广州市荔湾区四中聚贤中学一模化学试题文档格式.docx
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6、镉元素【Cd】对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合铬酸钾【KCdCl3】，其中镉元素的化合价是（）
A-1B+1C+2D+5
7、如果配制6%的氯化钠溶液，其溶质的质量分数偏小，其原因可能是（）
A称取的氯化钠固体质量偏大B转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
C量取的水体积偏小D转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
8、意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图
所示，下列有关N4的说法中正确的是（）
AN4约占空气体积的78%BN4是一种单质
CN4属于一种新型的化合物D由于N4和N2组成元素相同，所以它们性质相同
9、根据下图的有关信息判断，下列说法中正确的是（）
A氯元素属于金属元素B镁的相对原子质量为24.31g
C镁离子Mg2+核内有12个质子DMg2+与Cl-的最外层电子数不相等
10、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（）
A经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
B尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
C加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸根离子
C有燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
11、水是生命之源，下面有关水的叙述中，正确的是（）
A电解水的实验证明水是由氢气和氧气组成B用食盐水可以鉴别软水和硬水
C保持水化学性质的最小粒子是氧分子D蒸馏是净化水方法中单一净化程度最高的
12、下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）
A化学与安全
B化学与生活
稀酸溅入眼睛---用大量水冲洗
进入地窖---先做灯火实验
除去餐具上的油污---用洗涤剂乳化
人体需要适量补钙---防止患甲状腺肿大
C化学与能源
D化学与环保
化石燃料---煤、石油、天然气
清洁能源---太阳能、风能
减少汽车尾气污染---提倡使用公共交通等减少
温室气体排放---利用水力、核能发电
13、物质存放在敞口烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）
①稀硫酸②浓硫酸③浓盐酸④生石灰⑤烧碱⑥食盐
A①⑥B④⑤C②③⑤D②④⑤
14、对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实，下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。
下列依据图示信息所得出的分析正确的是（）
【横轴—反应时间，纵轴—生成的氧气质量】
A同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B反应时间较长的是高锰酸钾
C加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜采用氯酸钾为原料
15、如下图是气体X的干燥、收集、尾气吸收装置，该气体可能的物理性质是（）
A密度比空气小，难溶于水B密度比空气大，难溶于水
C密度比空气小，极易溶于水D密度比空气大，极易溶于水
16、下列各组物质分别加入足量水中，得到无色透明溶液的是（）
ACuSO4KClHClBNa2SO4HClBaCl2
CFeCl3NaOHNaClDNa2CO3NaClNa2SO4
17、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）
选项
物质
杂质
除去杂质所用的试剂和操作方法
A
CuO
Cu
灼烧
B
CO2
CO
通入氧气，点燃
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
D
碳酸钙
氯化钙
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
18、下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
（）
A、一定温度下，氧气的溶解度随温度的变化
B、加热一定质量高锰酸钾
C、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
D、向一定质量的NaOH溶液中滴加水
19、某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况，操作步骤为：
①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；
②静置、测温；
③再加入试剂3，搅拌、测温、记录，得到了如下数据：
试剂1
试剂2温度℃
溶解后温度℃
静置后温度℃
试剂3温度℃
混合后温度℃
0.5gNa2CO3
10mlH2O20
23.3
20
10mlHCl20%20
23.7
0.5gNaHCO3
18.5
20.8
则下列说法中，错误的是（）
ANa2CO3在溶于水的过程中放出热量
BNaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量多
D实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
20、某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂废水中不含相同离子）Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-。
若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠，污染程度会大大降低。
关于污染源的分析，你认为正确的是（）
ASO42-和NO3-可能来自同一工厂BCl-和NO3-一定不在同一工厂
CAg+和Na+可能在同一工厂DNa+和NO3-来自同一工厂
二、本题包括4小题（共21分）
21、下列四个观点都是错误的，写出你熟悉的化学反应方程式，否定相应的各错误观点：
序号
错误观点
否定例证（化学方程式）
1
分解反应一定有单质生成
2
凡有化合物生成的反应都是化合反应
3
有盐和水生成的反应一定是中和反应
4
有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
22、在宏观、微观和符号间建立联系是化学学科的特点：
（1）铜、硫和氯化钠三种物质中，是由分子构成的是（填“化学式”）；
（2）2012年3.15晚会播报了某地违规将有腐蚀性的二甲醚掺入液化石油气的内幕，二甲醚的化学式为C2H6O,它是由种元素组成，其中碳、氢、氧元素的质量比为；
（3）A、B、C、D表示四种物质，部分物质分子的微观示意图如下图所示：
物质A和物质B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是________________，其基本反应类型是________。
23、下列是几种常见物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）对A物质来说，a点的意义是______．
（2）将t1℃140g
A的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的______点表示，此时溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的______点表示．t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是______．
（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是______物质．
24、明明在复习酸碱盐的性质时，归纳出盐酸的五条性质（如下图，连线表示物质相互可以反应）
（1）为了验证性质①，明明将紫色石蕊试液滴加到盐酸中，溶液变成色；
（2）图中A所代表的物质类别是；
（3）若某金属单质能与盐酸反应，则要求该金属在金属活动性顺序表中位于；
（4）生活中我们可以利用盐酸进行除锈，是利用图中条化学性质（填连线上的编号），反应的化学方程式为；
（5）请写出符合发生⑤反应的一种盐的化学式。
三、本题包括5小题（共39分）
25、某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，请你参与完成：
【交流与讨论】
（1）采用图二装置进行燃烧条件的探究，优点是；
（2）将装有某气体的大使管口朝下垂直插入水中，使试管口罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是；
【综合应用】
（3）“水火相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，如钾遇冷水就会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种碱，其反应化学方程式为；
26、某课外小组利用如图所示的装置，进行氧气的制取和化学性质的实验．请回答下列问题
（1）写出仪器①的名称_________．
（2）写出制氧气的化学方程式_________．
（3）A装置中产生氧气后，在B装置中，进行氧气性质的实验，请完成实验报告
主要实验操作
实验现象
反应的化学方程式
将一根细铁丝绕在火柴上，使之成螺旋状，引燃后放入B中
将玻璃棒的一端沾上适量的硫磺粉，点燃后放入B中
在装置B中，水的作用主要是，利用上述整套装置进行氧气制取和性质试验的最主要优点为（写一条即可）_________________________。
27、如何将粗盐中的难溶性杂质（主要是泥沙）和可溶性杂质（主要是氯化镁、氯化钙）除去，从而得到较为纯净的食盐晶体？
【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了以上实验方案并进行实验
【交流与表达】
（1）实验操作X的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
；
（2）实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）；
判断氢氧化钠溶液已过量的方法是；
（3）实验④中生成的沉淀D是（填化学式）；
【反思与评价】
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是；
【实验方案再设计】
（5）为了完善原实验方案，你设计的实验是
（仅写出补充部分的实验操作和现象）
28、甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中含量测定”的实验
（1）甲组的方法是：
用质量分数为10%的盐酸滴入到10g的混合物中，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。
在实验过程中除盐酸、样品与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是，现有某实验小组测得消耗盐酸（密度约为1g/ml）的体积是36.5ml，则该混合物中Na2CO3的质量分数；
（2）乙组的方法是：
将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。
用上图装置测定产生的CO2的体积。
使反应前后油层上方气体压强与外界大气压相同的操作方法是；
（3）请你再设计一个与甲、乙操作不同的试验方法，测定混合物中Na2CO3的含量。
设计方法是
。
29、我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物；
SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）
已知H2SO3易分解成水和SO2，也能与空气中的氧气反应生成H2SO4；
H2SO3和SO2都能使品红溶液褪色；
（1）酸雨是pH小于的降雨；
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2；
以生石灰为脱硫剂，高温下与废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学方程式为；
（3）实验室常用反应Na2SO3与盐酸反应生成SO2，化学方程式为；
（4）小红同学利用中和反应的原理，向空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么？
【提出猜想】猜想1：
只有K2SO3；
猜想2：
只有；
猜想3：
K2SO3和K2SO4混合物
【实验与探究】限选试剂：
稀硫酸、稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊试液
步骤
实验操作
预期现象与结论
①
各取2ml反应后混合溶液，分别加入A、B两支试管中
②
向A试管中滴加足量稀硫酸，随即滴加几滴品红溶液
，
证明含有K2SO3
③
向B试管中加入溶液，再加入足量
先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立
26、
（1）铁架台；
（2）过氧化氢
水+氧气；
（3）氧气与铁丝反应现象：
剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体；
反应的文字表示式：
铁+氧气
四氧化三铁；
氧气与硫粉反应现象：
发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体；
硫+氧气
二氧化硫；
（4）防止生成的熔融物温度很高，直接溅落瓶底会炸裂瓶底；
节约能源．
【答案】
27、
（1）除去粗盐中的难溶性杂质 除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2
（2）过滤 漏斗（3）MgCl2＋2NaOH＝Mg（OH）2↓＋2NaCl向上层清液中滴加氢氧化钠溶液不再产生沉淀（4）碳酸钙（或CaCO3）（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小 搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅（6）不可行 MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去（7）在除去CaCl2和MgCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3（或在除去Ca2＋和Mg2＋的同时，又引入了新的杂质离子OH－和
）（8）向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止
28、
（1）指示剂
，53%
（2）打开弹簧夹；
移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面
（3）取一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl2，然后过滤、洗涤、烘干、称量碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量算出Na2CO3的质量
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