高三第十三次考试理综试题Word格式.docx
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10.下列叙述正确的是()
A.Na失火不能用CO2灭火,K失火也不能用CO2灭火
B.Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
C.将SO2通入BaCl2溶液没有白色沉淀生成,将SO2通入Ba(NO3)2溶液也没有白色沉淀生成
D.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁,也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
11.
下列各图像中,不正确的是()
B.向弱酸HA的稀
溶液中加水稀释
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
△H=-92.4kJ/mol
D.向NH4Al(SO4)2溶液中
滴加过量的NaOH溶液
C.有催化剂(a)和无催化
剂(b)时反应的能量变化
12.如图是甲烷燃料电池原理示意图,下列叙述正确的是()
A.b极上发生氧化反应
B.电池总反应式为CH4+2O2=CO2+2H2O
C.负极反应为CH4+10OH—–8e—=CO32—+7H2O
D.工作一段时间溶液的pH增大
13.关于物体所受的重力,以下说法中正确的是
A.物体只有在地面静止时才受到重力作用
B.物体在自由下落时所受的重力小于物体在静止时所受到的重力
C.物体在向上抛出时受到的重力大于物体在静止时所受到的重力
D.同一物体在同一地点,不论其运动状态如何,它所受到的重力都是一样大
14.如图所示,物体A和B的重力分别为9N和4N,不计弹簧秤和细线的重力和一切摩擦,以下说法正确的是
A.弹簧秤的读数为9N
B.弹簧秤的读数为4N
C.A与地面的弹力为0N
D.绳对A的拉力及A受的重力是一对平衡力
15、做平抛运动的物体,每秒钟的速度增量是()
A、大小相等,方向相同B、大小不等,方向不同
C、大小相等,方向不同D、大小不等,方向相同
16.示波管原理如图所示,当两偏转电极XX′,YY′电压为0时,电子枪发射的电子经加速电压加速后会打在荧光屏上正中间的O点,其中x轴与XX′电场的场强方向平行,x轴正方向垂直于纸面指向纸内,y轴的YY′电场的场强方向平行.若要电子打在图示坐标系的第三象限内,则( )
A.X,Y接电源的正极,X′,Y′接电源的负极
B.X,Y′接电源的正极,X′,Y接电源的负极
C.X′,Y接电源的正极,X,Y′接电源的负极
D.X′,Y′接电源的正极,X,Y接电源的负极
二、双项选择题:
本题共9小题,每小题6分,共54分。
17.下列说法正确的是()
A.在公路上行驶的汽车,车速越大,刹车后滑行的路程越长,惯性越大
B.乒乓球可以抽杀,是因为质量小,惯性小,容易改变运动状态的缘故
C.马拉着车加速前进,则车拉马的拉力大于马拉车的力
D.拔河比赛中,甲队能赢乙队是甲与地面之间的最大静摩擦力比乙的大
18.不可回收的航天器在使用后,将成为太空垃圾。
如图是漂浮在地球附近的太空垃圾示意图,对此有如下说法,正确的是()
A.离地越低的太空垃圾运行周期越小
B.离地越高的太空垃圾运行角速度越小
C.由公式v=
得,离地越高的太空垃圾运行速率越大
D.太空垃圾一定能跟同同一轨道上同向飞行的航天器相撞
19.如图所示;
与轻弹簧相连的物体A停放在光滑的水平面上。
物体B沿水平方向向右运动,跟与A相连的轻弹簧相碰。
在B跟弹簧相碰后,对于A、B和轻弹簧组成的系统,下列说法中正确的是()
A.弹簧压缩量最大时,A、B的速度相同
B.弹簧压缩量最大时,A、B的动能之和最大
C.弹簧被压缩的过程中系统的总动量不断减小
D.物体A的速度最大时,弹簧的弹性势能为零
20.电位器是变阻器的一种。
如图所示,如果把电位器的两个端点与灯泡串联起来,利用它改变灯的亮度,下列说法正确的是()
A.连接A、B使滑动触头顺时针转动,灯泡变暗
B.连接A、C使滑动触头逆时针转动,灯泡变亮
C.连接A、C使滑动触头顺时针转动,灯泡变暗
D.连接B、C使滑动触头顺时针转动,灯泡变亮
21.在点电荷Q的电场中,一个a粒子(42He)通过时的轨迹如图实线所示,a、b为两个等势面,则下列判断中正确的是()
A.Q为正电荷
B.运动中,粒子总是克服电场力做功
C.a粒子经过两等势面的动能Eka>
Ekb
D.a粒子在两等势面上的电势能Epa>
Epb
22.下图所示:
由短周期元素A、B形成的化合物甲在一定条件下发生如下反应,达到化学平衡状态,下列相关判断不正确的是
A.当消耗2mol甲分子同时生成lmol丙分子,则说明反应达到化学平衡状态
B.丙分子的性质非常稳定,熔沸点高
C.1个乙分子中含有2个A原子
D.该反应一定是氧化还原反应
23.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是()
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中:
c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=c(Na+)
C.相同温度下,10mL0.1mol·
L-1的醋酸与100mL0.01mol·
L-1的醋酸中的H+物质的量不相等
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
24.以下实验中,需要细胞保持活性的是
A.观察植物细胞的质壁分离与复原现象
B.观察蝗虫精母细胞减数分裂固定装片
C.用同位素标记后跟踪分泌蛋白的合成和运输过程
D.用甲基绿和吡啰红染色后观察细胞中DNA和RNA的分布
25.下图中甲、乙、丙表示某一动物正在分裂的三个细胞。
下列有关叙述正确的是
A.该生物正常体细胞含4条染色体
B.甲、乙、丙中核DNA含量的比例为2:
2:
1
C.若三个细胞来自同一器官,该器官可能是卵巢
D.若三个细胞为亲子代关系,则关系为甲→乙→丙
一、单项选择题
二、双项选择题
生物
2
3
4
5
6
得分:
24
25
答案
26.(16分)芦荟具有一种特殊的CO2同化方式:
夜间气孔开放,吸收CO2转化成苹果酸储存在液泡中;
白天气孔关闭,液泡中的苹果酸分解释放CO2参与光合作用,如图一、图二。
芥兰的CO2利用过程如图三,请据图回答问题:
白天
夜晚
(1)芦荟夜晚不能合成C6H12O6,原因是缺少暗反应必需的。
白天芦荟进行光合作用利用的CO2的来源有和。
(2)在上午10:
00点时,突然降低环境中CO2的浓度,芦荟和芥兰细胞中C3含量变化的差异是,其原因是。
(3)芦荟气孔开、闭的特点是对环境的适应,推测其生活环境的特点是。
从进化角度看,这种特点的形成是的结果。
(4)在实验室中对芥兰进行研究,如果光照强度不变,需要进一步提高光合速率,可采取的措施是。
27.(16分)燕麦的颖色受两对基因控制,基因型与表现型的关系见下表。
现用纯种黄颖与纯种黑颖杂交,F1全为黑颖,F1自交产生的F2中,黑颖∶黄颖∶白颖=12∶3∶1。
表现型
黑颖
黄颖
白颖
基因型
A_B_或A_bb
aaB_
aabb
请回答下面的问题:
(1)两纯合亲本的基因型分别是:
黄颖_____________、黑颖______________。
(2)若取F1的花药离体培养,再用秋水仙素处理,子代表现型及比例是____________。
(3)若将F2中的黑颖与黄颖的个体杂交,则基因型为____________________时,后代中白颖的比例最大。
(4)野燕麦是常见的杂草,它与燕麦构成___________________关系。
为防治害虫,可以使用__________________的方法定向培育抗病新品种,若使用喷洒农药的方法,其缺点是__________________________________________。
(5)对燕麦田除虫除草,从生态学考虑其根本目的是_____________________________。
28.(16分)下图表示神经—肌肉突触。
当兴奋传至轴突末梢时,突触间隙中的Ca2+通过突触前膜上的Ca2+通道内流,导致神经递质释放(如下右图),肌肉收缩。
请据图回答问题:
(1)传出神经末梢及其支配的肌肉在反射弧中称为。
(2)轴突末梢具有较多的线粒体,其作用是为____________与__________提供能量。
突触后膜形成很多突起,其作用是_______________________________________。
(3)肌细胞兴奋时,兴奋处膜电位的特点为_____________。
兴奋通过突触的速度较慢,原因是________________的过程需要一定的时间。
(4)胆碱酯酶能催化乙酰胆碱水解,据图分析突触中胆碱酯酶存在的意义___________。
(5)肉毒毒素因能特异地与突触前膜上Ca2+通道结合,被用于面部除皱。
请分析“肉毒毒素美容”的原理:
。
29.图甲所示的调节过程是人体稳态的重要组成部分,图乙为细胞间信息传递的几种模式示意图,图丙是图乙局部结构的放大图。
请据图回答以下问题:
(1)图甲中正常人血液中②的含量变化对①、③的分泌起调节作用,此种调控机制
属于调节。
(2)在寒冷环境中,图甲中的②分泌量增加的同时(填字母)的分泌量也增加,二者共同促进机体的新陈代谢,因此两者在功能上属于作用。
(3)图甲中胰岛A细胞分泌的胰高血糖素其主要的靶器官是,若胰岛B细胞受损,胰岛素分泌不足,其促进组织细胞______________________________能力会减弱。
(4)若图乙中细胞3受到刺激产生兴奋,兴奋部位膜电位会发生变化,此时动作电位的产生主要是
离子内流的结果。
(5)科学家发现人体中有一种与肥胖有关的物质----瘦素,是肥胖基因编码的多肽类激素。
它进入血液循环后会参与糖、脂肪及能量代谢的调节,促使机体减少摄食,增加能量释放,抑制脂肪细胞的脂肪合成,进而使体重减轻。
当瘦素作用于脂肪细胞后,兴奋通过图丙的传递过程中,信号的变化情况是_________________________________。
若脂肪细胞膜上瘦素受体基因突变也可导致肥胖,此时血浆中瘦素含量最可能(偏高/偏低/正常)。
化学
7
8
9
10
11
12
22
23
30.(16分)下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。
已知:
C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题:
(1)已知E的相对分子质量
为102,其中碳、氢两种元
素的质量分数分别为58.8%、
9.8%,其余为氧,则E的分
子式为;
C分子中的官能团名称是_________;
化合物B不能发生的反应是(填字母序号):
a.加成反应b.取代反应c.消去反应
d.酯化反应e.水解反应f.置换反应
(2)反应②的化学方程式是__________________。
(3)反应②实验中加热的目的是:
Ⅰ;
Ⅱ。
(4)A的结构简式是__________________。
31.(16分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。
(填字母)
A.所需的活化能很高B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)的平衡常数K如下表:
温度/℃
1538
1760
2404
平衡常数K
0.86×
10-4
2.6×
64×
①该反应的△H0。
(填“>
”、“=”或“<
”)
②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。
1538℃时,N2的转化率随时间变化如右图所示,请
补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化
的示意图。
(3)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后,要提高N2的转化率,可以采取的措施是。
A.降低温度B.加催化剂C.增加压强
D.增加O2浓度E.分离出一氧化氮
(4)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6molN2和2.6molO2,计算反应:
N2(g)+O2(g)
2NO(g)达到平衡时NO的浓度。
(此温度下不考虑O2与NO的反应,写出计算过程,计算结果保留两位有效数字)
(5)NO在科学界被誉为“明星分子”,用NO与O2反应可以制备NO2,NO2是一种优良的氧化剂。
已知火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和H2O(气)。
且:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol
请写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________________________
32.2011年8月12日,网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放,毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ:
某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
——
4.7
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9
(>9溶解)
(1)实验室用18.4mol·
L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·
L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是(至少答一点)。
(3)加入H2O2的作用是_____。
调节溶液的pH=8是为了除去
离子。
(4)钠离子交换树脂的原理为:
Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的的杂质离子是_________。
(5)还原过程发生以下反应(请配平):
_____Na2Cr2O7+_____SO2+____________=____Cr(OH)(H2O)5SO4+
Na2SO4;
33.(16分)将绿矾(FeSO4·
7H2O)隔绝空气条件下强热分解,已知产物全部为氧化物,为探究绿矾分解的反应产物,某同学进行了以下实验:
【实验一】为探究固体产物中Fe元素的价态,该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液,进行以下猜想和实验
猜想
实验操作
预期现象
猜想一:
Fe元素只显_________价;
①向所得溶液中滴入KSCN溶液;
②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液。
KSCN溶液无明显现象
稀酸性KMnO4溶液颜色;
猜想二:
猜想三:
Fe元素既有+2价又有+3价。
KSCN溶液呈色;
稀酸性KMnO4溶液颜色。
【实验二】为进一步探究该反应的产物,进行了如下图所示的实验
①实验开始时,点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2,其目的是;
②装置图中C的作用是;
③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验,待绿矾分解完全后,测得D瓶中沉淀的质量为23.3克,根据这些数据,可以得知,绿矾分解的化学方程式为:
;
④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是,
改正的措施是______________________________________________________
物理一、单项选择题
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
34.(I)❶在做“互成角度的两个力的合成”实验时,橡皮条的一端固定在木板上,用两个弹簧秤把橡皮条的另一端拉到某一确定的O点,以下操作中正确的是()
A.同一次实验过程中,O点位置允许变动
B.实验中,弹簧秤必须与木板平行,读数时视线要正对弹簧秤刻度
C.实验中,先将其中一个弹簧秤沿某一方向拉到最大量程,然后只需调节另一弹簧秤拉力的大小和方向,把橡皮条另一端拉到O点
D.实验中,把橡皮条另一端拉到O点时,两弹簧秤之间夹角应取90°
以便于算出合力大小
❷在验证力的平行四边形定则的实验中,两弹簧秤拉力的图示在下图实中作出,方格每边的长度表示1N,O是橡皮筋的一个端点.
用两个直角三角板按照作图法作出合力F的图示,得到的合力的大小为N.
(II)(12分)检测一个标称值为5Ω的滑动变阻器。
可供使用器材如下:
A.待测滑动变阻器Rx,全电阻约5Ω(电阻丝绕制紧密,匝数清晰可数)
B.电流表A1,量程0.6A,内阻约0.6ΩC.电流表A2,量程3A,内阻约0.12Ω
D.电压表V1,量程15V,内阻约15KΩE.电压表V2,量程3V,内阻约3KΩ
F.滑动变阻器R,全电阻约20ΩG.直流电源E,电动势3V,内阻不计
H.毫米刻度尺I.电键S导线若干
(1)用伏安法测定Rx的全电阻值,所选电流表___________(填“A1”或“A2”),所选电压表为_________(填“V1”或“V2”)。
(2)画出测量电路的原理图,并根据所画原理图将下图中实物连接成测量电路。
(3)为了进一步测量待测滑动变阻器电阻丝的总长度,在不破坏变阻器的前提下,课外活动小组的同学设计了一个小实验。
已知滑动变阻器使用电阻丝的电阻率ρ。
主要操作步骤:
❶数出变阻器线圈表层缠绕匝数n;
用毫米刻度尺(也可以用游标卡尺)测量所有线圈的排列长度L,可得电阻丝的直径为 ;
从而算出电阻丝的横截面积为
❷根据伏安法测出电阻丝的电阻值R,可写出绕制这个滑动变阻器电阻丝的长度的表达式:
_________。
(用题中所给的字母表达)
35.(18分)相距d=0.1m水平放置的平行金属板a和b,且中央有孔,为其提供电压的电路如图所示,且已知电源的电动势为E=24V,内阻为r=5Ω,分压电阻为R2=100Ω,现闭合电键K,当电流达到稳定后,将带电荷量为q=1.0×
10-7C、质量为m=6.0×
10-7kg的液滴从小孔正上方h=0.1m高处无初速滴下,为使液滴刚好不落在b板上。
g=10m/s2,求:
(1)R2两端的电压。
(2)滑动变阻器R1的阻值。
36.(18分)(2012年石家庄模拟)如图所示,两块平行金属板竖直放置,两板间的电势差U=1.5×
103V(仅在两板间有电场),现将一质量m=1×
10-2kg、电荷量q=4×
10-5C的带电小球从两板的左上方距两板上端的高度h=20cm的地方以初速度v0=4m/s水平抛出,小球恰好从左板的上边缘进入电场,在两板间沿直线运动,从右板的下边缘飞出电场,求:
(1)金属板的长度L.
(2)小球飞出电场时的动能Ek.
2012-2013学年度高三理综题(第十三次)物理答案
D B A D BD AB AD AD AC
34.(I)
(1)答案B
(2)答案合力F的图示如下图所示7
(II)
(1)电流表选A1,电压表选V2.
(2)如图1与图2所示。
(3)
,
,
35.
(1)当液滴从开始刚好能到b板附近时,对此过程应用动能定理:
………6分(或:
,
)
解得ab两板电压(即为R1两端分压)
………2分
(2)当R1两端分压为U时,由闭合电路欧姆定律得:
………4分
对于部分电路R2,
解得:
36.解析:
(1)小球到达左板上边缘时的竖直分速度:
由Vy2=2gh得:
vy=
=2m/s
设小球此时速度方向与竖直方向之间的夹角为θ,则:
tanθ=
=2
小球在电场中沿直线运动,所受合力方向与运动方向相同,
设板间距为d,则:
tanθ=
=
L=
,解得L=
=0.15m.
(2)进入电场前mgh=
mv
-
电场中运动过程qU+mgL=Ek-
解得Ek=0.175J.