湖南省五校届高三化学联考试题Word下载.docx
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B.17gH2O2含有0.5NA个非极性共价键
C.在1L0.5mol/LH2SO4溶液中,含有的氧原子数为2NA
D.标准状况下,22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA
3.下列离子方程式书写正确的是()
A.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:
2Al3++3SO42─+3Ba2++6OH─=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B.硫氢化钠的水解反应:
HS─+H2O
S2─+H3O+
C.铁片放入过量的稀硝酸中:
3Fe+8H++2NO3─=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色:
2MnO4─+5C2O42─+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
4.常温下,下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是()
A.含有大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Ca2+、SCN─、HCO3─
B.能使PH试纸变红的溶液中:
NH4+、K+、ClO─、Cl─
C.无色透明的溶液中:
Na+、Ba2+、[Al(OH)4]─、OH─
D.水电离出c(H+)=10─12的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42─、K+
5.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2─具有相同的电子层结构,R与Y可形成RY2、RY3化合物,下列说法正确的是()
A.Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
B.W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:
2
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D.将XY2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种
6.用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;
必要时可以加热;
a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
其中正确的是(
)
选项
气体
a
b
c
d
A
CO2
盐酸
CaCO3
饱和Na2CO溶液
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
C
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
D
NO
稀硝酸
铜屑
7.高铁电池具有比能量高、无污染的特点,用下图模拟其工作原理(放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成),下列有关说法中正确的是()
A.放电时,电子由正极通过外电路流向负极
B.放电时,负极上的电极反应式为:
Zn-2e─+2H2O=Zn(OH)2+2H+
C.充电时,阴极区溶液的pH减小
D.充电时,阳极上的电极反应式为:
Fe(OH)3-3e─+5OH─=FeO42─+4H2O
8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()
A.粗硅
SiCl4
Si
B.Mg(OH)2
MgCl2(aq)
Mg
C.Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
D.AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]OH(aq)
Ag
9.向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变棕色,再向反应后的溶液中通入过量SO2,溶液变无色。
则下列说法正确的是()
A.通入22.4LSO2参加反应时,有2NA个电子发生转移
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
C.滴加碘化钾溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物
D.上述实验条件下,微粒的氧化性:
Cu2+>
I2>
SO2
10.下列正确的叙述有()
①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为:
溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应,又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有:
电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:
能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·
5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A.3个B.4个C.5个D.6个
11.已知:
2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)△H=+468.2kJ.mol-l;
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=─393.5kJ.mol-1;
则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的△H是()
A.─1648.7kJ.mo1-1B.─1255.3kJ.mol-1
C.─861.7kJ.mol-lD.+867.1kJ.mol-1
12.青霉素是最重要的抗生素,其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如下,下列有关X的说法正确的是()
A.X是烃
B.X的分子式为C5H10NO2S
C.X只能发生取代反应
D.X中碳原子上的H若有1个被Cl取代,有2种不同产物
13.常温下,有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。
下列有关判断不正确的是()
A.①与②比较:
c(Na+)>c(NH4+)
B.①中的离子浓度的大小关系是:
c(Cl─)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH─)
C.①与②等体积混合的溶液中:
c(Cl─)=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3•H2O)
D.向③中加入适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:
c(CH3COO─)>(Na+)
14.在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g),达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l,恒温下将密闭容器的容积扩大一倍,重新达到平衡时,测得B气体的浓度为0.4mol/l,下列叙述中正确的是()
A.a+b>c+d
B.平衡向右移动
C.重新达平衡时,A气体浓度增大
D.重新达平衡时,B的体积分数减小
15.已知lg2=0.3010,Ksp[Mn(OH)2]=2.0×
10─13。
实验室制氯气的废液中含c(Mn2)=0.1
mol•L-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于()。
A.8.15B.9.3
C.10.15D.11.6
16.右图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。
下列反应对应的曲线错误的是()
A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.向Na2CO3溶液中滴入盐酸至过量
D.向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2
的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、非选择题(本题共有4个大题,共52分)
17.(12分)氯苯是重要的有机化工产品,是染料、医药、有机合成的中间体,工业上常用“间歇法”制取。
反应原理、实验装置图(加热装置都已略去)如下:
已知:
氯苯为无色液体,沸点132.2℃,常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题:
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气,中空玻璃管B的作用是。
冷凝管中冷水应从(填“a”或“b”)处通入。
(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中(内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂),加热维持反应温度在40℃~60℃为宜,温度过高会生成二氯苯。
①对C加热的方法是(填序号)。
A.酒精灯加热B.酒精喷灯加热C.水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、Cl2和。
(3)C反应器反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥,才能蒸馏。
碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物,同时减少碱的用量,节约成本。
写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式:
;
(写两个即可)。
(4)上述装置图中A、C反应器之间,需要增添一个U形管,其内置物质是。
(5)工业生产中苯的流失情况如下:
项目
二氯苯
尾气
不确定苯耗
流失总量
苯流失量(kg/t)
13
24.9
51.3
89.2
则1t苯可制得成品为t(只要求列式)。
18.(12分)利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池,可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。
一种处理铅酸蓄电池的流程如下:
Ksp(PbSO4)=1.6×
10-8)和Ksp(PbCO3)=7.4×
10-14
⑴写出铅酸蓄电池放电时的总反应;
⑵废旧电池的预处理时需要将电池放电完全,目的是;
⑶写出铅膏脱硫时的离子方程式。
⑷传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后,洗涤,干燥,直接送入回转炉熔炼。
而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是。
⑸从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4·
10H2O晶体的方法是蒸发浓缩、、过滤洗涤,洗涤时用乙醇洗涤晶体,用乙醇而不用水洗涤的原因是。
19.(14分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题:
(1)一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
①下列情形能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)
A.每消耗1molCO的同时生成2molH2
B.混合气体总物质的量不变
C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的
关系如右图所示。
B、C两点的平衡常数
K(C)K(B)(填“>”、“=”或“<”)
③某温度下,将2.0molCO和6.0molH2充入
2L的密闭容器中,达到平衡时测得c(CO)=0.25mol/L,CO的转化率=,此温度下的平衡常数K=(保留二位有效数字)
(2)常温下,将VmL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反应,溶液pH=7,此时V20.00(填“>”、“=”或“<”);
当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时,溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序
(3)温度650℃的熔融盐燃料电池,用(CO、H2)作反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。
该电池的正极反应式为
。
20.(14分)常用药品羟苯水杨胺,其合成路线如下,回答下列问题:
(1)羟苯水杨胺的分子式为,对于羟苯水杨胺,下列说法正确的是(填代号)。
A.1mol羟苯水杨胺最多可以和2molNaOH反应
B.不能发生硝化反应
C.可发生水解反应
D.可与溴发生取代反应
(2)A的名称为。
(3)A→B所需试剂为;
D→E反应的有机反应类型是。
(4)B→C反应的化学方程式为。
(5)F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应的物质共有________种;
写出其中核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为1:
2:
1的同分异构体的结构简式。
2017年下期高三联考化学参考答案和评分标准
一、选择题(每题3分,共48分)
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
14
15
16
答案
17.(共12分)
(1)平衡气压(1分)a(1分)
(2)①C(1分)②苯蒸气(1分)
(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O;
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(任写两个)(各2分,共4分)
(4)五氧化二磷(2分)(或其他合理答案)
(5)
(2分)
18.(每空2分,共12分)
(1)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
(2)将电极材料全部转换为PbSO4
(3)PbSO4(s)+CO32-(aq)
PbCO3(s)+SO42-(aq)
(4)可以减小污染,对环境友好
(5)冷却结晶防止硫酸钠晶体溶解,降低产品损耗
19.(每空2分,共14分)
(1)①ABD②<③75%1.3
(2)<c(Na+)>
c(HCOO-)>
c(OH-)>
c(H+)
(3)O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣
20.(共14分)
(1)C13H11NO3(1分);
CD(2分)
(2)氯苯(1分)
(3)浓硝酸和浓硫酸(2分)还原反应(1分)
(4)
(2分)
(5)9种(2分)
(3分)