高一化学上学期期中试题无答案Word格式.docx
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过滤
D
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
6.有关氧化还原反应的下列说法正确的是（ ）
A.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B.反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和
C.氧化剂中的元素化合价不一定都降低
D.氧化剂具有氧化性，发生氧化反应
7．下列叙述正确的是（）
A．1molH2O的质量为18g
B．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量
C．3.01×
1023个SO2分子的摩尔质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均约为22.4L
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数目为0.02NA
B．常温常压下
，2NA个CO2分子占有的体积为44.8L
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
9．下列区分Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体的方法中，正确的是（ ）
A．静置片刻出现分层现象的是Fe（OH）3胶体
B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe（OH）3胶体
C．用光束照射，能
产生丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体
D．看颜色，有色的是Fe（OH）3胶体
10.近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。
灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm.下列有关说法正确的是（ ）
A.灰霾是一种分散系
B.灰霾能发生丁达尔效应
C.灰霾形成的是非常稳定的体系
D.灰霾属于胶体
11.下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）
A．5mL0.6mol•L﹣1Na2SO4溶液B．5mL0.5mol•L﹣1Na3PO4溶液
C．5mL0.4mol•L﹣1NaOH溶液D．10mL0.7mol•L﹣1NaNO3溶液
12.在同温同压下，A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3，若使它们所含的氢原子总数相等，则两个容器的体积之比是（）
A.3:
2B.1:
2C.2:
3D.1:
3
13．将15mL2mol·
L−1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·
L−1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）
A．4B．3C．2D．1
14.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）
A.所含原子数相等B．气体密度相等
C．气体质量相
等D．摩尔质量相等
15．分别用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A．3：
2：
2B．1：
3C．1：
3：
3D．3：
1：
1
16.下列反应可用离子方程式“H++OH-
H2O”表示的是（ ）
A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
17．LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al.下列说法正确的是（ ）
A.LiAlH4中Al的化合价为－5价
B．LiAlH4与水反应时，LiAlH4作氧化剂
C．1molLiAlH4在125℃时完全分解，转移3mol电子
D．1molLiAlH4跟足量水反应可生成89.6LH2
18．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤；
正确的操作顺序是（）
A．③②①④⑤B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④
19．常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO
===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．溶液中可发生：
Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为
XO
＞Z2＞B2＞A3＋
D．X2＋是XO
的还原产物
20.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2++OH-+H++SO42-
BaSO4↓+H2O
B.石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2++CO32-
CaCO3↓
C.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：
Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+
BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D.碳酸钡与硫酸反应：
Ba2++SO42-
BaSO4↓
21.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是
（ ）
A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C.曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸
D.曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液
22.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A.无色溶液中：
Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B.强酸性溶液中：
Na+、K+、OH-、SO42-
C.强碱性溶液中：
K+、Mg2+、NO3-、NH4+
D.澄清透明溶液中：
Fe2+、Na+、SO42-、Cl-
23.M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：
M2O7x-+3S2-+14H+
2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M的化合价是（ ）
A.+2B.+4C.+6D.+3
24.小明做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+
CO2↑+Mn2++______（未配平），下列说法中正确的是（ ）
A.在该反应中有1molH2C2O4参加反应，转移电子总数为6NA
B.该反应配平后H+的化学计量数为6
C.该反应右边横线上的产物为OH-
D.该反应的氧化剂为H2C2O4
第II卷（非选择题共52分）
二、填空题.
25.（14分）
（1）按要求填空。
①碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）___________________________________________.
②氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式）
_____________________________________________.
③Fe2（SO4）3（写出电离方程式）
______________________________________________.
④CO32-+2H+
CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）________________________.
（2）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。
如2H++Zn
Zn2++H2↑的拆写结果是：
氧化反应为Zn-2e-
Zn2+；
还原反应为2H++2e-
H2↑。
①请据此将反应：
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应式”。
氧化反应为_____________________________________________；
还原反应为_____________________________________________.
②已知某一氧化还原反应，其中氧化反应的半反应可写为Fe-2e-
Fe2+；
还原反应的半反应可写为2Fe3++2e-
2Fe2+；
则此氧化还原反应为________________.
26.（16分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。
相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X，沉淀A，沉淀B.
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是.
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；
为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）（4）写出③中反应的化学方程式：
.
三、实验题.
27．（13分）实验室配制500ml0.2mol/L的NaOH溶液，实验操作有以下步骤：
a．在托盘天平上称出所需质量的NaOH放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；
b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
c．继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶中；
e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；
f．将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用．
填写下列空白：
（1）该实验所需NaOH的质量为g.
（2）操作步骤的正确顺序是__________（填序号）．
（3）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，还缺少的仪器有__________．
（4）上述步骤中有明显错误的是__________（填序号）．
（5）下列情况会使所配制溶液浓度如何变化（“偏大”、“偏小”或“不变”）
①定容时俯视
②没有进行上述操作步骤d
③加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出
④容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠
⑤未冷却至室温即可转移
四、计算题.
28．（9分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，该反应的化学方程式为KClO3＋6HCl（浓）
3Cl2↑＋KCl＋3H2O。
（1）浓盐酸在此反应中所具有的性质是__________（填写编号）.（2分）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性
（2）若产生0.3molCl2，求反应中转移的电子数.（3分）
（3）若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气0.15mol，求浓盐酸的物质的量浓度.（4分）
（1）试验时，应先将电阻箱的电阻调到____.（选填“最大值”、“最小值”或“任意值”）
（2）改变电阻箱的阻值R，分别测出阻值
=10
的定值电阻两端的电压U，下列两组R的取值方案中，比较合理的方案是____.（选填1或2）
（3）根据实验数据描点，绘出的
图像是一条直线。
若直线的斜率为k，在
坐标轴上的截距为b，则该电源的电动势E=，内阻r=（用k、b和R0表示）
24．（16分）
如图甲所示,有
一足够长的粗糙斜面,倾角
，一滑块以初速度v0=16m/s从底端A点滑上斜面，滑至B点后又返回到A点.滑块运动的图象如图乙所示,求:
（已知：
，重力加速度g=10m/s2）求：
（1）AB之间的距离.
（2）滑块再次回到A点时的速度.
（3）滑块在整个运动过程中所用的时间.
25．（18分）如图所示，在光滑的水平面上停放着一辆平板车C，在车上的左端放有一木块B。
车左边紧邻一个固定在竖直面内、半径为R的
圆弧形光滑轨道，已知轨道底端的切线水平，且高度与车表面相平。
现有另一木块A（木块A、B均可视为质点）从圆弧轨道的顶端由静止释放，然后滑行到车上与B发生碰撞。
两木块碰撞后立即粘在一起在平板车上滑行，并与固定在平板车上的水平轻质弹簧作用后被弹回，最后两木块刚好回到车的最左端与车保持相对静止。
已知木块A的质量为m，木块B的质量为2m，小车C的质量为3m，重力加速度为g，设木块A、B碰撞的时间极短可以忽略。
求：
⑴木块A、B碰撞后的瞬间两木块共同运动速度的大小。
⑵木块A、B在车上滑行的整个过程中，木块和车组成的系统损失的机械能。
⑶弹簧在压缩过程中所具有的最大弹性势能。
26．（20分）如图甲所示，建立Oxy坐标系，两平行极板P、Q垂直于y轴且关于x轴对称，极板长度和板间距均为l，第一四象限有磁场，方向垂直于Oxy平面向里。
位于极板左侧的粒子源沿x轴间右连接发射质量为m、电量为+q、速度相同、重力不计的带电粒子在0~3t时间内两板间加上如图乙所示的电压（不考虑极边缘的影响）。
已知t=0时刻进入两板间的带电粒子恰好在t0时刻经极板边缘射入磁场。
上述m、q、l、t0、B为已知量。
（不考虑粒子间相互影响及返回板间的情况）求：
（1）求电压U0的
大小。
（2）求
t0时进入两板间的带电粒子在磁场中做圆周运动的半径。
（3）何时进入两板间的带电粒子在磁场中的运动时间最短？
求此最短时间。
27．（16分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种短周期元素。
A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。
A、C的质子数之和等于D的质子数，D2－与E+具有相同的电子层结构，D和F最外层电子数相同，F的最高正价与D的最低负价代数和等于4。
试回答下列问题：
（1）化合物A2D2的结构式为__________________，化合物BF2的电子式为_____________；
（2）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键类型有_________________；
（3）X、Y、Z三种常见化合物均有A、C、D三种元素组成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈碱性，在溶液中，X能促进水的电离，Y和Z抑制水的电离，则它们的化学式分别是：
X___________、Y_____________、Z____________
_；
（4）用A2D2在酸性条件下处理含BC－的工业废水，将得到C2及BD2
等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________；
（5）甲乙两种化合物均有A、D、E、F四种元素可组成，已知：
0.1mol/L甲溶液的pH=4.8，该溶液中各种离子浓度大小的顺序为：
，
甲乙两种化合物的溶液相互反应的离子方程式为：
。
28．（12分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料。
（1）潮湿的空气中，黄铁矿在细菌的作用下可直接被氧化为硫酸，同时生成硫酸铁，写出反应的化学方程式______________________________________________________________。
（2）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2完全燃烧反应的热化
学方程式为
______________________________________________________________。
（3）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，测得c（SO3
）＝0.040mol/L。
此时，SO2的转化率为：
若升高温度，SO2的转化率减小，则该反应的△H0（填>
、=或<
）。
（4）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是
（填字母）
A．向平衡混合物中充入ArB．向平衡混合物中充入O2
C．改变反应的催化剂D．降低反应的温度
（5）反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
29．（18分）实验室用下图
所示装置可制取并探究SO2的性质
⑴A中盛放浓H2SO4的仪器名称是，使用该仪器前必须进行的一步操作是；
⑵写出A中发生反应的化学方程式；
⑶若B中盛放适量Na2S溶液，实验中出现淡黄色沉淀，说明SO2具有性；
⑷若探究SO2的还原性
①可在C中盛放适量下例溶液中的；
A．浓硫酸B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．氢氧化钡溶液
②若在C中盛放适量滴有KSCN的FeCl3溶液，发生的现象是，说明SO2具有性；
③若在D中盛放Ba（NO3）2溶液，发生反应的离子方程式为：
；
⑸E中盛有NaOH溶液，其作用是。
30．（14分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。
化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式为_________，Ⅴ中含有的不含氧官能团的名称为。
（2）化合物Ⅱ的合成方法为：
合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，则其名称是 。
一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为_______________________________________________（不要求标出反应条件）。
（3）反应①属于 （填反应类型）。
化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是__________________。
（4）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是。
A．分子中有三个苯环B．能发生水解反应
C．使酸性KMnO4溶液褪色D．与FeCl3发生显色反应
31．（10分）番茄是人们日常生活中熟悉的一种蔬果，请分析回答以下与番茄有关的问题：
（1）科学家做过这样的实验，将番茄培养在含Ca2+、Mg2+、Si4+的培养液中，一段时间后，测定培养液中这三种离子的浓度（图1）。
营养液中的无机盐离子通过方式进入番茄体内，吸收结果表明番茄对的吸收最少，而对另外两种离子的吸收较多，这一差异与根细胞膜上有关。
（2）番茄进行光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃。
图2是在CO2浓度一定、环境温度为25℃、不同光照强度条件下测得的番茄叶片的光合作用强度。
请据图分析：
A点时，该植物叶肉细胞产生ATP的场所是_____________。
C点时，该植物的总光合速率为________mg/100cm2叶·
小时（用CO2吸收量表示）。
C点以后限制光合作用强度继续上升的环境因素是_____
_______。
（3）生产
实践中，农民常将番茄植株下部的老叶摘除，试分析这样做的主要目的是____。
（4）番茄中的番茄红素具有较高的营养保健功效，在成熟的番茄果
实中含量较高。
①番茄成熟过程中，主要受（填写某种植物激素）调控。
②番茄红素具有较强的抗衰老和抑癌功效，据此可判断该物质的保健功能是通过保护（填写某种物质）免受损伤，防止癌症的发生；
通过增强细胞膜的，延缓细胞衰老。
32．（8分）根据所学知识，回答与小白鼠生命活动调节相关的问题：
（1）机体进行正常生命活动的必要条件是___________，维持该必要条件的主要调节机制是_________________调节网络。
（2）下丘脑与垂体之间有神经联系和血液联系，切断其神经联系后，血液中的促甲状腺激素含量没有减少，说明下丘脑调节垂体分泌促甲状腺激素的方式是_________调节。
（3）性激素与甲状腺激素的分泌调节方式相似，由此推测下丘脑通过分泌_____________激素间接调节性腺的活动。
（4）已知卵巢分泌的雌性激素能促进子宫发育。
研究人员为探究垂体能分泌促性腺激素影响卵巢和子宫的发育，用一批幼鼠做了如下实验：
组别
手术处理方法
相同条件下喂养一段时间后，卵巢平均重量（mg）
相同条件下喂养一段时间后，子宫平均重量（rag）
不作处理
68
216
2
36
93
切除垂体，同时定期注射适量雌性激素
37
219
4
切除垂体，同时定期注射适量促性腺激素
66
218
请回答：
①分组时应将健康、生长发育状况和个体大小相近的__________幼鼠随机分成4组，每组10只。
②表中第_______组是本实验的对照组。
③表中A处的处理方法是____________。
④第3组实验结果产生的原因是_____________。
33.（14分）I.（5分）右图若表示真核细胞内合成某种分泌蛋白过程中由DNA到蛋白质的信息流动过程，①②③④表示相关过程。
请据图回答下列问题：
（1）①过程发生在___期，催化过程②的酶是__。
（2）已知甲硫氨酸和酪氨酸的密码子分別是AUG、UAC,某tRNA—端的三个碱基是UAC，该tRNA所携带的氨基酸是_____。
（3）④过程进行的场所（细胞器）有________。
（4）一个mRNA上连接多个核糖体叫做多聚核糖体，多聚核糖体形成的意义是___________。
II．（9分）兔子皮下脂肪的颜色受一对等位基因（A和a）的控制。
研究人员选择纯种亲本进行了如下两组杂交实验，请分析回答：
⑴控制兔子皮下脂肪颜色的基因位于_染色体上，_________是显性性状。
F2性状表现说明家兔皮下脂肪颜色的表现是共同作用的结果。
（2）兔子体内某一基因控制合成的蛋白质可以催化黄色素分解，说明这一基因是通过控制________来控制生物性状的。
（3）兔子白细胞细胞核的形态有正常、Pelger异常（简称P异常）、极度病变三种表现型，这种性状是由一对等位基因（B和b）控制的。
P异常的表现是白细胞核异形，但不影响生命力；
极度病变会导致死亡。
为研究控制皮下脂肪颜色与白细胞核的形态两对相对性状的
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