高考化学平衡综合练习题Word文档格式.docx
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B、降低温度,同时减压
C、增大反应物浓度,同时使用催化剂;
D、增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
8、反应NH4HS(s)
NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时,下列各种情况中,不能使平衡发生移动的是()
A.移走一部分NH4HS固体B、其他条件不变时,通SO2气体
C.容器体积不变时,充入氦气D.保持压强不变时,充入氦气
9.某温度下,反应2A(g)
B(g);
△H<0,在密闭容器中达到平衡,此时c(A)/c(B)=a,若改变某一条件,反应再次平衡,此时c(A)/c(B)=b,下列叙述正确的是()
A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a>b
B.保持温度、压强不变,充人惰性气体,则有a=b
C.若其他条件不变,升高温度,则有a>b
D.若a=b,容器中一定使用了催化剂
10、有一化学平衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。
由此得出的正确结论是
A正反应是吸热反应,(m+n)>(p+q)
B正反应是吸热反应,(m+n)<(p+q)
C正反应是放热反应,(m+n)>(p+q)
D正反应是放热反应,(m+n)<(p+q)
11.在容积一定的密闭容器中,反应2A
B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是()
A.正反应是吸热反应,且A不是气态B.正反应是放热反应,且A气态
C.其他条件不变,加入少量C,该平衡向逆反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动无影响
12、可逆反应2A+B===2C(g)正反应为放热反应,随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。
则下列叙述正确的是
A、A和B可能都是固体B、A和B一定都是固体
C、若B为固体则A一定为气体D、A和B可能都是气体
13、密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)
zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。
下列判断正确的是:
A.x+y<
z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数下降
14、下列可逆反应中,正反应是吸热反应的是:
A.2NO2(气)
2NO(气)+O2(气),降温,颜色加深。
B.NO2+SO2
NO+SO3,降温,SO3的体积分数增加。
C.CS2+2H2O
CO2+2H2S,升温,CO2的平衡浓度增大。
D.PCl3+Cl2
PCl5,降温,PCl3转化率增大。
15、下列能用勒沙特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②.FeCl3溶液加热后颜色加深 ③.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利⑥.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成
A.①②⑤⑥ B.②③④⑦. C.①③⑤⑦ D.全部
16、在密闭容器中进行下列反应:
M(g)+N(g)==R(g)+2L。
此反应符合下列图象,R%为R在平衡混合物中的体积分数,该反应是
A正反应为吸热反应L是气体
B正反应为放热反应L是气体
C正反应为吸热反应L是固体
D正反应为放热反应L是固体或液体
17.一定温度时,反应2HBr(g)
H2(g)+Br2(g);
ΔH>
0达到平衡,要使混合气体颜色加深,可采用的方法是()
A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大H2的浓度
18.把氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH-。
加入以下物质可使c(Ca2+)减少,而使c(OH-)增大的是()
A.加入少量MgCl2固体B.加入少量Na2CO3固体
C.加入少量NaOH固体D.加入少量KCl晶体
19.某温度下,反应2NO(g)
N2O4;
ΔH<
0在密闭容器中达到平衡,下列叙述中不正确的是()
A.保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时NO2的体积分数变小
B.保持体积不变,加入少许NO2,将使逆反应速率减小
C.加压使体积变小,将使逆反应速率增大,平衡时颜色变浅
D.保持体积不变,升高温度,再达到平衡时颜色加深
1.反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)在0.50L密闭容器中进行,半分钟后,A减少了0.90mol。
则此反应的平均速率可以表示为( )
A.v(A)=3.6mol·
L-1·
s-1B.v(B)=0.075mol·
s-1
C.v(C)=0.030mol·
s-1D.v(D)=0.060mol·
2.在2A+B==3C+4D反应中,下面表示的反应速率最快的是()
A.v(A)=0.5mol·
L-1·
s-1B.v(B)=0.005mol·
s-1
C.v(C)=0.9mol·
s-1D.v(D)=1.0mol·
3.升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于()
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快
C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的
4.对于一定条件下进行的化学反应,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是()
A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大反应物浓度
5.100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()
A.Na2SO4(s)B.NaOHC.K2SO4溶液D.(NH4)2SO4(s)
6.对于反应NO+CO2
N02+CO在密闭容器中进行,下列哪些条件加快该反应的速率()
A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入CO2使压强增大
C.体积不变充入He气使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大
7.在容积一定的密闭容器中,反应2A
B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是()
A.正反应是吸热反应,且A不是气态B.正反应是放热反应,且A是气态
C.其他条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动无影响
8.在500K,相同体积的甲、乙容器,甲容器中充入mgSO2和mgO2,乙容器中充入ngSO2和ngO2(n>m),则下列叙述错误的是:
()
A.化学反应速率:
乙>甲B.平衡时O2的浓度:
乙>甲
C.SO2的转化率:
甲>乙D.平衡时SO2的体积分数:
甲<乙
9.可逆反应A(g)+B
C(g)+D,达到平衡时,下列说法不正确的是( )
A.若B是气体,增大A的浓度会使B转化率增大
B.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是有颜色的气体
C.升高温度,C百分含量减少,说明正反应是放热反应
D.增大压强,平衡不移动,说明B是气体
10.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
11.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是()
A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行
12.下列说法正确的是()
A.放热反应一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的
C.自发进行的反应一定容易发生D.有些吸热反应也能自发进行
13.250℃和1.01×
105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);
△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是()
A.是吸热反应B.是放热反应
C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。
14.关于平衡常数,下列说法不正确的是()
A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B.平衡常数随温度的改变而改变
C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大
15.下列哪种说法可以证明反应.N2+3H2
2NH3已达到平衡状态()
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成
16.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g)此反应达到平衡的标志是()
A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:
2:
2
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
17.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是()
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量
18.可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应,可以作为达到平衡状态的标志是
①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③⑤B.②④⑤C.①③④D.①②③④⑤
19.对于可逆反应2A2(g)+B2(g)
2A2B
(1)(正反应为放热反应)达到平衡,要使正、逆反应的速率都增大,而且平衡向右移动,可以采取的措施是()
A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强
20.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s);
ΔH>0下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
21.在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应:
aM(g)+bN(g)
cW(g),达平衡后,测得M气体的浓度为0.5mol·
L-1。
当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为0.3mol·
则下列叙述正确的是()
A.反应速率增大B.平衡向右移动
C.N的转化率提高D.W的体积分数降低
22.在恒温恒压的密闭容器中,充入4LX和3LY的混合气体,在一定条件下发生下列反应:
4X(g)+3Y(g)
2Q(g)+nR(g)达到平衡时测得X的转化率为25%,此时混合气体的体积为6.5L。
则该反应方程式中的n值是()
A.8B.6C.5D.3
23.在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:
A(g)+B(g)
xC(g),有图1(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)所示的反应曲线,试判断对图2的说法中正确的是()
A.P3>P4,y轴表示B的百分含量
B.P3<P4,y轴表示B的体积分数
C.P3<P4,y轴表示混合气体的密度
D.P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量
24.在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1mol放在密闭容器中反应CO+H2O
CO2+H2达平衡后测得CO2为0.6mol,再通入4molH2O(g),达到新平衡后CO2的物质的量是(C)
A.0.6molB.1molC.在0.6~1mol之间D.大于1mol
25.下列事实能用勒沙特列原理来解释的是()
A.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B.加入催化剂有利于氨氧化的反应
C.高压有利于合成NH3的反应D.500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
26.下列化学反应的混乱度(△S)增大的是( )
A.S(s)+3C(s)+2KNO3(s)=N2(g)+3CO2(g)+K2S(s)B.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)
C.2CO(g)=C(s)+CO2(g)D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
27.图中表示外界条件(t、p)的变化对下列反应的影响:
L(s)+G(g)
2R(g)(正反应是吸热反应),y轴表示的是( )
A、平衡时,混合气中R的百分含量B、G的转化率
C、平衡时,混合气中G的百分含量D、L的转化率
28.在一定温度下,可逆反应:
ClF(g)+F2(g)
ClF3 △H<
0,在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是( )
(A)温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大
(B)温度不变,增大体积,ClF3的产率提高
(C)升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动
(D)降低温度,体积不变,F2的转化率提高
29.对反应2NO2(g)
N2O4(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,应采取的措施是()
A.体积不变,增加NO2的物质的量B.体积不变,增加N2O4的物质的量
C.使体积增大到原来的2倍D.充入N2,保持压强不变
30.在容积固定的2L密闭容器中充入X、Y各2mol,发生可逆反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)并达平衡。
以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如下图,则图中阴影部分的面积表示()
A.X的浓度的减少B.Y的物质的量的减少
C.Z的浓度的增加D.X的物质的量的减少
20.在密闭容器中进行可逆反应:
CO(气)+NO2(气)
CO2(气)+NO(气)+热量,达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是:
(1)增大容器的体积,平衡 ,反应混合物的颜色 。
(2)通人CO2气体,平衡 ,反应混合物的颜色 。
(3)加入催化剂,平衡 。
21、在一定条件下,反应A(气)+B(气)
C(气)+Q达到平衡后,根据下列图象判断
A. B. C. D. E.
(1)升温,达到新的平衡的是( )
(2)降压,达到新的平衡的是( )
(3)减少C的量,移向新平衡的是( ) (4)增加A的量,移向新平衡的是( )
(5)使用催化剂,达到平衡的是( )
22、CuCl2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡:
[Cu(H2O)4]2++4C1一
[CuCl4]2-+4H2O
蓝色黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色,请写出两种可采用的方法
⑴⑵。
31.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·
L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·
s-1,则这段时间为()
A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s
32.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H>0,其平衡常数可表达为K=
,已知1100℃时,K=0.263。
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值,平衡常数K值(本小题空格均备选:
“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·
L-1 ,c(CO)=0.1mol·
L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态(选填“是”或“否”),此时,化学反应速度是v正v逆(选填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是。
33.在密闭容器里,通入xmolH2和ymolI2(g),改变下列条件,反应速率将如何改变?
(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度;
(2)充入更多的H2;
(3)扩大容器的体积;
(4)容器容积不变,通入氖气。
34.有两只密闭容器A和B,A能保持恒压,B能保持恒容。
起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2,使之发生反应:
2SO2+O2
2SO3,并达到平衡。
则(填>
、=、<
;
左、右;
增大、减小、不变)。
⑴达到平衡所需要的时间:
t(A)t(B),
SO2的转化率:
a(A)a(B)
⑵起始时两容器中的反应速率:
v(A)v(B),
反应过程中的反应速率:
v(A)v(B)。
⑶达到平衡时,在两容器中分别通入等量的Ar气。
A中的化学平衡向反应方向移动,B中的化学反应速率。
⑷达到平衡后,向两容器中分别通入等量的原反应气体,再次达到平衡时,A容器中SO2的质量分数,B容器中SO2的质量分数。
35.在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol·
L-1,请填写下列空白:
(1)x值等于________________;
(2)A的转化率为________;
(3)生成D的反应速率为____________;
(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数________(增大、减小、不变)
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入物质mol。
36.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。
关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同。
(已知:
2NO2
N2O4;
△H<
0)
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_____VB。
(填“>
”、“<
”、“=”);
若打开活塞K2,气球B将________(填变大、变小、不变)。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率
αA将_________(填增大或减小、不变);
若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将_________,B中NO2的转化率将_________(填:
变大、变小、不变)。
(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,_________中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N2O4的物质的量为_________。
37.在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件下进行以下反应:
X(气)+2Y(气)
3Z(气),已知加入1molX和3molY。
达到平衡后,生成amolZ。
(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molX和6molY,达到平衡后,Z的物质的量为mol。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molX和8molY,若要求在反应混合气体中Z体积分数不变,则还需加入Zmol。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入0.5molX,则需加入molY,
molZ,才能使平衡时Z为0.9amol。
38.在一个密闭容器中,有一个左右可滑动隔板,两边分别进行可逆反应,各物质的量如下:
M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。
A、C、D各为0.50mol,B的物质的量为x,当x的物质的量在一定范围内变化,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应均达到平衡,且隔板在反应器的正中位置。
达到平衡后,测得M的转化率为75%,填写空白:
(1)达到平衡后,反应器左室气体总的物质的量为mol。
(2)若要使右室反应开始时V正>
V逆,x的取值范围。
(3)若要使右室反应开始时V正<
39.(Ⅰ)如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。
在一定条件下发生可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g);
反应达到平衡后,再恢复至原温度。
回答下列问题:
(1)可根据现象来判断甲、乙都已达到平衡。
(2)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是。
(3)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,则甲中C的物质的量为mol,
乙中C的转化率50%(填:
>、<、=),此时,乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度处(填下列序号:
①<6②>6③=6)
(4)若达到平衡时,隔