高考化学第二轮知识点复习.docx
《高考化学第二轮知识点复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学第二轮知识点复习.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高考化学第二轮知识点复习
[考纲要求] 常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）与常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）各部分知识的综合运用。
考点一 物质的特殊转化关系及框图推断
1．直线型转化关系
ABC
（1）X为O2
Na―→Na2O―→Na2O2
N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2
S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3
C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2
醇―→醛―→羧酸
（2）X为CO2
NaOHNa2CO3NaHCO3
（3）X为强酸，如HCl
NaAlO2Al（OH）3AlCl3
Na2CO3NaHCO3CO2
（4）X为强碱，如NaOH
AlCl3Al（OH）3NaAlO2
2．交叉型转化
3．三角型转化
4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应
（1）金属―→金属：
金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
（2）金属―→非金属：
活泼金属＋H2O（或H＋）―→H2,2Mg＋CO22MgO＋C。
（3）非金属―→非金属：
2F2＋2H2O===4HF＋O2,2C＋SiO2Si＋2CO↑，C＋H2O（g）CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。
（4）非金属―→金属，用H2、C冶炼金属。
通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。
5．抓住化学反应与反应条件的关系
多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。
（1）“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。
（2）“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。
（3）“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。
6．抓住特征颜色和特殊状态
（1）（淡）黄（棕）色固体：
Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：
MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫（黑）色固体：
KMnO4、I2；红色固体：
Cu；绿色固体：
Cu2（OH）2CO3。
（2）有色气体：
NO2（红棕色）、F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）；无色刺激性气味气体：
SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）；无色无味气体：
H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。
（3）常温下呈液态的特殊物质：
Br2（非金属单质）、Hg（金属单质）、H2O、H2O2等。
（4）易升华的物质：
I2。
（5）溶液中的有色离子：
Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、MnO[紫（红）色]。
（6）Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显黄（褐）色，在有机溶剂中显紫（红）色。
（7）有色沉淀：
①白色沉淀：
H2SiO3、AgCl、BaSO4（不溶于酸）、BaSO3、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②（淡）黄色沉淀：
AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：
Fe（OH）3；④蓝色沉淀：
Cu（OH）2；⑤砖红色沉淀：
Cu2O。
7．抓住特征反应现象
（1）燃烧：
H2＋Cl2（苍白色火焰），C2H2（C6H6）＋O2（明亮火焰，大量黑烟），Al＋O2、Mg＋O2（耀眼白光，白色固体生成），金属焰色反应。
（2）淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。
（3）使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是Cl2、SO2等。
（4）在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。
（5）Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显血红色。
（6）Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显现象，在通入Cl2后溶液显血红色。
（7）与碱反应加热产生气体的溶液中一般含NH。
（8）既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：
Al、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵等）、弱酸的酸式铵盐（碳酸氢铵、硫氢化铵等）。
（9）燃烧能生成烟：
Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。
题组一 逐项验证，突破“转化关系”选择题
1．（2015·江苏，8）在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．粗硅SiCl4Si
B．Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg
C．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3
D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag
2．（2015·福建理综，9）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．X可能是金属铜
B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠
D．Z可能是三氧化硫
3．（2014·江苏，8）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca（OH）2
NaHCO3
方法归纳
1．注意总结反应规律，熟记特殊转化关系。
2．做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否能转化，然后选出正确答案。
题组二 寻找突破口，破解“综合框图”推断题
4．A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）。
（1）若D为氧气，C为NaAlO2，试写出B转化为C的化学方程式______________________
__________________________________________________。
（2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性。
试写A转化为B的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
画出组成单质A的元素原子结构示意图___________________________________________
_____________________________。
（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，请写出B转化为C的离子方程式________________________________________________________________________。
（4）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，且D、E为同一物质，则B为________。
（5）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式__________________________________________________________。
5．已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：
（1）B和F分别是________________（填化学式）。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A与B在高温下反应：
_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
②H在空气中转化为I：
_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是___________________________________
________________________________________________________________________。
（4）用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因__________________________；该反应的平衡常数为________（已知常温下，H的溶度积常数Ksp＝8.0×10－16）。
方法归纳
“框图”推断题的答题要领
1．思维要有整体性：
解答时必须认真研究题目的总体要求，仔细推敲每一个环节，结合限制条件，弄清各个环节的相互联系，相互影响，串联整个过程，回答力求完整。
2．假设推断要合理：
在框图推断中，抓住关键环节，进行合理假设是必须的，按照题目要求理顺后再确定，这样可以大大节省时间。
3．检验一遍很重要：
通过一系列思维活动推断出结果后，将结果放入原题中进行检验，完全符合才正确，如有一处不符，可能是哪个环节出现了纰漏，则需再思考。
4．思维发散有必要：
注意多解，有时符合题意的解可能不止一种或一组。
考点二 元素化合物知识的综合应用
纵观近几年全国各地高考化学试题，除在选择题中直接考查元素化合物的性质、制法及相互转变关系外，更重要的是以元素化合物知识为载体，综合氧化还原、强弱电解质、平衡移动原理、物质结构等理论知识，对考生的思维能力进行综合考查。
该部分高考题的特点是新颖、知识覆盖面广、思维跨度大，不但考查一个知识点，而且将多个知识点串联起来，增大了试题的难度。
试题大致分为三种类型：
一是化学实验对元素化合物知识的探究和验证；二是元素化合物知识在实际生产中的应用；三是化学反应原理对化合物知识的概括和演绎。
题组一 利用综合实验探究元素化合物的性质
1．某小组查阅文献得知：
氧化性IO>Fe3＋>I2,3Br2＋6FeCl2===2FeBr3＋4FeCl3；I2＋2S2O===S4O＋2I－；CuI是一种白色沉淀（Ksp＝1.3×10－12）。
Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋）的成分，设计定性实验加以猜想和验证。
（1）实验过程如下：
实验步骤
实验过程和现象
对应结论
步骤1
取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份
步
骤
2
第①份
试液
碘盐中肯定含______
第②份
试液
第③份
试液
X为________________________________________________________________________（填化学式）
（2）该碘盐中肯定不含的物质是________（用化学式或离子符号表达）。
（3）根据信息推断Fe3＋、S4O、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是____________________。
（4）第③份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为____________________________
______________________________________、____________________________________。
Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：
取0.40g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
加入淀粉
升级会员 