化学学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高二下期末Word文档下载推荐.docx

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甲醛．

专题：

化学应用．

甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性，一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．

A、甲烷为天然气的主要成分，为化石燃料之一，装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；

故A不正确；

B、有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发，而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染；

故B正确；

C、氨气是有刺激性气味的气体，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；

故C不正确；

D、二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，能引起酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；

故D不正确；

故选B．

化学来源于生活又服务于生活，但是在使用化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害，例如本题中的甲醛，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害．

3．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（　　）

　A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱

有机物实验式和分子式的确定．

有机物分子组成通式的应用规律．

质谱仪其实是把有机物打成很多小块（有规律的，按照各官能团打开，所以一般有点经验的也能从小数字看出这种物质大概含有哪些官能团），会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量．

A．质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，故A正确；

B．红外光谱是用于鉴定有机物中所含的各种官能团的，双键，三键，羟基，羧基羰基等等，故B错误；

C．紫外光谱是为了了解未知物的初步的化学结构．从光谱信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况，初步判断该物质的结构信息，故C错误；

D．核磁共振是检验不同环境的H的数量．有多少种不同的H，就有多少个峰，各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例，故D错误．

故选A．

本题考查各种光谱的使用，难度不大，平时注意知识的积累．

4．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（　　）

　A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

　B．实施绿化工程，防治扬尘污染

　C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

　D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量

常见的生活环境的污染及治理．

热点问题．

根据“蓝天工程”是为改善空气质量进行分析；

化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物．

A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；

故A正确；

B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；

C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；

D、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误．

故选D．

本题考查了环境污染及治理，难度不大，会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．

5．下列实验式中，无需知道相对分子质量即可确定分子式的是（　　）

　A．CH3OB．CHC．CH2OD．C2H3

有关有机物分子式确定的计算．

因为碳氢化合物或含氧衍生物中碳成4条键，所以氢原子数必定是偶数，而且根据烷烃通式可得，最多氢原子数=2n+2（n是碳原子数），氧原子不影响氢原子数目，据此分析．

A．最简式为CH3O，氢原子为偶数，若氢原子为6，分子式为C2H6O，已达饱和结构，所以分子式一定是C2H6O，故A正确；

B．最简式为CH，可以是C2H2或C8H8（苯乙烯）等，故B错误；

C．最简式为CH2O，可以为HCHO，也可以为CH3COOH等，故C错误；

D．最简式为C2H3，可以是C4H6或C8H12等，故D错误，

本题考查根据实验式确定分子式，关键是利用烷烃中C、H原子数目关系进行判断，难度中等．

6．下列各组物质中，用分液漏斗可以将其分开的是（　　）

　A．甲苯和苯酚B．乙醇和乙醛

　C．硝基苯和水D．乙酸和乙酸乙酯

分液和萃取．

根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．

A．甲苯和苯酚能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；

B．乙醇和乙醛能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；

C．硝基苯和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故C正确；

D．乙酸乙酯和乙醇能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．

故选C．

本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．

7．由2﹣氯丙烷制取1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（　　）

　A．加成→消去→取代B．消去→加成→取代

　C．取代→消去→加成D．取代→加成→消去

卤代烃简介；

有机物的结构和性质．

有机物的化学性质及推断．

可用逆推法判断：

CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型．

由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇，可用逆推法判断：

CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2﹣氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2﹣丙二醇，水解反应属于取代反应，

本题考查有机物合成的方案的设计，题目难度不大，注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键．

8．在下列各组物质中，属于同系物的是（　　）

　A．苯酚和苯

　B．甲烷和2，2﹣二甲基丁烷

　C．乙二醇和丙三醇

　D．1，1﹣二氯乙烷和1，2﹣二氯乙烷

芳香烃、烃基和同系物．

同系物和同分异构体．

结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物．多用于有机化合物，注意同系物的官能团种类、数目相同．

A．苯酚含有羟基，属于酚类，苯不含官能团，属于芳香烃，二者不是同系物，故A错误；

B．甲烷和2，2﹣二甲基丁烷都属于烷烃，形成5个CH2基团，属于同系物，故B正确；

C．乙二醇分子含有2个﹣OH，丙三醇分子含有3个﹣OH，含有官能团数目不相同，不是同系物，故C错误；

D.1，1﹣二氯乙烷和1，2﹣二氯乙烷，分子式相同，氯原子连接位置不同，属于同分异构体，故D错误；

本题考查同系物的判断，难度不大，注意同系物必须含有官能团相同，且官能团的数目也相同，注意把握概念的内涵与外延．

9．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

　A．乙烯B．苯C．乙醛D．甲酸钠

苯的性质；

乙烯的化学性质；

乙醛的化学性质．

高锰酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同系物等可被高锰酸钾氧化，以此解答该题．

A、乙烯中含有碳碳双键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故A错误；

B、苯与酸性高锰酸钾不反应，故B正确；

C、乙醛中含有不饱和双键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故C错误；

D、甲酸钠含有醛基，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故D错误，故选B．

本题主要考查常见有机物物质的结构与性质，难度不大，注意与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇能使酸性高锰酸钾褪色．

10．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说法不正确的是（　　）

　A．和金属钠作用时，键①断裂

　B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂

　C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

　D．在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂

有机物的结构和性质．

A．与Na反应生成氢气，O﹣H键断裂；

B．共热至170℃时生成乙烯，C﹣O和C﹣H键断裂；

C．和乙酸、浓硫酸共热时，发生酯化反应生成乙酸乙酯；

D．在银催化下与O2反应时，生成醛，C﹣H、O﹣H键断裂．

A．与Na反应生成氢气，O﹣H键断裂，即①断裂，故A正确；

B．共热至170℃时生成乙烯，C﹣O和C﹣H键断裂，键②、⑤键断裂，故B正确；

C．和乙酸、浓硫酸共热时，发生酯化反应生成乙酸乙酯，键①断裂，故C错误；

D．在银催化下与O2反应时，生成醛，C﹣H、O﹣H键断裂，则键①、③断裂，故D正确；

本题考查有机物的结构与性质，侧重乙醇性质的考查，注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

　A．22.4L乙烯和丙烯的混合气体中分子数为NA

　B．一定温度下，15g甲醛和葡萄糖的混合物含O原子数为0.5NA

　C．常温常压下，8.8g乙酸乙酯中含有C﹣O键的个数为0.5NA

　D．4mL15mol•L﹣1浓硝酸与足量铜反应，生成NO2的分子数约为0.03NA个

阿伏加德罗常数．

A、气体压强和温度不知，不能计算气体物质的量；

B、质量换算物质的量，甲醛和葡萄糖的最简式为CH2O，计算含氧原子数；

C、乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，根据n=

计算乙酸乙酯的物质的量，再根据乙酸乙酯结构计算C﹣O键；

D、浓硝酸和足量铜反应，浓度变化为稀硝酸后生成的气体为一氧化氮；

A、气体压强和温度不知，不能计算气体物质的量，22.4L乙烯和丙烯的混合气体物质的量不是1mol，故A错误；

B、甲醛和葡萄糖的最简式为CH2O，所以15g甲醛和葡萄糖的混合物含O原子数=

×

NA/mol=0.5NA，故B正确；

C、乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为

=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中含有C﹣O键的个数为0.1NA，故C错误；

D、4mL15mol•L﹣1浓硝酸与足量铜反应，浓度变化为稀硝酸后生成的气体为一氧化氮，生成NO2的分子数小于0.03NA个，故D错误；

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

12．下列物质的分离方法正确的是（　　）

①用升华法分离碘和氯化铵的混合物

②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

③用分液法分离水和硝基苯的混合物

④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物．

　A．①②B．②③C．③④D．②④

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

实验评价题．

①碘易升华，氯化铵受热易分解；

②可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同；

③二者不互溶，分层；

④二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离．

①碘易升华，氯化铵受热易分解，则用升华法不能分离碘和氯化铵的混合物，可利用萃取，故①错误；

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾为可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同，可利用结晶法分离，故②正确；

③水和硝基苯二者不互溶，分层，可利用分液法分离，故③正确；

④乙醇和乙酸乙酯的沸点接近，不能用蒸馏法分离，故④错误；

本题考查物质的分离提纯，明确物质的性质和分离所采用的方法是解题的关键，注重常考考点的考查，题目难度中等．

13．下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化，且催化氧化产物能发生银镜反应的是（　　）

　A．CH3OHB．CH3CH（OH）COOH

　C．（CH3）2C（OH）CH2CH3D．HOCH2CH2COOH

由选项物质可知，含﹣OH可发生消去反应、催化氧化、酯化反应，与﹣OH（或﹣Br）相连的C的邻位C上有H可发生消去反应，与﹣OH相连的C上有H可发生催化氧化反应，催化氧化产物能发生银镜反应，应为伯醇，以此来解答．

A．不能发生消去反应，故A错误；

B．CH3CH（OH）COOH，能发生消去、酯化和氧化反应，但氧化产物为酮，不能发生银镜反应，故B错误；

C．不能发生催化氧化，故C错误；

D．含有羟基，可发生酯化反应，羟基邻位碳原子含有氢原子，可发生消去反应，为伯醇，可氧化生成醛，产物能发生银镜反应，故D正确．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，注意结构特点的分析，题目难度不大．

14．乙烯和1，3﹣丁二烯的混合气体1L，催化剂存在下与足量氢气发生加成反应，消耗1.4L氢气，则原混合气体中乙烯和1，3﹣丁二烯的体积比为（　　）

　A．3：

2B．4：

1C．3：

1D．任意比

烯烃．

分别设出两者的体积，然后根据加成反应的规律建立方程式组来解答，最后求体积比．

乙烯和1，3﹣丁二烯的体积分别为XL，YL，则

乙烯～H2

XLXL

1，3﹣丁二烯～2H2

YL2YL

则有：

X+Y=1

X+2Y=1.4

解得：

X=0.6，Y=0.4，

所以原混合气体中乙烯和1，3﹣丁二烯的体积比3：

2．

本题主要考查了化学计算，在计算时要抓住乙烯和1，3﹣丁二烯与氢气反应的规律是解题的关键．

15．若1mol

与足量的稀硫酸混合加热使其水解，在所得乙醇分子中的氧原子含有的中子为（　　）

　A．8molB．小于8molC．等于10molD．小于10mol

乙酸的酯化反应．

酯化反应原理为：

酸脱羟基醇脱氢，则该乙酸乙酯水解后18O会转移到乙醇分子中，1个18O原子中含有中子数为：

18﹣8=10，据此计算出1mol乙醇中的氧原子含有的中子的物质的量．

羧酸脱﹣OH、醇脱H发生酯化反应，酯水解时生成羧酸和醇，则1mol的CH3CO18OC2H5完全水解，所得乙醇分子为C2H5H8OH，

则1mol该乙醇分子中氧原子内含中子的物质的量为：

1mol×

（18﹣8）=10mol，

本题考查了酯化反应原理，题目难度不大，明确酯化反应的实质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

16．下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要两者物质的量之和不变，完全燃烧时，消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别保持不变的是（　　）

　A．乙烷和甲酸甲酯B．苯和苯甲酸

　C．乙烷和乙醇D．乙炔和苯

令烃及烃的含氧衍生物组成通式为CxHyOz，总物质的量一定时，以任意比混合，有机物完全燃烧消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量不变，则化学式中的氢原子个数相同，每摩尔有机物耗氧量（x+

﹣

）mol相同即符合题意．

设有机物为CxHyOz，总物质的量一定时有机物完全燃烧时，消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量不变，则化学式中的氢原子个数相同，每摩尔有机物耗氧量（x+

）mol相同，

A、乙烷（C2H6）和甲酸甲酯（C2H4O2）分子中氢原子个数不相同，不符合题意，故A错误；

B、苯（C6H6）和苯甲酸（C7H6O2）分子中氢原子数目相同，1mol苯的耗氧量为（6+

）mol=7.5mol，1mol苯甲酸的耗氧量为（7+

﹣1）mol=7.5mol，符合题意，故B正确；

C、乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）分子中氢原子个数相同，1mol乙烷的耗氧量为（2+

）mol=3.5mol，1mol乙醇的耗氧量为（2+

﹣0.5）mol=3mol，耗氧量不相等，不符合题意，故C错误；

D、乙炔（C2H2）和苯（C6H6）分子中氢原子数目不相等，不符合题意，故D错误，

本题考查有机物的燃烧计算，掌握利用燃烧通式法进行的分析解答，本题中学生容易按照总质量一定来解答而出错．

17．某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀．实验失败的原因可能是（　　）

　A．反应温度不够高B．加入NaOH溶液的量不够

　C．加入乙醛太多D．加入CuSO4溶液的量不够

乙醛与Cu（OH）2的反应．

乙醛和新制氢氧化铜的反应本质是乙醛还原新制的氢氧化铜得到砖红色的沉淀，本身被氧化为乙酸，这个实验的关键是必须保持在碱性环境下发生．

A．乙醛和新制氢氧化铜反应的方程式：

CH3CHO+2Cu（OH）2

CH3COOH+Cu2O+2H2O，该反应的条件是加热，故A错误；

B．根据题干给出的1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，可以看出硫酸铜过量，氢氧化钠溶液不足，而醛和新制氢氧化铜的反应必须是在碱性环境下才能发生，所以看不到砖红色的沉淀，故B正确；

C．该反应与乙醛的多少无关，故C错误；

D．根据题干给出的1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，可以看出硫酸铜过量，氢氧化钠溶液不足，故D错误；

本题考查了醛与新制氢氧化铜的反应，题目难度不大，掌握该反应时注意该反应的关键是碱过量．

18．某烃的结构简式为CH3﹣CH2﹣CH=C（C2H5）﹣C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（　　）

　A．4、3、5B．4、3、6C．2、5、4D．4、6、4

常见有机化合物的结构．

根据乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构来分析有机物的结构．

有机物

中，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即c=6，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即b=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），共4个，故a=4，

本题考查学生有机物的共线和共面知识，可以根据基本物质的结构来分析，难度中等．

19．某有机物是一种强致癌物，其结构如图所示．1mol该化合物在一定条件下分别与H2、NaOH溶液反应，最多消耗H2和NaOH的物质的量分别为（　　）

　A．6mol、4molB．7mol、4molC．7mol、5molD．6mol、5mol

由结构简式可知，分子中含苯环、2个双键、1个羰基均与氢气发生加成反应，含1个﹣COOC﹣、2个Br及水解生成的酚﹣OH也与NaOH反应，以此来解答．

由结构简式可知，分子中含苯环、2个双键、1个羰基均与氢气发生加成反应，则1mol该化合物最多消耗H2的物质的量为6mol；

含1个﹣COOC﹣、2个Br及水解生成的酚﹣OH也与NaOH反应，则1mol该化合物最多消耗NaOH的物质的量为5mol，

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，注意水解生成的酚﹣OH与NaOH反应为解答的易错点，题目难度不大．

20．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

　A．实验室用浓溴水与苯在Fe粉催化下制溴苯

　B．欲检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，应向其中先加入足量的新制银氨溶液，水浴加热，待出现银镜后，再加入适量的溴水，若溴水褪色，即可验证

　C．实验室制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂的顺序为：

乙醇、浓硫酸、冰醋酸

　D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热后，向其中加入AgNO3溶液，若产生沉淀，即可证明CH3CH2Br中含有溴元素

化学实验方案的评价．

A．苯与溴水不反应；

B．先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，先氧化﹣CHO；

C．向乙醇缓慢加入浓硫酸，再加入乙酸；

D．检验溴离子在酸性溶液中．

A．苯与溴水不反应，应为在溴化铁的催化下苯与液溴反应制取溴苯，故A错误；

B．先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，先氧化﹣CHO，再加入足量的溴水，溴水褪色检验