5届高三上学期开学考试化学附答案文档格式.docx

1、 B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C最外层都只有一个电子的X、Y原子D2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子5、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （）A4 molL1 HNO3 B3 molL1 HCl C8 molL1 NaOH D18 molL1 H2SO46、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是 （ ）A高炉炼铁时，加入石灰石将铁矿石中的脉石（主要成分为SiO2）转化为易熔的炉渣B纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的

2、重要基础材料C用盐酸可除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙D图中所含反应都不属于氧化还原反应7、下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是 （）8、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 （）A等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7BpH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显中性CpH10的Ba（OH）2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7（已知lg 20.3）D将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则ab139、荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是 （ ） A1 mol X

3、与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOH B1 mol X最多能与9 mol氢气反应CX能与糠醛（）发生缩聚反应D1 mol X与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br210、科学家最近在100 的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是 （）A充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多BX是一种常温下能稳定存在的液态烃CX和乙烷类似，都容易发生取代反应DX既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选

4、时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11、下列说法不正确的是 （） A两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 B键比键重叠程度大，形成的共价键强CN2分子中有一个键，2个键D气体单质中，一定有键，可能有键 12、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是 （ ）A甲乙丙丁 B甲丁乙丙 C丁甲乙丙 D丁丙13、部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.7

5、6 g，经如下处理： 下列说法正确的是 （） A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、H B样品中CuO的质量为4.0 g C样品中Fe元素的质量为2.24 g DV896 mL14、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （）A0.1 molL1 pH7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO）c（NH）c（OH）c（H）B浓度均为0.1 molL1的NH3H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：c（NH）c（H）c（NH3H2O）c（OH）C0.1 molL1 Na2S溶液中：c（OH）c（H）c（HS）c（H2S）D0.1 molL1 Na2S溶液与0.1 molL1 NaHS

6、溶液等体积混合：2c（Na）3c（S2）3c（HS）3c（H2S） 15、恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）W（？）X（g）Y（？）；H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是 AZ和W在该条件下都不可能为气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大D若在该温度下此反应平衡常数表达式为Kc（X），则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等非选择题（共80分）16（12分） 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中

7、，废液处理和资源回收的过程简述如下： ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 已知：KspFe（OH）34.01038 回答下列问题：（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ；（2）过程加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；（3）过程中发生反应的化学方程式为 ； ；（4）过程中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。17（15分） 化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取

8、代物只有两种。1HNMR谱（氢核磁共振谱）显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题： （1）下列叙述正确的是 。 a化合物A分子中含有联苯结构单元（ ） b化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体 cX与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH d化合物D能与Br2发生加成反应（2）化合物C的结构简式是 ，AC的反应类型是 。（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构） 。 a属于酯类 b能发生银镜反应（4）写出BG反应的化学方程式 。（5）写出EF反应的化学方程式 。1

9、8（14分） 某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如下图所示：已知：1.0 molL1的Fe（NO3）3溶液的pH1，请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式是 。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。（4）分析B中产生白色沉淀的原因：猜想1：猜想2：SO2与Fe3反应；猜想3：在酸性条件下SO2与NO3反应；按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 。按猜想3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是 （填字母）。a0.1 mo

10、lL1硝酸钠溶液 b1.5 molL1Fe（NO3）2溶液c6.0 molL1 NaNO3和0.2 molL1盐酸等体积混合的溶液19（15分） SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅。一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3 的反应：3SiCl4（g）2H2（g）Si（s）4SiHCl3（g）HQ kJmol1。2 min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1 molL1和0.2 molL1。（1）从反应开始到平衡，v（SiCl4） 。（2）该反应的平衡常数表达式为K ，温度升

11、高，K值增大，则Q 0（填“”、“”或“”）。（3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为 。（5）平衡后，将容器的体积缩为10 L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为 。（6）图中x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中H2的体积分数，a、b表示不同的压强，则压强a b（填“”、“”或“”）。20（12分）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。（1）工业上由金红石（含TiO2大于96）为原料生产钛的流程如下：

12、 沸腾氯化炉中发生的主要反应为： 。 已知：Ti（s） +2Cl2（g）TiCl4（l） Ha kJmol1；2Na（s） +Cl2（g）2NaCl（s） Hb kJNa（s）Na（l） Hc kJ则：TiCl4（l） +4Na（l）Ti（s） +4NaCl（s） H kJ（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如下图所示，二氧化钛电极连接电源 极，该极电极反应为：但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是 。（3）海绵钛可用碘提纯，

13、原理为： ，下列说法正确的是 。A该反应正反应的H0 B在不同温度区域，TiI4的量保持不变C在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区D在提纯过程中，I2 可循环利用21（12分）选做题本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答。将按A题评分。高 考 资 源 网 A【物质结构与性质】 可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO3C CaC2CO，CaC2N2 CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素CO（NH2）2，尿素合成三聚氰胺。（1）写出与Ca在同一周

14、期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： CaCN2中阴离子为CN，根据等电子原理可以推知CN的空间构型为 。（2）尿素分子中C原子采取 杂化。尿素分子的结构简式是 。（3）三聚氰胺（ ）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（ ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合，在肾脏内易形成结石。（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为 。（5）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJmol-1、NaCl 786 kJmol-1。导致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是 。B【实验化学】 三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列

15、原理进行合成：实验步骤如下：如图1所示，在三颈烧瓶中加入1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人13混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。 继续加入3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加入30.0 mL水进行水蒸气蒸馏（图2用作水蒸气发生装置），直至无油状物蒸出。冷却抽滤，将固体用80.0的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。（1）步骤中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止 。（2）若水蒸气蒸馏装置中出现

16、堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应 ，待故障排除后再进行蒸馏。（3）抽滤用到的主要仪器有气泵、 ，抽滤优于普通过滤的显著特点是 。（4）步骤中用80.0的乙醇溶液重结晶的目的是 。（5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法 。化学参考答案及评分标准1B 2D 3A 4D 5B 6D 7A 8D 9C 1 0D11BD 12C 13C 14B D 15AC 非选择题16 （第（3） 小题每空 1分，其余每空2分，本题共12分）（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2 （2）回收铜； Cu和Fe； 加盐酸反应后过滤 （3）FeCl2Ca（OH）2F

17、e（OH）2CaCl2 ； 4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3（4）4.01011 molL117（本题共1 5分） （1）cd （2分） （2） （2分）；取代反应（2分）（3） （写出1个得1分，共4分） （2分）（5） （3分）18 （每空2分，本题共14分）（1）Na2SO3H2SO4（浓）= Na2SO4SO2H2O（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（3）BaSO4； 还原（4）猜想1：SO2与Fe3、酸性条件下NO都反应SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H（可分两步写SO22Fe32H2O=2Fe2SO4H、SOBa2=BaSO4）；

18、c19（第（5）小题3分，其余每空2分，本题共15分）（1）0.075 molL1min1 （2）； （3）减小 （4）89.6 L（5）0.1 molL1c（H2）0.2 molL1 （6）20 （每空2分，本题共12分）（1）TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO（高温或900要注明）； 2b4ca；（2）负； TiO2 +4eTi + O2（或：Ca2+2eCa；2Ca+TiO22CaO +Ti）； H2 （3）C D（只选对1个给1分，错选0分）21 （本题共12分） A（1）1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2（2分）；直线形（2分）（2）sp2（1分）； （1分） （3）分子间氢键（2分）（4）6（2分）；CaO晶体中Ca2、O2的带电量大于NaCl晶体中Na、Cl的带电量（2分）B（1）反应过于剧烈 （2）立即打开旋塞，移去热源 （3）布氏漏斗、吸滤瓶； 过滤速度快 （4）提纯三苯甲醇 （5）红外光谱法 （每空2分，本题共1 2分）