苏教版高一化学必修二专题一第二章中档难度提升题word有答案Word文档格式.docx

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“84”消毒液

有效成分

Si

NaCl

Al（OH）3

Ca（ClO）2

用途

作太阳能电池

作调味品

作抗酸药

作消毒剂

4．对中国古代著作涉及化学的叙述。

下列解读错误的是（）

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO

B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是

KOHD．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

5．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）

A．陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏士制陶瓷的过程不涉及化学反应

B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色

C．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

D．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体

6．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料B．高纯硅是太阳能转换为电能的常用材料C．甘油具有还原性所以常用作护肤保湿剂D．国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金，该合金密度小，强度高

7．化学与生活息息相关。

下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是高纯硅B．汽油、煤油、植物油的主要成分都是烃C．在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂D．轮船船身连接锌块叫做外接电源的阴极保护法

8．下列化学用语正确的是（）

A．氯化氢的电子式：

B．镁的原子结构示意图：

C．CO2的电子式：

D．碳酸钠的电离方程式Na2CO3═Na+CO32

9．下列化学用语表示正确的是（）

A．乙酸乙酯的结构简式：

C4H8O2

B．硫化氢的电子式：

C．氯离子的结构示意图：

+2﹣

D．硫酸钾的电离方程式：

K2SO4═2K+SO4

10．下列有关化学用语正确的是（）

A．次氯酸的结构式：

H﹣Cl﹣OB．二氧化碳的比例模型：

C．甲基的电子式：

D．纤维素的通式：

（C6H12O6）n

11．下列叙述错误的是（）

A．用电子式表示HC1的形成过程为

B．

U核素的核内中子数是143

C．在空气中加热金属锂的化学方程式为4Li+O2

2Li2O

D．氯化铵的电子式为

12．下列表示不正确的是（）

A．氘的原子结构示意图

B．CO2的比例模型

C．氯化碘的结构式I﹣ClD．乙炔的电子式

13．有关化学用语的表示中正确的是（）

A．羟基电子式

B．S2﹣的结构示意图

C．乙烯的结构简式CH2CH2

D．原子核内有20个中子的氯原子

Cl

14．冰晶石可由Al（OH）3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。

有关化学用语表示错误的是（）

A．冰晶石的化学式：

Na3AlF5

B．中子数为13的铝原子：

Al

D．CaF2的电子式：

15．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是（）

A．HCl溶于水B．I2升华C．H2O电解D．烧碱熔化

16．乙烯分子中不存在（）

A．非极性键B．极性键C．范德华力D．共用电子对

17．下列化学用语不正确的是（）

A．N2的结构式：

N≡NB．CO2的电子式：

C．NH3的形成过程：

D．CaF2的电子式：

18．已知HCl的沸点为﹣85℃，则HI的沸点可能为（）

A．﹣167℃B．﹣87℃C．﹣35℃D．50℃

19．下列说法不正确的是（）A．加热使碘升华是因为吸收的热量克服了分子间作用力B．二氧化硅和干冰晶体类型不同，但晶体中的化学键类型相同C．H2O（液）=H2O（气）△H=+44kJ/mol，说明H﹣O键键能为22kJ/molD．冰醋酸晶体溶于水的过程中既破坏了分子间作用力，也破坏了部分化学键

20．下列现象不能用“相似相溶”解释的是（）A．氯化氢易溶于水B．用CCl4萃取碘水中的碘C．氯气易溶于NaOH溶液D．苯与水混合静置后分层

二．填空题（共10小题）

21．请从氮气、氢气、干冰、氯化钠和硫酸钠中选择适当的物质用化学式填空．

（1）可充入食品包装袋中用以防腐的气体是．

（2）可用于人工降雨的物质是．

（3）可用作制氯气的原料是．

22．硅、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系．请回答下列问题：

（1）光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是．（填化学式，下同）

（2）氮的化合物有很多，其中极易溶于水且常用作制冷剂的物质是．

（3）硫有多种氧化物，其中能使品红溶液褪色的是．

23．请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：

金刚石氮气一氧化碳磷酸铵干冰火碱消石灰

（1）能使人中毒的气体；

（2）可用于人工降雨和灭火的物质；

（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱；

（4）自然界中天然存在的硬度最大的固体；

（5）可作复合肥的物质．

24．用下列选项的字母代号填空

A．蛋白质B．强氧化性C．葡萄糖D．变性E．强酸性F．淀粉G．盐析H．强还原性

（1）糖尿病是因为病人的尿液中含而得名的。

（2）甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有。

（3）为预防甲型H1N1流感。

可用具有的NaClO溶液进行环境消毒。

（4）烹制猪肉时温度达到71℃，就可杀死细菌和病毒。

这是因为细菌和病毒发生了。

25．对下列物质进行分类（均填序号）．

（1）下列互为同位素的是；

互为同素异形体的是；

互为同分异构体的是；

①H2O与H2O2；

②金刚石与水晶；

③正丁烷和异丁烷；

④16O和18O；

⑤汞与水银；

⑥12C60与13C70；

（2）请写出以下物质或微粒的电子式：

H2O②MgCl2③

NaOH．

26．请你用相应的化学用语填写下列空白：

（1）钾原子的结构示意图

（2）硫离子的结构示意图，

（3）氮气分子的结构式，

（4）第84号元素在周期表中的位置，

（5）CO2的电子式，

（6）用电子式表示MgBr2的形成过程．

27．书写下列化合物的电子式：

Na2O2：

CO2：

NH4Cl：

Na2S：

．

28．用电子式表示

①铝原子

②硫离子

③水分子

④氟化钾的形成过程．

29．有下列5种物质：

①Ar、②CO2、③KOH、④K2S、⑤Na2O2．微粒中只存在共价键的是；

只存在离子键的是；

既存在离子键，又存在极性共价键的是；

既存在离子键，又存在非极性共价键的是；

不存在化学键的是．（用编号填空）

30．干冰升华时，在这个变化过程中分子间距离，碳、氧原子之间的共价键，物质的化学性质．（填“变大”、“变小”或者“不变”）

参考答案与试题解析

【解答】解：

A．二氧化硫有毒，不能漂白食品，故A错误；

B．乙烯具有催熟效力，用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜鲜花可以延长鲜花保存时间，故B正确；

C．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据难溶沉淀能转化为更难溶的沉淀，所以水垢先用纯碱溶液浸泡，再用酸溶解，故C正确；

D．明矾水解有Al（OH）3胶体生成，胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，故D正确；

故选：

A。

A．二氧化硫有毒，不能漂白食物，则不能用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白，故A错误；

B．甲醛有毒，不能浸泡海鲜，可用于生物标本的保存，故B错误；

C．K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，K2FeO4的还原产物中含有铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故C正确；

D．亚硝酸钠作为防腐剂，应限量使用，过量对人体有害，不能在肉制品中添加过量亚硝酸钠，故D错误；

C。

A．硅是良好的半导体材料，可以用于制造太阳能电池，故A正确；

B．氯化钠具有咸味，是食品调味剂，故B正确；

C．氢氧化铝能够与盐酸反应消耗氢离子，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；

D．“84”消毒液有效成分次氯酸钠，可以做杀菌消毒剂，故D错误；

D。

下列解读错误的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaOB．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是

A．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；

B．曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，故B正确；

C．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故C正确；

D．洧水可燃，所以指的是石油，故D正确；

5．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏士制陶瓷的过程不涉及化学反应

A．陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，陶瓷制作过程中黏土加热生成硅酸盐，有新物质生成，涉及化学反应，故A错误；

B．烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的颜色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，故B正确；

C．高温能是蛋白质变性，所以为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，故C错误；

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，而胶体粒子直径在1nm

﹣100nm之间，所以PM2.5的颗粒物直径较大，扩散在空气中不会形成胶体，故D错误；

B。

下列说法错误的是（）A．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料B．高纯硅是太阳能转换为电能的常用材料C．甘油具有还原性所以常用作护肤保湿剂

D．国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金，该合金密度小，强度高

A．天然气（CNG）主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，故A正确；

B．硅可导电，为半导体材料，可将太阳能转换为电能，故B正确；

C．甘油用作护肤保湿剂与吸水性有关，与还原性无关，故C错误；

D．铝、锂的密度较小，且其合金的强度较大，而客机的材料具有密度小，强度高的特点，故D正确。

A．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故

A错误；

B．汽油、煤油的主要成分都是烃，植物油成分为油脂，故B错误；

C．铁粉具有还原性，在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂，故C正确；

D．锌、铁和海水构成原电池，锌为负极，被消耗，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护，故D错误；

A、HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间为共价键，故电子式

为

，故A错误；

B、镁原子的核外有12个电子，核内有12个质子，故其原子结构示意图为

，故B正确；

C、二氧化碳中碳原子和氧原子之间是双键结合，且氧原子的最外层有6个电子，故其电子式为

，故C错误；

D、碳酸钠完全电离为2个钠离子和1个碳酸根，故其电离方程式为Na2CO3═

2Na+CO3

，故D错误。

A．C4H8O2为乙酸乙酯的分子式，其正确的结构简式为CH3COOCH2CH3，故A错误；

B．硫化氢为共价化合物，其正确的电子式为

，故B错误；

C．

氯原子结构示意图，氯离子结构示意图为，故C错误；

D．硫酸钾在溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子，其电离方程式为：

K2SO4

═2K++SO2﹣，故D正确；

故选：

A．次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，不存在氢氯键，次氯酸正确的结构式为：

H﹣O﹣Cl，故A错误；

B．二氧化碳为直线型结构，比例模型中，碳原子的相对体积大于氧原子，二氧

化碳正确的比例模型为：

C．甲烷失去1个H原子形成甲基，甲基中C原子的最外层为7个电子，甲基的电子式为：

，故C正确；

D．纤维素的结构单元为C6H10O5，所以其通式为（C6H10O5）n，故D错误。

A、HCl是共价化合物，H原子和氯原子之间以共价键相结合，故形

成过程为

，故A正确；

92U中子数N=质量数A﹣质子数Z=235﹣92=143，故B正确；

C、锂在空气中加热生成氧化锂，化学方程式为4Li+O2

2Li2O，故C正确；

D、氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，氯离子应标示出最外层电

子，故氯化铵的电子式

，故D错误；

A．氕氘氚的核电荷数都是1，氘正确的原子结构示意图为

，故A错误；

B．CO2分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其比例模型为

，故

B正确；

C．氯化碘为共价化合物，其结构式为I﹣Cl，故C正确；

D．乙炔含有1个碳碳三键，其电子式为

，故D正确；

A、羟基不显电性，含一个未成对电子，故羟基的电子式为

，故A正确；

B、硫离子的核外有18个电子，故其最外层有8个电子，故其结构示意图为

C、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C

错误；

D、质量数标示在元素符号的左上方，而质量数=质子数+中子数=37，故氯原子

17Cl，故D错误。

A．Na3AlF5中，阳离子总正电荷=1×

3+3=6≠总负电荷=1×

5，其正确的化学式应该为Na3AlF6，故A错误；

B．中子数为13的铝原子的质量数=13+13，该原子可以表示为

Al，故B正确；

C．氯离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，

氯离子结构示意图为

D．CaF2为离子化合物，其电子式为

A．HCl溶于水，发生电离，克服共价键，故A不选；

B．碘升华，由固体变为气体，化学键没有发生变化，克服分子间作用力，故B

选；

C．水电解生成氧气和氢气，发生共价键的断裂，故C不选；

D．烧碱融化，克服离子键，故D不选。

乙烯分子中含C﹣H极性键、C、C之间的非极性键，均为共价键，存在共用电子对，而分子中不存在范德华力，

A．2的分子中含有氮氮三键，其结构式为N≡N，故A正确；

B．CO2为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，不存在碳氧单键，二氧化碳的电子式为

C．氨气为共价化合物，3个氢原子分别于氮原子共用1对电子，用电子式表示

下列物质的形成过程为3H•+→

D．CaF2为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，氟离子需要标出所带电荷

及最外层电子，其电子式为

氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量成正比，碘化氢相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B，常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0℃，排除D，

A．固体碘受热升华，是物理变化，碘分子本身没有变化，吸收的热量克服了分子间作用力，故A正确；

B．二氧化硅为原子晶体、干冰为分子晶体，但晶体中的化学键类型相同，都是共价键，故B正确；

C．H2O（液）=H2O（气）克服的主要是分子间作用力即氢键，H﹣O键没有发生断裂，所以H2O（液）=H2O（气）△H=+44kJ/mol，无法计算H﹣O键的键能，故C错误；

D．冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，部分电离产生醋酸根离子和氢离子破坏部分共价键，故D正确；

A．氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：

极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，故A不选；

B．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，

故B不选；

C．氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，故C选；

D．溶液分层，说明苯不溶于水，故D不选。

（1）可充入食品包装袋中用以防腐的气体是N2．

（2）可用于人工降雨的物质是CO2．

（3）可用作制氯气的原料是NaCl．

（1）可充入食品包装袋中用以防腐的气体是N2，故答案为：

N2；

（2）可用于人工降雨的物质是CO2，故答案为：

CO2；

（3）可用作制氯气的原料是NaCl，故答案为：

NaCl．

22．硅、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着