江苏省盱眙县新马高级中学学年高二上学期期末考试化学试题带解析Word格式.docx

1、C. 图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0D. 图装置可以用来除去SO2中的HCl9有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种10在由5种基团CH3、OH、CHO、C6H5、COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（ ） A4种 B5种 C6种 D7种11草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac（K+）+c（H+）c（HC2O4）+c（OH）+c（C2O42）Bc（HC2O4）+c（C2O42）0.1 molL1Cc（C2O42

2、） c（H2C2O4）。答案选D。离子浓度大小比较本题主要根据电荷守恒和无聊守恒进行比较。12C反应是否能自发进行是两个判据综合判断的，A项错误；不同反应反应速率的大小是由物质本身的性质决定的，不是由温度决定的，B项错误；用pH判断溶液的酸碱性要知道该温度下Kw，D项错误，答案选C。化学基本概念本题考查的是学生容易混淆的概念，主要锻炼学生对基本知识的掌握。13DA选项中锌的活泼性比铁强，所以可减缓铁的腐蚀，这种方法的名称也正确，所以A选项正确；B选项电解饱和NaOH溶液相当于电解水，NaOH饱和溶液的浓度不变，所以pH不变，所以B选项正确；C选项是原电池，铜是正极，质量将增加，铁是负极，此时外

3、电路中的电子由负极向正极移动，C选项正确；D选项是在铁棒上镀铜，铁棒质量将增加，但溶液中各离子浓度都不发生变化，所以D选项错误。原电池和电解池在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。14D同种元素必须具有相同的质子数，因此和是同

4、种元素的粒子。原子结构本题属于基本概念问题，非常基础简单。15B分子晶体中不存在共用，从各图中可以看出不存在共用现象，所以最有可能是分子晶体。答案选B。晶体类型本题就是根据分子晶体的特点来进行判断，主要考查学生分析问题的能力。16C热稳定性看元素的非金属性，还原性看其单质的氧化性，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，A项错误；核外电子排布相同，半径与核电荷数有关核电荷数越大半径越小，所以O2-半径大于F-半径，B项错误；最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，而含氧酸的酸性无规律，D项错误。答案选C。元素周期律本题主要掌握元素周期律的内容和应用即可，比较简单。17A由题

5、知,若生成1mol氢气,则需金属混合物的质量为30g;对于选项中的各种金属,分别只要生成1mol氢气,一个质量大于30g,一个质量小于30g,即符合题意,不反应的按无穷大计算.所以该题答案为A。这种问题也可以用假设法，先假设是二价金属，那么根据数量关系算出它的式量来M+2HCL=MCL2 +H2 M22.4 15 11.2这样可以算出它相对原子质量为30，由于是混合金属，则混合物的平均相对原子质量为30。A项Mg为24，Fe为56，平均值可能为30，故正确；B项Zn为65，Ag不能和盐酸反应，当Zn的质量为15g时，不能生成11.2L氢气，含Ag时更不能生成11.2L氢气，错误；C项Zn为65

6、，Fe为56，二者都大于30，平均值不可能为30，故错误；D项Mg为24，Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为2732=18，二者都小于30，平均值不可能为30，故错误。考查混合金属的计算和组合判断注意利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系18A溴水主要与不饱和有机物发生加成反应，如；与含酚羟基的物质发生取代反应，如；溴水还具有氧化性，可以与还原性物质发生氧化还原反应，如；还有酸性，可以与碱反应，如，有溴离子，可以与银离子发生沉淀反应，如；不能与苯或己烷反应，这类物质发生反应必须是纯溴。考查溴水的化学性质。总结溴水的化学性质，有助于进一步理解有机反应。属于较综合性习题。19

7、C从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3；A当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2故n（Mg）=nMg（OH）2=0.15mol，m（Mg）=0.15mol24gmol-1=3.6g，n（Al）=nAl（OH）3=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol27gmol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，故A正确。B正确C再由Mg

8、+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2可以计算出生成n（H2）=0.45mol，标准状况下V（H2）=0.45mol22.4Lmol-1=10.08L，C错误。D从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n（NaOH）=nAl（OH）3=0.2mol，故c（NaOH）=0.2 mol0.04 L=5molL-1，故D正确。故选C。镁铝性质。本题考查镁铝的重要化合物，以图象题的形式考查，题目难度中等，注意分析图象各阶段的物质的量的关系，根据各阶段的化学反应，利用方程式计算20A铜和硝酸反应，随

9、着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n（Cu）=2.56g64g/mol=0.04mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol故选A化学方程式的计算本题考查化学方程式的计算，但该题可不同书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题。21DA项中的纯碱不是碱，B项中碘酒是混合物，CO不是酸性氧化物，C项中Mn2O7不是碱性氧化物，CH3CH2OH不是碱，D项正确，答案选D。物质的分类按照物质的组成特点进行正确分类。22DCO和CO2混合气体的物质的量为，则CO和CO2混合气体的平均摩尔质量为，根据十字交叉可知，CO和CO2的物质的量之比为2:1。因此C和O原子的物质的量3:4。物质的量本题比较简单基础，属于物质的量计算的基础习题。23B35Cl与37Cl间的相互转化属