浙教版中考科学化学冲刺化学综合训练较难有答案Word文档下载推荐.docx
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C．溶液丙一定是不饱和溶液D．溶液乙的质量为150克
6．检测氢氧化钙性质的实验后，某试管废液中含有盐酸和氯化钙，科学兴趣小组的同学对此溶液进行进一步探究。
他们在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，实验过程中观察到开始先产生气泡，过一会才产生白色沉淀。
同学们画出了废液中离子数目随加入碳酸钠溶液质量（X）变化的图象，其中与实验过程不符的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。
对该实验分析空气错误的是（ ）
A．装置气密性良好、白磷足量是实验成功的重要因素
B．由①到②，需等到试管内气体冷却至室温
C．试管内压强的减小导致试管内液面上升
D．将白磷改为木炭也能得到正确的实验结论
8．小乐对硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液进行了图示操作，下列分析正确的是（ ）
A．滤渣中的物质为银、铜和铁
B．滤液中的阳离子为Fe3+和Zn2+
C．滤液的质量大于混合溶液的质量
D．向滤液中滴加稀盐酸会出现白色沉淀
9．用甲乙两个反应装置冶炼金属，然后用氢氧化钠溶液吸收（装置未画出）。
红色粉末为金属氧化物，反应中无CO生成，CO2被氢氧化钠溶液完全吸收。
下列对于该实验的认识中错误的是（ ）
A．红色粉末一定不是CuO
B．CO的用量比参与反应的量大得多
C．乙装置最后能要一个点燃了酒精灯做尾气处理
D．甲乙中固体反应物减少的质量皆比氢氧化钠溶液增加的质量小
10．下列对有关物质燃烧的现象描述，正确的是（ ）
A．木炭在充足的空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
B．硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C．铁丝放入氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的氧化铁固体
D．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成白雾，放出热量
11．豪豪在做电解水实验时，现在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），在通直流电一段时间，现象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．气体a为氧气，该电极与电源负极相连
B．与电源正极相连的电极附近溶液中存在大量的H+
C．通过该实验可得出水的化学式为H2O
D．.可用带火星的木条检验气体b，发现木条复燃
12．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法中错误的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A．温度对硝酸钾溶解度的影响较大
B．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交
C．20℃时，20g氯化钠固体能与50g水配制成溶质质量分数为28.6%的饱和溶液
D．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到硝酸钾品体，通常采用冷却热饱和溶液的方法
13．人若长期食用”镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。
研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（ ）
A．生石灰
B．熟石灰
C．烧碱
D．硫酸亚铁（水溶液显酸性）
14．下列四个实验中，“操作一图象一结论”对应关系正确的是（ ）
A
B
C
D
操作
分别向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸
一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体
向变质的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸
向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
图象
结论
三种金属与硫酸反应的剧烈程度：
Mg＞Zn＞Fe
该氢氧化钙溶液已经饱和
氢氧化钠溶液已经全部变质
pH为7时水平线段表示硫酸镁和氢氧化钠反应
A．AB．BC．CD．D
15．NH4NO3是一种化学肥料。
某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
B．由pH可知NH4NO3是一种酸
C．久施NH4NO3可能导致土壤酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
16．研究证明，某些金属具有很强的捕捉氢的能力，在一定的温度和压力条件下，这些金属能够大量“吸收”氢气，反应生成金属氢化物，同时放出热量。
其后，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来。
这些会“吸收”氢气的金属，称为储氢合金。
则下列说法中正确的是（ ）
A．在存储过程中氢元素的化合价改变
B．氢气在储存过程中发生了物理变化
C．氢气在储存过程中部分内能转化为化学能
D．储氢合金是一种化合物
17．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+
B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl﹣
C．该固体由Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四种离子构成
D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl﹣
18．某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。
为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。
下列判断不正确的是（ ）
A．固体a是混合物
B．溶液B中的含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3
C．X可能是Na2CO3
D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
19．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。
A．滴加碳酸钠溶液质量为0～ag时，溶液中有三种离子
B．滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含两种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小
D．滴加碳酸钠溶液质量为a～cg时，溶液呈酸性
20．用甲乙丙三套装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物（已知白色粉末无水酸铜遇水变蓝色）。
分析上述三个实验，下列说法错误的是（ ）
A．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色的现象，并能成功检验产物
B．甲乙丙三个反应中，反应前后Cu元素的化合价都降低，O元素的化合价都不变
C．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性，且三个反应都是置换反应
D．若反应前称量丙中硬质玻璃管及氧化铜的总质量为60g，通入一氧化碳反应一段时间后，冷却称量硬质玻璃管及其中物质的总质量为58.4g，则参加反应的氧化铜的质量为8g
21．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5克白色沉淀
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有2克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（ ）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣
22．小徐在做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中，并对浊液成分进行分析。
将浊液过滤，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，将滤渣在空气中充分灼烧，固体质量不变，再往固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。
根据该实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．最后剩余固体是二氧化锰
B．制取氧气所用固体是氯酸钾
C．白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变
D．滤渣中一定有铜，因此还原氧化铜的还原剂是CO
23．下列说法正确的是（ ）
A．同种分子构成的物质一定是纯净物
B．不同种元素组成的物质一定是混合物
C．同种元素组成的物质一定是单质
D．纯净物都是同一种元素组成的
24．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A．不能一步实现转化的有①②
B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
25．某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。
下列分析正确的是（ ）
A．无色气体可以使澄清石灰水变浑浊
B．黑色粉末是Fe3O4
C．①过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体
D．②过程有置换反应发生
26．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应能一步实现，部分反应物和反应条件略去）下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合要求的是（ ）
A．Fe（NO3）3、FeCl3、Fe（OH）3
B．C、CO2、CO
C．CaCO3、Ca（OH）2、CaO
D．CuO、Cu（OH）2、CuCl2
27．
O表示该氧元素的原子有8个质子，（16﹣8）个中子，
O是
O的一种同位素，含有8个质子，10个中子。
现有两个容器，分别充满
N、
C、
O三种原子构成的一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）（两个容器中分别含有相同的分子数）。
A．所含物质的质量和质子数相等
B．含有相同数目的质子和中子
C．含有相同数目的中子和原子
D．含有相同数目的电子和中子
28．曲美他嗪是一种抗心绞痛药物，分子式是C14H22N2O2，有关该药物说法正确的是（ ）
A．相对分子质量为266gB．是一种有机物
C．分子由四种元素组成D．由41个原子构成
29．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子（Au）组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，其反应微观模型如图所示。
A．该反应前后催化剂发生了改变
B．该反应的类型为化合反应
C．该反应中碳、氢元素的化合价发生了改变
D．该反应体现出CO具有氧化性
30．实验中有些变化虽然是“＜”或“＞”的，但仍然符合质量守恒定律，其中不符合的是（ ）
A．铜丝的质量为mg，在火焰上灼烧后的质量为ng，则m＜n
B．木炭的质量为mg，在火焰上灼烧后所有灰烬的质量为ng，则m＞n
C．浓盐酸的质量为mg，敞口放置于空气中一段时间后质量为ng，则m＞n
D．氢氧化钠溶液的质量为mg，敞口放置于空气中一段时间后质量为ng，则m＜n
31．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：
物质
反应前质量/g
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
3.6
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：
36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：
216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：
1
三．填空题（共11小题）
32．下列是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3。
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧的助燃剂是 。
（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3＝ 。
于是提出了“参加反应的物质的总质量等于反应后产物的总质量”的观点。
（3）后经科学家们的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律 。
33．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：
（1）写出步骤Ⅰ中的化学方程式 ．
（2）滤渣Ⅰ所含的物质是 （填化学式）．
（3）加入过量NaOH溶液的目的是 ．
（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的 溶液呈中性，要使用 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．
34．“84消毒液”的主要成分是NaClO，可通过氯气和氢氧化钠溶液反应制备，产物中还含有氯化钠和水。
（1）请写出上述反应的化学方程式 。
（2）如图所示，小金利用试管②制取“84消毒液”，夹子开始处于关闭状态，将液体滴入试管②充分反应后，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾。
请解释“打开夹子，水立刻沸腾”的原因是：
。
35．铝是地壳中含量最丰富的金属元素，在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）世界卫生组织规定，铝的每日摄入量为0～0.6mg/kg，这里的铝是指 （选填“单质”、“元素”或“原子”）；
（2）金属铝燃烧时有 现象，因此可用来做照明弹；
（3）Al（OH）3常作为阻燃剂填充在易燃物中，205﹣230℃下受热分解成水和耐高温的氧化铝，氢氧化铝阻燃的原理是 。
36．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）c点沉淀的成分是 。
（2）m＝ 。
（3）用化学方程式表示0～a段发生的其中一个化学反应：
37．组成相似的盐具有一些相似的化学性质．
（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）．
②向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡．反应的化学方程式为 ．
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 ，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
：
、
．
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有 、 （任举二例，填化学式，下同）
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有 （任举一例）．
38．已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示。
在20℃的实验室中，小明挖去新鲜冬瓜的瓤，将底部尚有晶体存在的食盐水倒入其中，现将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，如图甲所示。
经过tl分钟，观察到仅有部分晶体溶解，此时，食盐水的溶质质量分数是 ；
经过t2分钟后，才发现析出的晶体完全溶解。
请在图乙中画出木块所受浮力随时间变化的趋势图。
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
溶解度（克）
35.7
35.8
36
39．
（1）如图1，将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上，若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是 。
（2）如图2，常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中，小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失请你猜测，小军同学加入的物质可能是 。
40．某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．
（1）写出仪器A和B的名称：
A：
；
B：
（2）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是 （填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳②锌与稀硫酸反应制取氢气
小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法是 ；
实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 ．
（3）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是 ，可以观察到的现象是 （C为干燥管，用于防止液体倒吸）．
41．根据如图及描述，回答下列问题：
（1）关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：
A装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ．判断理由：
（2）关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：
B装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ．
判断理由：
42．小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。
查阅资料：
2H2O2
2H2O+O2↑；
常温下氧气密度为1.42g/L。
设计原理：
将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。
过程方法：
（1）小海首先设计（如图1）：
向装有样品溶液（20g）的锥形瓶（75g）中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1g，则产生氧气的质量是 ，双氧水溶液中溶质的质量分数为 。
（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如图2的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是 。
（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如图3的方案（试剂用量不变）。
请你说明小明认为他们误差较大的原因：
如果要满足小明的要求，该实验需用 mL的量筒。
参考答案：
1．B；
2．B；
3．C；
4．A；
5．B；
6．D；
7．D；
8．A；
9．D；
10．B；
11．B；
12．C；
13．B；
14．D；
15．B；
16．A；
17．D；
18．D；
19．B；
20．C；
21．A；
22．D；
23．A；
24．A；
25．B；
26．B；
27．C；
28．B；
29．C；
30．C；
31．A；
32．氧气；
m4﹣m2+m1；
反应前后原子种类、总个数和质量都不变；
33．Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；
Fe、Cu；
完全除去Fe2+；
氯化钠；
pH试纸；
34．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
氢氧化钠和氯气反应后导致试管内气压减小，打开夹子后①中的气体进入②中导致气压减小，从而导致水的沸点降低；
35．元素；
发出耀眼的白光；
使温度降到着火点以下、隔绝氧气；
36．BaCO3、BaSO4；
2.33；
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl）；
37．Cu2+；
Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3；
锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色；
Cu2+；
SO42﹣；
Zn2+；
Fe；
Mg；
Ba（NO3）2；
38．26.5%；
39．有晶体析出，塑料板下沉；
生石灰；
40．分液漏斗；
；
锥形瓶；
②；
在装置II中装满水后再进行制取；
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
紫色石蕊试液；
紫色变红色；
41．不漏气；
长颈漏斗中有一段水柱，试管中压强大于外面大气压；
无法确定；
橡皮管起了连通器的作用（分液漏斗与烧瓶内压强相同），不管是否漏气，水在重力的作用下总能往烧瓶中流入；
42．0.4g；
4.25%；
氧气会带走水蒸气；
托盘天平的精确度为0.1g；
500；
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