初中化学需要背诵记忆的知识.docx

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初中化学需要背诵记忆的知识

初中化学需要背诵记忆的知识

一、基本概念和基本理论

（一）物质的变化和性质1．物质的变化：

物理变化：

没有生成其他物质的变化。

化学变化：

生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：

生成了其他物质的变化。

2．物质的性质（描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字）

物理性质:

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:

通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类

3.混合物：

是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）

注意：

氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：

由一种物质组成的。

例如：

水、水银、蓝矾（CuSO.5HO）都是纯净物，冰与水混合是纯净物。

名称中24有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：

由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:

铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：

由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：

含碳元素外的化合物（除CO、CO和含碳酸根化合物外），无机物（无机化合物）：

不含碳2元素的化合物以及CO、CO和含碳酸根的化合物28.氧化物：

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：

跟碱反应生成盐和水的氧化物CO，SO，SO3

22大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO+HO=HCOSO+HO=HSOSO+HO=HSO4

23222223322b.碱性氧化物：

跟酸反应生成盐和水的氧化物。

CaONaOMgOFeOCuO

322大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOKOCaONaO溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不22溶于水，跟水不反应。

CaO+HO=Ca（OH）BaO+HO=Ca（OH）NaO+HO=2NaOHKO+HO=2KOH22222222c.注意：

CO和HO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

29.酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

酸溶液的ＰＨ小于7

酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：

酸的电离方程+n-

式：

酸＝nＨ＋酸根离子a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：

一元酸（HCl、HNO）、二元酸（HSO、HS、HCO）和三元酸（HPO）43222343b.根据酸分子里有无氧原子分为：

含氧酸（HSO,HNO,HCO，HPO名称为：

某酸，无氧酸（HCl,HS名称24332234为：

氢某酸）

+鉴定酸（鉴定H）的方法有：

①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

10、碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。

溶碱有五种：

钾钙钠钡氨（KOH,Ca（OH）,NaOHBa（OH），NHOH氨水）它们的溶液无色。

422有颜色的碱（不溶于水）：

红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu（OH）↓）2325

/1

其他固体碱是白色。

碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

可溶性碱的溶液ＰＨ大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

-鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH）方法一：

加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：

加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

11.盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

第一种分类方法:

a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如NaCl、NaS,KNO,无氧酸正盐叫“某32化某”NaS____MgCl_____FeS____含氧酸盐叫“某酸某”KNO______BaSO______________NaCO______343222b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）

NaHCO________、Ca（HCO）_________、NaHPO________

43322---2-

常见的酸式盐的酸根有：

ＨＣＯ、ＨＳＯ、ＨＰＯ、ＨＰＯ44243c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：

Ｃｕ（ＯＨ）ＣＯ322第二种分类方法

按盐中相同部分的离子称为某类盐：

含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ：

酸溶液的ＰＨ小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH越小，酸性越弱PH越大。

水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ等于７。

不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ大于７。

碱性越强PH越大，碱性越弱PH越小

13.酸碱盐溶解性口诀：

钾钠硝铵溶,溶碱有五种,钡钾钙钠氨,不溶氯化物AgCl,不溶硫酸盐BaSO,碳酸盐只溶钾钠铵4口诀的含义：

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水,溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧2-化钠和氨水，其他碱不溶于水,含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO的化合物只有BaSO不442-+++溶于水，其他都溶于水。

含CO的物质只有含KNaNH溶于水，其他都不溶于水4314.沉淀物中AgCl和BaSO不溶于稀硝酸，Fe（OH）是红褐色沉淀，Cu（OH）是蓝色沉淀,其他沉淀是白色有以下常见的243沉淀：

Mg（OH）Al（OH）CaCOBaCOAgCO333232推断题中，往沉淀物加稀硝酸：

若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中4一定没有AgCl或BaSO；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO中的一种，且还有另一种可溶于稀硝44酸的沉淀.

（三）分子、原子、离子、元素和化学式

15.元素：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：

一种元素、该元素的一个原子、一种单质

但HNOCl等符号不能表示单质，它们的单质是：

HNOCl2

222②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：

O氧Si硅Al铝Fe铁。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”:

“某分子”由“某原子构成”。

“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：

水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。

不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”

④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：

2---

⑴H和He⑵CO、N和Si⑶O、S和S⑷OH和F22216．粒子：

如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。

17.分子：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子由原子构成，

例：

１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成

18.原子：

原子是化学变化中的最小粒子。

（注意：

原子不是构成物质的最小粒子。

）

原子的构成：

原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里：

核电荷数＝质子数＝核外电子数

25

/2

注意：

原子不是构成物质的最小粒子。

原子只是化学变化中的最小粒子；

普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

分子和原子的区别：

在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

19．原子团：

由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团，常见的原子团：

2-2---1-2-1-3-1-+SOCONOOHMnOMnOClOPOHCONH4444433331--2--碳酸氢根（HCO）硫酸氢根（HSO）磷酸氢根（HPO）磷酸二氢根（HPO）44342注意：

原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。

原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

20．离子：

带电的原子或原子团叫离子。

带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

离子里：

质子数＝核电荷数＝电子数±带电量

离子符号的写法：

离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

+2+3+++2+3+2+

阳离子:

NaMgAl、ＨNH、FeFeCa42--2---2-2---2--

阴离子:

ＯOHSFClSOCONOMnOMnOClO33434421.核外电子排布的规律：

核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。

按顺序背诵：

质子数从１～18的元素符号和名称：

氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩22．稳定结构：

最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）

最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）

最外层电子数与化合价的关系：

（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）

最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；

最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价

23.化学式的写法：

①单质的化学式：

大部分单质的化学式只用单个的元素符号，

下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：

氢气H氧气O氮气N氯气Cl氟气F溴（Br）碘（I）臭氧O32222222②化合物的化学式写法与读法的一般关系：

“倒写倒读”。

化合价与化学式（交叉法确定化学式：

正价在前负价在后，约简化合价，