22计算题Word文档格式.docx
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（1）40g铜锌合金中锌的质量是________g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
点拨：
（1）40g铜锌合金中锌的质量为40g-27g=13g
（2）解：
设所用稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H
2↑
6598
13gx
x=19.6g
所用稀硫酸中溶质的质量分数：
。
所用稀硫酸
中溶质的质量分数是19.6%。
【复杂】【综合】26（2017·
扬州中考）（12分）（2017•扬州）碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料．
Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：
（1）煅烧：
煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为 Mg2（OH）2CO3
2MgO+H2O+CO2↑ ．
（2）转化：
向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应 放出 热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率=
100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为 650 ℃、煅烧时间为 2 小时．
（3）分离：
得到产品．
（4）测定：
假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数．
已知：
a．MnO2与稀盐酸不反应b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
c.2MgO2
2MgO+O2↑d．MgO+C
Mg+CO↑
①仪器M的名称是 分液漏斗 ，MnO2的作用是 催化剂 ．
②相同条件下， 装置A 能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL﹣1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水 80.3 mL．（水的密度是1g•mL﹣1，计算结果保留一位小数）
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是 a ．（填序号）
a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量
Ⅱ．MgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：
MgCO3+Cl2+CO
MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？
（写出计算过程）
故答案为：
Ⅰ．
（1）Mg2（OH）2CO3
2MgO+H2O+CO2↑．
（2）放出；
650；
2
（4）①分液漏斗；
催化剂．
②装置A；
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL﹣1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，
设需要的37%的浓盐酸的质量为x
根据溶质的质量不变可得
37%x=10%×
110g
x≈29.7g
需要水的质量为110g﹣29.7g=80.3g折合80.3mL．
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是a．（填序号）
a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量，可以根据质量差为生成的氧气求算MgO2质量，进而确定MgO2质量分数．正确；
b．与足量炭粉在高温下充分反应，由于氧化镁和过氧化镁分解得到的氧化镁都能和碳反应，所以没法确定多少是过氧化镁得到的．无法求算过氧化镁的质量分数．错误；
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，氧化镁和过氧化镁都能发生反应生成氢氧化镁，所以无法确定过氧化镁的质量，无法求算起质量分数．错误；
故选：
a．
Ⅱ．设生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿的质量为x．
MgCl2+2CO2
8495
84%x19t
x=20t
10（2017·
杭州中考）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物“，具有良好开发和应用前景．有科学家开采得到一种大然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳．求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数．（精确到0.1%）
【考点】G6：
根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算参加反应的甲烷的质量，进而求算其质量分数（或者根据碳元素守恒直接求算甲烷质量也可以）
设生成35.2g二氧化碳需要的甲烷的质量为x
CH4+2O2
CO2+2H2O
1644
x35.2g
x=12.8g
该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为：
100%≈13.4%
该天然气水合物样品中甲烷的质量分数约为13.4%
16（2017·
东营中考）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用．
小明为判断家中的9°
米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：
化学方程式为：
CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑）
加入碳酸氢钠溶液质量（g）
25
50
100
155
175
锥形瓶内剩余物质质量（g）
123.9
147.8
195.6
248.4
m
（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6：
1：
8 ．
（2）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为 6.6 g，表中m的数值为 268.4 ．
（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？
（1）醋酸CH3COOH中碳、氢、氧元素三种元素的质量比为（12×
2）：
（1×
4）：
（16×
2）=6：
8；
（2）由图示可知米醋的密度是1g/mL，故100mL米醋即为100g；
表中数据分析可知每加入25g碳酸氢钠溶液最多生成二氧化碳质量是：
100g+25g﹣123.9g=1.1g；
加入加入碳酸氢钠溶液质量155g时，生成二氧化碳质量是：
100g+155g﹣248.4g=6.6g，说明醋酸已完全反应，故m的值就是175g+100g﹣6.6g=268.4g；
（3）设100mL米醋中醋酸的质量为x；
CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑
6044
x6.6g
x=9g
因为100mL米醋含酸量9g，故该产品含酸量合格．
答案：
（1）6：
（2）6.6；
268.4；
（3）该产品含酸量合格．
南京中考）（14分）（2017•南京）核电菏数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、
（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”．此元素原子的核电荷数为 115 ，核外电子数为 115 ．
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 依次增多 ．
（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：
单质
2 、氧化物
O 、酸 H
O2或者H
O3 、碱
H3•H2O或者
H4OH 、盐
H4HCO3 ．
（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系． 钠原子最外层一个电子，容易失去一个电子．而氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子．结构决定性质． ．
（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金．工业上用电解氧化铝（Al2O3）得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？
（1）115，115．
（2）依次增多．
（3）
2（唯一）；
O（不唯一，化学式和化合价对应即可）；
H
O3；
H4OH；
H4HCO3（不唯一）．
（4）钠原子最外层一个电子，容易失去一个电子．而氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子．结构决定性质．．
（5）设电解102t氧化铝最多能生成铝的质量为x
2Al2O3
4Al+3O2↑
204108
102tx
x=54t
3l（2017·
绥化中考）在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。
根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：
（1）完全反应后生成气体的质量是g。
（2）b点溶液中的溶质为（填名称）。
_
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？
（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）
31.
（1）2.2（1分）
（2）氯化钙氯化氢（1分）
（3）10.1%（2分）
24（2017·
绥化中考）取6.4g表面部分被氧化的镁条放入烧杯中，加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则反应后生成硫酸镁的质量为g。
24.24
30（2017·
齐齐哈尔中考）向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4）
请计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
30、解：
设生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
8098142————————（1分）
100g×
8%xy
————————（1分）
x=9.8g—————————————（1分）
y=14.2g————————————（1分）
溶液溶质质量分数为
100%=5%————————（2分）
（列式对，得数错扣1分；
列式错，扣2分）
恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
解、设、答及单位共计——（1分）（以上几项有漏写或错误写法扣1分，但上述几项最多扣1分）
江西中考）（10分）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；
（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。
24.
（1）100g+100g－176.7g＝23.3g
解：
设100g工业废水中硫酸的质量x
（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98233
x23.3g
98/233=x/23.3g
x=9.8g
9.8g/100g×
100%=9.8%
该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
（3）氢氧化钙等
六盘水中考）（5分）水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。
反应的化学方程式为：
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2，现用2.5t含碳酸钙80％的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。
求：
（l）石灰石中碳酸钙的质量______；
（2）可吸收二氧化硫的质量（要求有计算步骤）。
18.
（1）2t；
（1分）
（2）1.28t
14（2017·
安顺中考）某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。
（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；
（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？
（计算结果保留至0.1%）
14、（6分）
【综合题】25（2017·
河南中考）化学式一实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。
（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
①写出一个双球管中可能反应的
化学方程式。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷
燃烧而红磷不燃烧，由此可说明
燃烧需要什么条件？
③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_____。
（2）实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
已知CO发生装置中的反应为：
H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑
1A装置中能观察到什么现象？
2写出B装置中反应的化学方程式。
3要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：
一氧化碳发生装置接_________、_______接_______、_______接_______、______接_______。
4从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。
（3）将30.9g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。
待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质。
请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
25．
（1）①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2
2H2O+O2↑）
②温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触
③磷
（2）①Ca（OH）2溶液变浑浊②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
③h、g接e、f接c（或d）、d接（或c）b
④在A装置后增加一个尾气处理装置（合理即可）
（3）生成氧气的质量为30.9g－21.3g=9.6g，设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x9.6g
解得x=24.5g
三明中考）（5分）
“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨（NH3），反应原理为：
N2+3H2
2NH3。
（1）根据化学方程式计算：
“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？
（2）每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____倍。
16．（5分）
（1）9.8亿吨；
（2）10
玉林中考）某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：
取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液。
加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是多少？
22（2017·
贵港中考）为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
生成气体的总质量/g
0.12
x
0.36
0.4
y
（l）上表中x=______、y=_______。
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为________。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
重庆中考B卷）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成．某工厂用以下反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜．试计算：
（1）硫酸铜中 S （填符号）元素的质量分数最小．
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？
（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）
硫酸铜（CuSO4）中铜、硫和氧元素的质量比为64：
32：
4）=2：
2；
设反应消耗的硫酸的质量为x，铜的质量为y，氧气的质量为z
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
12832196320
yzx80kg
x=49kg
y=32kg
z=8kg
稀硫酸的溶质的质量分数分为
100%=12.25%
硫酸铜溶液的溶质的质量分数为
100%≈18.2%
（1）硫酸铜中S（填符号）元素的质量分数最小．
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是12.25%．
（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是18.2%．
41.（2017·
鄂州中考）某同学要用含CaCO380％的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000mL标准状况下的二氧化碳气体。
己知标准状况下的二氧化碳气体的密度为：
1.98g/L。
假设大理石中的种子不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石。
41.解：
1000mL标准状况下的二氧化碳气体的质量为：
1000mL×
10-3L/mL×
1.98g/L=1.98g（1分）
设制取1.98g二氧化碳需要CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（1分）
10044
x1.98g（2分）
100/44＝x/1.98g
X＝4.5g（1分）
最少需要准备的大理石的质量为：
4.5g÷
80%=5.625g（1分）
答：
需要准备大理石的最少质量为5.625g。
17（2017·
广安中考）一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g
（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为 15.2 g．
（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为 23.3 g．
（3）计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数 10% ．
所发生的反应为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2得关系式为
FeSO4～～～H2↑～～～BaCl2～～～BaSO4↓
设生成0.2g氢气时，生成的硫酸亚铁的质量为x，消耗的氯化钡的质量为y，生成硫酸钡的质量为z
FeSO4～～～H2↑～～～BaCl2～～～BaSO4↓
1522208233
x0.2gyz
x=15.2g
y=20.8g
z=23.3g
所加BaCl2溶液的溶质质量分数为
100%=10%
（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为15.2g．
（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为23.3g．
（3）所加BaCl2溶液的溶质质量分数10%．
13（2017·
德阳中考）某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀，请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
根据化学反应方程式的计算；
7U：
有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，关键反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．
设氢氧化钠质量为x，
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，
8098
x9.8g
x=8g，
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
100%=16%，
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%．
8（2017·
德阳中考）向盛有10g某Cu﹣Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g．则该合金样品中铜的质量分数是（ ）
A．73%B．54%C．46%D．27%
反应生成氢气质量为：
10g+100g﹣109.4g=0.6g，
设铝的质量为x，
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
546
x0.6g
x=5.4g
则该合金样品中铜的质量分数是
=46%
C．
32（2017·
株洲中考）（6分）我国在2017年“世界环境日”（6月5日）确定的主题是“绿水青山，就是金山银山”。
华雪与同学们积极参加了这一主题的活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。
为了测定污水中Na
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