氧化还原反应，体现的是SO2的还原性而不是漂白性，故C错误；

D.二氧化硫具有较强的还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，所以二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，故D正确，答案选D。

【点睛】本题考查硫及其化合物的化学性质，试题难度不大，易错点为B项，S

SO2

SO3，硫和氧气反应只能生成二氧化硫。

9.下列说法正确的是

A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器

B.实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞

C.某未知液中加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+

D.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸

A．由浓溶液配制稀溶液，可用量筒，但如用固体配制溶液，可不用量筒，选项A错误；

B．氢氧化钠可腐蚀玻璃，如用玻璃塞，易被腐蚀，则应用橡皮塞，选项B正确；

C．氨气易溶于水，稀溶液不生成氨气，应用浓氢氧化钠溶液，选项C错误；

D．为防止实验误差，pH不能事先湿润，选项D错误。

答案选B。

10.下列说法正确的是

A.H2O与D2O互为同位素B.纤维素与淀粉互为同分异构体

C.干冰和冰为同一种物质D.甲烷和十六烷互为同系物

A．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；

B．分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；

C．干冰为二氧化碳、冰为水；

D．结构相似且分子组成上相差一个或多个CH2原子团的有机物互为同系物。

【详解】A.质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，H2O与D2O是化合物而不是原子，不是同位素，故A错误；

B.纤维素与淀粉都是高分子化合物，属于混合物，不互为同分异构体，故B错误；

C.干冰为二氧化碳、冰为水，不是同一种物质，故C错误；

D.甲烷和十六烷结构相似，分子组成上相差15个CH2原子团，二者互为同系物，故D正确，答案选D。

【点睛】本题考查同系物、同分异构体、同位素等概念的理解和应用，掌握相关基础知识是解题关键，注意淀粉和纤维素虽然化学式均为（C6H10O5）n，但二者是高分子化合物，均属于混合物，不互为同分异构体，为易错点。

11.下列说法正确的是

A.煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源

B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油

D.化肥的大量使用不会造成环境污染

A．化石燃料不属于可再生能源；

B．经光合作用，太阳能可转化为化学能；

C．裂解的目的是得到小分子的烯烃等；

D．大量使用化肥可导致水体污染和土壤板结等。

【详解】A.化石燃料包括煤、石油和天然气，是由远古时代的动植物转化而来，所以不能再生，故A错误；

B.经光合作用，太阳能可转化为化学能，是大自然最成功的利用太阳能，故B正确；

C.石油裂解的目的是得到小分子的烯烃等，工业上可用于制备乙烯，故C错误；

D.化肥含有的氮元素为植物生长的营养元素，但化肥的大量使用可导致水体污染和土壤板结等，故D错误，答案选B。

12.下列关于反应速率的说法中，不正确的是

A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂

C.可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0

D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

A.化学反应速率用单位时间内反应物难度的减少或生成物难度的增加来表示；

B.决定反应速率的主要因素是物质本身的性质；

C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0；

D.增大反应物浓度、升高温度，可增大活化分子的浓度。

【详解】A.化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物难度的减少或生成物难度的增加来表示，所以A选项是正确的；

B.决定反应速率的主要因素是物质本身的性质，故B错误；

C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，所以C选项是正确的；

D.增大反应物浓度，化学反应速率增大；

升高温度，化学反应速率增大，所以D选项是正确的，

所以答案选B。

13.实现下列转化的反应方程式中，正确的是

A.H2SO3→H2SO4：

H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O

B.Fe→Fe3＋：

2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C.Br−→Br2：

2Br−+I2=Br2+2I−

D.Cu→CuSO4：

Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【答案】A

A.亚硫酸被双氧水氧化成硫酸；

B.铁和稀盐酸、稀硫酸反应生成亚铁离子；

C.溴的氧化性大于碘；

D.铜和稀硫酸不反应。

【详解】A.亚硫酸被双氧水氧化，发生反应H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O，可实现H2SO3→H2SO4的转化，故A正确；

B.铁和稀盐酸、稀硫酸反应生成亚铁离子，可利用硝酸与铁反应实现Fe→Fe3＋的转化，故B错误；

C.溴的氧化性大于碘，则2Br−+I2=Br2+2I−不能发生，故C错误；

D.Cu与稀硫酸不反应，不能发生Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故D错误，答案选A。

14.下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是

A.元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4

B.元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸

C.R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强

D.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

R、X、Y、Z都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，R是第二周期元素，X、Y、Z属于第三周期元素，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则其最外层电子数是5，则X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素；

A．元素P的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4，故A正确；

B．元素S有两种常见的氧化物SO2和SO3，且都能与H2O反应生成对应价态的酸H2SO3和H2SO4，故B正确；

C．O、S、P三者的气态氢化物稳定性依次增强，故C错误；

D．Cl2能与H2S发生置换反应生成S单质，故D正确，答案为C。

考点：

考查位置结构性质的相互关系及应用。

15.苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是

A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

C.苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷

D.邻二氯苯只有一种结构

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，能够证能够证明苯环结构中不存在碳碳双键，故A不选；

B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色，能够证明苯环结构中不存在碳碳双键，故B不选；

C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷，可以证明苯中含有不饱和键，不能说明苯中碳碳键是一种介于单键和双键之间的结构，故C选；

D．若苯分子中碳碳键为单键和双键交替相连，则邻二溴苯存在两种同分异构体，而实际上邻二溴苯只有一种结构，则证明苯分子中不存在碳碳双键，故D不选；

故选C。

考查苯分子结构的判断方法。

16.下列说法不正确的是

A.乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯

B.苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应

C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性

D.氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽

A．甲烷和乙烯燃烧的现象不同；

B．苯在浓硫酸作用下可发生硝化反应；

C．蛋白质在硫酸铵溶液中发生盐析；

D．氨基酸可形成多肽化合物。

【详解】A.甲烷和乙烯的含碳量不同，燃烧的现象不同，所以可用燃烧法区别甲烷和乙烯，故A正确；

B.苯在浓硫酸作用下可发生硝化反应，属于取代反应，故B正确；

C.蛋白质在硫酸铵溶液中发生盐析，没有发生变性，故C错误；

D.氨基酸发生缩聚反应，可形成多肽化合物，故D正确，答案选C。

【点睛】本题考查有机物的结构和性质，掌握相关有机物的结构和官能团的性质是解题的关键，注意蛋白质在轻金属盐或铵盐溶液中发生盐析，不发生变性，为易错点。

17.某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是

A.锌是该电池的负极

B.锌电极上发生氧化反应

C.铜电极的电极反应式为：

2H++2e-=H2↑

D.若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变

A、锌在反应中失电子，作还原剂，锌是该电池的负极，故A正确；

B、锌在反应中失电子，锌电极上发生氧化反应，故B正确；

C、氢离子在铜电极上得电子，铜电极的电极反应式为：

2H++2e-=H2↑，故C正确；

D、若将电解质溶液换成AgNO3溶液，负极的反应式不发生改变，仍为Zn－2e－=Zn2＋,故D错误；

18.一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH＝－akJ·

mol－1在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol。

则下列说法不正确的是（　　）

A.10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol·

L－1·

s－1

B.该反应达到平衡时6v正（O2）＝5v逆（H2O）

C.10s内，反应放出的热量为0.1akJ

D.10s时，H2O的反应速率为0.012mol·

A.10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，由此可知NH3的物质的量增加0.40mol，所以10s内，NH3的平均反应速率为（0.40/5/10）mol·

s－1=0.008mol·

s－1，故A正确；

B.该反应达到平衡时v正（O2）=v逆（O2），6v逆（O2）＝5v逆（H2O），所以6v正（O2）＝5v逆（H2O），故B正确；

C.10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，所以10s内，反应放出的热量为0.1akJ，故C正确；

D.10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，10s内，H2O的平均反应速率为（0.60/5/10）mol·

s－1=0.012mol·

s－1，由于10s时，H2O的浓度较小，此时H2O的反应速率小于10s内，H2O的平均反应速率0.012mol·

s－1，故D不正确。

19.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：

①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A.AB.BC.CD.D

【详解】A+B→C为放热反应，则A+B的总能量大于生成C的总能量，排除选项A、D，A+B→X（吸热），则X的能量大于A+B的总能量，X→C（放热），则X的能量大于C的总能量，排除选项B，故选C。

20.下列说法正确的是

A.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B.金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

C.在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D.NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

A.分子晶体的固态、液态、气态三态变化时需克服分子间作用力；

B.足球烯（C60）是由分子构成的，属于分子晶体；

C.二氧化硅是原子晶体；

D.NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在铵根离子与氯离子之间的离子键，又存在氮与氢之间的共价键。

【详解】A.分子晶体的固态、液态、气态三态变化时需克服分子间作用力，所以碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力，故A正确；

B.金刚石是原子晶体，而足球烯（C60）是由分子构成的，属于分子晶体，故B错误；

C.二氧化硅是原子晶体，是由硅原子和氧原子构成的，故C错误；

D.NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在铵根离子与氯离子之间的离子键，又存在氮与氢之间的共价键，所以不是单一存在离子键，故D错误，答案选A。

21.25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是

A.物质的量浓度：

c甲=2c乙

B.水电离出的OH－浓度：

c（OH－）甲＝c（OH－）乙

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：

甲=乙

D.将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1

盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其pH相等说明氢离子浓度相等。

【详解】盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其pH相等说明氢离子浓度相等。

A.盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等时，盐酸浓度为硫酸浓度的2倍，即c甲=2c乙，故A正确；

B.pH相等说明氢离子浓度相等，则氢氧根离子浓度也相等，故B正确；

C.pH相等说明氢离子浓度相等，若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH都为7，故C正确；

D.甲、乙烧杯中溶液混合时，若不考虑体积变化，氢离子浓度不变，故D错误，答案选D。

【点睛】本题主要考查pH的含义，注意pH相等即氢离子浓度相等，与强酸是几元酸无关，为易错点，试题难度不大。

22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.1L1mol·

L－1的盐酸中含HCl分子的数目为NA

B.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA

C.常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3.5NA

D.标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

A、HCl溶于水后能完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；

B、氯气与铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，故B错误；

C、15g乙烷的物质的量为0.5mol，而乙烷中含7条共价键，故0.5mol乙烷中含3.5NA条共价键，故C正确；

D、标况下重水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选C。

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度较小，A易错。

23.常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

A.由题可知HA为弱酸

B.滴定终点位于c和d之间

C.滴定到b点时：

n（Na+）+n（H+）－n（OH－）+n（HA）=0.002mol

D.滴定到d点时：

c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（H+）

A.20mL0.1mol/LHA溶液的pH=3，所以HA是弱酸；

B.HA为弱酸，恰好中和时溶液呈碱性，pH>

7；

C.任何溶液都满足电荷守恒，b点溶液显酸性，根据电荷守恒、物料守恒进行判断；

D.根据NaOH和NaA混合溶液中离子浓度的大小关系分析判断。

【详解】A.20mL0.1mol/LHA溶液pH=3，所以HA是弱酸，故A正确；

B.向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，恰好中和时溶液呈碱性，pH>

7，所以滴定终点位于c和d点之间，故B正确；

C.滴定到b点时，根据电荷守恒有：

n（Na+）+n（H+）−n（OH−）=n（A−），根据物料守恒有：

n（A−）+n（HA）=0.002mol，即n（Na+）+n（H+）−n（OH−）+n（HA）=0.002mol，故C正确；

D.d点对应的是氢氧化钠和NaA的混合溶液，溶液呈碱性，则c（OH−）>

c（A−）、c（Na+）>

c（A−），所以c（Na+）>

c（OH−）>

c（A−）>

c（H+），故D错误，答案选D。

24.已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。

向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。

下列说法不正确的是

A.当a=2b时，反应后的离子浓度之比：

c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1

B.当3a=2b时，发生的离子反应：

2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ

C.当13a=2b时，发生的离子反应为：

2Fe2+＋4I-+13Cl2+12H2O=4IO3-+26Cl-+2Fe3++24H+

D.若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:

1，则反应中转移电子3.5bmol

A．当a=2b时，则碘离子的物质的量为：

4bmol，而bmolCl2消耗2bmol的I-，生成2bmolCl-，所以反应后的粒子浓度之比：

c（Fe2+）：

c（I-）：

c（Cl-）=1：

1：

1，故A正确；

B．当3a=2b时，也