江苏省盱眙县新马高级中学学年高二上学期期末考试化学试题带解析Word格式.docx

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C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0

D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl

9．有机物

有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有（）

A．3种　　　B．4种C．5种D．6种

10．在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）

A．4种B．5种C．6种D．7种

11．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在0.1mol·

L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c（K+）+c（H+）＝c（HC2O4－）+c（OH－）+c（C2O42－）

B．c（HC2O4－）+c（C2O42－）＝0.1mol·

L－1

C．c（C2O42－）<

c（H2C2O4）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）

12．中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（）

A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行

B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性

13．利用右图装置，完成很多电化学实验。

下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

14．下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（）

A、①②B、②③C、③④D、①④

15．AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。

下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是

A．①③　　　B．②⑤　　C．⑤⑥　　　D．③④⑤⑥

16．下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

B．O2―半径比F―的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

17．两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物（）

A．Mg、FeB．Zn、Ag

C．Zn、FeD．Mg、Al

18．不能与溴水发生反应的是①苯②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧镁粉

A．①⑦ 

B．只有① 

C．①⑦⑧ 

D．①②⑤⑦

19．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

则下列说法不正确的是（）

A．镁和铝的总质量为9g

B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·

20．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）

A.0.13mol　　　　　B．1mol

C．1.05molD．0.05mol

21．下列物质的分类正确的是（）

单质

酸性氧化物

碱性氧化物

酸

碱

盐

A

H2

干冰

CuO

H2SO4

纯碱

熟石灰

B

碘酒

CO

Na2O

HCl

NH3·

H2O

NaCl

C

液氯

SO2

Mn2O7

CH3COOH

CH3CH2OH

胆矾

D

HD

P2O5

生石灰

HNO3

KOH

CaCO3

22．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（）

A．3∶7B．1∶2C．4∶7D．3∶4

23．下列与氯有关的说法中，正确的是

A．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移1mol电子

第II卷（非选择题）

24．（14分）我国制碱工业的先驱

侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶体）

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为。

C装置中稀硫酸的作用为。

（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在

装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为。

25．（12分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：

A　　BF　丙　

⑵写出下列反应离子方程式：

反应③

反应⑤

（3）写出反应⑧的化学方程式

（4）判断物质E是否是电解质（填“是”或“否”）

26．（13分）

（1）利用反应6NO2＋8NH3

7N2＋12H2O可处理大气中的污染物NO2。

当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。

已知：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·

mol-1

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·

则反应NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·

mol-1。

（2）物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：

在以上反应中（用序号填空）：

属于氧化还原反应的是；

属于复分解反应的是。

反应③的离子方程式为：

若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为。

27．（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

SiO2+C+N2

Si3N4+CO

根据题意完成下列各题：

（1）配平上述化学反应方程式。

（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。

某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是。

（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：

CN2（填“＞”“＜”“＝”）。

（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。

以下用途正确的是。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

28．（5分）新制的氯水显色，说明氯水中有存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是，但很快又褪色，起作用的成分是　，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是

29．（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．萃取B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤

（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

（2）分离水和汽油的混合物

（3）分离CCl4（沸点为76.75°

C）和甲苯（沸点为110.6°

C）的混合物

参考答案

1．A

【解析】

试题分析：

己烯遇到溴水，会使溴水褪色；

苯会萃取溴水中的溴，从而颜色有下层黄色变为橙黄色上层；

乙醇和溴水互溶，不会分层；

苯酚溶液和溴水反应生成白色沉淀，各个现象明显实现鉴别目的。

考点：

考查烯烃、苯、苯酚的性质

点评：

熟悉常见有机物的化学性质

2．D

苯和苯酚都是有机物，互相溶解，所以不能用分液法分离除杂；

苯酚遇FeCl3显紫色，此时还是混合溶液，不能过滤除去；

苯酚遇到溴水会生成白色沉淀三溴苯酚，但过量的溴水会溶于苯中，过滤得到的是苯和溴的混合物；

苯酚和氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的苯酚钠，此时会分层，分液可除去杂质。

考查苯的性质和苯酚的化学性质

注意除杂不能引入新的杂质，而且采取易操作方式除去，还要熟悉常见有机物的性质。

3．A

根据图示可知，属于闻气体的实验方法，所以属于实验法，答案选A。

考查常见的基本实验操作。

化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

4．D

根据c＝n/V可知，如果没有未冷却即转移、定容，则依据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积减少，则浓度偏高；

B不会影响实验结果；

C中定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，所以浓度偏高；

摇匀后溶液倒入试剂瓶时，试剂瓶中原有少量水，则为相当于是稀释溶液，浓度偏低，答案选D。

考查物质的量浓度溶液配制的有关误差分析

配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。

从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；

二是由仪器或药品等系统原因引起的。

由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为试题中化学实验中的一个难点

5．B

A项不合理，溴苯中的溴与KI反应后，碘单质会溶于溴苯，不分层，不能用分液漏斗分液；

B项甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，与苯甲酸反应生成苯甲酸钠，再加热蒸馏可以得到甲苯；

C项乙烯与氢气不能完全反应，同时引入新杂质氢气；

D项乙醇与生成的乙酸钠互溶，不能用分液漏斗分液。

考查有机物的除杂问题。

有机物的除杂要考虑不能引入新杂质，同时反应要完全，而且往往有机反应不完全，同时有副产物生成，一般除杂最好用无机反应。

本题难度中等。

6．AD

A、生石灰有吸水的作用，且不与乙醇反应。

B、体积比错误，应该是1:

3。

C、用浓硫酸会使蔗糖碳化。

D、将肥皂分离出来的方法叫盐析。

E、植物油由于有不饱和双键可以使溴水褪色。

乙醇的性质，浓硫酸的性质，油脂的性质

本题考点比较简单，综合了有机物的性质进行考察。

7．D

氯气在催化剂条件下可以与甲苯的苯环发生取代反应，在光照条件下可以与甲苯的侧链发生取代反应，A项正确；

2，2—二甲基丙烷只有一种氢原子，一溴代物只有一种，B项正确；

C项正确；

D项苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚，同时生成碳酸氢钠，无论二氧化碳少量还是过量，产生的都只能是碳酸氢钠溶液。

考查有机物反应的条件对产物的影响。

有机物反应对条件要求较高，不同条件结果可能完全不同，平时学习应该注意观察条件对反应的影响。

本题难度不大。

8．A

通过图①可以看出硫酸的酸性强于碳酸强于硅酸，所以可以比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，A正确；

CO2的密度比空气大，所以应该长进短出，B错误；

根据图③可以看出该反应为放热反应，所以ΔH小于0，C错误；

SO2和HCl都与NaOH反应，所以不能达到除杂的目的，D错误。

答案选A。

化学实验基本操作

化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。

而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。

9．A

因为酯基至少要含1个碳，2个氧原子，2个取代基只能是有一个甲基，另一个是酯基，而且只能是甲酸苯酯与甲基，甲基有邻、间、对三种位置，所以同分异构体有三种。

考查同分异构现象及同分异构体

苯环上找同分异构体要注意有邻间对三种位置。

10．B

在有机物中，能与氢氧化钠反应的有羧酸类和苯酚类。

－COOH可以与其他三种基团形成3种有机物质与氢氧化钠反应：

CH3COOH，CHOCOOH，C6H5COOH，－OH可以与两种基团形成有机物与氢氧化钠反应：

HCOOH，C6H5OH；

这里要注意－OH与－COOH形成的物质是碳酸，不是有机物。

考查羧酸、苯酚酸的性质。

要注意题干条件，形成的是与氢氧化钠反应的有机物，不能考虑碳酸。

11．D

A项中电荷守恒应该为c（K+）+c（H+）＝c（HC2O4－）+c（OH－）+2c（C2O42－），B项中物料守恒应该为c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）＝0.1mol·

L－1=c（K+），C项中因为草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离大于水解，因此c（C2O42－）>

c（H2C2O4）。

答案选D。

离子浓度大小比较

本题主要根据电荷守恒和无聊守恒进行比较。

12．C

反应是否能自发进行是两个判据综合判断的，A项错误；

不同反应反应速率的大小是由物质本身的性质决定的，不是由温度决定的，B项错误；

用pH判断溶液的酸碱性要知道该温度下Kw，D项错误，答案选C。

化学基本概念

本题考查的是学生容易混淆的概念，主要锻炼学生对基本知识的掌握。

13．D

A选项中锌的活泼性比铁强，所以可减缓铁的腐蚀，这种方法的名称也正确，所以A选项正确；

B选项电解饱和NaOH溶液相当于电解水，NaOH饱和溶液的浓度不变，所以pH不变，所以B选项正确；

C选项是原电池，铜是正极，质量将增加，铁是负极，此时外电路中的电子由负极向正极移动，C选项正确；

D选项是在铁棒上镀铜，铁棒质量将增加，但溶液中各离子浓度都不发生变化，所以D选项错误。

原电池和电解池

在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。

电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。

在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。

如果是活性电极，则电极本身失去电子。

如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。

而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。

14．D

同种元素必须具有相同的质子数，因此①和④是同种元素的粒子。

原子结构

本题属于基本概念问题，非常基础简单。

15．B

分子晶体中不存在共用，从各图中可以看出②⑤不存在共用现象，所以最有可能是分子晶体。

答案选B。

晶体类型

本题就是根据分子晶体的特点来进行判断，主要考查学生分析问题的能力。

16．C

热稳定性看元素的非金属性，还原性看其单质的氧化性，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，A项错误；

核外电子排布相同，半径与核电荷数有关核电荷数越大半径越小，所以O2-半径大于F-半径，B项错误；

最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，而含氧酸的酸性无规律，D项错误。

答案选C。

元素周期律

本题主要掌握元素周期律的内容和应用即可，比较简单。

17．A

由题知,若生成1mol氢气,则需金属混合物的质量为30g;

对于选项中的各种金属,分别只要生成1mol氢气,一个质量大于30g,一个质量小于30g,即符合题意,不反应的按无穷大计算.所以该题答案为A。

这种问题也可以用假设法，先假设是二价金属，那么根据数量关系算出它的式量来 

M+2HCL=MCL2 

+H2

M 

22.4

15 

11.2

这样可以算出它相对原子质量为30，由于是混合金属，则混合物的平均相对原子质量为30。

A项Mg为24，Fe为56，平均值可能为30，故正确；

B项Zn为65，Ag不能和盐酸反应，当Zn的质量为15g时，不能生成11.2L氢气，含Ag时更不能生成11.2L氢气，错误；

C项Zn为65，Fe为56，二者都大于30，平均值不可能为30，故错误；

D项Mg为24，Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为27÷

3×

2=18，二者都小于30，平均值不可能为30，故错误。

考查混合金属的计算和组合判断

注意利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系．

18．A

溴水主要与不饱和有机物发生加成反应，如⑥；

与含酚羟基的物质发生取代反应，如②；

溴水还具有氧化性，可以与还原性物质发生氧化还原反应，如③⑧；

还有酸性，可以与碱反应，如④，有溴离子，可以与银离子发生沉淀反应，如⑤；

不能与苯或己烷反应，这类物质发生反应必须是纯溴。

考查溴水的化学性质。

总结溴水的化学性质，有助于进一步理解有机反应。

属于较综合性习题。

19．C

从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：

HCl+NaOH=NaCl+H2O．当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3；

A．当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2．故n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，

m（Mg）=0.15mol×

24g•mol-1=3.6g，

n（Al）=n[Al（OH）3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，

m（Al）=0.2mol×

27g•mol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，故A正确。

B．正确

C．再由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可以计算出生成n（H2）=0.45mol，标准状况下V（H2）=0.45mol×

22.4L•mol-1=10.08L，C错误。

D．从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：

NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n（NaOH）=n[Al（OH）3]=0.2mol，故c（NaOH）=0.2mol0.04L=5mol•L-1，故D正确。

故选C。

镁铝性质。

本题考查镁铝的重要化合物，以图象题的形式考查，题目难度中等，注意分析图象各阶段的物质的量的关系，根据各阶段的化学反应，利用方程式计算

20．A

铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，

n（Cu）=2.56g64g/mol=0.04mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.04mol，

可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×

2=0.08mol，

则参加反应的硝酸的物质的量为：

0.05mol+0.08mol=0.13mol．

故选A

化学方程式的计算

本题考查化学方程式的计算，但该题可不同书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题。

21．D

A项中的纯碱不是碱，B项中碘酒是混合物，CO不是酸性氧化物，C项中Mn2O7不是碱性氧化物，CH3CH2OH不是碱，D项正确，答案选D。

物质的分类

按照物质的组成特点进行正确分类。

22．D

CO和CO2混合气体的物质的量为

，则CO和CO2混合气体的平均摩尔质量为

，根据十字交叉可知，CO和CO2的物质的量之比为2:

1。

因此C和O原子的物质的量3:

4。

物质的量

本题比较简单基础，属于物质的量计算的基础习题。

23．B

35Cl与37Cl间的相互转化属