5届高三上学期开学考试化学附答案文档格式.docx
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B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．最外层都只有一个电子的X、Y原子
D．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
5、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
A．4mol·
L－1HNO3B．3mol·
L－1HClC．8mol·
L－1NaOHD．18mol·
L－1H2SO4
6、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
下列说法错误的是（）
A．高炉炼铁时，加入石灰石将铁矿石中的脉石（主要成分为SiO2）转化为易熔的炉渣
B．纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料
C．用盐酸可除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙
D．图中所含反应都不属于氧化还原反应
7、下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是（ ）
8、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
C．pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3）
D．将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13
9、荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是（）
A．1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOH
B．1molX最多能与9mol氢气反应
C．X能与糠醛（
）发生缩聚反应
D．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2
10、科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。
下列说法正确的是（ ）
A．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多
B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃
C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应
D．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分
11、下列说法不正确的是（ ）
A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
C．N2分子中有一个σ键，2个π键
D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
12、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL的水，搅拌，使固体完全溶解。
则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是（ ）
A．甲<
乙<
丙<
丁B．甲＝丁<
乙＝丙C．丁<
甲<
乙＝丙D．丁<
丙
13、部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中CuO的质量为4.0g
C．样品中Fe元素的质量为2.24gD．V＝896mL
14、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol·
L－1pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：
c（HCO
）＞c（NH
）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．浓度均为0.1mol·
L－1的NH3·
H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：
[c（NH
）＋c（H＋）]＞[c（NH3·
H2O）＋c（OH－）]
C．0.1mol·
L－1Na2S溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（H2S）
D．0.1mol·
L－1Na2S溶液与0.1mol·
L－1NaHS溶液等体积混合：
2c（Na＋）－3c（S2－）＝3c（HS－）＋3c（H2S）
15、恒温密闭容器发生可逆反应：
Z（？
）＋W（？
）
X（g）＋Y（？
）；
ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。
下列有关说法中正确的是A．Z和W在该条件下都不可能为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中
气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应
的平衡常数K随温度升高而增大
D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
非选择题（共80分）
16．（12分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ：
向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ：
向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
已知：
Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×
10－38
回答下列问题：
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为；
（2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
；
（4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。
17．（15分）化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：
化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。
1HNMR谱（氢核磁共振谱）显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。
F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。
根据以上信息回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是。
a．化合物A分子中含有联苯结构单元（）
b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体
c．X与NaOH溶液反应，理论上1molX最多消耗6molNaOH
d．化合物D能与Br2发生加成反应
（2）化合物C的结构简式是，
A→C的反应类型是。
（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）
。
a．属于酯类 b．能发生银镜反应
（4）写出B→G反应的化学方程式。
（5）写出E→F反应的化学方程式。
18．（14分）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如下图所示：
已知：
1.0mol·
L－1的Fe（NO3）3溶液的pH＝1，请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：
猜想2：
SO2与Fe3＋反应；
猜想3：
在酸性条件下SO2与NO3—反应；
①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是。
②按猜想3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。
应选择的试剂是（填字母）。
a．0.1mol·
L－1硝酸钠溶液b．1.5mol·
L－1Fe（NO3）2溶液
c．6.0mol·
L－1NaNO3和0.2mol·
L－1盐酸等体积混合的溶液
19．（15分）SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。
把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅。
一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3的反应：
3SiCl4（g）＋2H2（g）＋Si（s）
4SiHCl3（g） ΔH＝QkJ·
mol－1。
2min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1mol·
L－1和0.2mol·
L－1。
（1）从反应开始到平衡，v（SiCl4）＝。
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝，温度升高，K值增大，则Q0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为。
（5）平衡后，将容器的体积缩为10L，再次达到平衡时，
H2的物质的量浓度范围为。
（6）图中x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中H2的体积
分数，a、b表示不同的压强，则压强ab（填
“＞”、“＜”或“＝”）。
20．（12分）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。
（1）工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：
①沸腾氯化炉中发生的主要反应为：
。
②已知：
Ti（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（l）ΔH＝akJ·
mol－1；
2Na（s）+Cl2（g）＝2NaCl（s）ΔH＝bkJ·
Na（s）＝Na（l）ΔH＝ckJ·
则：
TiCl4（l）+4Na（l）＝Ti（s）+4NaCl（s）ΔH＝kJ·
（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如下图所示，二氧化钛电极连接电源极，该极电极反应为：
但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是。
（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：
，下列说法正确的是。
A．该反应正反应的ΔH＞0
B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
C．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D．在提纯过程中，I2可循环利用
21．（12分）[选做题]本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。
请选择其中一题作答，若两题都作答。
将按A题评分。
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A．【物质结构与性质】
可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
CaCN2中阴离子为CN
，根据等电子原理可以推知CN
的空间构型为。
（2）尿素分子中C原子采取杂化。
尿素分子的结构简式是。
（3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”。
动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）
后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过结合，在肾脏内易形成结石。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为。
（5）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：
CaO3401kJ·
mol-1、
NaCl786kJ·
mol-1。
导致CaO比NaCl晶格能大的主要原因
是。
B．【实验化学】
三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：
实验步骤如下：
①如图1所示，在三颈烧瓶中加入1.5g镁屑，在滴液漏斗中加入6.7mL溴苯和无水乙醚，先加人1／3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。
②继续加入3.7g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流lh后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0mL。
③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加入30.0mL水进行水蒸气蒸馏（图2用作水蒸气发生装置），直至无油状物蒸出。
④冷却抽滤，将固体用80.0％的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。
（1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止。
（2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应，待故障排除后再进行蒸馏。
（3）抽滤用到的主要仪器有气泵、，抽滤优于普通过滤的显著特点是。
（4）步骤④中用80.0％的乙醇溶液重结晶的目的是。
（5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法。
化学参考答案及评分标准
1．B2．D3．A4．D5．B6．D7．A8．D9．C10．D
11．BD12．C13．C14．BD15．AC
非选择题
16．（第（3）小题每空1分，其余每空2分，本题共12分）
（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
（2）回收铜；
Cu和Fe；
加盐酸反应后过滤
（3）FeCl2＋Ca（OH）2＝Fe（OH）2↓＋CaCl2；
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
（4）4.0×
10－11mol·
L－1
17．（本题共15分）
（1）cd（2分）
（2）（2分）；
取代反应（2分）
（3）
（写出1个得1分，共4分）
（2分）
（5）（3分）
18．（每空2分，本题共14分）
（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
（3）BaSO4 ；
还原
（4）猜想1：
SO2与Fe3＋、酸性条件下NO
都反应
①SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋
（可分两步写SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO
＋4H＋、SO
＋Ba2＋=BaSO4↓）；
②c
19．（第（5）小题3分，其余每空2分，本题共15分）
（1）0.075mol·
L－1·
min－1
（2）
；
＞ （3）减小 （4）89.6L
（5）0.1mol·
L－1＜c（H2）＜0.2mol·
L－1 （6）＞
20．（每空2分，本题共12分）
（1）①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（高温或900℃要注明）；
②2b—4c—a；
（2）负；
TiO2+4e－＝Ti+O2－（或：
Ca2++2e－＝Ca；
2Ca+TiO2＝2CaO+Ti）；
H2
（3）CD（只选对1个给1分，错选0分）
21．（本题共12分）
A．
（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2（2分）；
直线形（2分）
（2）sp2（1分） ；
（1分）（3）分子间氢键（2分）
（4）6（2分）；
CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量（2分）
B．
（1）反应过于剧烈
（2）立即打开旋塞，移去热源
（3）布氏漏斗、吸滤瓶；
过滤速度快
（4）提纯三苯甲醇（5）红外光谱法（每空2分，本题共12分）
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